2022年四川省乐山市成考专升本理科综合自考测试卷(含答案)

2022年四川省乐山市成考专升本理科综合自考测试卷(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.下列各组气态氢化物中，其热稳定性由大到小顺序排列的是（）

2.

3.维修电炉时，将电炉丝的长度缩短十分之一，则修理前电炉的功率与维修后的功率之比为（）。A.9:10B.10:9C.10:11D.11:10

4.某元素的阳离子Rn+，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数应是（）A.A.A-x-nB.A-x+nC.A+x+nD.A+x-n

5.

6.关于速度和加速度的关系，下列说法正确的是（）

A.速度变化量越大，加速度越大

B.速度变化越快，加速度越大

C.速度越大，加速度也越大

D.加速度大小不断变小，速度大小也不断变小

7.经过一系列α和β衰变，成为，则下列叙述中错误的是A.铅核比钍核少8个质子B.铅核比钍核少16个中子C.共经过4次α衰变和6次β衰变D.共经过6次α衰变和4次β衰变

8.对2N02的正确描述是（）A.A.表示二氧化氮分子由氮元素和氧元素组成

B.表示有2个氮原子和4个氧原子

C.表示2个二氧化氮分子，每个分子由4个氮原子和2个氧原子构成

D.表示2个二氧化氮分子，每个分子由1个氮原子和2个氧原子构成

9.向含有的硝酸盐溶液中，加人少量锌粉，并不断搅拌使之完全反应，最终析出的一种金属是（）。A.银B.钙C.铜D.铝

10.大量的氢原子从基态被激发到n=3的能量状态，当这些氢原子向低能态跃迁时，能够观测到的谱线的条数为（）A.A.1B.2C.3D.4

11.第

9

题

12.下列反应的离子方程式正确的是（）。A.碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑B.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.Fe粉与FeCl3溶液反应：Fe3++Fe=2Fe2+D.氢氧化钡与稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

13.

14.

15.理想变压器原、副线圈的匝数比为4：1，原线圈接在μ=311sin100πt（V）的交流电源上，副线圈所接的负载电阻是11Ω，则副线圈中电流强度是（）

A.5AB.11AC.20AD.55A

16.下列化学反应进行得最快的是（）

A.0.2摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反应温度30℃

B.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水10毫升，反应温度10℃

C.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反应温度30℃

D.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反应温度10℃

17.关于简谐运动，下列说法中正确的是（）A.A.回复力的大小是不变的

B.回复力的方向是不变的

C.回复力的方向总与速度的方向一致

D.回复力的大小与振动物体离开平衡位置的位移成正比，回复力的方向与位移方向相反

18.用起重机将质量为m的物体匀速吊起一段距离，那么作用在物体上的各力做功情况应该是下列说法中的哪一种（）A.A.重力做正功，拉为做负功，合力做功为零

B.重力做负功，拉力做正功，合力做正功

C.重力做负功，拉力做正功，合力做功为零

D.重力不做功，拉力做正功，合力做正功

19.—定质量的理想气体经历压强增加的过程，若在此过程中A.气体的体积减小，则温度一定降低

B.气体的体积保持不变，则温度可能不变

C.气体的体积增大，则温度一定升高

D.气体的体积增大，则温度可能不变

20.下列物质中，不能用金属与盐酸直接反应得到的是（）。A.氯化锌B.氯化亚铁C.氯化铝D.氯化铜二、填空题(10题)21.

22.

23.

24.一竖直上抛物体的初速度v0=20m/s，则物体在第2秒通过的路程为_____。（g取10m/s2）

25.图2-10是闭合电路的U-I曲线．由图可知，闭合电路中电源的电动势δ=______V，电源的内阻r=______Ω．当路端电压U=2．5V时，外电阻R=______Ω．

26.27.

28.

29.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3杂质，方便的方法是_____30.—般分子直径的数量级为______。阿伏加德罗常数NA=6.02×1023______（填单位）。三、计算题(10题)31.

32.33.某铜银合金0.3g，溶二硝酸后，加入0.1mol/LNaCl溶液21mL，恰好使银完全沉淀，计算合金中铜和银的质量分数。34.如图所示，金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部:分有竖直向下的匀强磁场B，水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量水平导轨足够长。两棒始终没有相碰，不计摩擦。求:a和b的最终速度分别是多大？

35.如图11—31所示，在轻弹簧的下端悬挂一个边长为ι的正方形金属线框.金属线框的下边放在磁感应强度为B的匀强磁场中.当线框中的电流为I时，弹簧保持为原长，线框恰好平衡.现撤去磁场，线框开始向下运动.当线框向下运动到最低点时，弹簧的弹性势能增加了E.求线框下降的距离x.

