2019统编人教版高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》全章节教案教学设计(含章节综合测试卷及答案解析)

【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册第三章全章节教案教学设计第3章《铁金属材料》《铁的单质铁的氧化物》优秀教案《铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐》教学设计3.2《金属材料》（2课时）教学设计实验活动2：铁及其化合物的性质第三章综合测试卷及答案解析3.1.1《铁的单质铁的氧化物》教学设计教材分析：本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。从本质上了解铁是一种变价金属。在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解.教学目标与核心素养：教学目标1、掌握铁的单质氧化物的主要性质，了解其应用。2、通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的自学能力和归纳总结能力。核心素养1、分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。教学重难点：铁的单质、氧化物性质课前准备：查阅铁单质氧化物相关内容，预习课本。教学过程：【引入】三千年前,人类就开始使用金属铁,直到现在,铁对于人类来说仍然是最有用、最廉价、最丰富、最重要的金属了。【图片展示】【设问】在地壳中含量排名第几？铁在自然界主要以什么形式存在？为什么？【生】化合态。铁的性质很活泼。【投影】铁的物理性质【学生活动】单质铁的常见化学性质【讨论】从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。【学生活动】画装置图：【演示实验视频】通过观察现象讨论结论【教师小结】实际生活当中我们不仅接触到了铁单质，而且还有很多的含铁的化合物。比如说：1、同学们有时出去外面逛街或是在校园里,经常会看到漂亮的红色轿车、红色的外墙,不知道同学们有没有想过这是为什么?2、常见的砖是铁的化合物，为什么会有红砖、青砖之分？要解决这些问题，我们就来学习铁的重要化合物。【图片展示】【教师】氧化物这部分内容让同学们提前预习过了，我随机抽取一份看看大家自学效果［投影］展示学生的自学结果氧侬铁氧化铁四靠化三铁俗铝的磁性氧北帙FeOFe2O3Fe3O4黑色耨末红标色揩末黑色晶体+2+3+2(i1/3).+3(占2/梵酒解住不溶于水不溶于水不溶于水与盐酿反应的强FeO+2H+=Feli-+H2OFe2O3+&H+=2Fe34+3H2OFg3O*+8H+=2F«3++Fe1++4H2(>【教师】大家对比这位同学们和自己的学案，看看有什么问题？【教师】好，这位同学的预习工作很到位，非常好。我们一起再来检验一下所有同学们的预习效果。强调重点问题【教师】我们来看，铁有三种主要的氧化物。这种红棕色粉末是什么？【学生活动】氧化铁【教师】对，所以氧化铁俗称铁红，氧化铁是赤铁矿，赤铁矿是炼铁的原料，它同时是铁锈的主要成分。红色轿车，公园里红色的外墙归功于氧化铁，因此它还有一个重要的用途是红色油漆和涂料。【教师】黑色晶体是什么？【学生活动】四氧化三铁【教师】天然的吸铁石主要成份就是四氧化三铁，因为它具有磁性，所以俗称磁性氧化铁。四氧化三铁的化合价比较复杂，为了让大家能够理解，我们把四氧化三铁可以看作FeO-Fe2O3它是一种复杂氧化物，有兴趣的同学可以课后查资料再进一步了解。【教师】大家在日常生活中接触过氧化亚铁吗？氧化亚铁不稳定，它为什么不能稳定存在？请同学们从化合价的角度分析。【学生活动】氧化铁中铁是+2价，有较强的还原性。【教师】对，非常好，氧化亚铁中含有+2价铁有较强的还原性，不稳定，很容易被氧化成四氧化三铁。【教师】初中学过铁锈用什么方法？【学生活动】盐酸。【教师】氧化亚铁和氧化铁都是碱性氧化物，因此他们和酸反应分别生成相应的亚铁盐和水以及铁盐和水。四氧化三铁和酸的反应生成什么？【学生活动】铁盐和亚铁盐。【教师】对，这时候我们就把它看作是由氧化亚铁和氧化铁组成分别与酸的反应。【教师】初中学过高炉炼铁的原理是什么？【学生活动】Fe2O3+CO=Fe+CO2【教师】对！铁的氧化物都可以被一些常见的还原剂例如H2、C、CO还原，它的反应方程式可以类比高炉炼铁的反应，这里不多说。如果用氢气和氧化亚铁反应，氧化亚铁做什么剂？刚才氧化亚铁和氧气反应生成四氧化三铁，氧化亚铁做什么剂？为什么同一个物质体现出不同性质？【学生活动】氧化剂还原剂因为+2价铁中间价态既可以表现出氧化性又可以表现出还原性。［思考］联系上节课学过的知识，思考如果Fe2O3粉末中含有少量的A12O3，你可以用什么方法除去？【学生回答】用氢氧化钠【过渡】好了，对于铁的氧化物我们就了解到这里。给大家一分钟时间将自己的学案和ppt上的表格对照，进行修改。【课堂小结投影】3.1.2《铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐》教学设计教材分析：本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合；离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。从本质上了解铁是一种变价金属。在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解.教学目标与核心素养：教学目标.掌握铁的氢氧化物的主要性质，铁盐和亚铁盐的检验和转化。.通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的自学能力和归纳总结能力。核心素养.分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。.通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。