高中化学 1.1 化学实验基本方法（第2课时）8 新人教必修1

第一节化学实验基本方法混合物的分离提纯——过滤与蒸发编辑ppt学时重点：过滤与蒸发操作离子的检验方法与检验顺序学时难点：离子的检验学时目标：编辑ppt思考与交流1.利用什么方法和性质可以将金子和沙子分离？2.如何分离铁屑和沙子？初中学过粗盐是如何提纯的

？编辑ppt思考与交流1．粗盐的提纯实验所用的仪器有哪些？2．在粗盐的提纯实验中，应注意哪些问题？3．每步操作的目的是什么？4．在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？

编辑ppt一贴:滤纸要紧贴漏斗;二低:滤纸要低于漏斗边缘;

溶液要低于滤纸.三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上;

玻璃棒紧靠在滤纸三层处;

漏斗下端紧靠在烧杯内壁.过滤应用：通常用来分离液体和不溶的固体。所用仪器：烧杯、玻璃拌、滤纸、漏斗架（铁圈）、漏斗注意：如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物次，洗涤沉淀时水不要搅动。注意事项编辑ppt蒸发蒸发原理：利用加热使溶剂挥发，分离溶剂与溶质。（2）装置图：（1）主要仪器：玻璃棒，蒸发皿、酒精灯、铁架台。（3）注意事项：*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干，也要继续搅拌。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。编辑ppt取经过溶解、过滤、蒸发操作得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成的溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2（氯化钡）溶液。观察现象。生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4实验1-2：SO42-的检验编辑pptCl-的检验方法：

操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。结论：存在Cl-

。

注意排除CO32-离子的干扰！编辑ppt化学除杂除杂四原则：*不增（尽量不引入新杂质）*不减（尽量不损耗样品）*易分（容易分离——生成完全不溶物或气体）*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）三必须：*

除杂试剂必须过量；*

过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；*

除杂途径选最佳。利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2

、MgCl2及一些硫酸盐杂质

？

编辑ppt利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2

、MgCl2及一些硫酸盐杂质

？

思考：应加入什么试剂？一些物质的溶解性资料：OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微想一想：编辑ppt杂

质加入的试剂反应原理硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl编辑ppt1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除杂试剂的顺序可以是：过滤过滤过滤注意☆先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液☆稀盐酸过滤后加入编辑ppt课堂练习：1．分离下列混合物不能用过滤方法的是（）

A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物

B．铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物

C．氢氧化钠溶液和盐酸反应后的生成物

D．用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质2．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热编辑ppt3．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）A．4处B．3处C．2处D．1处4．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③

编辑ppt学时重点：过滤与蒸发操作离子的检验方法