2023学年贵州省遵义求是高级中学化学高一下期末考试试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中硫酸只表现出氧化性的是A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体B．将单质碳与浓硫酸混合加热、有刺激性气味气体产生C．浓硫酸与铜反应，会生成硫酸铜D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画2、为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极，电子由锌沿导线流向铜3、如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定。甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g）+B(g）2C(g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（）A．达到平衡时隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间B．若达到平衡时隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%C．如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量D．若达到平衡时隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧刻度大于44、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：选项操作现象解释或结论A测定等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH较大HSO3－结合H+的能力比SO32－的强B向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C室温下，取相同大小、形状和质量的Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中Zn粒与1.0mol/L的反应更剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：Cu>MgA．A B．B C．C D．D5、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物6、下列物质的转化中，不能通过—步化学反应实现的是A．Fe—Fe3O4B．C2H2—CO2C．CH2=CH2→CH3CH3D．A12O3→Al(OH)37、利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A．Al2O3+3C2Al+3CO↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2Ag2O4Ag+O2↑D．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O38、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W位于第一周期，Y与W位于同一主族，X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列说法不正确的是A．YZX中Z的化合价为＋1价B．W、X可形成两种化合物C．Y2X2中既含有离子键又含有共价键D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最弱9、对于可逆反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）—Q当达到平衡后，在其他条件不变时，若增大压强。以下说法正确的是A．正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向正反应方向移动B．正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向正反应方向移动C．正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动D．正反应速度减小，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动10、反应N2＋3H22NH3，开始时N2的浓度为3mol·L－1，H2的浓度为5mol·L－1，3min后测得NH3浓度为0.6mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是()A．v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1 B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1.67mol·L－1·min－111、下列说法不正确的是A．CH3CH(CH3)CH2CH2OH的名称为2-甲基丁醇B．氕、氘、氚为三种不同的核素，互为同位素C．金刚石、石墨、C60互为同素异形体D．通式为CnH2n+2的烃，n取不同值时互为同系物12、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2==2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发。下列叙述正确的是：A．此电池能发出蓝色火焰 B．H2为正极，O2为负极C．工作时，电解液的pH不断减小 D．此电池反应只生成水，对环境没有污染13、化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是：A．“乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．倡导“低碳经济”、“低碳生活”有助于减轻“温室效应”14、下列离子方程式正确的是A．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．实验室制备氯气的反应：MnO2＋2Clˉ＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2OD．硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OHˉ+NH4+=NH3·H2O15、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是)A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B．O2所在的铂电极处发生还原反应C．该电池的负极反应式为：D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量16、由水电离产生的c(H+)为1×10-12

mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Cl-、NH4+、HS- B．K+、Fe3+、I-、SO42-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-17、能证明淀粉已部分水解的试剂是下列的()A．淀粉碘化钾溶液 B．银氨溶液、碘水、烧碱C．新制的氢氧化铜悬浊液 D．碘水、稀硫酸18、烷烃的命名正确的是A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷19、根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D20、下列说法中正确的一组是()A．H2和D2互为同素异形体B．和互为同分异构体C．乙醇的同分异构体是HO－CH2CH2－OHD．和是同一种物质21、在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的是（）A．、和互为同素异形体B．、和的化学性质不同C．原子中含有60个质子和142个中子D．、和都是钕元素的不同核素22、表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是(

)A．在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多B．甲、乙氢氧化物溶液碱性:甲<乙C．甲能与盐酸反应放出H2,而乙不反应D．将甲、乙组成原电池时,甲为正极二、非选择题(共84分)23、（14分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）（2）写出反应③的离子方程式：__________________________。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_____以除去________________。（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___；24、（12分）G是一种药物的中间体，其合成的部分路线如下：（1）C→D的反应类型是___反应。（2）化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式：___。（3）化合物A与HCHO反应还可能生成的副产物是___。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应；②含有一个手性碳原子。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_______________25、（12分）海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室中从海藻中提取碘的流程如图：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后发生反应的离子方程式式为__________。(2)上述流程中实验操作②的名称是__________。(3)证明溶液b中含有单质碘的实验操作是__________。(4)溶液b中加入的试剂X可以选择是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳26、（10分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。（3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。（4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。27、（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________；写出过程②中有关反应的离子方程式：_________（2）灼烧海带用到的仪器有_____________（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸28、（14分）如图是短周期周期表的一部分①～⑨是元素周期表的部分元素。请回答下列问题:(1)③、⑤、⑥对应的原子半径最大的是_____(写元素名称)