教学重难点：重点：铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐转化难点：亚铁离子的检验课前准备：查阅铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐相关内容，预习课本。教学过程：【过渡】根据前面的学习，由铁的氧化物，可以看出，铁在化合物中主要以哪些价态存在？【学生回答】+2、+3【提问】1、铁的氢氧化物有哪些？什么颜色？2、能否直接用氧化亚铁、氧化铁溶于水制备氢氧化亚铁和氢氧化铁？3、能否用铁与水反应制得？【学生回答】白色氢氧化铁红褐色氢氧化亚铁不能用氧化物直接溶于水得到氢氧化物因为铁的氧化物都不溶于水。也不能用铁和水反应制得。【教师】那该如何制备铁的氧化物？【学生回答】用可溶性铝盐和碱。用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应。【教师】现在每个学习小组都有一个实验筐，里面装有硫酸亚铁溶液，大家看什么颜色，这是+2价铁离子在溶液当中的颜色。氯化铁溶液，什么颜色？，这是+3价铁离子在溶液当中的颜色。请大家根据现有的实验药品，分别制备出一份氢氧化亚铁和氢氧化铁。一个同学做实验，其他同学做好实验记录。将实验现象和结论如实写在表格中。（3min）实验药品：氯化铁硫酸亚铁氢氧化钠【教师】时间到了，哪一组来展示一下你们小组讨论的结果。【学生回答】氢氧化铁制备的原理是：Fe3++3OH-=Fe（OH）J,所需药品是FeCl3和NaOH。操作步骤是，先加入少量FeCl3于试管中，再滴入NaOH振荡。制备氢氧化亚铁的原理是：Fe2++2OH-=Fe（OH）J,药品是FeCl2和NaOH。操作步骤是，先加入少量FeCl2,再滴入NaOH振荡。（同时展示学案结果）【学生回答】试管一种黄色的溶液和一种无色溶液瞬间就变成了一种红褐色沉淀。（拿着试管展示）【学生回答】另一个试管好像看到了灰绿色的沉淀。【教师】其他同学有没有观察到不一样的现象？我们在制备氢氧化铁时，看到了红褐色的沉淀；制备氢氧化亚铁时，看到灰绿色的沉淀。氢氧化亚铁原本是什么颜色呢？【学生回答】白色。【教师】好，大家把灰绿色试管摇一摇，让绿色沉淀沾在壁上，搁置一边，一边思考出现灰绿色沉淀的原因，一边观察老师制备氢氧化亚铁的实验，看看我和你的操作有什么不同？【实验演示】氢氧化亚铁的制备。(油封、溶液煮沸、试管深入到液面以下)【教师】现在大家看，在胶头滴管最低端有没有白色沉淀？大家观察我的操作和你们的有什么不同？现在大家观察灰绿色试管的试管壁是什么颜色的物质？推测一下这种物质可能是谁？如何产生？【学生回答】老师是将胶头滴管插在液面以下滴加氢氧化钠。红褐色。氢氧化铁。【教师】奇怪了，本来我们要制备的是白色的氢氧化亚铁，但是发现制备出来一种灰绿色沉淀，然后这个灰绿色沉淀又会变成红褐色氢氧化铁沉淀。(板书)大家从变化前后铁的化合价上分析一下，氢氧化亚铁被还原还是被氧化？【学生回答】被氧化。【教师】好，被氧化那一定得有氧化剂，现在大家思考为什么我将胶头滴管插入到液面以下滴加的时候，可以看见白色沉淀生成？【学生回答】为了隔绝空气。【教师】那这个氧化剂很有可能是谁？【学生回答】氧气【教师】氢氧化亚铁中的铁是+2价，我们在讲到还原剂的时候，提到过+2价的铁常常表现出还原性，所以氢氧化亚铁很容易和氧气水在的条件下发动412政变，转化成红褐色的氢氧化铁。从刚才氧化亚铁和氢氧化亚铁可以看出，含+2铁的化合物稳定性比较差，容易被氧化。板书：4Fe(0H)2+2H20+02=4Fe(0H)3【提问】大家看我刚才制备出来的氢氧化亚铁，还是变成了灰绿色了，怎么回事？【学生回答】被氧化了。【教师】可是氢氧化亚铁已经在溶液中了，哪里有氧气？【学生回答】溶液中有氧气。【教师】如果我想得到较为纯净的氢氧化亚铁，就必须改进实验方案。大家思考改进的关键在哪？【学生回答】隔绝氧气【教师】对！那你现在就想尽办法隔绝氧气，那大家想一想，怎么样才能让溶液当中没有氧气存在？【学生回答】煮沸水；油封；改进实验装置，反应之前先排出装置中的空气………【教师】好，大家的想法非常好，老师这有一个实验改进装置，我们来一起分析一下怎么利用这个装置来制备较为纯净的氢氧化亚铁。【教师】我们现在看一下这个实验装置，然后回忆氢气还原氧化铜这个实验，开始实验时是先通氢气还是先加热？【学生回答】通氢气【教师】通氢气的目的是什么？【学生回答】将装置当中的空气排干净。【教师】大家看A瓶中装有铁和硫酸是干什么的？氢气用来干什么？硫酸亚铁干什么的？【学生回答】产生氢气和硫酸亚铁，排出实验装置中的空气。【教师】好！A瓶当中有两个导管，氢气应该从哪个导管出去？【学生回答】从中间哪个导管出去。【教师】我们把装置当中的空气赶走以后，还是得不到氢氧化铁，AB两瓶当中的物质碰不上面麽？怎么办？我们怎样才能让两种液体接触？硫酸亚铁应该从哪个导管出去进到B瓶当中。【学生回答】关闭C，气体不流通，氢气会将硫酸亚铁压到B瓶当中。【教师】非常好，所以说氢气在这里起到了几个作用？【学生回答】赶走空气；给硫酸亚铁与氢氧化钠接触提供动力。【教师】非常好！氢氧化亚铁的制备就讨论到这里，有些同学可能还有更好的方案，我们课下继续讨论。好，现在大家根据刚才所学内容以及熟知的碱的性质，归纳总结两种氢氧化物的物理性质和化学性质，完成学案。2min【教师】好，我随机抽取一位学生的学案，我们一起看一下。名称氢氧化铁氢氧化在铁FeRH卜物理性质红褐色固体、不澹于水白色固体、不爆于水化学性质与酸的反应Fe(0HK+3H-=Fe3++3H2OFe(OH)--b2H"=Fe2"+2H20热稳定性2Fe(OH}3FezOj+SHsO相互转化4Fe{OH}2+O2+2H2O=4Fc(OH}3【教师】首先来看物理性质，它们均溶于水的固体。从类别上看他们都是碱，它具有碱的通性，最明显的化学性质就是跟酸能发生复分解反应，实验演示，氢氧化亚铁与酸的反应，大家看一下，溶液是黄颜色，由此我们进一步证明了，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，前面说过，+3价铁溶液是黄色的。由于+2铁具有还原性，所以氢氧化亚铁在有氧气和水的条件下转化为氢氧化铁。【教师】氢氧化铁受热易分解，大家注意难溶性的碱热稳定性都很差。