2021-2022高中化学作业：3.4.1 海水中的元素海水提镁

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE7-版权所有@高考资源网学必求其心得，业必贵于专精课时分层作业(二十一)（建议用时：25分钟)1．下列属于海水中的微量元素的是()①Cl②Na③Br④I⑤Mg⑥UA．①②⑤ B．④⑥C．①②③④ D．③④⑤⑥［答案]B2．医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带,这是由于海带中含丰富的(）A．碘元素 B．铁元素C．钾元素 D．锌元素A［人体缺乏碘元素时易患甲状腺肿大。］3．从海水中提取镁,正确的方法是(）A．海水eq\o(→,\s\up7（NaOH)）Mg（OH)2eq\o(→,\s\up7(通电））MgB．海水eq\o（→，\s\up7(HCl））MgCl2溶液→MgCl2晶体eq\o（→，\s\up7(通电))MgC．海水eq\o（→，\s\up7(石灰乳))Mg(OH）2eq\o（→,\s\up7(灼烧)）MgOeq\o(→，\s\up7（通电））MgD．海水eq\o(→，\s\up7(石灰乳))Mg（OH)2eq\o（→,\s\up7(HCl))MgCl2溶液→MgCl2(熔融)eq\o（→,\s\up7（通电））MgD［从海水中提取镁的方法中，有以下几点需要注意:①镁应由电解熔融的MgCl2得到,而不能由电解MgO得到,因MgO的熔点比MgCl2高得多；②往海水中加入的碱应是石灰乳[即Ca(OH）2］而不是NaOH，因石灰乳可由海边贝壳来制取，比NaOH便宜得多；③直接加盐酸于海水中所得的MgCl2无法分离出来.］4．镁在生产、生活中应用广泛,下列用途与镁的还原性无关的是(）A．制作闪光粉B．镁合金用来制造火箭的部件C．用镁从熔融的四氯化钛中提取钛D．制作大型运动会的焰火B［闪光粉和焰火都是用镁在空气中燃烧发出的白光，镁在该反应中体现了还原性；冶炼钛等金属时，镁作还原剂。]5．下列物质的转化不能通过一步反应实现的是（）A．Mg→MgO B．MgO→Mg(OH)2C．MgO→MgCl2 D．MgCl2→Mg（OH）2B［A项，2Mg＋O2eq\o(=，\s\up7（点燃））2MgO;B项，MgO不溶于水;C项，MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O；D项,MgCl2＋2NaOH=Mg（OH)2↓＋2NaCl。]6．下列离子方程式书写不正确的是()A．Mg＋H2SO4(浓）:Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑B．MgCl2＋AgNO3(溶液）：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．MgO＋盐酸：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OD．Mg＋FeCl2溶液：Mg＋Fe2＋=Mg2＋＋FeA[A项,浓H2SO4具有强氧化性,不能产生H2，应为Mg＋2H2SO4(浓）eq\o（=，\s\up7（△)）MgSO4＋SO2↑＋2H2O.］7．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图.试回答下列问题：（1）写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式：.（2）将电解生成的氯气通入石灰乳可制得漂白粉，其反应的化学方程式为。(3）用海滩上的贝壳制Ca(OH)2而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？。(4）从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在。[答案］(1)2NaCl＋2H2Oeq\o（=，\s\up7(通电)）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)2Ca（OH）2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO）2＋2H2O（3）就近取材,降低成本（4)沿海地区8．从海水中提取镁的流程如图所示(框图中是主要产物)：eq\x（海水）→eq\x（沉淀池)eq\o（→，\s\up7（②）)eq\x(MgOH2）eq\o(→，\s\up7（③))eq\x(MgCl2)eq\o（→，\s\up7（④）)eq\x(Mg＋Cl2）↓eq\x（贝壳）eq\x（石灰乳）请回答相关问题：（1)海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案。方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池。方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。你认为方案更合理，理由是。（2）步骤③中发生反应的离子方程式是。步骤④中发生反应的化学方程式是。［解析］（1)由于蒸发浓缩海水需要加热，从而消耗大量的能源,所以方案一更合理。(2）氢氧化镁转化为氯化镁,需要将氢氧化镁溶解在盐酸中,反应的离子方程式是Mg（OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O；镁是活泼金属，需用电解法冶炼，反应的化学方程式是MgCl2(熔融）eq\o(=，\s\up7(通电）)Mg＋Cl2↑［答案］（1）一加热海水需要大量的能源，浪费能源，增加了生产成本（2）Mg（OH）2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OMgCl2(熔融）eq\o（=,\s\up7（通电))Mg＋Cl2↑9．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是（)A．操作①发生的反应为非氧化还原反应B．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反应B[操作①发生MgCl2＋Ca(OH）2=Mg(OH)2↓＋CaCl2，该反应是非氧化还原反应，A项正确;操作①是过滤操作,用到烧杯、漏斗、玻璃棒三种玻璃仪器，B项错误；操作②是MgCl2溶液制得MgCl2·6H2O，操作是蒸发浓缩、冷却结晶，C项正确;置换反应是一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，D项正确。]10．已知镁能在O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物.试回答：(1）镁在空气中燃烧，除发生反应N2＋3Mgeq\o（=，\s\up7（点燃）)Mg3N2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式：。（2）镁条在氧气中燃烧时看到的现象是。（3)有同学认为空气中氮气含量最大,所以产物中氮化镁含量最大。事实上是这样吗?为什么？。(4)如果等质量的镁分别在足量氧气、氮气、二氧化碳中燃烧，燃烧后固体的质量分别为m1、m2、m3，则它们的大小顺序为。[解析］镁是较活泼金属，镁在空气中燃烧，产物较复杂.但产物中MgO最多，这是由氧气最活泼所致.由题给方程式知，24g镁与O2反