初三化学第一单元与第二单元复习课件

第一单元复习课一、什么是化学二、化学的发展史三、绿色化学古代化学近代化学现代化学三大贡献原子论和分子学说元素周期表和元素周期律合成新分子阶段1.俗称：2.主要特点：3.主要核心：利用化学原理从源头消除污染环境友好化学4点化学使世界变得更加绚丽多彩走进化学世界化学实验物质的变化和性质走进化学实验室第一单元：走进化学世界1、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是（）A、蒸发B、变形C、水变成冰D、物质燃烧

2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A、产生耀眼的白光B、放出大量的热C、生成白色固体D、镁带消失练一练：物质的性质物理性质化学性质（二）物质的性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等表示具有能力的字眼，如镁带可以燃烧，糖能溶解与水。注意辨一辨

下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？A、铜绿受热时会分解；B、纯净的水是无色无味的液体；C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；D、氧气不易溶于水且比空气密度大；E、木棒受力折断；F、铁生锈；G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。（1）对蜡烛及其燃烧现象的探究想一想：1、蜡烛燃烧可能发生那些变化？2、蜡烛燃烧后的物质到哪里去了？如何验证？3、蜡烛会有哪些性质？

结论蜡烛的火焰分为焰心、内焰、外焰三个部分。外焰燃烧得更充分，温度最高，火焰最为明亮。（2）对蜡烛燃烧生成物的探究实验操作实验现象实验结论在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，将烧杯取下来正放，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡烧杯内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧有水生成，蜡烛燃烧有二氧化碳生成结论

将二氧化碳通入澄清的石灰水中，生成新的物质使澄清石灰水变浑浊，一般我们采用这个方法来鉴别二氧化碳气体2、对空气和人体呼出的气体的探究实验一

收集一瓶空气和一瓶呼出的气体，比较一下，你能得到什么结论？

准备收集气体排水集气法

空气、人体呼出的气体均是没有颜色、没有气味的气体结论2、对空气和人体呼出的气体的探究实验二

向一瓶空气和一瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清的石灰水，振荡，观察现象，能得到什么结论？用澄清的石灰水检验气体2、对空气和人体呼出的气体的探究实验三

在一瓶空气和一瓶呼出的气体中分别插入一根燃着的木条，观察现象，能得到什么结论？现象

插入空气中的木条继续燃烧；插入呼出的气体中的木条火焰立即熄灭结论

空气中含有的氧气多于人体呼出的气体中的氧气现象

放置不动的玻璃片上无明显变化；对着呼气的玻璃片上有水珠结论人体呼出的气体中含有的水蒸气比空气中含有的水蒸气多走进化学实验室\能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚\燃烧匙能间接加热仪器（垫石棉网）：烧杯、锥形瓶、烧瓶不能加热的仪器（试剂瓶类）：广口瓶、细口瓶、集气瓶、量筒一、药品的取用药品取用的原则“三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2.节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。3.处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里。Ⅰ.固体药品的取用(1)块状药品的取用横放容器，把药品放在容器口把容器慢慢竖立起来，使药品顺着器壁滑到底部①②(2)用滴管取少量液体药品用滴管取少量的液体滴管滴瓶用后的滴管的放置【注意事项】

1.使用滴管时，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方。2.取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放。3.用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不用冲洗）。【思考】1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？Ⅱ.液体药品的取用答:防止药液污染、腐蚀桌面和避免试剂受到污染【思考】2.倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢地倒？答:防止药液流出试管外。应该缓慢的倾倒。(1)倾倒液体药品【思考】3.拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的一面要朝向手心处？答:防止残留的液体流下腐蚀标签。【思考】4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？答:防止药液挥发和避免试剂受到污染(3)量取一定量的液体药品【注意事项】

1.量筒必须放平稳。2.读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最底处保持水平。3量筒要与胶头滴管配套使用4.量筒底无“0”刻度。5.不能加热。6.不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。正确7.10ml量筒的最小刻度为1ml,精确度为0.2ml,100ml量筒的最小刻度为10ml,精确度为1ml酒精灯的使用

注意：1.禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；2.禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；3.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，4.不可用嘴去吹。5.不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿布扑盖。6.添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。酒精灯的灯焰