【教师】阅读教材铁盐和亚铁盐相关知识【教师】根据书上Fe2+、Fe3+常用的检验方法进行实验【学生实验】先做实验，总结实验结论。书写学案。【投影】Fe2+和Fe3+的转化【课堂训练小结】投影相关内容3.2《金属材料》教学设计教学目标与核心素养：宏观辨识与微观探析：认识合金的特征性质；了解常见合金的分类、组成和用途；掌握铝和氧气反应及铝和氢氧化钠溶液反应的产物和本质；从宏观上学习新型金属的类型、用途，从微观上辨析单一金属、合金、新型金属的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解通单一金属、合金和新型合金的异同，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。科学探究与创新意识：熟悉新型合金的类型和用途，了解稀土元素的概念，熟练掌握物质的量在化学方程式计算中的应用，体会化学研究过程中的科学方法。科学精神与社会责任：通过对物质的量在化学方程式计算中应用的理解，掌握求解相关应用问题的方法，建立高效学习的科学精神。教学重难点：认识合金的特征性质；了解常见合金的分类、组成和用途；正确认识氧化铝的两性；熟悉新型合金的类型和用途，了解稀土元素的概念以及稀土金属的应用场景和在我国的地位，熟练掌握物质的量在化学方程式计算中的应用，根据题意列出方程并求解出答案。教学过程：第一课时【引入】成都飞机制造厂研制的中国第五代隐身重型歼击机歼-20为我国的国防安全作出了很大的贡献。该战机使用了钛合金、耐热合金等多种特殊性能的合金。你知道什么是合金吗？合金与其成分金属在性质上有何差异？【新课】一、合金1．定义：由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。2．性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。

(1)硬度：合金的硬度一般大于成分金属。(2)熔点：合金的熔点多数低于成分金属。为什么合金硬度比成分金属大？［提示］纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大。3．合金性能的影响因素元素的种类、元素含量、生产条件。二、铁合金生铁化学版分碳的百「低卬诅 韧性好，去度低踞兴何达幽_中喻 强度高，韧性及加工性好L岛蝴——硬而脆,热处理后聊懂好的金毓；在*宏钢中超人弗，后、黑，快，钠，牯,溷哈含疝或佳鳏剧大)三、铝和铝合金铝是地壳中含量最多的金属。铝性质活泼，铝和铝合金制品比较稳定的原因是表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属。1．铝与酸、碱的反应(1)金属铝溶于盐酸的化学方程式：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2t。(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H23离子方程式：2A1+2OH—+2H2O===2AlO2-+3H2fo2．氧化铝与酸、碱的反应(1)两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如A12O3。(2)A1,O-Al"十6FT2A/'十3叫0Al.O.+20H-——2A10；+H,03．铝和铝合金的应用铝合金是目前广泛应用的合金之一。硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐

蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。第二课时【引入】氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题：制取和储存。H2是一种易燃易爆的气体，要利用H2,关键要解决H2的安全储存和运输问题。一般情况下，H2采用气态和液态储存，如在更高压下把抽压入钢瓶，但运送笨重的钢瓶既不方便也不安全。储氢合金的发现很好的解决了这个问题。【讲解】储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料。具有使用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快。常见的储氢合金如：Ti-Fe合金和La-Ni合金等。【讲解】近年来，为了满足某些尖端技术发展的需要，人们设计和合成了许多新型合金。新型储氢合金材料的研究和开发为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。一、新型合金【设疑】可用于H2为燃料的汽车的新型合金是?【投影】以H2为燃料的汽车。【讲解】新型储氢合金材料可以用于以H2为燃料的汽车。【设疑】可用于制作我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球的新型合金是？【投影】“蛟龙”号载人潜水器。【讲解】钛合金可以用于制造耐压球。【设疑】可用于制作喷气式飞机的发动机叶片的新型合金是？【投影】喷气式飞机的发动机叶片。【讲解】由镍、铁、碳、钴组成的镍钴合金可以用于制造发动机叶片，它能承受1100℃的高温。【板书】1.储氢合金材料可以用于以H2为燃料的汽车；2．钛合金可以用于制造我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球；3．镍钴合金可以用于制造喷气式飞机的发动机叶片。【讲解】元素周期表中原子序数从57~71（从镧至镥，称为镧系元素）的15种元素以及钪和钇，共17种元素被称为稀土元素。稀土金属在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库。我国是稀土资源大国。到目前为止，我国的稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。【讲解】稀土金属可单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。【投影】镝5丫）制造的硬盘驱动器。