化学平衡及其影响因素-通用课件

5、（2004年上海高考题）将ag块状碳酸钙与足量的盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图实线所示,在相同的条件下,将bg(a＞b)粉状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线(虚线)表示正确的是()损失的质量时间损失的质量时间损失的质量时间损失的质量时间ABCDC5、（2004年上海高考题）将ag块状碳酸钙与足量的1练习２．反应4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()A.NO：0.001mol/LB.H2O：0.002mol/LC.NH3：0.002mol/LD.O2：0.00125mol/L课堂练习AD练习２．反应4NH3(气)＋5O2(气)4NO2练习５．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为()A.A＋BCB.2A＋2B3CC.3A＋B2CD.A＋3B2C课堂练习D练习５．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率3下列关于外界条件对化学反应速率影响的说法不正确的是（）A、增加反应物的浓度，正逆反应的速率都增大B、增大压强，正逆反应的速率均增大C、升高温度，正逆反应的速率均增大D、使用催化剂，同等倍数地增大正逆反应的速率

N2+3H22NH3A下列关于外界条件对4高三化学总复习基本理论化学平衡高三化学总复习基本理论化学平衡5长春市第150中学杨光照2009年3月5日长春市第150中学61.什么叫可逆反应注意：

1、同一条件下

2、可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物1molH2和1molI2反应能生成2molHI吗？知识回忆H2＋I22HI在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。1.什么叫可逆反应注意：1molH2和1molI2反应能生成72、化学平衡的定义：在一定条件下的可逆反应，正反应与逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。3、特征：逆、等、动、定、变在一定条件下的可逆反应，正反应与逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。只有可逆反应才有化学平衡状态平衡状态时V正

=V逆V正

=V逆≠0平衡状态时，各组分气体的物质的量、物质的量浓度、质量、质量分数、体积分数、转化率等都相等反应条件改变，化学平衡状态将被破坏，平衡发生移动2、化学平衡的定义：在一定条件下的可逆反应，正反应与逆反应的8

4、平衡状态判断：例：对于mA(g)+nB(g)=xC(g)+yD(g)平衡状态达到的标志：4、平衡状态判断：9

4、对于mA+nB=xC+yD平衡状态达到的标志：

(1)v正=v逆

4、对于mA+nB=xC+yD平衡10

4、对于mA+nB=xC+yD平衡状态达到的标志：

(1)v正=v逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗4、对于mA+nB=xC+yD平衡11

4、对于mA+nB=xC+yD平衡状态达到的标志：

(1)v正=v逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。4、对于mA+nB=xC+yD平衡12

4、对于mA+nB=xC+yD平衡状态达到的标志：

(1)v正=v逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。

4、对于mA+nB=xC+yD平衡13a、如果是同一侧的物质则一个生成另一个是消耗:VA生成:VB消耗=m:nb、如果是两侧的物质则都是生成或消耗VA生成:VD生成=m:ya、如果是同一侧的物质则一个生成另14AD怎样理解v(正)=v(逆)？AC1、在一定温度下,可逆反应（）

A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是

A、C的生成速率与C分解的速率相等

B、单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC、单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等（数值）

D、单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC2、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()A、1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成

B、1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂

C、1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂

D、1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AD怎样理解v(正)=v(逆)？AC1、在一定温度下,可逆15(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变:①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变:16③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。(对“等气”反应不适用)③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总17③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。(对“等气”反应不适用)④反应物的转化率、产物的产率保持不变。③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总18③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。(对“等气”反应不适用)④反应物的转化率、产物的产率保持不变。⑤体系颜色③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总19③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。(对“等气”反应不适用)④反应物的转化率、产物的产率保持不变。⑤体系颜色⑥体系温度不变③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总20【例题解析】3、

H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志

。①c(H2)=c(I2)=c(HI)时②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2⑥反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)【例题解析】3、H2(g)+I2(g)2H21【例题解析】3、

H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志

。⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化【例题解析】3、H2(g)+I2(g)2H224、化学平衡状态的判断：2NO2(g)

N2O4(g)I2(g)

+H2(g)

