2022-2023学年河南省许平汝联盟高一上学期第一次联考化学试题（解析版）

试卷第=page1414页，共=sectionpages1414页试卷第=page1313页，共=sectionpages1414页河南省许平汝联盟2022-2023学年高一上学期第一次联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列与实验有关的图标不相符的是A．洗手B．热烫C．漏电D．锐器A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．表示洗手，A不符合题意；B．表示烫伤，要注意防止烫伤，B不符合题意；C．表示用电，而不是漏电，C符合题意；D．表示锐器，注意防止伤人，D不符合题意；故合理选项是C。2．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A．氢氧化钠溶液 B．蒸馏水 C．葡萄糖溶液 D．有色玻璃【答案】D【分析】只有当光束通过胶体时才会发生丁达尔效应，据此分析解答。【详解】A．氢氧化钠溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能发生丁达尔效应，A不符合题意；B．蒸馏水是纯净物，不属于混合物，因此不能发生丁达尔效应，B不符合题意；C．葡萄糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能发生丁达尔效应，C不符合题意；D．有色玻璃属于固溶胶，因此当光束通过该物质时，会出现丁达尔效应，D符合题意；故合理选项是D。3．下列变化中，未涉及氧化还原反应的是A．铁钉生锈B．干冰升华C．酒精燃烧D．往稀盐酸中加入适量的锌粉A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．铁钉生锈中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．干冰升华是物质状态的变化，没有新物质产生，因此发生的变化不涉及氧化还原反应。B符合题意；C．酒精燃烧是乙醇与氧气反应产生二氧化碳和水，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意；D．往稀盐酸中加入适量的锌粉，Zn与HCl发生置换反应产生ZnCl2、H2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是B。4．下列物质属于酸性氧化物的是A．KMnO4 B．Fe2O3 C．SO3 D．CO【答案】C【详解】A．KMnO4是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐，而不属于氧化物，A不符合题意；B．Fe2O3与酸反应产生盐和水，因此属于碱性氧化物，B不符合题意；C．SO3与碱反应产生盐和水，因此属于酸性氧化物，C符合题意；D．CO不是酸性氧化物，而是不成盐氧化物，D不符合题意；故合理选项是C。5．下列有关金刚石和石墨的说法正确的是A．二者互为同素异形体 B．金刚石属于金属材料C．石墨只可用作导电材料 D．二者密度均比水小【答案】A【详解】A．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故A正确；B．金刚石属于非金属材料，故B错误；C．石墨还可用作铅笔笔芯等材料，故C错误；D．二者密度均大于水，故D错误。综上所述，答案为A。6．从组成来看，下列试剂瓶中盛装的固体试剂属于盐的是A． B． C． D．【答案】B【详解】A．苛性钠是NaOH，该物质属于碱，A不符合题意；B．纯碱是Na2CO3，该物质由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，B符合题意；C．二氧化锰中仅含有锰和氧两种元素，因此属于氧化物，C不符合题意；D．锰是金属单质，不是化合物，因此不属于盐，D不符合题意；故合理选项是B。7．下列反应中，硫酸作氧化剂的是A．B．C．D．【答案】D【详解】A．不是氧化还原反应，A选项不符；B．不是氧化还原反应，B选项不符；C．不是氧化还原反应，C选项不符；D．反应中的氢元素化合价降低，体现了氧化性，D项符合题意。故答案选D。8．下列各组中的离子，能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【详解】A.、、、之间互不反应，能大量共存，故A符合题意；B.与结合生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C.与结合生成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D.与结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；故答案选A。9．下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A．CaO→Ca(OH)2 B．Fe→Fe(NO3)3C．SiO2→Si D．H2→H2O【答案】C【详解】A．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，该转化过程中元素的化合价没有变化，因此不需要加入还原剂就可以实现，A不符合题意；B．Fe与HNO3反应产生Fe(NO3)3，在反应过程中Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂才可以实现物质的转化，B不符合题意；C．SiO2与焦炭在高温下反应产生Si、CO，在反应过程中Si元素的化合价降低，得到电子被还原，需加入还原剂才可以实现物质的转化，C符合题意；D．H2与CuO在加热时发生反应产生H2O和Cu，H元素化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂才可以实现物质的转化，D不符合题意；故合理选项是C。10．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．B．C．D．【答案】C【详解】A．氢氧化钡为强碱，，A错误；B．书写离子方程式时，不可拆，，B错误；C．为盐，水中完全电离出钾离子、铝离子、硫酸根离子，C正确；D．氯化镁电离出镁离子、氯离子，，D错误；故选C。11．下列反应中，属于分解反应且属于氧化还原反应的是A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．4Na+O2=2Na2OC．H2+Cl22HClD．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中【答案】A【详解】A．反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中反应物是一种，生成物是多种，因此反应的基本类型为分解反应，反应过程中元素化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，A符合题意；B．反应4Na+O2=2Na2O的反应物是两种，生成物是一种，因此反应的基本类型是化合反应，B不符合题意；C．反应H2+Cl22HCl的反应物是两种，生成物是一种，因此反应的基本类型是化合反应，C不符合题意；D．反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中反应物是一种，生成物是多种，因此反应的基本类型为分解反应，由于在反应过程中元素化合价没有发生变化，因此不属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是A。12．许多食品包装袋中常含有一个小纸袋，其上标有“干燥剂”字样，内装有白色固体物质，其中白色固体主要成分为生石灰，下列说法错误的是A．生石灰是氧化钙的俗称B．生石灰可用来除去氯化氢气体中的水蒸气C．生石灰属于纯净物D．碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)也能作干燥剂【答案】B【详解】A．CaO俗称生石灰，A正确；B．生石灰会与水反应产生Ca(OH)2，因此生石灰可以作干燥剂，但由于生石灰与氯化氢会发生反应，因此不能用生石灰除去氯化氢气体中的水蒸气，B错误；C．生石灰是CaO，该物质是氧化物，属于纯净物，C正确；D．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，其中含有的CaO、NaOH都具有吸水性，因此碱石灰也能作干燥剂，D正确；故合理选项是B。13．下列反应的离子方程式能用H++OH-=H2O表示的是A． B．C． D．【答案】B【详解】A．Fe(OH)2是难溶性碱，与HCl反应产生可溶性FeCl2、H2O，离子方程式应该为：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，A不符合题意；B．HNO3是可溶性强酸，Ba(OH)2是可溶性强碱，二者反应产生可溶性盐和水，可以用离子方程式H++OH-=H2O表示，B符合题意；C．Mg(OH)2是难溶性碱，不可拆分，不能写成OH-形式，C不符合题意；D．AlCl3是可溶性盐，应该写成离子形式，该反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，，D不符合题意；故合理选项是B。14．已知反应①；②。下列说法正确的是A．反应①中H2S体现还原性，得到电子B．反应②中O2为还原产物C．氧化性：H2O2＞Cl2D．由反应①和②可知，H2O2既可作氧化剂又可作还原剂【答案】D【详解】A．在反应①中S元素化合价由反应前H2S中的-2价变为反应后S单质的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2S体现的是还原性，物质失去电子，A错误；B．反应②中O2为H2O2失去电子被氧化产生的氧化产物，B错误；C．在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞还原剂。在反应②中Cl2为氧化剂，H2O2为还原剂，所以物质的氧化性：H2O2＜Cl2，C错误；D．在反应①中H2O2为氧化剂，表现氧化性；在反应②中H2O2为还原剂，表现还原性，D正确；故合理选项是D。15．下列离子方程式中，书写正确的是A．往溶液中通入少量：B．将铜片插入稀硫酸中：C．向溶液中滴入少量溶液：D．将稀盐酸滴在氧化铁上：【答案】C【详解】A．氯化钙和二氧化碳不反应，A错误；B．该反应不能发生，B错误；C．完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中滴入少量溶液，氢离子过量，氢氧根离子、钡离子完全反应分别生成水和硫酸钡沉淀：，C正确；D．氧化铁为Fe2O3，将稀盐酸滴在氧化铁上：，D错误；故选C。二、实验题16．铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿，又称孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3］，铜绿能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学实现了铜→铜绿→M的转化。回答下列问题：(1)Cu2(OH)2CO3中Cu元素的化合价为_______。(2)“铜→铜绿”的化学方程式为_______。(3)若“铜绿→M”时，加入足量的稀硫酸，紧接着“M→Cu(OH)2”时，加入足量的Ba(OH)2，经过上述操作，_______(填“能”或“不能”)得到纯净的Cu(OH)2，理由为_______。(4)“M→Cu(OH)2”的过程中，过滤时主要用到的玻璃仪器有_______。“P→Cu”的反应过程中观察到的现象为_______。(5)取mg铜绿投入足量的稀硫酸中，产生的CO2的质量为_______g。【答案】(1)+2(2)2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3(3)

