实验室制取溴乙烷的练习题

实验室制取溴乙烷的练习题实验室制取溴乙烷的练习题实验室制取溴乙烷的练习题实验室制取溴乙烷的练习题编制仅供参考审核批准生效日期地址：电话：传真:邮编:

实验讨论在100mL圆底烧瓶中加入研细的2-3g溴化钠，然后加入20mL浓硫酸（1：1）、10mL95％乙醇，加入乙醇时注意将沾在瓶口的溴化钠冲掉。再加入几粒沸石，小心摇动烧瓶使其均匀。将烧瓶用弯管与直形冷凝管相连，冷凝管下端连接接液管。溴乙烷沸点很低，极易挥发。为了避免损失，在接收器中加入冷水及5mL饱和亚硫酸氢钠溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管的末端刚浸没在水溶液中。

小心加热，使反应液微微沸腾，在反应的前段时间尽可能不蒸出或少蒸出馏分，30min后加加大火力，进行蒸馏，直到无溴乙烷流出为止。（随反应进行，反应混合液开始有大量气体出现，此时一定控制加热强度，不要造成暴沸，然后固体逐渐减少，当固体全部消失时，反应液变得粘稠，然后变成透明液体。此时已接近反应终点）。用盛有水的烧杯检查有无溴乙烷流出。将接收器中的液体倒入分液漏斗，静止分层后，将下面的粗溴乙烷转移至干燥的锥形瓶中。在冰水冷却下，小心加入4mL浓硫酸，边加边摇动锥形瓶进行冷却。用干燥的分液漏斗分出下层浓硫酸。将上层溴乙烷从分液漏斗上口倒入50mL烧瓶中，加入几粒沸石，进行蒸馏。由于溴乙烷沸点很低，接收器要在冰水中冷却。接受37～40℃的馏分。制取溴乙烷实验练习题1.与氢卤酸反应（取代反应）CH3CH2OH+HBrΔ→CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HClΔ→CH3CH2Cl+H2O实验室常用NaBr、浓H2SO4与CH3CH2OH共热来制取溴乙烷，其反应的化学方程式如下：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr，C2H5OH+HBr∆――→C2H5Br+H2O。试回答：(1)第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验中可采取和的措施，以提高溴乙烷的产率。(2)浓H2SO4在实验中的作用是，其用量(物质的量)应于NaBr的用量(填“大”“小”或“等”)。(3)实验中可能发生的有机副反应(用化学方程式表示)是和。解析：(1)乙醇的溴代反应是可逆的，要提高溴乙烷的产率，应设法使平衡向生成物的方向移动。(2)浓H2SO4在第一个反应里是反应物；在第二个反应里它可作吸水剂。因此它的用量应大于NaBr的用量(物质的量)，以利于减少反应体系中的水，使平衡向生成物方向移动。(3)浓H2SO4具有脱水性，乙醇在浓H2SO4的作用下可以有两种脱水方式，分别生成乙醚和乙烯。答案：(1)增加任一种反应物移去生成物(2)反应物和吸水剂大140℃170℃(3)2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2OCH3CH2OHCH2==CH2↑+H140℃170℃（说明）在加热条件下，乙醇跟氢卤酸反应时，乙醇分子里的C－O键断裂，羟基－OH被卤素原子取代，生成卤代烷和水。2.实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸,边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。反应的化学方程式为:NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O

其中可能发生的副反应有:2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+2H2O已知CH3CH2Br的沸点是℃,其密度比水大,常温下为不溶于水的油状液体。请回答下列问题:(1)反应中加入适量的水,除了溶解NaBr外,其作用还有:(2)为了保证容器均匀受热和控制恒温,加热方法最好采用(3)采用边反应边蒸馏的操作设计,其主要目的是（4)溴乙烷可用水下收集法获得和从水中分离方法的的依据是(5)下列装置在实验中既能吸收HBr气体,又能防止液体倒吸的是（填写序号）答案.⑴①吸收溴化氢 ②稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产物⑵答:水浴加热⑶答:不断蒸出生成物,促使平衡向正方向移动,提高原料的利用率,提高溴乙烷的产量

⑷答:溴乙烷的密度比水大,且不溶解于水;可用分液漏斗将溴乙烷从水中分离出来

⑸答:A 3.溴乙烷是一种难溶于水，密度约为水的密度的倍，沸点为38.4°NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O已知反应物的用量：NaBr（固体）、乙醇、浓硫酸36ml（98%，密度1.84g/cm3仅用下图所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污环境的目的，有关仪器的选择和连接顺序为（填数字）：写出不能选用的仪器（填仪器代码，如甲、乙……）及理由。不能选用的仪器理由（3）反应时，若温度过高，可见有棕色气体产生，写出反应的化学方程式：。（4）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是，必须使用的仪器是。（5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷g。答案（1）2、9、8、3、4、5（2）甲容积小，反应物超过容积的2/3戊不利于吸收尾气，造成环境污染，并产生倒吸（3）2HBr+H2SO4(浓)Br2↑+SO2↑+2H2O（4）NaOH溶液分液漏斗（5）4.溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm3。右图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去）。G中盛蒸馏水，在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H2SO4。边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。可能发生的副反应：H2SO4(浓)+2HBr→Br2+SO2+2H2O（1）反应中加入适量水不能产生的作用是________a．减少副反应发生b．减少HBr的挥发c．使反应混合物分层d.溶解NaBr（2）反应采用水浴加热是为了：①反应容器受热均匀，②_____________。温度计显示的温度最好控制在℃；（3）装置B的作用是：①使溴乙烷馏出，②；（4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是；（5）溴乙烷可用水下收集法获得的根据是、，接液管口恰好没入液面的理由是、；（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为_____（填编号）。a．碘化钾溶液b．亚硫酸氢钠溶液c．氢氧化钠溶液答案（1）c（2）控制恒温；略高于℃；（3）使沸点高于溴乙烷的物质回流；（4）及时分馏出产物，促使平衡正向移动；（5）密度比水大、难溶于水，水封、防止倒吸；（6）b5.醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①R-OH+HBrR-Br+H2O②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-3沸点/℃请回答下列问题：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是。（填字母）a．圆底烧瓶b．量筒c．锥形瓶d．布氏漏斗（2）溴代烃的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是。（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是。（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是。（填字母）a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。答案（1）d（2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。（3）下层（4）abc（5）c（6）平衡向生成溴乙烷的方