2HI(g)⑴V正

=V逆⑵各组分的浓度一定⑶压强一定⑷温度一定⑸密度一定⑹混合气体平均式量⑺体系的颜色不变平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡在等温等容条件下，该可逆反应从开始反应到平衡状态，压强都不变任何化学反应都伴随着能量变化等温等容：不可以等温等压：可以该可逆反应从开始反应到平衡状态，密度都不变

该可逆反应从开始反应到平衡状态，平均式量都不变

【例题解析】4、化学平衡状态的判断：2NO2(g)23V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间′′如果外界条件的改变，影响了正逆化学反应的速率，并且使得二者不再相等，那么平衡就要移动。5、影响化学平衡的移动的因素（1）、平衡为什么会移动：V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变建立新平衡破坏旧平衡V正=V24如果改变条件后正反应速率大于逆反应速率，平衡就向正反应方向移动；如果逆反应速率大于正反应速率，平衡就向逆反应方向移动。（2）、怎样移动：（3）、哪些条件能使平衡移动：浓度、温度、压强如果改变条件后正反应速率大于逆反应速率，平衡就向正25在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度化学平衡向逆反应方向移动。①、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反26t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：增加反应物的浓度,V正>V逆，平衡向正方向移动原因分析t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t27图象连续，为什么？请下列观察图像，是改变了什么条件，平衡分别向哪个方向移动？增大反应物浓度，减小生成物浓度减小反应物浓度，增大生成物浓度图象连续，为什么？请下列观察图像，是改变了什么条件，平衡分别28②、压强对化学平衡的影响材料分析N2+3H22NH3450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据压强/MPaNH3/%12.059.21016.43035.56053.610069.4结论在其它条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强,会使平衡向着气体体积增大的方向移动.注意1、反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强不能使化学平衡移动。例：2HI(g)H2(g)+I2(g)2、没有气体参与的反应，压强改变，浓度不变，平衡不移动。增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动。②、压强对化学平衡的影响材料分析N2+3H229

对于可逆反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)其正、逆反应速率有如下关系：注意：速率是否从平衡点起对于可逆反应mA(气)+nB(气)30③、温度对化学平衡的影响化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应总是伴随着能量的变化，吸热反应或放热反应。

2NO2(气)N2O4(气);△H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)③、温度对化学平衡的影响化学反应的本质是旧化学31

③温度对化学平衡的影响

2NO2(气)N2O4(气);△H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)现象：[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明①；②。

B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①；②。NO2浓度增大

平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小

平衡向正反应方向移动[结论]在其它条件不变的情况下：

A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动

B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。③温度对化学平衡的影响(红棕色)(无色)现象：[讨32V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高温度速率-时间关系图：2NO2N2O4;

△H＜0注意：温度对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？V正=V逆V正V逆t1t（s）V（mol33条件改变平衡移动方向升温吸热反应方向降温放热反应方向FV放V吸EV吸V放3、温度对化学平衡的影响条件改变平衡移动方向升温吸热反应方向降温放热反应方向FV放V34注意：催化剂对化学平衡无影响：同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。速率-时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆t2注意：催化剂对化学平衡无影响：同等程度改变化学反35可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正≠V逆。（4）、平衡移动的本质：（5）、平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。1、勒夏特列原理使用范围：2、如何理解勒夏特列原理：可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引36Ｃ４、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)达到平衡时，测得B气体的浓度为0.6mol·L－1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol·L－1，则下列叙述中正确的是（）A．平衡向右移动B．重新达平衡时D的体积分数增大C．a+b＞c+d

D．重新达平衡时A的转化率增大Ｃ3．在恒温时，一固定容积的容器内充入一定量的NO2发生如下反应：2NO2(g)

N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入与起始量相同的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时NO的浓度C1相比，第二次平衡时NO2的浓度C2的关系（）A．C1=C2 B．C1>C2C．C1<C2<2C1

D．无法判断Ｃ４、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(气)+bB37读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。---歌德书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。---莎士比亚书籍是巨大的力量。---列宁好的书籍是最贵重的珍宝。---别林斯基任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。---马克思书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。---雨果

