初中化学人教九年级下册第十单元 酸和碱 常见的酸和碱 PPT

课题1常见的酸和碱认识常见的两种酸碱指示剂。学习目标了解酸碱指示剂的简单制作。盐酸和硫酸的物理性质CO2水溶液紫色石蕊试液1、把二氧化碳通入滴有紫色石蕊的溶液中会看到什么现象？该现象说明了什么？请写出化学方程式。温故知新现象：紫色石蕊变红H2O＋CO2===H2CO3紫色石蕊

遇

酸性物质变红2、在下图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？温故知新现象：A烧杯中的酚酞溶液变为红色，C、B烧杯没有明显变化。结论：1、分子在不断动。2、氨水可以使酚酞溶液变成红色。“酸”“碱”的由来一酸、碱与指示剂的作用认识两种酸碱指示剂活动探究一紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸碱与指示剂的作用加入石蕊后的颜色变化加入酚酞后的颜色变化白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液氯化钠溶液红色红色蓝色蓝色不变色不变色红色红色紫色无色2、讨论：实验所用的六种物质中，食盐溶液和蒸馏水属于中性物质。其他的物质分别是酸性溶液和碱性溶液。可能是酸性溶液的

，可能是碱性溶液的

。氢氧化钠石灰水白醋苹果汁一.酸碱指示剂1.概念：能与酸或碱的溶液起作用，

而显示不同颜色的物质。

石蕊溶液

酚酞溶液2.常用的酸碱指示剂归纳小结

指示剂种类

酸性溶液

中性溶液

碱性溶液

石蕊溶液

酚酞溶液

指示剂种类

酸性溶液

中性溶液

碱性溶液

石蕊溶液

酚酞溶液红色紫色蓝色红色不变色（无色）不变色（无色）注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。课堂练习【知识点1】酸碱指示剂例1．苹果汁不能使酚酞试液变红，由此可知，苹果汁溶液是（）A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定【练一练】1、雪碧饮料中含有

，所以可使石蕊试液变

，遇到酚酞试液

。2、厨房中的下列物质能使紫色石蕊变红的是（）A．食盐水B．食醋C．酒精溶液D．纯净水D碳酸变红不变色B

二、自制酸碱指示剂1、阅读教材P51，资料卡3、自制酸碱指示剂，酒精、纱布的作用分别是什么？2、自制酸碱指示剂，用到了什么仪器？研钵酒精：溶解花瓣汁液纱布：过滤花瓣渣看视频1.能作酸碱指示剂的物质必须具有什么性质？能在不同的酸碱溶液中显示出不同的颜色2.酸有什么组成上的特征？HClH2SO4H2CO3HNO3酸都由氢原子和酸根原子团构成3.碱有什么组成上的特征呢？NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3H2O碱都是含金属离子和氢氧根离子构成的化合物三盐酸和硫酸的物理性质、特性1.盐酸和硫酸的物理性质：盐酸硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象

气味无色液体有刺激性气味无明显现象无色、油状粘稠液体无气味瓶口有白雾浓盐酸有挥发性活动与探究1.将浓盐酸敞放在空气中，会出现白雾，除了能说明浓盐酸具有挥发性之外，还能证明什么？还能说明氯化氢易溶于水，说明空气中有水分。2.如果将一瓶浓盐酸敞放在空气中，会对溶液的组成有何影响？3.浓盐酸该如何保存在实验室里？浓硫酸的特性1.浓硫酸有强烈的吸水性浓硫酸可以做某些气体的干燥剂，也是唯一的液体干燥剂2.浓硫酸有腐蚀性——脱水性能将诸如纸张、木材、人的皮肤等有机化合物中的氢氧元素按照原子个数比为2：1的形式脱去，使物质碳化使用浓硫酸时，特别要小心。万一皮肤和衣服上滴上浓硫酸，怎么办？3.浓硫酸溶解于水时能产生大量的热浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。具有挥发性的酸是（），