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的电子式是_____，该化合物溶于水被破杯的化学键类型为_______。(3)元素⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是________。(4)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一稗常见的氧化剂，已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：______________。(5)某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：①溶液c的作用是____________。②溶液b是(填化学式)_____。写出溶液b中发生反应的离子方程式为_________。29、（10分）海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质．工业上进行海水淡化有多种方法．（1）蒸馏法是历史悠久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法，如图1是海水蒸馏法装置示意图，仪器B的名称是__________。（2）图2是膜分离技术进行淡化的原理示意图，水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜，加压后，右侧海水中减少的是______（填字母）。A．溶质质量

B．溶剂质量

C．溶质的物质的量浓度Ⅱ.从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题：（3）标准状况下22.4LCl2气体发生反应②，转移的电子数是________NA。（4）过程③到过程⑤的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_______________。（5）过程⑥⑦⑧⑨⑩中没有涉及的化学反应类型是______。A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应（6）写出反应④与⑩的化学方程式④________________________________________________；⑩________________________________________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】

A．浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体体现的是浓硫酸的吸水性，A项错误；B．浓硫酸与碳发生反应，生成了刺激性气味气体SO2，只体现了浓H2SO4的氧化性，B项正确；C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，既体现了浓硫酸的氧化性，也体现了酸性，C项错误；D．体现了浓硫酸的脱水性，D项错误；答案选B。【答案点睛】浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性（生成SO2）又表现酸性（生成硫酸盐）。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。2、C【答案解析】A．①中能产生气体，说明锌能和稀硫酸反应，②中不产生气体，说明铜和稀硫酸不反应，同时说明锌的活泼性大于铜，故A正确；B．③中锌、铜和电解质溶液构成原电池，锌易失电子而作负极，生成气泡的速率加快，说明原电池能加快作负极金属被腐蚀，故B正确；C．③中铜电极上氢离子得电子生成氢气，而不是铜和稀硫酸反应生成氢气，故C错误；D．实验④说明有电流产生，易失电子的金属作负极，所以锌作负极，铜作正极，故D正确；故选C。3、D【答案解析】A、2A(g）+B(g）2C(g），由于甲中充入2molA和1molB，反应向正反应方向移动，甲中压强降低，最多能转化为2molC，但是由于反应是可逆反应，所以C的物质的量在0～2mol之间，因此达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度0～2之间，A错误；B、“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，即物质量为2.5mol，设参加反应的A的物质量为2x，故2-2x+1-x+2x=2.5，则x=0.5mol，则甲中A的转化率为50%。但是对于乙来说，就不同了，如果无He，甲与乙是等效平衡，但乙的压强比甲小，则2C(g）2A(g）+B(g）的平衡向右移动了，故其转化率比大于50%，B错误；C、甲中反应向右进行，A的物质的量逐渐减少，乙中反应向左进行，A的物质的量逐渐增多，但反应开始时无A，C错误；D、若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，说明甲中反应物完全转化为C，物质的量为2mol，如乙平衡不移动，乙中为C和He，共3mol，体积为6，F应停留在4处，但因为保持恒压的条件，乙中2A(g）+B(g）2C(g）反应体系的压强降低，所以到达平衡时，乙向逆方向反应方向移动，导致到达平衡时甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量，甲、乙容器中压强相等，若平衡时K停留在左侧2处，则活塞应停留在右侧大于4处，D正确；答案选D。点睛：本题考查化学平衡移动，题目较难，本题注意分析反应的可逆性特征和两容器压强相等，这两个角度是解答该题的关键。4、C【答案解析】

