2023年安徽省亳州市成考专升本理科综合自考预测试题(含答案)

2023年安徽省亳州市成考专升本理科综合自考预测试题(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.把氢气和氧气视为理想气体，在质量和温度都相同的情况下，它们的（）A.A.内能相同，分子的平均动能相同

B.内能不同，分子的平均动能相同

C.内能相同，分子的平均动能不同

D.内能不同，分子的平均动能不同

2.

3.空间有两个正、负点电荷+Q1、－Q2，则空间（）A.A.电场强度为零的点一定在两点电荷的连线上，电势为零的点也一定在两点电荷的连线上

B.电场强度为零的点一定在两点电荷的连线上，电势为零的点不一定在两点电荷的连线上

C.电场强度为零的点不一定在两点电荷的连线上，电势为零的点一定在两点电荷的连线上

D.电场强度为零的点不一定在两点电荷的连线上，电势为零的点也不一定在两点电荷的连线上

4.下列物质的水溶液不_跟二氧化碳反应的是（）。

A.硅酸钠B.偏铝酸钠C.氯化钙D.碳酸钠

5.

6.

7.下列物质中，不是酸酐的是（）A.SO2

B.SiO2

C.COD.CO2

8.X、Y、Z是周期表中三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族．这三种元素原子的最外电子层中电子数的总和是17，核内质子数的总和是31，则X、Y、Z三种元素是下列各组中的（）

A.N、O、SB.O、S、PC.O、F、ClD.C、Si、P9.实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是（）。A.NH3

B.HCl

C.CH4

D.NO

10.第

1

题

11.A.A.

B.

C.

D.

12.下列离子方程式正确的是（）A.A.

B.

C.

D.

13.实验室中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应中，得到的氯气恰能与标准状况下22.4升氢气完全反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是（）

A.4molB.3molC.2molD.1mol14.在静电场中，电子沿着电场线的方向从A点移到B点，则A.电场力做功为正，A点电势高于B点电势

B.电场力做功为负，A点电势高于B点电势

C.电场力做功为正，A点电势低于B点电势

D.电场力做功为负，A点电势低于B点电势

15.如图5—9所示，在光滑桌面上固定两轻质弹簧，一弹性小球在两弹簧间往复运动．把小球和弹簧视为一个系统，财在小球运动过程中（）

A.A.系统的动量守恒，动能守恒

B.系统的动量守恒，机械能守恒

C.系统的动量不守恒，机械能守恒

D.系统的动量不守恒，动能守恒

16.人在岸上看到河中的鱼，其实看到的是（）

A.鱼的实像，其位置比鱼的实际位置浅

B.鱼的实像，其位置比鱼的实际位置深

C.鱼的虚像，其位置比鱼的实际位置浅

D.鱼的虚像，其位置比鱼的实际位置深

17.

18.在室温下呈气态的有机物A，还原后得到B，氧化后得到C，B跟C反应生成有果子香味的D，D的分子式跟乙酸相同．下面有关A的叙述中，不正确的是（）A.A.A分子是由4个原子构成的

B.A的相对分子质量是30

C.A中碳的质量分数是40%

D.A分子中含有甲基

19.下列化合物中，既含有离子键，又含有共价键的是（）

A.H2SO4

B.KClC.NaOHD.CH4

20.

二、填空题(10题)21.

22.某同学在用伏安法测电源电动势和内电阻的实验中，得到的实验图线如图所示，其中U为路端电压，I为干路电流，则测得的电源电动势E=____V，电源内电阻r=____Ω。(保留2位有效数字)

23.

