高考复习全国卷“沉淀溶解平衡”考点的分析及建议(龚彬)

国乙 11给出溶解度温度曲线图，计算 AgBrO3的Ksp。读图能力， 溶解度、 Ksp的概念及转化关系。理解溶解度的定义，并能够通过溶解度估算出饱和溶液中各种离子的浓度，通过离子浓度计算 Ksp数值。2014国乙 13通过沉淀转化比较Ksp的大小。AgNO3、AgCl的混合体系中通入 H2S，比较Ag2S和AgCl的Ksp大小。需要学生知道 Ag2S和AgCl的Ksp大小关系。理解沉淀转化的本质是旧沉淀溶解，新沉淀产生。通过沉淀转化实验比较Ksp大小， 对试验试剂选择的要求。2015国甲 26题第( 4)问通过 Ksp表达式计算离子浓度。给出 Fe(OH)3、 Zn(OH)2的 Ksp数值， 分别计算Fe3+完全沉淀， Zn2+开始沉淀的 PH值。在已知一种离子浓度的前提下，能够通过 Ksp计算另一种离子浓度，并通过OH-浓度计算溶液 PH值。2015国乙 10通过沉淀转化比较沉淀 Ksp的大小。实验题，考查 Mg(OH)2沉淀转化为 Cu(OH)2沉淀，并比较两种沉淀的Ksp大小。知道在离子浓度相差不大的条件下， Ksp大的沉淀向Ksp小的转化。2015国乙 28题第( 2)问通过 Ksp表达式计算离子浓度。同一溶液中存在两个相关平衡。AgCl、AgI两种沉淀在同一溶液中达溶解平衡时，通过 Ksp计算Cl-、I-浓度比值。能够列出沉淀的 Ksp表达式，并进行相关计算。全国卷“难溶电解质溶解平衡”考点的考查特点概括如下：1、沉淀溶解平衡考查频率比原广东卷考查更高。2、难度相比广东卷稍大。3、要考查沉淀转化关系(结合沉淀转化实验进行考查) ，及利用Ksp进行相关计算， 同时还涉及溶解度与 Ksp之间关系的换算。

目标要求生源组备注A；B+B-；C+C-；D；E；F能够书写常见难溶电解质 Ksp表达式。√√√知道常见难溶电解质 Ksp的大小。 例如：(1)Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2(2)AgClAgBrAgIAg2S√√√本内容的记忆，建议老师通过人教版选修四第三章第四节 P64面实验达成。已知 Ksp和某种离子浓度的前提下，计算另一种离子浓度，涉及指数运算。√√C-；D；E；F中的重点班也可以根据实际情况进行教学。实现某两种沉淀互相转化如何选择试剂、试剂浓度、试剂加入顺序等。√√沉淀转化方程式的书写及现象表述。√√溶解平衡相关曲线，例如：溶解度温度曲线。√通过氢氧化物的 Ksp及金属离子浓度计算金属离子开始沉淀和完全沉淀的 PH值。要求学生进行 PH的相关计算。√通过浓度商和 Ksp判断体系中是否产生沉淀。√√四、全国卷“难溶电解质溶解平衡”考点的一轮复习案例参考或素材参考通过题组训练的形式突破“难溶电解质溶解平衡”的难点。1、题组训练 1：沉淀转化实验

2014安徽12选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于 PH3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加 CuSO4溶液可以得到 CuS沉淀答案：D2014四川04选项实验目的实验方案A检验溶液中是否发生水解CH3CH2Br在NaOH将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入 AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验已氧化变质Fe(NO3)2晶体是否将Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入 KI溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证小于Fe(OH)3的溶解度Mg(OH)2将FeCl3溶液加入 Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色答案：B2013北京10实验：① 0.1mol·L－1AgNO3溶液和 0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液b和白色沉淀 c；向滤液 b中滴加 0.1mol·L － 1KI 溶液，出现浑浊；向沉淀 c中滴加 0.1mol·L － 1KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确 的是：A．浊液 a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(g) Ag+(aq)+Cl－(aq)B．滤液 b中不含有 Ag+C．③中颜色变化说明 AgCl转化为AgID．实验可以证明 AgI比AgCl更难溶答案：B2013重庆022．下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3为电解质25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH溶液至 pH＝7，V(醋酸)<V(NaOH)C．向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化成 AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)答案：D2、题组训练 2：Ksp相关计算2015福建23TOC\o"1-5"\h\z(1)某溶液含 0.020mol·L -1Mn2+、0.10mol·L -1H2S，当溶液 pH= 时， Mn2+开始沉淀。 [已知： Ksp(MnS)=2.8×10-13]【答案】( 1)5。2015江苏 18－33 39已知： Ksp[Al(OH) 3]=1× 10－ 33， Ksp[Fe(OH)3]=3× 10￣ 39， pH=7.1时 Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去 MnSO4溶液中的 Fe3＋ 、Al3＋ (使其浓度小于 1× 10－ 6mol· L－ 1)，需调节溶液 pH范围为 。【答案】( 1)5.0<pH<7.13、题组训练 3：沉淀转化方程式书写2015浙江27(1)在 AgCl沉淀中加入 KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式【答案】(1)AgCl+Br﹣=AgBr+Cl﹣；4、题组训练 4：沉淀转化图像2013江苏14一定温度下， 三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 已知:

pM=-lgc(M)，pc(CO32－)=-lgcc(CO32－)。下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大TOC\o"1-5"\h\zB． a点可表示 MnCO3的饱和溶液，且 c(Mn2＋ )=c(CO32－ )C． b点可表示 CaCO3的饱和溶液，且 c(Ca2＋ )<c(CO32－ )2＋ 2－D．c点可表示 MgCO3的不饱和溶液，且 c(Mg2＋)<c(CO32－)答案：BD2013重庆08⑵航母螺旋浆主要用铜合金制造。②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用 NaOH溶液调节 pH，当 pH＝3.4时开始出现沉淀， 分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。 结合上图信息推断该合金中除铜外一定含有 。2009广东18硫酸锶 (SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是2－A．温度一定时， Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小B．三个不同温度中， 313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中 a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的 SrSO4饱和溶液升温到 363K后变为不饱和溶液答案：BC教学片断 1通过基础训练落实 Ksp的相关计算：1、利用 Ksp的相关计算将足量AgCl加入到1L1mol/L的NaCl溶液中 ,Ag+的浓度为多少？ AgCl在NaCl溶液中溶解度，与在纯水中是否相同？已知： AgCl的Ksp=1.8×10-102、判断沉淀的生成、溶解情况：在常温下， 预使1mol