A.阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，则HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱，故A错误；B.向AgNO3溶液中先后滴加NaCl溶液和KI溶液，依次生成白色沉淀和黄色沉淀，由于滴加NaCl溶液后AgNO3过量，不能说明发生了沉淀的转化，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B错误；C.其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，反应物的浓度越大，反应速率越快，故C正确；D.由D的现象可得氧化性Cu2+＞Mg2+，还原性Mg>Cu，所以金属活动性：Mg>Cu，故D错误。故选C。5、B【答案解析】

A、根据总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，错误；B、式中5MnO2得电子生成Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；D、Ag的化合价升高，被氧化，AgCl是氧化产物，错误。答案选B。6、D【答案解析】A.Fe与水蒸气反应可以生成Fe3O4，能通过—步化学反应实现，故A不选；B.C2H2在空气中燃烧能够生成CO2，能通过—步化学反应实现，故B不选；C.CH2=CH2与氢气加成可以生成CH3CH3，能通过—步化学反应实现，故C不选；D.A12O3不溶于水，不能与水反应生成Al(OH)3，不能通过—步化学反应实现，故D选；故选D。7、A【答案解析】

金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程，金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，金属冶炼的方法主要有：热分解法、热还原法、电解法，据此判断。【题目详解】A、铝很活泼，工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，不能利用还原法，A错误；B、铁位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，B正确；C、银是不活泼的金属，可以采用热分解法，C正确；D、铝的金属性强于铁，可以用铝热反应冶炼金属铁，D正确。答案选A。【答案点睛】本题考查了金属冶炼的一般原理，题目难度不大，注意根据金属的活泼性不同采取相应的冶炼方法。8、D【答案解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分可知，YZX为NaClO，则X为O元素、Y为Na元素、X为Cl元素；由W位于第一周期，Y与W位于同一主族可知，W为H元素。【题目详解】A项、NaClO中Cl元素为+1价，故A正确；B项、H元素和O元素可以形成水和双氧水两种化合物，故B正确；D项、Na2O2为含有离子键和共价键的离子化合物，故C正确；D项、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，故D错误；故选D。【答案点睛】由X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分确定YZX为NaClO是推断的突破口。9、C【答案解析】

其它条件不变时，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向体积减小的方向移动；对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)-Q当达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动，故答案为C。10、C【答案解析】3min后测得NH3浓度为0.6mol·L-1，则此时间内用氨气表示的反应速率为0.6mol·L-1÷3min＝0.2mol•L-1•min-，反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据方程式可知用氢气和氮气表示的反应速率分别是[mol•L-1•min-1]0.1、0.3，答案选C。11、A【答案解析】

A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH为醇，选取含有羟基碳在内的最长碳链作为主链，有4个碳原子，离羟基近的一端编号得到其名称为3-甲基-1-丁醇，故A错误；B.氕、氘、氚为氢元素的三种不同的核素，互为同位素，故B正确；C.金刚石、石墨、C60是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D.通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃，n取不同值时，其结构相似，且组成相差一个或多个CH2结构，互为同系物，故D正确；综上所述，答案为A。12、D【答案解析】

A.该电池中燃料不燃烧，是直接将化学能转化为电能，所以不能发出蓝色火焰，故A错误；B.通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，故B错误；C.放电时反应过程中生成水，但反应保持在较高温度，使H2O蒸发，所以KOH浓度不变，则溶液的pH不变，故C错误；D.氢氧燃料电池反应实际上就相当于氢气的燃烧反应，生成水，不污染环境，故D正确。故选D。【答案点睛】原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。13、C【答案解析】

A.“乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放，A正确；B.“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生，B正确；C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，明矾能净水，但不能淡化海水，C错误；D.倡导“低碳经济”、“低碳生活”有助于减轻“温室效应”，D正确；答案选C。14、C【答案解析】