24.25.短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有____和_____。（填元素符号）26.X原子的L电子层和Y原子的M电子层各有6个电子，它们在一定条件下可相互化合形成化合物，该化合物是_______，该化合物中的化学键是_______。

27.下列几种有机物：乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。其中能发生消去反应的是______。

28.用稀盐酸除去铁钉上的铁锈(Fe203·nH20)反应完成后，在有铁钉的酸性溶液中，存在的主要金属阳离子是。29.为了鉴别乙醇、乙醛和乙酸三种溶液，在允许加热的条件下，只需加入一种试剂就能鉴别，则该试剂是_____。

30.一列简谐波在空气中传播，图1-7是它在某一时刻的波形图，已知波速为40m／s，这列波的波长是______m，周期是______s，频率是______Hz．

三、计算题(10题)31.(本题10分)将一定量密度为1.02g/cm的氢氧化钠溶液分成两等份，从一份中取出5mL，用0.1mol/LHCl溶液25.5mL恰好中和;另一份蒸发掉24g水后，氢氧化钠的质量分数为10%.求原溶液中氢氧化钠的质量?32.(10分)将1mL浓硝酸(密度1.4g/cm3)稀释至100mL，取稀释后的硝酸20mL，用0.2mol/L的氢氧化钠溶液滴定，至滴定终点时，用去氢氧化钠溶液15mL。计算稀释前浓硝酸的物质的量浓度和质量分数。33.(10分)某温度下Na2SO4的饱和溶液20克，加入过量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求该温度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶质质量分数。34.(12分)如图所示，在磁感应强度为0.5T的匀强磁场中，让长为0.2m的金属棒在金属框上以5m/s的速度向右滑动。如果RAB=1/3Ω，R1=2Ω，R2=1Ω，其他导线上的电阻可以忽略不计，求：(1)在AB上产生的感应电动势的大小;(2)通过金属棒AB的电流是多大;(3)请在图上标明通过金属棒的电流方向。35.一定质量的甲烷的混合气体，其质量为35.2g。当混合气体缓缓通过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加18g。计算产物中CO、在标准状况下占有的体积及其中的质量。36.铜片与锌片相互连接后浸入稀H2SO4中构成原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了3．25g，铜片表面应有L（标准状况下）氢气析出．37.38.(11分)在距离地面1500m的髙空，一架飞机正以v0=360km/h的速度水平飞行，有一名跳伞运动员从机上落下，在离开飞机10s后张开降落伞，开始做匀速运动，跳伞运动员要准确地落到地面某处，应该在离该处水平距离多远处开始跳下?(假设水平方向运动不受阻力，g取10m/s2)

39.在不同温度下，测定H2+I2→2HI的反应速率常数如下表所示：

试用作图法求反应活化能，并求在300℃和400℃的速率常数各是多少?

40.

四、解答题(5题)41.

42.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂?

H2O；过氧化氢HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪种CO32-作为螯合剂?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

43.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。

44.计算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

45.第25题

参考答案

1.B

2.D

3.B本题考查的知识点是点电荷电场强度和电势的基本概念．

本题的得分率较低，许多考生都不能正确判断选项．解本题的关键是正确理解电场强度的矢量性和电势的标量性．因为电场强度是矢量，所以两个点电荷的合场强在空间某点为零的条件是大小相等、方向相反．显然，只有在两点电荷连线上(包括连线的延长线)才可能满足两个点电荷电场强度方向相反的条件，因此合电场强度为零的点必在点电荷的连线上．电势是标量，正电荷产生的电势为正值，负电荷产生的电势是负值．因此，当正、负点电荷在空间某点上的绝对值相等时，该点的总电势为零．满足这条件的诸点不一定限制在两点电荷的连线上．

4.C该小题考查了考生对盐溶液与二氧化碳的反应的知识点。【考试指导】硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，只有氯化钙与二氧化碳不反应。