【板书】稀土元素是指原子序数从57~71（从镧至镥，称为镧系元素）的15种元素以及钪和钇，又被称为“冶金工业的维生素”。【讲解】物质由原子、分子、离子等粒子构成，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。【投影】化学反应中粒子之间的数目关系。【设疑】从上例中化学反应中粒子之间的数目关系可以看出什么？【讲解】化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各个物质的，物质的量之比。【板书】二、物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各个物质的，物质的量之比。【设疑】250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量（2）生成H2的体积（标准状况）【投影】提示：根据硫酸的体积和H2SO4的物质的量浓度，可以计算出参加反应的H2SO4的物质的量。然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的铁屑的物质的量和生成的H2的体积。【讲解】（1）计算出参加反应的H2SO4的物质的量：0.25LX2mol/L=0.50mol反应方程式：Fe+H2SO4====FeSO4+H2t1 1n（Fe）0.50mol1n（Fe）1 0.50moln（Fe）=0.50mol答：参加反应的铁屑的物质的量为0.5mol。【讲解】（2）：反应方程式：Fe+H2SO4====FeSO4+H2t1mol22.4L0.50mol1mol22.4L 0.50mol V（H2）V（H2）=22.4LX0.50mol+1mol=11.2L答：生成H2的的体积在标准状况下是11.2L。【投影】物质的量在化学方程式计算中的应用解题步骤。Stepl：写出题目中涉及的反应方程式；Step2：根据方程式各物质之间的化学计量数之比和已知信息（物质的量或体积或气体摩尔体积或质量等），列出求解未知量的方程式；Step3：解出方程式，得到答案。【练习】1．填写下列横线在金属元素中，有一类性质相似，并在自然界共生在一起的稀土元素，它们是元素周期表中原子序数从 （从镧至镥）的 种元素以及钪和钇，共 种元素。稀土元素又被称为“ ”。【投影】稀土元素的含义和特性。【讲解】在金属元素中，有一类性质相似，并在自然界共生在一起的稀土元素，它们是元素周期表中原子序数从57-71（从镧至镥）的15种元素以及钪和钇，共17种元素。稀土金属可单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。【练习】2．下列有关合金的说法不正确的是()A.多数合金比单一金属有更大的硬度B.多数合金比单一金属有更高的熔点C.我国早在3000年前就使用合金D.新型合金有记忆合金、储氢合金【投影】合金的特点，合金与单一金属的区别，新型合金的种类。【讲解】合金的性质有，硬度大，熔点低，耐腐蚀。选项A中，合金的硬度一般比各成分金属大，故A正确；合金的熔点一般比各成分金属低，故B错误;我国早在3000多年前就掌握了炼铜技术，可以制造青铜，故C正确；新型合金有记忆合金、储氢合金、轻质合金、超耐热合金等，故D正确。因此选B.【练习】3.现有FeO和Fe2O3组成的混合物ag,向其中加入2mol/L的硫酸溶液100mL，恰好完全反应；若将ag该混合物与足量的铝热反应，冷却后最终可得铁的质量为()A．3.2agB．(3.2+a)gC．(a-3.2)gD．(a-6.4)g【投影】掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。【讲解】n(H2SO4)=0.1LX2mol/L=0.2mol,所以FeO和Fe2O3组成的混合物中O的质量为0.2molX16g/mol=3.2g,若将ag该混合物与足量的铝热反应，使其充分反应，终可得铁的质量为ag-3.2g=(a-3.2)g。【练习】4.完全溶解28.4g的碳酸铜和氢氧化铜的混合物，需要消耗1mol/L的盐酸500mL，若灼烧相同质量的上述混合物，得到氧化铁的质量为( )A.40gB.30gC.20gD.16g【投影】物质的量在化学方程式计算中的应用。【讲解】根据题目计算出盐酸的物质的量为n(HCl)=1mol/LX0.5L=0.5mol,CuCO3和Cu(OH)2恰好与0.5molHCl完全反应生成CuCl2、H2O和CO2气体，则n(CuCl2)=1/2n(HCl)=0.25mol,根据反应前后铜元素原子不变，则灼烧相同质量的上述混合物时，得到的CuO为0.25mol,m(CuO)=0.25molX80g/mol=20g,因此选C。【投影】课堂小结实验活动2铁极其化合物的性质教材分析：本节教学内容是《铁金属材料》实验活动2《铁极其化合物的性质》。该部分的教学内容涉及到金属材料中铁及其化合物的重要化学性质以及检验铁离子是否存在的方法，之前的课时分别从物质类别和元素价态两个视角认识物质间的转化关系，是通过理论分析出铁及其化合物的化学性质等。本节将通过实验探究的方法，用化学实验清晰的展示铁及其化合物在实验过程中的现象，透过实验现象去了解、认识和总结铁及其化合物的重要化学性质。通过学习这部分知识，学生将认识铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。通过本节内容的学习，学生将认识到实践是检验真理的唯一标准。教学目标与核心素养：宏观辨识与微观探析：从宏观上观察铁、铁盐、亚铁盐的实验现象，从微观上找到铁及其化合物化学性质的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。证据推理与模型认知：通过具体的化学实验，直观的观察到不同物质反应的现象，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。科学探究与创新意识：熟悉掌握铁及其化合物的相关实验现象，学会铁离子的检验方法，熟练掌握合金性能的调节方法，体会化学研究过程中的科学方法。科学精神与社会责任：通过对不同合金性能调节方法的理解，认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化，建立高效学习的科学精神。