A．锌粒与稀醋酸反应生成醋酸锌和氢气，醋酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为Zn+2CH3COOH=2CH3COO-+Zn2++H2↑，A错误；B.铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C.实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气，浓盐酸与二氧化锰共热发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2＋2Clˉ＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，C正确；D.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应，氢离子优于铵根离子先反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，D错误；故选C。【答案点睛】离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意醋酸为弱酸，不能拆写是易错点。15、C【答案解析】

氧气得到电子被还原成H2O，氧气在正极反应，所以通入氧气的一极为正极。呼出气中的乙醇失去电子被氧化生成醋酸，在负极反应。【题目详解】A.氧气的一极为正极，是电流流出的一极，电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，故A项正确；B.O2得到电子，发生还原反应，故B项正确；C.根据图示，乙醇失去电子生成醋酸，电极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，故CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+是错误的，故C项错误；D.酒精的多少意味着电流的大小，故微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量，故D项正确。故选C。【答案点睛】掌握原电池的工作原理，氧气得到电子，在原电池的正极反应，原电池的负极失去电子，发生氧化反应，电流从正极流出经过导线流向负极。16、C【答案解析】分析：由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中水的电离被抑制，结合溶液的酸碱性和离子间发生的反应解答。详解：由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。则A.溶液显酸性HS-不能大量共存，溶液如果显碱性NH4+、HS-均不能大量共存，A错误；B.碱性溶液中铁离子不能大量共存，酸性溶液中Fe3+氧化I-，不能大量共存，B错误；C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，C正确；D.溶液如果显酸性HCO3-不能大量共存，溶液如果显碱性Ca2+、HCO3-均不能大量共存，D错误。答案选C。17、B【答案解析】

淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加烧碱溶液中和稀硫酸，使混合液呈碱性，然后加入银氨溶液，水浴加热有单质银生成，说明水解产物为葡萄糖，证明淀粉已水解；或在混合液呈碱性后，加入氢氧化铜悬浊液，再加热，有砖红色沉淀生成，说明水解产物为葡萄糖，证明淀粉已水解；向水解后的溶液加碘水，溶液变蓝色，说明溶液中仍有淀粉存在，证明淀粉水解不完全，则能证明淀粉已部分水解的试剂是碘水、烧碱溶液、银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液），故选B。【答案点睛】本题考查了淀粉的水解，注意淀粉在稀硫酸作用下水解，检验淀粉已水解的最终产物葡萄糖的试剂是银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，反应需要在碱性条件下发生。18、D【答案解析】试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确。故选D。考点：考查有机物的命名19、C【答案解析】

A．电解质为硫酸，活泼金属作负极，由现象可知金属性Al＞Fe＞Cu，即还原性Al＞Fe＞Cu，则氧化性Al3+＜Fe2+＜Cu2+，故A错误；B．氯气可分别氧化NaBr、KI，不能比较Br2、I2的氧化性，故B错误；C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳，则右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化，能够说明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；D．盐酸为无氧酸，且盐酸挥发，盐酸也能与硅酸钠反应生成白色沉淀，不能比较非金属性，故D错误；故选C。20、D【答案解析】

A.H2和D2为同种元素形成的同种单质，不是同素异形体，故A错误；

B.由甲烷的正四面体结构可以知道，甲烷中4个H均为相邻位置，则

和

的组成、结构相同，为同种物质，故B错误；C.乙醇含1个O，而HO－CH2CH2－OH中含2个O，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；

D.

