弱电解质的电离课件

第三章

水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离第三章

水溶液中的离1一、电解质与非电解质2、非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。如：

CH3CH2OH、CO2、SO21、电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。如：NaCl、HCl、CH3COOH一、电解质与非电解质2、非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不2

1、在两支试管中分别加入等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液，然后再分别加入等量的镁条，观察实验现象。

2、分别测出等浓度的盐酸和醋酸溶液的PH值：剧烈反应产生气泡缓慢反应产生气泡等于0约等于21、在两支试管中分别加入等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液，然3二、强电解质与弱电解质2、弱电解质：能全部电离的电解质。如强酸、强碱和盐。CH3COOH

CH3COO-+

H+1、强电解质：能部分电离的电解质。如弱酸、弱碱。

HCl=H++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-

二、强电解质与弱电解质2、弱电解质：能全部电离的4离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱

水弱电解质离子型氧化物(大多数的金属氧化物）电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物强电解质离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱5注意：注意：6课堂练习：C例2D课堂练习：C例2D7

3.DA、DB、D3.DA、DB、D8弱电解质的电离课件9三、弱电解质的电离（吸热）

弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子。故弱电解质的电离过程为可逆的。部分电离可逆存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+三、弱电解质的电离（吸热）弱电解质溶于水，部分10四、弱电解质的电离平衡四、弱电解质的电离平衡11写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)的电离方程式并添写下表:00最大增大增大减小不变不变不变减小减小增大最大最大0达到电离平衡时不变不变不变写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)的电离方程式00最大12弱电解质的电离课件13①温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。

②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向离解为离子的方向移动。五、影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：溶液的浓度、温度等。①温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡14弱电解质的电离课件15课堂练习：右右右增大减小减小增大课堂练习：右右右增大减小减小增大16课堂练习：

把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液B课堂练习：把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间17六、电离常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。2、表达式：六、电离常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到2、表18例如,二元弱酸H2S分两步电离:第一步电离:H2SH++HS-K1==1.32×10-7

C(H+)·C(HS-)C(H2S

)第二步电离:HS-H++S2-K2==7.10×10-15

C(H+)·C(S2-)C(HS-)弱电解质的电离常数表达式中的c(A+)、c(B-)和c(AB)均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。并且，在温度一定时，其电离常数是定值。注意：例如,二元弱酸H2S分两步电离:第一步电离:H2S19

一般K1＞＞K2＞＞

K3，即第二步电离通常比第一步电离难得多，第三步电离通常又比第二步电离难得多。因此计算多元弱酸溶液的ｃ(H+)及比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。一般K1＞＞K2＞＞K3，即第二步电离通常比203、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。对于弱酸，K

(多元弱酸则比较K1)越小，其电离程度越小，c(H+)越小;3、电离常数的意义：21CC22

第三章

水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离第三章

水溶液中的离23一、电解质与非电解质2、非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。如：

CH3CH2OH、CO2、SO21、电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。如：NaCl、HCl、CH3COOH一、电解质与非电解质2、非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不24

1、在两支试管中分别加入等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液，然后再分别加入等量的镁条，观察实验现象。

2、分别测出等浓度的盐酸和醋酸溶液的PH值：剧烈反应产生气泡缓慢反应产生气泡等于0约等于21、在两支试管中分别加入等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液，然25二、强电解质与弱电解质2、弱电解质：能全部电离的电解质。如强酸、强碱和盐。CH3COOH

CH3COO-+

H+1、强电解质：能部分电离的电解质。如弱酸、弱碱。

HCl=H++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-

二、强电解质与弱电解质2、弱电解质：能全部电离的26离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱

水弱电解质离子型氧化物(大多数的金属氧化物）电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物强电解质离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱27注意：注意：28课堂练习：C例2D课堂练习：C例2D29

3.DA、DB、D3.DA、DB、D30弱电解质的电离课件31三、弱电解质的电离（吸热）

弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子。故弱电解质的电离过程为可逆的。部分电离可逆存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+三、弱电解质的电离（吸热）弱电解质溶于水，部分32四、弱电解质的电离平衡四、弱电解质的电离平衡33写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)的电离方程式并添写下表:00最大增大增大减小不变不变不变减小减小增大最大最大0达到电离平衡时不变不变不变写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)的电离方程式00最大34弱电解质的电离课件35①温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。

②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向离解为离子的方向移动。五、影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：溶液的浓度、温度等。①温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡36弱电解质的电离课件37课堂练习：右右右增大减小减小增大课堂练习：右右右增大减小减小增大38课堂练习：

把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液B课堂练习：把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间39六、电离常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。2、表达式：六、电离常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到2、表40例如,二元弱酸H2S分两步电离:第一步电离:H2SH++HS-K1==1.32×10-7

C(H+)·C(HS-)C(H2S

)第二步电离:HS-H++S2-K2==7.10×10-15

C(H+)·C(S2-)C(HS-)弱电解质的电离常数表达式中的c(A+)、c(B-)和c(AB)均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。并且，在温度一定时，其电离常数是定值。注意：例如,二元弱酸H2S分两步电离:第一步电离:H2S41