教学重难点：熟知铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。课前准备：学生复习铁极其化合物的讲解，预习本堂课的内容，提前了解化学实验中常使用的实验器材有哪些，并加以思考；教师准备好多媒体课件，以及课堂中需要使用的图片、实验器材。教学过程：引入：人类在四千五百多年前就开始使用铁器。铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。铁及其化合物具有怎样的性质？应当如何研究呢？投影：铁制的场馆外壳引入：实践是检验真理的唯一标准。通过化学实验探究，我们可以了解和学习到铁及其化合物的相关性质。常见的铁的化合物有：铁、铁盐、亚铁盐、铁离子讲解：提前准备好实验器材：试管、胶头滴管。提前准备好实验试剂和金属材料：CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。板书：第三章、铁金属材料第三节铁及其化学物一、实验器材及实验试剂的准备试管、胶头滴管、CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。讲解：铁单质的还原性在一支试管中加入2mLCuSO4溶液，再将一段铁丝放入凤5。4溶液中。过一会儿取出铁丝，观察现象并加以解释。讲解：实验现象及相关化学反应式铁丝表面有红色固体析出。这说明试管中的CuSO溶液和铁单质发生了氧化4还原反应。CuSO+Fe——FeSO+Cu44投影：在一支试管中加入2mLCuSO溶液，再将一段铁丝放入^5。溶液中。E12MCuSOq溶液板书：二、铁及其化合物的性质（1）铁单质的还原性讲解：铁盐的氧化性①取3mLFeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察现象。讲解：实验现象及相关化学反应式铜片被腐蚀，溶液变为浅绿色。这说明试管中的FeCl3溶液和铜单质发生了氧化还原反应。Cu+2FeCl3——2FeCl2+CuCl2投影：取3mLFeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片。L铜片'J SmLFeC%溶液板书：二、铁及其化合物的性质（2）铁盐的氧化性讲解：铁盐的氧化性②在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察现象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察现象。讲解：实验现象及相关化学反应式淡黄色溶液变成浅绿色，底部有蓝紫色固体析出。向溶液中滴加淀粉溶液后，溶液变蓝，有络合物产生。2FeCl3+2KI——2KCl+2FeCl2+I2投影：在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl稀溶液，再滴加3滴KI溶液，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液。①几滴FeCI浦漉3滴KI溶液②七百淀粉溶液r板书：二、铁及其化合物的性质（2）铁盐的氧化性讲解：亚铁盐的氧化性和还原性③取3mLFeCl稀溶液加入试管中，加入几小块锌片，振荡，过一会儿，观察现象。讲解：实验现象及相关化学反应式有黑色单质铁生成，溶液变为无色。发生了置换反应。FeCl2+Zn——ZnCl2+Fe投影：取3mLFeCl稀溶液加入试管中，加入几小块锌片。首片SnLFeC%稀溶液板书：二、铁及其化合物的性质（3）亚铁盐的氧化性和还原性讲解：亚铁盐的氧化性和还原性④在一支试管中加入少量KMnO酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO溶液，观察溶液的颜色变化。当溶液紫色褪去时，再滴加2滴KSCN溶液，观察现象。讲解：实验现象及相关化学反应式滴加2滴KSCN溶液后，溶液变红。KMnO酸性溶液和FeSO溶液生成了铁盐。10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4——5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H2O+K2SO4投影：在一支试管中加入少量KMnO酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO44溶液，再滴加2滴KSCN溶液。少量FeSO潜液用滴加2滴KSCN溶泄…Q板书：二、铁及其化合物的性质（3）亚铁盐的氧化性和还原性讲解：铁离子的检验⑤在一支试管中加入2mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液，观察现象。讲解：实验现象及相关化学反应式溶液变血红色。铁盐会和KSCN反应。FeCl3+KSCN——[Fe（SCN）]Cl2（血红色）+KCl投影：在一支试管中加入2mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液。几滴FeClj稀溶液几滴KSCN溶演 \铜片72mL蒸憎水——电讲解：铁离子的检验（2）在一支试管中加入少量FeCl稀溶液，然后加入适量铁粉，轻轻振荡3片刻，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象。讲解：实验现象及相关化学反应式加入适量铁粉后溶液变绿。滴加几滴KSCN溶液后无明显现象。2FeCl3+Fe——3FeCl2FeCl2+2KSCN——Fe（SCN）2（无色）+2KCl

