化学方程式讲义

xxx公司文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度第五单元化学方程式复习化学方程式这章在整个初中化学中的地位是相当重要的,不仅是中考的必考内容,而且也是学好高中化学的基础.只要同学们掌握了此讲义上的内容,相信你定会对中考化学方程式部分有个很好的把握!加油!!!一、考点梳理考点1质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。⒉质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变反应物和生成物总质量不变元素的质量不变物质种类一定改变两个一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变⒊关键词的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。4.质量守恒定律的应用⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；⑶判断化学反应中某种物质的组成；⑷确定化学反应中某种物质的化学式。考点2化学方程式⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。⒉化学方程式提供的信息（意义）⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比点燃⑸反应物与生成物之间的粒子数量比点燃⒊化学方程式的读法（以C+O2=====CO2为例）⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。考点3化学方程式的书写与配平⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。⒉书写步骤⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；⑵配：配平化学方程式；⑶等；将短横线改为等号；⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。3.配平方法⑴最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。例1.配平：⑵奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。例2.配平：⑶定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。例3.配平：⑷代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。例4.配平：由上述可知，配平有法，但无定法。对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。考点4根据化学方程式的计算⒈解题步骤及格式一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。⒉计算中常用的关系式⑴m=ρv⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数⒊常见的计算类型⑴利用化学方程式的简单计算；⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。二、例题精讲、习题训练1.质量守恒定律及其应用例题1（2011•威海）下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（）A、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B、通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C、质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D、随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件例题2（2011•无锡）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a下列判断正确的是（）A、表中a的值为2.8B、X一定是该反应的催化剂C、X可能含有氢元素D、若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成习题1（2011•苏州）下列观点符合质量守恒定律的是（）A、煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B、一定条件下，SO2和O2生成SO3，，反应前后分子总数不变C、8gCH4完全燃烧生成8gCO2D、某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素习题2（2011•南昌）酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4═2Cr2

（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为（）A、CrO3B、Cr2O3C、Cr2S3D、CrSO32.化学方程式的概念、读法和含义习题3（2011•荆门）根据化学方程式不能获得的信息是（）A、反应中的反应物和生成物B、各反应物、生成物之间的质量比C、化学反应速率的快慢程度D、反应发生所需要的条件例题3（2010•株洲）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质甲乙丙丁反应前的质量（g）5417200反应后的质量（g）1002X下列说法正确的是（）A、甲物质全部反应完B、该反应为分解反应C、参加反应的丙物质的质量为20gD、x为79习题4（2007•苏州）为了将汽油发动机尾气中的NO转化为N2，在某催化剂作用下用NH3与NO反应，其化学方程式为：4NH3+6NO催化剂¯5N2+6H2O；在通常状况下，依据左式前后顺序，反应物与生成物中气体的化学计量数之比=．习题5化学方程式2CO+O2点燃¯2CO2的读法正确的是（）A、一氧化碳和氧气生成二氧化碳B、一氧化碳加氧气点燃后等于二氧化碳C、2g一氧化碳和1g氧气点燃后生成2g二氧化碳D、一氧化碳和氧气点燃后生成二氧化碳3.化学方程式的配平习题6（2011•安徽）科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO2+C高温¯¯Si+nCO↑．下列说法正确的是（）A、该化学方程式中n=1B、该反应为置换反应C、反应前后原子总数发生变化D、硅是地壳中含量最高的元素习题7（2008•梅州）北京2008年第29届奥运会火炬“祥云”使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2→点燃x

CO2+y

H2O，其中x，y分别为（）A、3、4B、1、5C、3、8D、1、3例题4（2010•西藏）配平下列化学方程式：

（1）□KClO3催化剂¯△□KCL+□O2↑

（2）□Al（OH）3+□H2SO4═□Al2（SO4）3+□H2O．例题5（2007•陕西）现代农科城使用的某种无土栽培营养液中含有硝酸钾．硝酸钾受热易分解，发生的反应是：KNO3加热¯¯2KNO2+O2↑

（1）在上面方框中填上化学计量数．

（2）KNO2中氮元素的化合价是

（3）氧分子由氧原子构成，氧原子的原子结构示意图为

其最外层有个电子．

（4）根据KNO3的性质推测，其贮存方法应为

4.常见化学反应中的质量关系例题6（2009•黄石）在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6

gA与B完全反应后，生成8.8

gD．则在此反应中，B与D的质量比为（）A、4：9B、8：11C、10：11D、31：445.书写化学方程式例题7（2011•永州）化学方程式是描述化学反应的语言，下列化学方程式书写不正确的（）A、2Mg+O2点燃¯2MgOB、2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑C、S+O2点燃¯SO2D、2Fe+6HCl=FeCl3+3H2例题8（2011•钦州）下列化学方程式正确的是（）A、氢气在空气中燃烧H2+O2点燃¯H2OB、实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑C、将铝片投入稀盐酸中Al+2HCl=AlCl2+H2↑D、用一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+CO高温¯2Fe+CO2习题8（2011•娄底）下列化学方程式不正确

的是（）A、细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃¯¯Fe3O4B、铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C、用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD、用赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）炼铁：Fe2O3+CO高温¯¯2Fe+CO2习题9（2011•济宁）下列化学方程式书写正确的是（）A、P+O2点燃¯¯P2O5B、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑C、Na2SO4+CuCl2=CuSO4↓+2NaClD、2NaHCO3△¯¯Na2CO3+H2O+CO2↑6.根据化学反应方程式的计算习题10（2010•石狮市）汽车的安全气囊中装有叠氮化钠（NaN3），受到强烈撞击时发生分解：2NaN3═2Na+3N2↑，气囊的体积迅速膨胀，达到保护驾乘人员的目的．请计算，要产生42g氮气，理论上需要多少g叠氮化钠分解？

习题11（2011•鄂州）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克．（1）生成CO2的质量．

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计