喜欢读书，就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。---孟德斯鸠如果我阅读得和别人一样多，我就知道得和别人一样少。---霍伯斯[英国作家]读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所没有的东西。---克尼雅日宁[俄国剧作家・诗人]要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。---法奇(法国科学家)了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。---麦考利[英国作家]读书而不回想，犹如食物而不消化。---伯克[美国想思家]读书而不能运用，则所读书等于废纸。---华盛顿(美国政治家)书籍使一些人博学多识，但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。---彼特拉克[意大利诗人]生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。---高尔基读书越多，越感到腹中空虚。---雪莱(英国诗人)读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。---富兰克林书读的越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。---伏尔泰(法国哲学家、文学家)读书破万卷，下笔如有神。---杜甫读万卷书，行万里路。---顾炎武读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。---朱熹读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。---鲁迅读书之法，在循序渐进，熟读而精思。---朱煮读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。---胡居仁[明]读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。---吴晗看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。---顾颉刚书犹药也，善读之可以医愚。---刘向读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。---郑板桥知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。---王充举一纲而万目张，解一卷而众篇明。---郑玄读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。---歌德38

5、（2004年上海高考题）将ag块状碳酸钙与足量的盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图实线所示,在相同的条件下,将bg(a＞b)粉状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线(虚线)表示正确的是()损失的质量时间损失的质量时间损失的质量时间损失的质量时间ABCDC5、（2004年上海高考题）将ag块状碳酸钙与足量的39练习２．反应4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()A.NO：0.001mol/LB.H2O：0.002mol/LC.NH3：0.002mol/LD.O2：0.00125mol/L课堂练习AD练习２．反应4NH3(气)＋5O2(气)4NO40练习５．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为()A.A＋BCB.2A＋2B3CC.3A＋B2CD.A＋3B2C课堂练习D练习５．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率41下列关于外界条件对化学反应速率影响的说法不正确的是（）A、增加反应物的浓度，正逆反应的速率都增大B、增大压强，正逆反应的速率均增大C、升高温度，正逆反应的速率均增大D、使用催化剂，同等倍数地增大正逆反应的速率

N2+3H22NH3A下列关于外界条件对42高三化学总复习基本理论化学平衡高三化学总复习基本理论化学平衡43长春市第150中学杨光照2009年3月5日长春市第150中学441.什么叫可逆反应注意：

1、同一条件下

2、可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物1molH2和1molI2反应能生成2molHI吗？知识回忆H2＋I22HI在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。1.什么叫可逆反应注意：1molH2和1molI2反应能生成452、化学平衡的定义：在一定条件下的可逆反应，正反应与逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。3、特征：逆、等、动、定、变在一定条件下的可逆反应，正反应与逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。只有可逆反应才有化学平衡状态平衡状态时V正

=V逆V正

=V逆≠0平衡状态时，各组分气体的物质的量、物质的量浓度、质量、质量分数、体积分数、转化率等都相等反应条件改变，化学平衡状态将被破坏，平衡发生移动2、化学平衡的定义：在一定条件下的可逆反应，正反应与逆反应的46

4、平衡状态判断：例：对于mA(g)+nB(g)=xC(g)+yD(g)平衡状态达到的标志：4、平衡状态判断：47

4、对于mA+nB=xC+yD平衡状态达到的标志：

(1)v正=v逆

4、对于mA+nB=xC+yD平衡48

4、对于mA+nB=xC+yD平衡状态达到的标志：

(1)v正=v逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗4、对于mA+nB=xC+yD平衡49

4、对于mA+nB=xC+yD平衡状态达到的标志：

(1)v正=v逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。4、对于mA+nB=xC+yD平衡50

4、对于mA+nB=xC+yD平衡状态达到的标志：

(1)v正=v逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。

4、对于mA+nB=xC+yD平衡51a、如果是同一侧的物质则一个生成另一个是消耗:VA生成:VB消耗=m:nb、如果是两侧的物质则都是生成或消耗VA生成:VD生成=m:ya、如果是同一侧的物质则一个生成另52AD怎样理解v(正)=v(逆)？AC1、在一定温度下,可逆反应（）

A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是

A、C的生成速率与C分解的速率相等

B、单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC、单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等（数值）

D、单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC2、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()A、1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成