1.哪一层温度最高？（与空气接触最充分）2.影响酒精灯火焰温度测量：（灯芯长短（酒精浓度（实验加热的时间长短）1.1试管（l）试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。注意事项：10）加热后不能骤冷，防止炸裂。11）给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。1）酒精不超过容积的三分之二2）液体不超过试管容积的三分之一3）与桌面成约450角4）手不要拿试管夹的短柄5）外壁有水，加热前要擦干6）加热后不能马上用冷水冲洗7）先预热，试管口不要对着自己或旁人8）加热时，试管底部不要突然接触灯芯9）试管夹要由下往上，夹在试管的中上部

注意：“焰心”和“灯芯”的写法想一想下列哪种加热方法是正确的？小结：给物质加热的方法连接仪器装置先将玻璃导管用水润湿，在将其轻轻旋转插入先将导管放入水中，然后再手紧握试管，导管口出现气泡，说明装置气密性良好。松开手后，导管出现一段水柱，则气密性良好。试管的洗涤

洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。托盘天平的使用1.称量物和砝码的摆放：左物右码

2.粗量器，能称准到0.1g.

3.称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量。

4.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量托盘天平的使用将A组适当的仪器与B组的用途连线

A组漏斗药匙量筒镊子试管夹胶头滴管B组取块状药品给酒精灯添加酒精量取19mL液体滴加少量液体夹持试管取用少量粉末状药品1、常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是

。2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用

。3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸

。4、收集或贮存少量气体

。5、取粉末状药品

。6、溶液蒸发、浓缩和结晶

。7、量取80mL的盐酸

。选择合适的仪器填空：试管玻璃棒胶头滴管集气瓶药匙或纸槽蒸发皿量筒8、将锌粒加入试管

。9、取18克NaCl固体

。10、往酒精灯里添加酒精

。11、拿到热的蒸发皿

。12、使烧杯、烧瓶均匀受热

。13、用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体

。14、给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液

。镊子天平漏斗坩埚钳石棉网长颈漏斗烧杯用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能的原因有⑴⑵⑶

没有进行预热，直接集中在试管底部加热加热时试管底部触及了灯芯加热前试管外壁的水没有擦干第二单元复习课空气的组成氧气21%氮气78%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%

你能举例说明空气中含有氧气(CO2或H2O)吗?(1)实验原理(难点）磷+氧气 五氧化二磷（固体）红磷在密器中燃烧生成五氧化二磷固体，消耗氧气后容器内气体压强减少，与外界大气压形成气压差，被压进集气瓶中水的体积即为氧气的体积。

点燃(2)实验装置(3)实验步骤：1.连接仪器，检查气密性。（如何检验气密性）2.点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞。3.待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。（4）【实验现象】(考点）1、红磷燃烧放出大量的热，产生大量的白烟。2、待装置冷却至室温打开弹簧夹后，水顺着导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约瓶内空间的1/5。（5）【实验结论】氧气约占空气体积的1/5。难点：1.实验误差的分析（氧气体积偏大or偏小）a.红磷不足量b.装置漏气c.没有等到冷却到室温就打开止水夹2.能否用铁、铝代替红磷？不能

原因：_______________________3.能否用碳、硫代替红磷？不能

原因：_______________________铁、铝不能在空气中燃烧产物是气体，不能产生压强差空气的污染及防治可吸入颗粒有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳煤、石油燃烧工厂废气汽车尾气污染物及污染源污染的危害（产生的后果）防治措施加强大气质量监测；使用清洁能源；植树造林、种草绿化等根据作用指出气体的名称稀有气体(0.94％)氮气(78％)氧气(21％)其他气体(1％)二氧化碳(0.03％)水蒸气等其他杂质(0.03％)冲入灯泡延长使用寿命，用于食品防腐、保鲜，液态时可作冷冻剂，是制作化肥、炸药的原料供给生物呼吸，支持燃料的燃烧用作保护气，制成各种用途的霓虹灯光合作用原料，用于制造纯碱、尿素、汽水饮料可用于人工降雨，还可用于灭火猜猜我是谁空气2、氧气氧气性质用途制法物理性质化学性质药品及反应原理实验装置检验及验满方法

供给呼吸支持燃烧工业制法实验室制法——色、态、味；密度；溶解性；三态变化——实验体现决定（分离液态空气、膜分离技术）物理性质:通常状况下,氧气是一种无色、无味的气体。密度略大于空气，不易溶于水。液态氧和固态氧均为淡蓝色。（１）碳与氧气反应

