高考化学三轮冲刺分层专题特训卷选择题标准练4 (含解析)

选择题标准练47．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是()A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B．中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈C．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料答案：B解析：丝绸的主要成分是蛋白质，A错误；明矾溶液因Al3＋水解而呈酸性，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，其可溶于酸性溶液，故可利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈，B正确；汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是氮气和氧气在汽车发动机汽缸内发生反应造成的，而不是汽油不完全燃烧造成的，C错误；聚酯纤维不属于新型无机非金属材料，D错误。8．有机物甲的发光原理如下：关于有机物甲和有机物乙的说法正确的是()A．互为同分异构体B．均可发生加成反应C．均可与碳酸氢钠溶液反应D．均最多有7个碳原子共平面答案：B解析：根据有机物甲和有机物乙的结构简式可知，两者分子式不同，故不互为同分异构体，A错误；有机物甲和有机物乙中均含有苯环、碳碳双键，均可以发生加成反应，B正确；有机物甲中含有羧基，其能与碳酸氢钠溶液反应，有机物乙不能与碳酸氢钠溶液反应，C错误；有机物甲和有机物乙中均至少有9个碳原子共平面，D错误。9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温下，pH＝1的盐酸中，由水电离出的H＋数目为10－13NAB．1mol金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为NAC．标准状况下，11.2L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2.5NAD．用铂电极电解100mL1mol·L－1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NA答案：B解析：A项，常温下，pH＝1的盐酸中，由水电离出的H＋浓度为10－13mol·L－1，但缺少溶液的体积，不能计算出由水电离出的H＋的个数，错误；B项，1mol金属钠与氧气完全反应，Na转化为Na＋，转移的电子数一定为NA，正确；C项，1个乙烯分子含有4个C—H键，1个丙烯分子含有6个C—H键，标准状况下，11.2L乙烯和丙烯的混合气体的物质的量为0.5mol，但二者各自物质的量不能确定，故无法计算混合气体中C—H键的数目，错误；D项，用铂电极电解100mL1mol·L－1的CuSO4溶液足够长时间，溶剂水也可能会被电解，转移电子数不一定为0.2NA，错误。10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，在元素周期表中Y位于第ⅠA族，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A．元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构B．由Z、W两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．离子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)答案：A解析：X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的短周期元素，X是F元素；Y位于第ⅠA族，Y是Na元素；Z的简单离子半径是同周期最小的，Z是Al元素；W与X属于同一主族，W是Cl元素。元素F－、Na＋具有相同的电子层结构，故A正确；AlCl3是共价化合物，故B错误；稳定性HF>HCl，故C错误；电子层数越多半径越大，层数相同时质子数越多半径越小，离子半径：r(Z)<r(Y)<r(X)<r(W)，故D错误。11．某学习小组的同学根据“侯氏制碱法”的原理：(1)NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，利用如下实验装置制备Na2CO3。下列叙述正确的是()A．若X为稀硫酸，Y为碳酸钙，则可用装置甲制取CO2B．装置乙中会有白色沉淀析出C．将装置丙中所得滤液蒸干可得到NH4Cl固体D．用装置丁加热NaHCO3固体可制得Na2CO3答案：B解析：因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止碳酸钙与硫酸进一步反应，A项错误；由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀形式析出，B项正确；将装置丙中所得滤液蒸干得不到氯化铵固体，C项错误；加热碳酸氢钠时，试管口向下倾斜，防止碳酸氢钠分解生成的水冷凝倒流使试管炸裂，D项错误。12．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是()A．放电时，电极A为正极B．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为Seq\o\al(2－,x)－2e－=xSC．若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与电极B相连接D．若用该电池电解精炼铜，当电路中通过1mol电子时，阳极质量减少32g答案：B解析：放电时，电极A处熔融钠失电子变为Na＋，故电极A为负极，A项错误；原电池的正极在充电时变成阳极，与电源正极相连，阳极上发生氧化反应，B项正确；在电镀过程中，镀件作阴极，镀层金属作阳极，即锌接电极B，铁器接电极A，C项错误；电解精炼铜时，阳极为粗Cu，活泼金属先放电，故不能判断阳极上金属质量的减少量，D项错误。13．常温下，向溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L－1的NaOH溶液，得到溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如下。下列说法正确的是()A．若a点对应溶液pH＝4，且c(Cl－)＝mc(ClO－)，则Ka(HClO)＝eq\f(10－4,m＋1)B．向a点对应溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白能力均增强C．若x＝100，b点对应溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)D．若y＝200，c点对应溶液中：c(Na＋)＝4c(ClO－)＋4c(Cl－)答案：C解析：若a点对应溶液pH＝4，则c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，对应溶液为氯水，由Cl2＋H2OHCl＋HClO，则c(Cl－)＝c(HClO)＋c(ClO－)，又c(Cl－)＝m·c(ClO－)，c(HClO)＝(m－1)c(ClO－)，Ka(HClO)＝eq\f(cH＋·cClO－,cHClO)＝eq\f(1,m－1×104)，A项错误；向a点对应溶液中通入SO2发生反应Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡向左移动，溶液漂白能力减弱，B项错误；若x＝100，加入的n(NaOH)＝0.2mol，发生反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，ClO－水解，使溶液呈碱性，故b点溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(Cl－)