2020版高考化学一轮复习考点备考课件2.3.2氧化剂与还原剂 (含解析)

01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测氧化剂与还原剂一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()(2)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()(3)难失电子的物质一定易得电子()(4)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2()(5)含硫化合物X、Y的转化关系S＋NaOH→X＋Y＋H2O中，硫单质的化合价最低()N2没有C单质活泼稀有气体硫的歧化反应，有升有降二、典例剖析A应加入B24．(2017·北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是(

)A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀BCl2变为Cl-，被还原解析

A.二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B.氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2中氯元素化合价降低，被还原，符合题意；C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。氧化剂还原剂可逆反应D解析

A项，①中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移动，c(Cr2O72-)增大，橙色加深，③中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移动，c(CrO42-)增大，溶液变黄，正确；B项，②中重铬酸钾氧化乙醇，反应中重铬酸钾被乙醇还原，正确；C项，②是酸性溶液，④是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱性溶液中不能氧化乙醇，说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，正确；D项，若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量，溶液由碱性变为酸性，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，可以氧化乙醇，溶液变绿色，错误。三、反思归纳1．浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。2．温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。3．酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法四、试题备选(2015·上海化学，18)下列反应中的氨与反应：4NH3＋5O2→4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(双选)(

)A．2Na＋2NH3→2NaNH2＋H2↑B．2NH3＋3CuO→3Cu＋N2＋3H2OC．4NH3＋6NO→5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3→Si3N4＋12H2BC-3+2还原剂-3-300熟悉氧化还原反应的基本概念加深对口诀的理解和运用：升失氧降得还解析在反应4NH3＋5O2→4NO＋6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的－3价变为反应后NO中的＋2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。在2Na＋2NH3→2NaNH2＋H2↑反应中，H元素的化合价由NH3中的＋1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，A错误。在2NH3＋3CuO→3Cu＋N2＋3H2O中，NH3中的N元素化合价由－3价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，B正确。在4NH3＋6NO→5N2＋6H2O中，NH3的N元素的化合价由－3价变为反应后N2的