不能

会产生硫酸钡沉淀(4)

烧杯、漏斗、玻璃棒

固体由黑色变为红色(5)【分析】Cu与O2、CO2、H2O在空气中发生反应：2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3，产生铜绿，铜绿与强酸反应产生可溶性铜盐，然后向其中加入NaOH溶液反应产生Cu(OH)2沉淀，将Cu(OH)2加热，发生分解反应产生CuO，然后用H2或CO在加热条件下反应产生Cu单质。（1）在Cu2(OH)2CO3中，OH-整体化合价为-1价，整体化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Cu元素化合价为+2价；（2）Cu与O2、CO2、H2O在空气中发生反应：2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3，就由铜变为铜绿；（3）若由铜绿变为M时加入硫酸，反应产生M为CuSO4，向其水溶液中Ba(OH)2溶液，反应会同时产生BaSO4、Cu(OH)2沉淀，因此不能反应得到纯净Cu(OH)2沉淀；（4）由可溶性铜盐与NaOH发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀，在过滤时主要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；在由CuO变为Cu单质的过程中，固体由黑色CuO变为红色Cu单质，因此看到的实验现象是：固体由黑色变为红色；（5）Cu2(OH)2CO3与H2SO4反应产生CuSO4、H2O、CO2，反应方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，根据反应转化关系可知：1molCu2(OH)2CO3反应产生1molCO2气体，即每222gCu2(OH)2CO3反应产生44gCO2气体，所以mg铜绿投入足量的稀硫酸中，产生的CO2的质量为m(CO2)=g。17．某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题：已知：淀粉溶液遇到碘水会变蓝。(1)仪器a的名称为_______。(2)氢氧化铁胶体的制备：①制备方法为_______。②烧杯中发生反应的化学方程式为，该反应的反应类型为_______(填基本反应类型)。③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是_______(填标号)。A．具有吸附性B．单个氢氧化铁分子的直径大于(3)通常采用透析法(使离子或分子从胶体里分离出去的操作)净化胶体。将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜(胶体不能透过半透膜)制成的袋中，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，烧杯中的液体_______(填“有”或“无”)淀粉溶液。取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量溶液，试管中出现_______(填颜色)沉淀，且该沉淀为_______(填化学式)。【答案】(1)胶头滴管(2)

