2021年中考化学专题练习：溶液

2021年中考化学专题练习：溶液考点一：溶液的形成1.下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是（）A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.氧化钙固体D.硝酸钾晶体2.下列各组物质混合后能形成溶液的是（）A.碘晶体与酒精B.碳酸钙与水C.煤油与水D.氢氧化镁与水3.调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油4.实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（）g）g）得到纯A.小明用木炭代替红磷做测定空气中氧气含量的实验B.小颖用锌、铁、铜和稀盐酸确定锌、铁、铜三种金属的活动性C.小聪在20c配制36%勺氯化钠溶液（20C时氯化钠的溶解度为36D.小青将过量的木炭粉和少量氧化铜粉的混合物置于蒸发皿里加强热，净的铜

.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液(1)碘的汽油溶液中，溶质是,溶剂是。(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)“I分子没有画出)“I士丙①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是②根据你在实验中观察到的现象，(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。.碘酒中的溶质是,溶剂是;医用酒精中的溶质是,溶剂是;铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是,溶剂是0.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。⑴用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的■功能。(2)硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。区分硬水和软水可用,日常生?S中常用的方法来降低水的硬度。.如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理请回答下列问题:(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：。(2)写出反应①的化学方程式：-⑶说出NaHCOfc医疗上的一种用途：⑷反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是(5)实验室配制200g8%的NaCl溶液，需要水的质量是g,配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是考点二：饱和溶液与不饱和溶液1.高氯酸钾（KClO。可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法正确的是（）2040&0SO海・度1.68X737.313.4A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小20C时，将2g高氯酸钾溶液于98g水可配制2%勺溶液60C时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%80C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40C有结晶现象2.20C时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（）实险序号加入的夏量34AA上少*一/RkW10.♦U10J|.④103U6A.②中所得溶液是饱和溶液B.20C时10g水最多能溶解4gNaClC.③④中所得溶液都是饱和溶液D.20C时NaCl的溶解度是3.6g3.下列说法中正确的是（）A.汽水中含有二氧化碳，所以不属于溶液B.气体的溶解度随压强的增大而减小C.某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度D,加速固体的溶解可以采取搅拌、粉碎、加热等方法4.下列说法正确的是（）A.水和冰块的共存物是悬浊液B.凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液C.一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液D.在泥水里，泥是溶质，水是溶剂

5.在下，在的溶剂J里，种溶质的溶液叫做饱和溶液;果种溶质的溶液叫做的不饱和溶液。考点三：溶解度曲线1.如图是物质A、B、C的溶解度曲线，下列相关说法正确的是（）溶解度建0t5温度A.若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是冷却结晶B.将12c时A、B、C的饱和溶液冷却到tiC,所得的三种溶液中质量分数的关系为C>B>AC.若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，只能采取恒温蒸发溶剂的方法D.将12c时组成在M点的A的溶液降温到tjC,可得到A的饱和溶液。2.甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）端“刘端“刘71曲行EA.甲的溶解度是102.5gB.甲的溶解度随温度的升高而增大C.20C时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6gD.将70C甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出3.20C时，将等质量的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1,加热到50C时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。圉I刚2限3下列说法正确的是（填字母序号）。A.图3中N表示的是甲的溶解度曲线B.图2中的甲溶液是不饱和溶液C.图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等D.将图2中两溶液降温至30C一定都不会析出晶体E.图1中甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答问题:°J|力温mr⑴t「C时，甲、乙两种物质的溶解度甲乙（填”或）（2）若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用方法。⑶12c时，将15g甲放入装有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为0⑷A点状态中乙溶液属于溶液（填“饱和”或“不饱和”）.下图是A、RC三种物质的溶解度曲线：请写出三点符合图中溶解度曲线的不同类型的信息。(2),(3),.如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。（1）t2c时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是；⑵tiC时，50g水中加入30g的甲物质充分溶解后，可得到g溶液;⑶下列说法正确的是（填序号）。①tiC时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等②13c时，向100g20%甲的溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为10%③t2c时，升高丙溶液的温度，一定有晶体析出④t3c时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲〈乙（丙考点四：溶质的质量分数1.