B、1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂

C、1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂

D、1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AD怎样理解v(正)=v(逆)？AC1、在一定温度下,可逆53(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变:①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变:54③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。(对“等气”反应不适用)③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总55③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。(对“等气”反应不适用)④反应物的转化率、产物的产率保持不变。③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总56③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。(对“等气”反应不适用)④反应物的转化率、产物的产率保持不变。⑤体系颜色③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总57③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。(对“等气”反应不适用)④反应物的转化率、产物的产率保持不变。⑤体系颜色⑥体系温度不变③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总58【例题解析】3、

H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志

。①c(H2)=c(I2)=c(HI)时②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2⑥反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)【例题解析】3、H2(g)+I2(g)2H59【例题解析】3、

H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志

。⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化【例题解析】3、H2(g)+I2(g)2H604、化学平衡状态的判断：2NO2(g)

N2O4(g)I2(g)

+H2(g)

2HI(g)⑴V正

=V逆⑵各组分的浓度一定⑶压强一定⑷温度一定⑸密度一定⑹混合气体平均式量⑺体系的颜色不变平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡在等温等容条件下，该可逆反应从开始反应到平衡状态，压强都不变任何化学反应都伴随着能量变化等温等容：不可以等温等压：可以该可逆反应从开始反应到平衡状态，密度都不变

该可逆反应从开始反应到平衡状态，平均式量都不变

【例题解析】4、化学平衡状态的判断：2NO2(g)61V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间′′如果外界条件的改变，影响了正逆化学反应的速率，并且使得二者不再相等，那么平衡就要移动。5、影响化学平衡的移动的因素（1）、平衡为什么会移动：V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变建立新平衡破坏旧平衡V正=V62如果改变条件后正反应速率大于逆反应速率，平衡就向正反应方向移动；如果逆反应速率大于正反应速率，平衡就向逆反应方向移动。（2）、怎样移动：（3）、哪些条件能使平衡移动：浓度、温度、压强如果改变条件后正反应速率大于逆反应速率，平衡就向正63在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度化学平衡向逆反应方向移动。①、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反64t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：增加反应物的浓度,V正>V逆，平衡向正方向移动原因分析t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t65图象连续，为什么？请下列观察图像，是改变了什么条件，平衡分别向哪个方向移动？增大反应物浓度，减小生成物浓度减小反应物浓度，增大生成物浓度图象连续，为什么？请下列观察图像，是改变了什么条件，平衡分别66②、压强对化学平衡的影响材料分析N2+3H22NH3450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据压强/MPaNH3/%12.059.21016.43035.56053.610069.4结论在其它条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强,会使平衡向着气体体积增大的方向移动.注意1、反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强不能使化学平衡移动。例：2HI(g)H2(g)+I2(g)2、没有气体参与的反应，压强改变，浓度不变，平衡不移动。增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动。②、压强对化学平衡的影响材料分析N2+3H267

对于可逆反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)其正、逆反应速率有如下关系：注意：速率是否从平衡点起对于可逆反应mA(气)+nB(气)68③、温度对化学平衡的影响化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应总是伴随着能量的变化，吸热反应或放热反应。

2NO2(气)N2O4(气);△H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)③、温度对化学平衡的影响化学反应的本质是旧化学69

③温度对化学平衡的影响

2NO2(气)N2O4(气);△H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)现象：[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明①；②。

B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①；②。NO2浓度增大

平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小

平衡向正反应方向移动[结论]在其它条件不变的情况下：

A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动

B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。③温度对化学平衡的影响(红棕色)(无色)现象：[讨70V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高温度速率-时间关系图：2NO2N2O4;

△H＜0注意：温度对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？V正=V逆V正V逆t1t（s）V（mol71条件改变平衡移动方向升温吸热反应方向降温放热反应方向FV放V吸EV吸V放3、温度对化学平衡的影响条件改变平衡移动方向升温吸热反应方向降温放热反应方向FV放V72注意：催化剂对化学平衡无影响：同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。速率-时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆t2注意：催化剂对化学平衡无影响：同等程度改变化学反73可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正≠V逆。（4）、平衡移动的本质：（5）、平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响平