向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热(或其他合理答案)

复分解反应

A(3)

无

白色

AgCl【解析】（1）仪器a的名称为胶头滴管。（2）①氢氧化铁胶体的制备方法为向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热(或其他合理答案)；②反应符合复分解反应的定义，则该反应的反应类型为复分解反应。③A.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，故A正确；B.单个氢氧化铁直径小于，故B错误。（3）将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜(胶体不能透过半透膜)制成的袋中，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中；淀粉溶液属于胶体，则几分钟后，烧杯中的液体无淀粉溶液，但是KCl溶液可以透过半透膜，取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量溶液，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，则试管中出现白色沉淀，且该沉淀为AgCl。三、填空题18．青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是红铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题：(1)西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青得铁则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。①该反应发生时，溶液的颜色变化为_______。②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_______。③每生成6.4gCu，消耗的CuSO4的质量为_______g。(2)工业冶炼铜的原理主要是：i．2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2ii．2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑①Cu2S中Cu元素的化合价为_______价。②反应i中，生成的SO2属于_______(填“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)产物，将其通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应的离子方程式为_______。③将Cu2O固体加入稀HNO3中，发生反应_______Cu2O+_______HNO3=_______Cu(NO3)2+_______NO↑+_______H2O，配平该化学方程式_________。【答案】(1)

由蓝色逐渐变为绿色(或其他合理答案)

16.0(2)

+1

氧化和还原

SO2+2OH-=+H2O

3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O【解析】（1）①将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，发生反应时，溶液颜色由蓝色变为浅绿色；②在该反应中，Fe元素化合价由反应前Fe单质的0价变为反应后FeSO4的+2价，化合价升高，失去电子2e-，被氧化；Cu元素化合价由反应前CuSO4中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，得到电子2e-，被还原，用双线桥法表示电子转移为：；③根据反应方程式可知：每反应产生1molCu，即反应产生64gCu，消耗1molCuSO4，其质量是160g，现在反应产生6.4gCu，其物质的量是0.1mol，则反应需消耗CuSO4的质量为m(CuSO4)=×160g/mol=16.0g；（2）①在Cu2S中S为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Cu元素化合价为+1价；②在反应i中，S元素化合价由反应前Cu2S中-2价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以SO2是氧化产物；O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后SO2中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，所以SO2又是还原产物；将SO2通入到NaOH溶液中，发生反应产生Na2SO3、H2O，发生反应的离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O；③将Cu2O固体加入稀HNO3中，发生反应，其中Cu元素化合价由反应前Cu2O中的+1价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，化合价升高1×2=2价；N元素化合价由反应前HNO3中+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低3价，化合价升降最小公倍数是6，所以Cu2O的系数是3，Cu(NO3)2的系数是6；HNO3、NO系数都是2；在该反应中生成6个Cu(NO3)2中还有12个硝酸根的N元素化合价不变，也是由HNO3提供，再将HNO3的系数改为12+2=14；最后根据H原子守恒可知H2O的系数是7。则配平后的化学方程式为：3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。四、元素或物质推断题19．某溶液可能只含有Cl-、、、、Cu2+、Al3+和K+中的某几种离子。某实验兴趣小组同学取100mL该溶液，进行以下操作：Ⅰ．加入过量NaOH溶液，加热，得到0.34g气体，同时产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到0.8g固体。Ⅱ．向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤、干燥，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。已知：①；②和Cu2+(或Al3+)在同一溶液中不能共存；③；④不考虑晶体析出。回答下列问题：(1)由上述分析可知：该溶液一定不存在的离子为_______(填离子符号，下同)，一定存在的离子为_______。(2)操作Ⅱ中“不溶于盐酸的沉淀”为_______(填化学式)，该沉淀中所含金属元素的质量为_______。(3)操作Ⅰ中“蓝色沉淀”的质量为_______。(4)假设原溶液中含有Al3+，现取操作Ⅱ最后一次过滤后的少许洗涤液，通入少量的CO2，观察到有白色沉淀生成，查阅资料可知：。①该实验兴趣小组甲同学提出该白色沉淀