碳在氧气中燃烧【现象】1、白光

2、放热3、生成气体能使澄清石灰水变浑浊碳+氧气二氧化碳点燃CO2CO2三、氧气的化学性质【现象】1、在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火2、放热3、生成无色有刺激性气味气体（２）硫与氧气反应

（实验２－３）硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧【现象】1、发出明亮的蓝紫色火焰2、放热3、生成无色有刺激性气味气体硫+氧气二氧化硫点燃SO2SO2FeO2Fe3O4【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？铁+氧气四氧化三铁点燃（3）铁与氧气反应

（实验２－４）【实验现象】1、剧烈燃烧，火星四射

2、放出大量热3、生成黑色固体

为了防止燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底．操作注意事项：①火柴的作用：②将铁丝绕成螺旋状：③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：引燃铁丝增大铁丝的受热面积防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧【讨论】物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？

物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。二、氧气的检验（实验２－２）（1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧，有助燃性）这一实验可以用来检验氧气的存在：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气化学性质：比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的氧化反应。具有氧化性；可以支持燃烧。实验室制法：（化学变化）1、药品及化学反应原理⑴过氧化氢溶液与二氧化锰

⑵氯酸钾与二氧化锰的混合物

⑶高锰酸钾氧气的发生装置：通常考虑因素：反应物的状态和反应条件固态反应物加热制取气体有液体反应物不加热制取气体A__________B_________C__________D_________E___________F_________试管铁架台洒精灯导管集气瓶水槽加热高锰酸钾制氧气的过程1.仪器名称:制取装置收集装置三、实验仪器和实验装置：发生装置收集装置外焰加热药品平铺夹持在距管口约1/3处若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花试管口略低于试管底部导管伸出橡皮塞约0.5cm导管只能伸于集气瓶口5、实验步骤：1、检：检查装置的气密性；2、装：装入药品4、加：点酒精灯加热5、收：收集气体排水集气法6、移：将导管移离水面向上排空气法(氧气不易溶于水)(氧气的密度比空气大)3、固：固定试管（试管口应略低于试管底部）7、熄：熄灭酒精灯排水法：一.适用范围不易溶于水的气体二.优点1.易于收集到较纯的气体2.便于观察气体是否已经收集满2、收集方法：向上排空气法一.适用范围密度比空气大的气体二.优点操作较为方便３、验满方法排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。４、放置方法

正放在桌子上，并盖上毛玻璃片氧气的检验及验满——通常考虑气体的化学性质1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管2、用排水集气法应什么时候开始收集？当气泡连续均匀放出时开始收集；（哪种方法得到的氧气更纯？3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管注意事项：用排水法收集的气体更纯）4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花?可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管6、注意事项：（1）试管口应略向下倾斜。（2）铁夹应夹持在距管口1/3处。（3）药品应平铺或斜铺在试管底部。（4）先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。（5）开始加热时不能立即收集。（6）用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。右图所示装置有许多用途：⑴用于排空气法收集氧气，氧气应从_____端通入。⑵用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_____端通入。⑶瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从____端通入。⑷在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从_____端通入。ABAA

医院给病人输氧时用到类似下图的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是A.b导管连接供给氧的钢瓶B.b导管连接病人吸入氧气的输料管 C.使用该装置用来观察是否有氧气输出D.使用该装置用来观察氧气输出的速率

A氧气的工业制法

膜分离技术原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。纯净的空气加压降温液态空气蒸发-196℃氮气液态氧

分离液态空气法（物理变化）医疗、工业上要用到大量的氧气是如何制取出来的？空气液态空气低温蒸发氮气液氧沸点-196℃沸点-183℃N2O2物理变化膜分离技术：空气一定压力下有富集氧功能的薄膜富集氧气分离空气法，利用氮气和氧气的沸点不同3、物质和化学变化物质分类变化性质纯净物混合物物理变化化学变化本质特征类型物理性质化学性质化学反应的类型基本反应类型其他化合反应（多合一）分解反应（一分多）……氧化反应……剧烈氧化缓慢氧化→自燃（1）概念：___________________________

（2）通式：___________________________（3）特征：___________________________有两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应A+B=AB多变一化合反应（必答题）（1）概念：________________________________（2）通式：_______________________________（3）特征：_______________________________

分解反应（必答题）由一种物质生成了两种或两种以上的其他物质的反应AB=A+B一变多（1）概念：_______________________________

（2）通式：_______