和的组成、结构相同，为同种物质，故D正确；答案选D。21、D【答案解析】

A、根据同素异形体的定义判断；B、根据元素的化学性质与最外层电子的关系判断；C、根据核素中元素符号左下角、左上角数字的含义判断；D、根据同位素的定义判断。【题目详解】A、同素异形体是化合物，、和表示核素，选项A错误；B、元素的化学性质与原子的最外层电子有关，、和三种原子中电子数相同，最外层电子数相同，所以化学性质相同，选项B错误；C、原子中含有60个质子和82个中子，选项C错误；D、、和都是钕元素的不同核素，选项D正确；答案选D。【答案点睛】本题考查了几种常见的化学用语，解答时注意从其概念的内涵和外延出发，滇密思考，正确解答。22、C【答案解析】A金属性强弱是指金属原子失电子能力的强弱，与失电子数目的多少无关，故A错误；B.判断金属性的强弱的一个依据是金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，其金属性越强。故B错误；C.甲能与盐酸反应放出H2，说明甲的金属性排在氢元素前边，而乙不与盐酸反应，说明乙排在氢元素后边，所以金属甲比金属乙活动性强，故C正确；D.将甲、乙组成原电池时，根据构成原电池的原理知道活泼金属做负极失电子，所以甲应为负极，故D错误。答案：C。二、非选择题(共84分)23、Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【答案解析】

由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3。【题目详解】(1)A为金属Na，B为金属Al,C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na＞Al＞Fe，故答案为：Na＞Al＞Fe；（2）反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；HCl（氯化氢）；（4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。【答案点睛】本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。24、加成反应【答案解析】

⑴根据分析，C中—CHO变为后面，原来碳氧双键变为单键，还加了中间物质，可得出发生加成反应，故答案为加成反应；⑵，化合物F的分子式为C14H21NO3，根据分子式中碳原子个数，CH3CHO和—NH2发生反应了，因此F的结构简式：⑶有分析出化合物A与HCHO反应，发生在羟基的邻位，羟基的另外一个邻位也可以发生反应，所以还可能生成的副产物是，故答案案为；⑷①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基；②含有一个手性碳原子，说明有一个碳原子连了四个不相同的原子或原子团；所以B的一种同分异构体的结构简式：，故答案为；⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图，分析要得到，只能是通过加成反应得到，需要在碱性条件下水解得到，在催化氧化变为，和CH3NO2反应生成，通过小区反应得到，所以合成路线为，故答案为。25、2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于试管中，滴加适量淀粉溶液,溶液变蓝色,溶液中含有碘单质BD【答案解析】分析：海藻经过灼烧、浸泡和过滤等操作，得到溶液a中含有碘离子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是将溶液中的碘离子还原为碘单质；碘单质可以用淀粉溶液来检验，碘单质可以使淀粉变蓝；提取碘单质可以用萃取的方法，萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯。详解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是将溶液中的碘离子还原为碘单质，离子方程式式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的为了分离制备出的碘单质，分离碘单质可以用萃取的方法；（3）碘单质可以用淀粉溶液来检验，碘单质可以使淀粉变蓝；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以与水互溶，不能作萃取剂。故选BD。26、分液漏斗MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和NaCl溶液吸收氯气中混有的杂质HCl浓硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氢氧化钠溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【答案解析】

实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。【题目详解】（1）仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，所以选择盛有浓硫酸的洗气瓶C除去水蒸气，故答案为：饱和NaCl溶液；吸收氯气中混有的杂质HCl；浓硫酸；（3）装置D中氯气和铁共热发生化合反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，故答案为：NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由题给资料可知反应生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应，则制备时需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入，故答案为：干燥。【答案点睛】制备氯化铁时，为防止氯化铁与水反应，应注意前防水用浓硫酸干燥氯气，后防水时，可在收集装置和尾气吸收装置之间连接一个干燥装置，为易错点。27、过滤；2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架；B【答案解析】

（1）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析。②中Cl2将I－氧化成I2；（2）灼烧固体用到坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架；（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多。【题目详解】（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程可知，分离固体海带灰和液体碘离子的溶液用过滤。②中的反应是Cl2将I－氧化成I2的反应，过程②中有关反应的离子方程式为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（1）灼烧海带的仪器是坩埚、用于加热的仪器是酒精灯、放置坩埚的仪器是泥三角、三脚架；（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或苯等，酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的，不能选择。答案选B。【答案点睛】本题考查了实验室里从海藻中提取碘的流程，侧重考查了物质的分离和提纯，掌握过滤、萃取、灼烧固体等操作是解答本题的关键，题目难度中等。28、钠离子键2H++