第14讲原子结构化学键(检测)-2023年高考化学一轮复习四点卓越讲义(原卷版)

第14讲原子结构 化学键（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12560分）负载的分子筛能高选择性地催化甲烷氧化为甲醇和乙酸。下列说法正确的是A．197Au的中子数为7979B．12C和13C互为同素异形体A．MgCl2的形成过程可表示为C．可燃冰是21世纪新型洁净能源，是不可再生能源A．MgCl2的形成过程可表示为B．中子数比质子数多3的氯原子：20ClD．次氯酸的电子式C．乙烯的结构简式CH2=CHD．次氯酸的电子式下列说法正确的是A．HF、HCl、HBrHI(增强)B3CBFNCl33

、PCl5

分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3

、PCl5D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClOHClOHClO2 3 4aXn-bYm+两种简单离子(XY)，已知Xn-Ym+多两个电子层。下列有关说法正确的是A．X只能是第二周期元素C．b不大于4

B．a-b+n+m一定等于10D．Y不可能是第二周期元素5．2022年，北京冬奥会成功举办、“华龙一号”核电海外投产、“天宫课堂”开讲、神舟十三号顺利返回等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关核电站反应堆所用铀棒中含有的235U与238U互为同位素。92 92D．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子90Y)注射技术。已知89Y和90Y是钇的两种核素，下列39 39 39有关说法错误的是A．钇是位于长周期的金属元素 B．89Y和90Y互为同位素39 39C．90Y的中子数与电子数之差为51 D．89Y和90Y的化学性质基本相同39 39 39下列组合中的物质均为含共价键的离子化合物的是NHCl和CO4 2C．SO和NaCl3下列说法的是

NaOH和NHCl4D．NaO和NaO22 2AB．双原子单质分子中一定只含非极性共价键C．由非金属元素原子组成的化合物中一定只含共价键D．由于液态氯化氢不存在自由移动的离子，因此不能导电下列说法不正确的是A．H2O2分子中存在非极性共价键B．MgBr2晶体中既有离子键又有共价键C．NaHSO4晶体溶于水时既有离子键的断裂又有共价键的断裂D．CO2分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构六种短周期元素ABCDEF的原子序数依次增大，其中A与E与F同主族，EF同周期。已知：常温下单质A与E的核电荷数是B的最2倍；单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是A．E与D可形成含非极性共价键的离子化合物原子半径：r(D)>r(C)>r(B)FD2性质很不活泼，不与任何酸反应元素A、CD只能形成共价化合物下列现象与氢键有关的是①HF的熔、沸点比HCl的高①小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶①冰的密度比液态水的密度小、NH3都极易溶于水A．①①①①① B．①①①① C．①①①① 12．下列说法中正确的是Al溶于水能电离出+、所以l是离子化合物BC．He、CO2CH4都由分子构成，它们中都存在共价键D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键二、非选择题（共4小题，共40分）(1(1A．O和O．12C和13CC．2 3和D．甲烷和66新戊烷E.CHCHCHCH和CHCH(CH)CHF.和(填字母)3 2 2 3 3 3 3 组两物质间互为同位素。 组两物质间互为同素异形体。 组两物质属于同系物。 组两物质互为同分异构体。 组是同一物质。①NaCl①NaOH①H2SO4①O2溶于水、①NaHSO4溶于水、①Na2O2溶于水。仅破坏离子键的填序号，下)；仅坏共价键的；既破坏离子键又破坏共价键的。写出下列物质的电子式：NaO ，HS 。22 2已知短周期主族元素QTUVWXYZU、V与XYZ和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的0；Q与U形成的气态化合物相对分子质量为17；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；WX、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。Z元素原子的L层电子数为 ，元素Y的原子结构示意，T的一核素在考古时常用来鉴定一些文物的年,用的核素填核素符)。元素Q与V可以形成18电子化合物的其电子式，元素W与Q形成的化合物的类填‘离子化合’或共价化合’)。V的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因。(1)镓(Ga)的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置 写出XW两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式15．I．镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，(1)镓(Ga)的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置 GaAs的熔点为1238°C，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物填“共价合物或“离子化合”)。AsGa与N同主族。①用原子结构理论推测中As元素的化合价。①下列事实不能用元素周期律解释的填标序号a．原子半径：Ca>热稳定性：NH3>c．碱性：Ga(OH)3>d．酸性：H3AsO4>H3AsO32CuO/CuCl2II

400

2

+2H2O，可实现氯的循环利用，已知：该反应中，2molHCl被氧化时，放出57.8kJ的热量。请回答下列有关问题(4)4molHCl被氧化时，放kJ的热量。断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键 填“强或“弱”)根据图示的能量转化关系判断，生成填吸收或放出”) J能量。16．I.有下列微粒：①1H、2H、3H、①16O、

。回答下列问题(填序号)：1 1 1 2 3(1)以上5种微粒中共含种元素互为同素异形体(2) 互称为同位素。II.根据下列提供的一组物质回答问题：①HC