投影：在一支试管中加入2mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液。板书：三、铁离子的检验KSCN溶液和铁离子会反应生成血红色物质，KSCN溶液和亚铁离子反应生成无色物质，可以用KSCN溶液检验溶液中是否存在铁离子。设疑：以铁屑为原料，如何制备硫酸亚铁晶体？投影：播放视频讲解：常用的还原剂KI是常用的还原剂，能被氧化生成I2。淀粉溶液遇I2变蓝。另外，H2S、NH3、4、C、Si、SnClJ氯化亚锡）、H2c2。4（草酸）也都可以做还原剂。练习：1．填写下列横线FeCl3是色，FeCl2是色，KSCN是色。铁单质具有 （还原性/氧化性），铁盐具有 （还原性/氧化性），亚铁盐具有 （还原性/氧化性）。投影：铁及其化合物的基本性质。讲解：FeCl3是黄棕色，FeCl2是浅绿色，KSCN是无色。铁单质具有还原性，铁盐具有氧化性，亚铁盐具有还原性和氧化性。练习：2．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是()A.稀硫酸CuSO4溶液Fe2(S04)3溶液AgNO3溶液投影：铁的化学性质，铁具有还原性。讲解：选项A中，铁和稀硫酸反应有氢气生成，故A错误；选项B中，铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误;选项C中，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故C正确；选项D中，铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误。因此选C。练习：3.下列化合物不可能由化合反应制得的是()A.FeCl2B.NaHCO3C.Cu(OH)2D.Fe(OH)3投影：化合物的制得过程。讲解：选项A中，物质可以通过铁和氯化铁的反应制得，故A错误；选项B中，物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得，故B错误；选项C中，物质不可以通过化合反应制得，因为氧化铜和水是不会反应的。只有通过复分解反应才可以制得氢氧化铜，故C正确；选项D中，物质可以通过氢氧化亚铁和氧气和水化合反应制得，故D错误。因此选C。练习：4.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是( )A.生了锈的铁块放入稀与504中FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉FeO放入稀HNO溶液中3Fe放入HNO溶液中3投影：合金的概念辨析。讲解：选项A中，生了锈的铁块放入稀石5。4中，反应生成三价铁离子，再与Fe反应生成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故A错误；选项B中，铁粉过量，铁离子被铁还原成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故B错误；选项C中，FeO和稀HNO3反应会产生三价铁离子，滴入KSCN溶液，溶液会显示红色；选项D中，Fe如果和过量的稀HNO反应，会产生二价3铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色。因此选C。投影：课堂小结第三章综合测试一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）.青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A.熔点比纯铜低 B.能够导电 C.能够导热 D.硬度比纯铜小.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面的氧化膜对内部金属起保护作用.下列关于金属材料的说法，正确的是（）A.导电性最好的金属是铜 B.钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁C.合金的抗腐蚀性能不如成分金属好 D.焊锡（锡铅合金）的熔点比锡、铅的熔点都低化学行业把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的用途与金属所具有的性质不相符的是（）A.制造白炽灯灯丝一一熔点高 B.制造飞机一一硬度大而密度小C.制造保险丝—一硬度大 D.制造盛装化工原料的容器一一耐腐蚀下列对于金属的叙述不正确的是（）A.在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B.用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C.铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D.金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与解释不正确的是（）选项用途解释ANa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铁盐作净水剂Fe3+生成吸附能力强的Fe（OH）3胶体CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板发生反应2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应7.下列各试剂中，不能用来鉴别FeSQ溶液和qSO4）3溶液的是（）A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4溶液

