初中化学人教九年级下册第八单元 金属和金属材料 金属的化学性质 市一等奖PPT

★金属与水反应的实质：R&H+（置换氢气）1R的活泼性2H+的浓度3温度Na是一种非常活泼的金属，极易与酸、碱、盐等溶液发生置换反应。Na与酸溶液反应时：先直接和溶质反应，若Na过量可继续与水反应；Na与碱溶液反应时：实际是Na直接与水的反应；Na与盐溶液反应时：先与水反应，生成的NaOH可能再与某些盐发生复分解反应(待学)。H2O约c(H+)=10—7mol/LH2O约c(H+)=10—7mol/LHCl(g)溶解度1:500HCl溶液K/Ca/Na等：先与HCl反应，再与冷H2O反应Mg/Al等：只与HCl反应，不能与冷水反应Fe(H之前)：只与HCl反应，不能与冷水反应Cu(H之后)：不反应H+、Cl—稀HCl溶液或稀H2SO4溶液Mg+稀HCl溶液Mg+稀H2SO4溶液Zn+稀HCl溶液Zn+稀HCl溶液Zn+稀H2SO4溶液Fe+稀HCl溶液稀HCl溶液或稀H2SO4溶液产生气泡的快慢程度依次减弱说明：1.金属活泼性依次减弱；2.H之后的金属不能和酸反应置换出氢气。写方程式啦先2Na+2HCl===2NaCl+H2↑HCl溶液R若R=Na后2Na+2H2O===2NaOH+H2↑若R=MgMg+2HCl===MgCl2

+H2↑若R=Al2Al+6HCl===2AlCl3

+3H2↑若R=ZnZn+2HCl===ZnCl2+H2↑若R=Fe

+2Fe+2HCl===FeCl2+H2↑稀H2SO4溶液先2Na+H2SO4===Na2SO4+H2↑后2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑+2Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑★金属与酸反应实质：金属+酸→盐+H2↑R+H+→Rm++H2↑且不需要△哦~~Fe2+（aq）：浅绿色Cu2+（aq）：蓝色Fe3+（aq）：黄色MnO4—（aq）：紫色Zn&稀盐酸/稀硫酸Mg

——反应太快，且镁贵Fe

——反应太慢实验室制H2方案：

注：酸不能是浓硫酸、浓/稀硝酸!

即不能是强氧化性酸！

它们要和金属（包括一些H之后的不活泼的金属）反应，但不是简单的置换反应，也不生成H2。(待学哟，别急)Mg、Al条的表面有致密的氧化膜，不阻碍反应进一步发生？

MgO、Al2O3也能和酸反应，不阻碍进行。MgO+2HCl=MgCl2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（待学哟，还是不急~😀）老铁666向你学习！不断改进，不断进步！Q1.判断正误正确的打“√”，错误的打“×”(1)与酸反应产生氢气是所有金属的通性(

)(2)金属与水反应时，均生成氢氧化物和氧气(

)(3)钠着火后，能用水灭火(

)(4)钠与酸反应比与水反应剧烈(

)(5)1molFe和1molAl分别与足量的稀H2SO4反应产生的H2的体积在标况下相等(

)(6)还原铁粉与水蒸气反应生成红棕色固体(

)(7)铁屑与过量盐酸反应的化学方程式为2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑(

)享受学习，嗨起来×××√×××Q3.下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是(

)A．钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应B．钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生C．与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多D．钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在Q2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()A.硬度很大、熔点很高

B.有良好的导电性、传热性

C.是银白色的固体

D.能在自然界稳定存在B享受学习，嗨起来B判断金属活动性顺序的方法：①金属与非金属单质(O2、Cl2、S)

反应的难易及剧烈程度②金属与水是否反应及反应速率的快慢③金属与酸是否反应及反应速率的快慢Q5.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后，

与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。则剩余的固体中不含有的金属是(

)A．Cu、AgB．Fe、ZnC．Pt、CuD．Ag、AuB享受学习，嗨起来【解析】铁、锌能与盐酸反应，而铜、银、铂、金不能与盐酸反应，故剩余的固体中不

含有铁、锌。Q4.已知Mn的活泼性介于Al、Zn之间。判断下列金属与酸的反应不能发生的是()

A.Zn+H2SO4===B.Ag+HCl===C.Mn+HCl===D.Cu+H2SO4===BD活学活用，知识运用：用金属活泼性大小

推测反应能否发生及反应难易和剧烈程度。定性+定量，学习旺旺旺。Q6.同温同压下，相同物质的量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出

氢气的体积比是(

)

A．1∶1B．3∶1C．3∶2D．2∶3Q7.标准状况下，0.2mol镁和铁两种金属的混合物与足量盐酸反应时，放出H2的体积是()A．8.96LB．6.72LC．4.48LD．无法确定C【解析】金属与酸反应时产生氢气的量之比等于反应中转移的电子的物质的量之比。相同物质的量的铝、铁分别与足量的盐酸反应时，产生氢气的体积比等于转移的电子数之比，即铝、铁呈现的化合价之比，即3∶2。C【解析】镁和铁两种金属都能与盐酸反应放出氢气，而且1mol的镁和铁都产生1mol的氢气，(因为都升至+2价，故方程式系数相同。)即0.2mol镁和铁的混合物与足量盐酸反应时，产生0.2mol的氢气，在标准状况下的体积为4.48L。Q8.将0.5mol钠、0.5mol镁分别放入20mL1mol·L－1的盐酸中，

下列说法不正确的是(

)A．钠与盐酸反应比镁剧烈B．镁与盐酸反应比钠剧烈C．反应结束时钠、镁都有剩余D．反应结束时产生的气体一样多定性+定量，学习旺旺旺。【解析】金属钠的活泼性比镁强，钠与盐酸反应比镁与盐酸反应剧烈。

镁的物质的量为0.5mol，盐酸的物质的量为0.02mol，二者反应镁过量，生成氢气的物质的量为0.01mol；

钠的物质的量为0.5mol，盐酸的物质的量为0.02mol，二者反应钠过量，过量的钠继续与水反应产生氢气，0.5mol钠反应产生氢气的总物质的量为0.25mol。BCD点拨★：Na与酸/水反应时：以Na计算其余金属与酸反应时：过量讨论(K同)Q9.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，

同温同压下产生的气体体积比是(

)A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1【解析】由题意可知，盐酸的物质的量为0.1mol，与0.3mol三种金属分别反应，

三种金属都过量！

镁、铝反应按酸计算，产生氢气的物质的量都为0.05mol，

而过量的钠继续与水反应产生氢气，最终Na反应时按Na的量参与计算。0.3mol钠反应产生氢气的总物质的量为0.15mol。C定性+定量，学习旺旺旺。Q10.等质量的Zn、Fe与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图，合

理的是(

)【解析】稀硫酸过量，放出氢气的质量由金属决定。根据化学方程式知每56gFe生成2g氢气，

每65gZn反应生成2g氢气，所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多，铁的终点纵坐标应该大于锌，D错误；金属活动性锌＞铁，锌与稀硫酸反应快，