5.B

6.D

7.C

8.A【解题指要】

(1)据题意，X、Y同周期，Y、Z同主族．

B选项中，O、S不是同周期；D选项中，C、Si也不是同周期，所以均不符合要求，可排除．A选项、C选项符合要求．

(2)据题意，X、Y、Z3种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31．

A选项：N、O、S，最外层电子数之和为5+6+6=17；质子数之和为7+8+16=31．

C选项：O、F、Cl，最外层电子数之和为6+7+7=20；质子数之和为8+9+17=34．

所以A选项正确．

解题过程中，原子序数和主族序数应记准确．原子序数即为质子数，主族序数即原子最外层电子数．

9.D由于常温下，，所以收集NO只能用排水法（NO不溶于水）。

10.B

11.B

12.A

13.C由于4HCl（浓）+MNO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O，可见，每生成1摩尔Cl2有4摩尔HCl参加反应，而被氧化的氯化氢只是2摩尔。又由于，可见H2与Cl2反应的物质的量之比为1：1，即能与22.4升（标准状况）H2反应的Cl2也应是22.4升（标准状况），为1摩尔。

14.B

15.C

16.C水对光有折射作用，如下图所示，人眼看到的是鱼的虚像，虚像比实际位置浅。

17.D

18.D

19.C离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键；共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。本题所给选项H2SO4和CH4都是只含非金属元素，故只存在共价键。KCl中只存在离子键。NaOH中氧原子和氢原子是通过共用电子对（共价键）形成氢氧根，而Na+与OH-又通过离子键结合成离子化合物NaOH，NaOH中既有离子键又有共价键。

20.D

21.22.3.0，1.2本题考查了伏安法测电源电动势实验中U—I图象的知识点。在伏安法测电源电动势的实验中，由U=E-Ir知电路断路时所对应的路端电压等于电源电动势。当电路短路时I短=E/r，代入图象中的数据可得E=3.0V，r=1.2Ω。

23.

24.

25.【答案】Li和Si

【解析】该小题主要考查考生对短周期元素原子的核外电子排布的掌握情况。

【考试指导】短周期中最外层电子为次外展电子数一半的元素为Li和Si。26.【答案】SO2、极性共价键【解析】由题中信息可知X为氧元素，Y为硫元素，两者在一定条件下化合生成SO2，SO2中含有极性共价键。

27.乙醇消去反应：有机化合物在适当条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢等）而生成含不饱和键（双键或叁键）化合物的反应。

28.Fe2+

29.

30.80．25

【解题指要】本试题考查的知识点是波形图．根据波形图可以求出波长，再由波速与波长、频率(或周期)的关系求出频率(或周期)．

由图1-7见，介质中x=8m处的质点与原点处的质点的振动情形完全相同，它们是相邻的波谷，它们之间包含了一个完整的波形，因此它们之间的距离等于一个波长．由此知波长

A=8m

波速、波长与周期的关系为31.解：(1)求原NaOH溶液的质量分数.设5mLNaOH溶液中含溶质xg，则(2)求每份NaOH溶液的质量.设每份NaOH溶液的质量为yg，则yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的质量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的总量为0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.【解题指要】(1)要求NaOH溶液中溶质的质量，必须知道溶液的物质的量浓度c和溶液的体积V，因题目都没给出，所以不能用这种方法.另一种方法是知道NaOH溶液的质量和溶质的质量分数.题目给出蒸发后溶质的质量分数为10%，所以若能求得溶液的质量，就可以求出溶质的质量.(2)要求溶液的质量，还需知道原溶液中溶质的质量分数，所以需先根据NaOH与HCl的反应求得原溶液中溶质的质量分数.解：(1)求原NaOH溶液的质量分数.设5mLNaOH溶液中含溶质xg，则(2)求每份NaOH溶液的质量.设每份NaOH溶液的质量为yg，则yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的质量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的总量为0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.(1)要求NaOH溶液中溶质的质量，必须知道溶液的物质的量浓度c和溶液的体积V，因题目都没给出，所以不能用这种方法.另一种方法是知道NaOH溶液的质量和溶质的质量分数.题目给出蒸发后溶质的质量分数为10%，所以若能求得溶液的质量，就可以求出溶质的质量.(2)要求溶液的质量，还需知道原溶液中溶质的质量分数，所以需先根据NaOH与HCl的反应求得原溶液中溶质的质量分数.

32.

33.设溶液中Na2SO4

x克，该温度下Na2SO4的溶解度为s克