36.

37.一定质量的甲烷的混合气体，其质量为35.2g。当混合气体缓缓通过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加18g。计算产物中CO、在标准状况下占有的体积及其中的质量。38.某高炉日产含铁96%的生铁70吨，试计算每天用含20%杂质的赤铁矿多少吨？39.1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算:(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？40.如图所示，光滑水平地面上的长木板B，其质量M=8kg，质量为m=2kg的小物块A以的初速度滑上木板B，已知A、B间动摩擦因数=0.4,求：小物块A的最终速度及A在B上滑行的距离。（设B足够长，)四、解答题(5题)41.第25题

42.

43.

44.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。

45.计算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

参考答案

1.A回答此题主要依据“非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定”这一规律．所以，只要知道形成气态氢化物的非金属元素其非金属性的相对强弱，就可比较气态氢化物稳定性的大小．(1)HF、HCl、HI中，因F、Cl、I三种元素的非金属性是由强到弱的顺序，所以HF、HCl、HI的稳定性也一定是由大到小的顺序．(2)NH3、H2O、HF中，因N、O、F的非金属性是由弱到强的顺序，所以NH3、H2O、HF的稳定性是由小到大的顺序．(3)PH3、SiH4、CH4中，因非金属性是P比Si强，但Si比C弱；H2S、HCl、HBr中，非金属性是S比Cl弱，但Cl比Br强，所以它们的氢化物稳定性的顺序既不是由大到小，也不是由小到大．

2.C

3.A设维修前电炉丝的电阻为只，则

4.A

5.C

6.B加速度表示速度变化的快慢的物理量，故B正确。

7.C有90个质子，142个中子，有82个质子，126个中子，A、B正确；由，列式208+4a=232，82+2a-b=90，解得a=6，b=4，C错误，D正确。

8.D

9.A该小题主要考查氧化还原反应的知识点。【考试指导】

10.C

11.C

12.A

13.C

14.D

15.A

16.A当其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速度越快。当其他条件不变时，温度升高，反应速度加快。

17.D

18.C

19.C由气体状态方程PV/T=C，C为常量。当P增大时，V/T减小。因此，当V减小时，不能确定T的变化；当V增大时，T一定升高；当V不变时，T一定升高，所以C正确。

20.D几种金属与盐酸反应为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

因Cu为不活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的后面，Cu不能与非氧化性酸直接反应得到铜盐。

21.

22.

23.

24.

25.52．52．5

【解题指要】本题考查的知识点是用伏安法测量电源电动势和内电阻、伏安曲线、闭合电路欧姆定律．

根据闭合电路欧姆定律知

δ=U+Ir

由此得电源的路端电压为

U=δ-Ir

由此可知，路端电压与电流呈线性关系，因此U-I，曲线(伏安曲线)是直线，正如图2-10所示．在U-I图中，直线段斜率的绝对值等于电源的内电阻r的阻值，直线段在纵轴(U轴)上的截距等于电源电动势δ的数值．

由图2-10知，直线段在U轴上的截距是5V，因此δ=5V由图可求出直线斜率的绝对值为

26.

27.

28.29.除杂质应采用不引入新杂质的方法，即不加其他试剂，而用溶解、过滤或加热等方法使杂质除去.此题是Na2CO3中含少量NaHCO3杂质，可用加热方法除去杂质.因为在加热时，Na2CO3不发生反应，只有NaHCO3发生分解反应：这样就把NaHCO3变成了Na2CO3而将杂质除去.所以，作为除去杂质的一般方法是：加入的试剂只与杂质反应，不能与有效成分反应;与杂质反应后的生成物若不是有效成分.则应易与有效成分分离开来.30.10-10m；mmol-1一般分子直径的数量级为10-10m。阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。

31.

32.

33.解：氯化钠的物质的量为：n=c*V=0.1mol/L*0.021L=2.1*10-3mol银的摩尔质量为108g/mol，所以银的质量为：m=M*n=108g/mol*2.1*10-3mol=0.2268g合金中的银的质量分数为：w(Ag)=0.2268g/0.3g*100%=75.6%合金中铜的质量分数为：w(`u)=1-75.6%=24.4%。34.解析：a下滑h过程中机械能守恒：a进入磁场后，回路中产生感应电流，a、b都受安培力作用，a减速，b加速，经一段时间，a、b达到共同速度,感应电流为零，安培力为零，共同速度即为a、b的最终速度，