酸碱中和滴定(探究式)课件

酸碱中和滴定【问题探究一】

今有未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？

[问题探究二]酸和碱反应的实质是什么？

H++OH-

=H2O酸碱中和滴定定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。[问题探究三]为使酸碱中和滴定结果准确、误差小，关键的问题是什么？

量取体积的准确性酸式碱式[问题探究五]如何准确判断酸碱恰好中和？强酸滴定强碱或强碱滴定强酸可用酚酞或甲基橙的变色判定反应终点

[练习2]25℃在20.00mL0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液20.00mL。⑴判断下列情况下溶液的pH。①滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液的体积约是0.04mL），这时溶液的pH；②完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；

（pH=4）（pH=10）酚酞：石蕊：甲基橙：012345678910111213148.210583.14.4中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞粉红→无甲基橙红→橙石蕊因变色不明显，通常不用作指示剂无→粉红黄→橙4突跃范围10酸碱中和滴定的过程：（用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠）⑴滴定管、锥形瓶用水洗干净标准：内壁不挂水珠。⑵滴定管检漏，活塞灵否⑶装液读数时要注意：①滴定管要直立；②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度；③读数时，视线应与凹液面水平，④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。

⑷用滴定管移取定量待测液注入锥形瓶，滴加2-3滴指示剂，振荡混匀。注意：不能用待测液洗涤锥形瓶。⑸进行滴定（左手旋塞，右手摇瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化）⑹滴定到指示剂颜色变化，并不立即褪去，即为滴定终点⑺计算。HCl+NaOH=NaCl+H2OV（NaOH）/mlV(HCl)/mlC（NaOH）/mol·L-1平均C（NaOH）/mol·L-1120.0019.80

220.0020.00320.0020.200.9900.1000.1100.1000.100mol/L的HCl滴定未知浓度的NaOH的数据俯视图仰视图滴定管的俯视和仰视:正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小0刻度在上00刻度在上：0先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前),偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前),偏大实际读数正确读数滴定管的俯视和仰视0刻度在上：00刻度在上：06.中和滴定实验中的误差因素分析：1.仪器润洗不当:a.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；b.盛待测液滴定(移液)管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；

a.偏大c(碱)=c(酸)V(酸)/V(碱)

误差分析：c(碱)=KV(酸)b.偏小c.偏大3.操作出现问题:a.盛标准液的滴定管漏液；b.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡(或前无后有)；c.振荡锥形瓶时,不小心有待测液溅出；d.滴定过程中,将标准液滴到锥形瓶外；

偏大偏小偏小偏大4.终点判断不准确:

如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下偏大;这滴液未反应但却计入已耗标准液中①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗 ②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色 ③酸式滴定管漏液 ④有液滴滴在锥形瓶外 ⑤锥形瓶用待测液润洗 ⑥酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失 ⑦锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去 理由: ①标准酸溶液变稀，V酸用量增多 ②标准酸用量过多，即V酸增多 ③标准酸用量增多，即V酸增多 ④标准酸用量增多，即V酸增多 ⑤V碱增多，引起V酸增多 ⑥尖嘴部分被充满后，使V酸读数增大 ⑦标准酸用量增多，即V酸增多 C碱=练习2.

在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（）

A.由黄色变红B.由黄色变橙色C.由橙色变红色D.由红色变橙色练习1.

酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是()

A.质量B.物质的量C.物质的量浓度D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质