关于溶液，下列说法错误的是（）A.固体、液体、气体都可以作为溶质B.硝酸俊溶于水的过程中，溶液温度下降C.75%的医用酒精中，GHOH与HO的质量比为3：1D.在25C时，KNO容液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，则a与b的质量不一定相等.将硝酸钾不饱和溶液vg,恒温蒸发至有一定量的晶体析出。下图能正确表示该过程中溶质的质量分数（A%用蒸发时间（t）的关系是（）口i0tO.配制150g溶质质量分数为5%勺葡萄糖溶液。下列有关说法正确的是（）A.配制的主要步骤依次为计算、称量、溶解B.配制过程所需仪器只有天平、量筒C.需要准确称量15g葡萄糖D.量取所需水的体积时，若视线仰视，则所配得的溶液浓度偏高（其他操作均正确）4,把500g30%的浓盐酸稀释成10%勺稀盐酸，需加水。5.为测定标有质量分数为32%勺盐酸的实际质量分数，小明实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图。*新建酸加幅（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为g⑵请认真看清上图信息后回答以下问题。①当滴加盐酸到C点时，所消耗的盐酸中溶质的质量是多少？o②该盐酸的实际质量分数是多少？（保留到0.1%）。③导致盐酸溶液的溶质质量分数改变的原因是④当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是（填化学式），6.某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：的Mi量怆（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO的质量为g（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）⑶计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？7.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%勺氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%勺氯化钠溶液多少克？需水多少克？（写出计算过程）参考答案考点一：溶液的形成.D【解析】A项，浓硫酸稀释过程中，放出大量的热，使溶液温度升高；B项，氢氧化钠固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高；C项，氧化钙溶于水和水发生反应，放出大量热，使溶液温度升高；D项，硝酸钾溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变。故选Do.A【解析】A项，碘易溶于酒精，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；B项，碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；C项，煤油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；D项，氢氧化镁不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液。故选Ao.D【解析】A项，食盐能溶于水形成溶液；B项，蔗糖能溶于水形成溶液；C项，味精能溶于水形成溶液；D项，芝麻油不能溶于水形成溶液。故选Do.D【解析】A项，取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，错误；B项，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作整码与药品位置放反了，错误；C项，使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误；D项，进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，正确。故选Do5.B【解析】A项，在测定空气中氧气含量时，选择的物质必须能够在空气中燃烧，且只能和氧气反应，产物为固体，同时装置能够体现气压的变化情况，才能保证实验成功，而木炭燃烧生成了二氧化碳气体，错误；B项，用锌、铁、铜和稀盐酸混合时，锌、铁能够和稀盐酸反应产生气泡，且锌产生气泡的速率比铁快，可知锌的活动性比铁强，且都位于氢前，而铜不能反应，说明位于氢后，因此三种金属的活动性顺序为锌〉铁〉铜，正确；C项，20C时氯化钠的溶解度为36g,此刻温度下配制氯化钠溶液的溶质质量分数最大为.士-X100%<36%错误；D项，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，在除去过量碳的同时铜也发生了化学变化生成氧化铜，错误。故选B。.（1）碘汽油（2）①碘分子在下层聚集，下层颜色较深上层较浅②甲【解析】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。（1）碘是固体，汽油是液体，所以碘是溶质，汽油是溶剂；（2）①碘被汽油溶解，碘分子在下层聚集，下层颜色较深上层较浅；②由于溶液是均一的，所以甲图正确。.碘酒精酒精水硫酸亚铁水【解析】碘酒是碘溶于酒精形成的溶液。医用酒精是酒精溶于水形成的溶液.铁与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气逸出，所得溶液为硫酸亚铁溶液。.（1）乳化（2）肥皂水煮沸.（1）NaOH（2）2Na+2HCl===2NaC+Hd（3）可以治疗胃酸过多（4）有水或沉淀或气体产生（5）184搅拌或升高温度或研碎【解析】（1）A是氢氧化钠，故填NaOH⑵钠和盐酸反应的化学方程式为2Na+2HCl===2NaC%（是两个反应的整合反应）。（3）NaHCO在医疗上的一种用途是可以治疗胃酸过多。（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是有水或沉淀或气体产生。（5）实验室配制200g8%的NaCl溶液，需要水的质量是200gX（1-8%）=184g。搅拌或升高温度或研碎可以加快氯化钠的溶解。考点二：饱和溶液与不饱和溶液.D【解析】A项，根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，错误；B项，20C时，高氯酸钾的溶解度为1.68g,所以20C时，将2g高氯酸钾溶液于98g水，高氯酸钾有剩余，不可配制2%勺溶液，错误；C项，60C时，高氯酸钾的溶解度为7.3g,60C时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数=6.8%,错误；D项，根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以80C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40C有结晶现象，正确。.C【解析】A项，由③中数据可知，②中所得溶液是不饱和溶液，错误；B项，20C时10g水最多能溶解3.6gNaCl,错误；C项，由表中数据可知，③④溶液都是饱和溶液，在相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；D项，20C时10g水最多能溶解3.6gNaCl,则其溶解度是36g,错误。3.D【解析】A项，汽水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，溶液中溶质可以是气体，错误；B项，气体的溶解度与压强成正比，与温度成反比，错误；C项，溶解度必须有温度的限制，错误；D项，搅拌能加速固体溶解，粉碎能增大固体与水的接触面积，也能加速溶解，加热能加快分子运动速度，也能加快分子溶解，正确。