cBaC^^D.KSCN溶液8.某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是（D.KSCN溶液A.甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B.乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C.丙同学认为将少量还原铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D.丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色9.下列推理正确的是（ ）A.铝粉在氧气中燃烧生成A12O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂10.下列实验现象描述错误的是（ ）选项实验现象A加热放在坩锅中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气体，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热11.用铝箱包裹0.1mol金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积（标准状况）为（）A.无法确定 B.1.12L C.大于1.12L D.小于1.12L.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（/）的关系如图所示。反应中镁和铝的（）A.A.物质的量之比为3:2B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3 D.消耗硫酸的物质的量之比为2:3.一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（）A.1:1 B.2:5 C.3:2 D.3:5.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（ ）A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液C.过氧化钠和氯化亚铁溶液 D.锌和稀硫酸.在民乜和MJ的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则该溶液中FeCl与CuCl2的物质的量浓度之比为（）HFCmol•L-1fr° 12345A.3:1B.1:2 C.2:1 D.1:1.28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为（）A.36g B.40g C.80g D.160g二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.（12分）下表是某种常见金属的部分性质：颜色和状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g-cm-3660.4℃良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：

（1）推断该金属的一种用途是 （2）该金属的活动性比铜 （填“强”或“弱”）。（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱。①一种猜想；②验证方法： ；③实验现象：；④实验结论：18.（14分）下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化成I。它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）+NnCH（它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）+NnCH（1）写出下列物质化学式：B，F写出反应①的化学方程式H在空气中很容易被氧化成1，该过程的实验现象是（4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有（填写字母）。

A.丁达尔效应B.红褐色液体可用过滤的方法提纯C.液体中分散质微粒直径小于1nmD.取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀E.它较稳定的存在，因其带正电荷19.（12分）（1）FeS（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子方程式如下：2FeSj H++ NO-^= Fe3++ S+23NOT+H2O回答下列问题：配平此氧化还原反应方程式，还原剂为（2）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是 （填字母）。A.④和⑤出现红揭笆沉淀出现白色沉淀B.只有③ C.③和④ D.①②③则向1L0.2mol-L-1的FeBr2（3）已知：氧化性5口〉9,还原性Fe则向1L0.2mol-L-1的FeBr220.（14分）为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：.打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。.打开飞和活塞的加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K3。W.更换试管D,重复过程W,检验B溶液中的离子。(1)过程I的目的是。(2)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是。(3)若向过程IB中的黄色溶液中通入HS气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反2应的化学方程式：(4)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是(填“甲”“乙”或"丙”)。过程IV,B溶液中含有的离子过程W,B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有Fe3+乙既有Fe3+又有Fe2+有SO2-4丙有Fe3+无Fe2+有SO2-4(6)将B中的FeCl2溶液换成lOOmLFeBg溶液并向其中通入2.24LC12，(标准状况下)，若溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为第三章综合测试答案解析一、选择题.【答案】D【解析】青铜是铜的合金，具有导电性、导热性，其熔点比纯铜低，硬度比纯铜大，A、B、C正确，D错误。.【答案】B【解析】生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B错误。.