能作干燥剂的液体是（），

能作干燥剂的固体是（）。

在空气中溶液质量增重的酸是（）；

在空气中溶质质量分数会减小的酸是（）浓盐酸浓硫酸氧化钙浓硫酸浓盐酸、浓硫酸具有挥发性的酸是（），

能作干燥剂的液体是（），

能作干燥剂的固体是（）。

在空气中溶液质量增重的酸是（）；

在空气中溶质质量分数会减小的酸是（）浓盐酸浓硫酸氧化钙浓硫酸浓盐酸、浓硫酸2.盐酸和硫酸的用途：

用途

盐酸

重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

硫

酸

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。活动与探究（1）与酸碱指示剂反应

我们学过酸有哪些化学性质呢？酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色（2）与活泼金属反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑1.这些是置换反应2.酸必须是稀酸3.金属必须是氢前金属4.铁反应生成亚铁离子5.反应后溶液质量均增重（3）与金属氧化物反应稀盐酸带锈铁钉往带锈铁钉中滴入稀盐酸溶液现象（1）铁锈被除去（2）无色溶液变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O盐酸、硫酸用于工业除锈向氧化铜中加入稀硫酸现象（1）黑色粉末溶解（2）无色溶液变为蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O结论:金属氧化物+酸==盐+H2O（在反应中，金属元素化合价不变化）CaO+HCl=CaCl2+H2O22(4）能与某些盐反应HCl+CaCO3==CaCl2+CO2+H2O2HCl+Na2CO3==NaCl+CO2+H2O2H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+CO2+H2O由于稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙CaSO4微溶，所以会使反应自动停止。酸能除铁锈，那么除锈的过程中对酸有什么要求？酸的浓度不宜过浓、浸泡时间不宜过长。在氧化铁与酸反应过程中，产生了气泡是氧化铁与酸反应的产物吗？不是，是锈脱落后露出的铁与酸继续反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2酸的化学性质酸溶液使石蕊变红使酚酞不变色酸+活泼金属——盐+氢气酸+金属氧化物——盐+水酸+碳酸盐——二氧化碳+水+另一种盐酸的通性热身练习1.写出下列反应的方程式用盐酸制取氯化镁用硫酸制取硫酸铁Mg+2HCl=MgCl2+H2MgO+2HCl=MgCl2+H2O2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O1.如果有两瓶液体，分别是稀盐酸、食盐溶液（呈中性），

你能有多少种方法将它们鉴别出来？分别取样于试管中加入紫色石蕊试液，振荡若石蕊变红，则原液为盐酸若石蕊仍为紫色，则原液为食盐水金属、金属氧化物、碳酸钙2.有三种黑色固体粉末，分别是木炭粉、铁粉、氧化铜，

用一种试剂就能将它们一一鉴别出。请问：你认为这种试剂是（）具体操作是：分别将三种粉末放入试管中，滴加该试剂，

振荡，出现（）现象的是铁粉，出现

（）现象的是氧化铜，（）

的是木炭粉。稀硫酸、稀盐酸固体溶解，产生气泡固体溶解，溶液变蓝无明显变化3.除去下列物质中的所含杂质(括号内的物质为杂质）铜（氧化铜）铜粉（铁粉）氯化钙粉末（碳酸钙）4.将含有少量氧化铜的铁粉倒入一定量的稀硫酸中，充分搅拌，静置后过滤，得到滤渣和滤液。滤出的滤渣中一定含有的固体是；如果向滤渣中滴加稀盐酸，产生气泡，则滤液中一定含

有的溶质是

。如果滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有

。如果向滤液中另加入少量的镁，立即产生气泡，则滤液

中一定含

。

CuFeSO4CuFeSO4H2SO4CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5.有三种物质：氧化铜、稀硫酸、铁粉，用两种不同的方法制取铜。Fe+H2SO4H2CuO△CuCuO+H2SO4CuSO4FeCu比赛谁写的快1.锌和稀盐酸反应2.镁和稀硫酸反应3.氧化铁与稀盐酸作用4.氧化钙溶于稀硫酸5.氧化铝和稀盐酸反应6.用硫酸制硫酸铜Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCaO+H2SO4=CaSO4+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O常见的碱1.查阅114页附录1第一列碱可溶碱难溶碱NaOHCa(OH)2NH3H2OMg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2（1）氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠物理性质白色固体易潮解(具有吸水性，可作干燥剂）极易溶于水并放出大量热（有强烈的腐蚀性）（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名固体消石灰、熟石灰溶液石灰水A、制法CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量热B、物理性质白色粉末状固体微溶于水，溶解度随温度升高而降低有两包白色固体，分别是烧碱和熟石灰，利用物理性质的差异，你能找出哪些方法区分它们？回顾在盐酸、浓硫酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等物质中，选择填空：1.具有吸水性的有（）；2.在空气中能产生白雾的是（）；3.俗称为熟石灰的是（）；4.能使紫色石蕊变蓝的是（）；5.用于工业除锈的有（）。浓硫酸NaOHHClCa(OH)2NaOHCa(OH)2盐酸稀硫酸⑶碱的化学性质（1）与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变成蓝色

无色酚酞试液遇碱变成红色

（2）与非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（鉴定二氧化碳的方法）NaOH溶液和二氧化碳是否发生反应？CO2+NaOH=NaCO32+H2O2注意：氢氧化钠必须密闭保存的原因是什么？一、氢氧化钠固体易潮解；二、氢氧化钠在空气中吸收二氧化碳，容易变质碱的化学性质碱溶液能使石蕊变蓝，使酚酞变红碱+非金属氧化物盐+水碱的通性碱和二氧化硫的反应SO2+NaOH=Na2SO3+H2O2SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O亚硫酸钠碱和非金属氧化物反应生成的盐比原来的氧化物多一个氧原子+4SO32-亚硫酸根离子形成的酸根离子均为-2价化工厂用烧碱溶液吸收三氧化硫NaOH+SO3=H2O+NaSO422氢氧化钠的溶解性远好于氢氧化钙，因此人们常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫等盛碱的试剂瓶盖为什么是橡