故选Do.C【解析】A项，理解冰就是固态的水，冰水实际就是一种物质组成的，属于纯净物，错误；B项，溶液一定属于混合物，液体不一定就是混合物，水是最熟悉的液体属于纯净物，错误；C项，饱和溶液是一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液，正确；D项，泥水形成的是悬浊液，无法形成均一、稳定的混合物，溶质、溶剂是溶液的组成，错误。故选Co.一定温度一定量不能继续溶解某还能继续溶解这种溶质【解析】在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。考点三：溶解度曲线.D【解析】A项，B的溶解度受温度的影响不大，若要将B从溶液中结晶出来，通常可采用蒸发结晶的方法，错误。B项，由于在12c时，三种物质的溶解度大小关系是A>B>C,即在12c时，三种物质的饱和溶7中溶质的质量分数：A>B>C;由于A和B的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至tjC时，A和B的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在tiC时三种物质的溶解度才C>B>A,而由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至tJC时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，A的溶液中溶质的质量分数还是最小，所得的三种溶液中质量分数的关系为B>C>A,错误；C项，若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，可以采取增加溶剂等方法，错误；D项，A的溶解度随着温度的降低而减小，且M点溶质的质量大于tiC的溶解度，故12c时M点为A的不饱和溶液降温到tiC,有晶体析出，溶液变为饱和溶液，正确。.D【解析】A项，甲的溶解度是102.5g是错误的，因为没有指明温度，错误；B项，甲的溶解度随温度的升高而增大是错误的，因为甲固体物质的溶解度，在0C〜70C时，是随温度的升高而增大，而大于70C时，溶解度随温度的升高而减少，错误；C项，20C时，128.6g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g,不是100g,错误；D项，将70C甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出正确，因为甲在0C〜70C时，溶解度是随温度的升高而增大，而大于70C时，溶解度随温度的升高而减少，正确。故选Do3.CDE【解析】根据图1,烧杯中甲有剩余，那么甲一定是饱和溶液，乙没有剩余，可能是饱和溶液；同时可知，20C时乙的溶解度大于甲的溶解度，故曲线M是甲的溶解度曲线，曲线N是乙的溶解度曲线，A错误；加热到50C时，甲中没有固体剩余，甲可能是饱和溶液，但乙一定是不饱和溶液，B错误；由于加入的甲乙的质量相等，且在50c完全溶解，故图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等，C正确；30C甲乙的溶解度相等，20C时，乙依旧完全溶解，故图2中两溶液降温至30C一定都不会析出晶体，D正确；图1,烧杯中甲有剩余，乙没有剩余，溶剂的质量相等，那么图1中甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数，E正确。.（1）=（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）（3）20%（4）饱和【解析】（1）根据溶解度曲线可知3C时，甲、乙两种物质的溶解度相同；（2）甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用降温结晶（冷却热饱和溶液）方法；（3）12c时甲物质的溶解度为25g,即甲物质在12c时100g水中最多溶解25g,所以12c时，将15g甲放入装有50g水的烧杯中，只能溶解12.5g甲物质，所得溶液溶质的质量分数为20%(4)A点在乙物质的溶解度曲线上面，所以A点状态中乙溶液属于饱和溶液。.(1)t「C时，F点表示物质A和C的溶解度相等⑵物质A的溶解度随温度的升高而降低⑶12c时，物质C的溶解度最大(合理即可)【解析】根据图示可知：(1)曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解度。如：12c时，物质C的溶解度最大。(2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。如：物质A的溶解度随温度的升高而降低。(3)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。如：tjC时，F点表示物质A和C的溶解度相等。.(1)甲=乙＞丙(2)60(3)②④【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，t2c时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲=乙＞丙；⑵t「C时，甲物质的溶解度是20g,所以50g水中加入30g的甲物质充分溶解后，可得到60g溶液；(3)①t/C时，甲、内两饱和溶液的溶质质量分数一定相等，错误；②13c时，向100g20%甲的溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为一袅X100%=10%正确；200g③t2c时，丙溶液中含有溶质的质量不能确定，所以升高丙溶液的温度，不一定有晶体析出，错误；④t3c时，甲物质的溶解度最大，乙物质次之，内物质的溶解度最小，所以用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙，正确。故选②④。考点四：溶质的质量分数.C【解析】A项，在溶液中，溶质可以是固体、液体，也可以是气体，正确；B项，硝酸俊溶于水的过程中要吸收热量，所以溶液温度下降，正确；C项，75%勺医用酒精，3：1是指体积比，故说法错误；D项，在25C时，KNO容液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，这里的温度没有变化，但没说明最初是否是饱和溶液，所以a和b有可能相等，也可能不相等，正确，故选Do.C【解析】A项，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不能为0,故起点不对，且一且饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，错误；B项，硝酸钾不饱和溶液一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，错误；C项，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不能为0,恒温蒸发至有一定量晶体析出的过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，但达到饱和后溶质质量分数保持不变，正确；D项，恒温蒸发至有一定量晶体析出的过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，错误。.A【解析】A项，配制150g溶质质量分数为5%勺葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需葡萄糖和水的质量，再称量所需的葡萄糖和量取水，最后进行溶解，正确；B项，首先计算配制溶液所需葡萄糖和水的质量，再称量所需的葡萄糖和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，错误；C项，溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配制150g溶质质量分数为5%勺葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量=150gX5%=7.5g，错