【答案】D【解析】银的导电性能比铜好，A错误；钢是铁合金，B错误；合金的机械性能比成分金属好，多数合金的抗腐蚀性能比成分金属好，C错误；合金的熔点一般比成分金属低，焊锡的熔点比成分金属锡、铅的熔点都低，D正确。.【答案】C【解析】做灯丝的材料不但要求能导电，而且要求熔点高，若熔点不够高则灯丝寿命不长，A正确；飞机在空中飞行，环境复杂，所以制造飞机的材料要坚硬而质轻，B正确；制造保险丝，关键是熔点低，电流超过正常范围，瞬间温度升高，在较低温度下就能够熔断，保护用电器不被烧毁，而不是需要金属的硬度大，C错误；化工原料一般具有腐蚀性，所以装化工原料的容器一定要耐腐蚀，D正确。.【答案】B【解析】金属镁和铝易与氧气反应生成氧化物，所以在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜，A对；用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热，金属铝的表面会形成氧化膜，氧化铝的熔点很高，所以不会滴落，B错；金属铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C对；大多数金属单质具有较强的还原性，在自然界以化合态形式存在，D对。.【答案】D【解析】烧碱腐蚀性强，不适合治疗胃酸过多，应选用弱碱性物质。.【答案】C【解析】A项，FeSO4溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，Fe2（SO4）3溶液与NaOH溶液生成红褐色沉淀，可鉴别；B项，能使酸性KMnO4溶液褪色的是硫酸亚铁溶液，没有明显现象的是硫酸铁溶液，可鉴别；C项，二者均与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能鉴别；D项，加入KSCN溶液呈红色的是硫酸铁溶液，没有明显现象的是硫酸亚铁溶液，可鉴别。.【答案】C【解析】在高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，故丙同学的观点不正确。.【答案】D【解析】Na在氧气中燃烧生成Na2O2,A错误：Na与水剧烈反应，故Na不能置换出CuSO4溶液中的Cu，B错误；铝与O2反应生成A12O3薄膜起保护作用，铝不用保存在煤油中，C错误。.【答案】D【解析】在空气中久置的铝条表面有一层致密的A12O3薄膜，放入NaOH溶液中，不会立刻产生大量无色气体。.【答案】C【解析】首先发生的反应是2Na+2H2O—2NaOH+H2T，标准状况下0.1molNa与水反应产生H的体积为1.12L，然后发生的反应是22Al+2NaOH+2H2O—2NaAlO2+3H2T，此反应又能产生部分H2，故最后放出的H2的体积大于1.12L。.【答案】A【解析】镁和铝分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应，化学方程式为H2SO4—MgSO4+H2T、2Al+3H2SO4—Al2（SO4）3+3H2T相同条件下产生H2的体积相等，则H2物质的量相等，根据化学方程式可得Mg与Al的物质的量之比为3:2，A对；Mg与Al的质量之比为4:3,B错；镁、铝的摩尔质量之比为8:9，C错；由于反应生成的氢气一样多，则消耗硫酸的物质的量之比为1:1,D错。.【答案】A【解析】合金溶于足量的NaOH溶液中，铝发生反应：2Al+2NaOH+2H2O—=2NaAlO2+3H2T，产生氢气3.36L（标准状况），其物质的量336L 2 2= =0.15mol，由方程式可知n（Al）=—n（H_）=0.15molx-=0.1mol，铁合金22.4L/mol 3 2 3溶于足量的盐酸中，Fe、Al都反应产生氢气，Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等，则Fe与盐酸反应生成氢气体积=5.6L-3.36L=2.24L，其物质的量

2.24L22.4L/mol=2.24L22.4L/mol=O.lmol,根据Fe+2HClFeCl2+H2T可知n(Fe)=0.1mol,故合金中铝、铁的物质的量之比=0.1mol:0.1mol=1:1。.【答案】A【解析】A项中Na与水反应生成NaOH和H2,NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3；B项中2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T，无沉淀生成；C项中2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2T，NaOH与过量FeCl2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；D项中Zn+H2SO4—ZnSO4+H2T，无沉淀生成。.【答案】C【解析】根据氧化性：Fe3+>Cu2+,加入铁后会依次发生氧化还原反应：①Fe+2Fe3+=3Fe2+,②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,从题图中可知加入2molFe时，发生反应①生成Fe2+的物质的量为6mol,反应的Fe2+的物质的量为4mol,即FeCl3为4mol；再加入2mol铁发生反应②，此时生成Fe2+物质的量为2mol,原溶液中Cu2+的物质的量为2mol,即CuCl2为2mol；同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中FeCl3、CuCl2的浓度之比为4mol:2mol=2:1。.【答案】B【解析】28g铁粉的物质的量是0.5mol,溶于稀盐酸中生成氯化亚铁，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤得到氢氧化铁，将滤渣加强热，最终得到的固体是氧化铁，根据铁原子守恒可知氧化铁的质量为0.25molx160g-mol-1=40g。二、非选择题.【答案】(1)用于制电线或实验室制氢气等(合理即可)(2)强(3)①该金属的