高中化学竞赛题-硅和硅的化合物

中学化学竞赛试题资源库一一硅和硅的化合物A组•以下属于纯洁物的是A蓝宝石B钢化玻璃 C王水D氮化硅•科索沃战争中，北约部队使用了大量的石墨炸弹，石墨炸弹的主要目标是A发电厂B医院C机械厂D化学武器库.以下关于硅和硅的化合物表达不正确的选项是硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体；硅是地壳中含量最多的元素；单晶硅是良好的半导体材料；二氧化硅是制造光导纤维的重要原料；二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的；③二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A①②③B①⑤⑥C③④⑤D②⑤⑥.生石灰中往往含有CaC03和SiO2杂质，假设检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A氟化氢B浓硫酸C盐酸D苛性钠.某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物 Y，将少量Y溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，那么 X是AMgOBAl203 CSi02DP2O5.能与NaOH溶液反响的原子晶体是A铝B金刚石C硅D二氧化硅.地壳中含量第一、第二两种元素之间形成的化合物，不具有的性质是A可与碳酸钠反响 B熔点较高C与水作用生成相应的酸 D与碳在电炉中共热可生成两种元素中的一种单质&关于硅的以下表达中，不正确的选项是A在自然界中，硅既能以游离态形式存在，又能以化合态形式存在B在硅晶体中，含有由共价键形成的硅原子环，其中最小的环上有 6个硅原子C常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反响D在加热条件下，硅可与氧气、氯气、硝酸等物质反响9.以下表达中错误的选项是：A石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是 SiO2BSiO2是通讯材料光导纤维的主要成份C氧化铝陶瓷，氮化硅陶瓷都是主要的高温结构陶瓷D含硅4%〔质量分数〕的钢，可制变压器铁芯以下关于硅和二氧化硅的表达不正确的选项是A晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石B晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件C硅和二氧化硅都不与酸〔氢氟酸除外〕反响中学综合学科网 第1页共25页D硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石有些科学家提出硅是“21世纪的能源〞，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。以下关于硅的说法不正确的选项是B自然界中存在大量的单质硅D硅橡胶可用于制作人造皮肤B自然界中存在大量的单质硅D硅橡胶可用于制作人造皮肤硅酸是挥发性酸C高纯度的硅被广泛用于制作电脑芯片12•关于硅及其化合物的表达中，错误的选项是A单质硅是良好的半导体材料 BC硅是构成矿物与岩石的主要元素 D硅藻土中含有晶体SiO2，吸附能力强13•颜色鲜艳的蛇纹石可作为装饰品，蛇纹石的化学式可写作为Mgx(Si4O10)(OH)6,其中x的值为A4B5C6D7原硅酸的分子式为H4SiO4,其分子结构有4个羟基，由假设干个原硅酸分子间脱水形成的物质通常用 xSiO2yH2O表示其组成，假设有三个原硅酸分子脱水，此过程脱去的水分子数与y的值分别为A3、4 B 2、4 C 3、3 D 3、8高岭土的组成可表示为 Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是A7,2 B 5,4 C 6, 3 D 3, 6我国汉代器物上和秦俑彩绘用的颜料“汉紫〞 ，直到近年来人们才研究出来其成分为紫色的硅酸铜钡〔铜为+ 2价〕，它的化学式为：BaCuSi20x，那么x的值为A3B4C5D6石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3,式中A、B均为金属元素，那么A、B对应的化合价依次为A+2,+3B+3,+2 C+2,+2D+3,+3美国“9•11〞恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难一一石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiYO22(OH)2,X、Y的值分别为A8,3B5,8C3,8D5,52MgO•SiO2中的酸根阴离子为ASiO32一 BSi2O64一 CSiO44一 DSi2O32「SiO2能在高温下，与以下哪些物质反响，并放出气体的是ACaO固体BNa2CO3粉未 CNaOH固体DAl2O3粉未21.以下物质的溶液长期暴露在空气中会变质而溶液又会出现白色浑浊的是ANa2S BNa2SO3 CKIDNa2SiO3以下盐溶液中，参加氯化钡溶液生成白色沉淀，参加稀硝酸振荡，白色沉淀不消失的是ANa2SO3 BK2CO3 CNa3PO4 DNa2SiO3以下酸中只存在于溶液里的是AH3PO4 BH2CO3 CHClODH2SQ3将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是

ANa2SiO3 BNa2CO3、Na2SiO3 CNa2CO3、SiO2DSiO2在以下溶液中参加足量的盐酸与硝酸钡的溶液后，无沉淀产生的是A(NH4)2CO3 BK2SQ3 CNa2SO3 D(NH4)3PO4用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：〔1〕光导纤维的主要成分是 〔2〕目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 原硅酸通过分子间缩水聚合可形成不同的多硅酸〔多聚体〕 ，如:OHOH0HHO-Si-O-Si-C-Si-OHOHOH0HHO-Si-O-Si-C-Si-OHOHOH0H三聚体HO-Si-OHHO-Si-O-Si-OHOH OH0H原硅酸 二聚体按上述规律，n个原硅酸聚合而成的多酸分子的通式是 28•某固体氧化物A不溶于水，常温下与纯碱不反响，高温下两者能反响28•某固体氧化物产物B,B能溶于水，参加盐酸后生成白色沉淀，盐酸过量，沉淀不溶解，吸限上层清液，经测定阳离子只有Na：HJ那么可推测固体氧化物是 ,B与盐酸反响的离子方程式是 为确认CH3COOH、H2CO3和H4SiO4的酸性强弱，有人设计用如右图装置，一次实验即可到达目的〔不必再选用其它酸性溶液〕。请依据此实验填空：〔1〕锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试齐U是 。〔2〕装置B所盛的试剂是 ;装置B所盛试剂的作用是 。〔3〕装置C中所盛的试剂是 ;出现的现象是 A、B、C为三种不溶于水，透明、坚硬的固体。 A在氧气中完全燃烧只得到一种无色、无臭、密度为氧气密度的 1.375倍〔标准状况〕的气体。 B的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中参加过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸。将 B与石灰石，纯碱按一定比例混合高温溶融后得 C。C在高温下能软化，但无固定的熔点。根据以上事实答复：〔1〕A、B、C的名称：A B C 〔2〕写出有关化学反响的方程式B和苛性钠反响： B—C的主要的反响： 31.在以下物质的转化关系中， A是一种固体物质，E是一种白色沉淀，据此填写以下空白：〔1〕B的化学式是 ,B在固态时属于 晶体。〔2〕B和a溶液反响的离子方程式是 〔3〕A和a溶液反响的化学方程式是 32.以下各单质和化合物之间有如以下列图所示的转化关系，而且各单质和化合物皆由短周期元素组成，丁难溶于水。NaOH海植根据上述关系判断：〔1〕NaOH海植根据上述关系判断：〔1〕〔2〕〔3〕甲—根据上述关系判断：单质单质B是金属还是非金属各化合物的化学式为：、乙A只可能是 ，这是因为 ，这是因为 、丙〔4〕写出A与NaOH溶液反响的离子方程式 33.以下各单质和化合物之间有以下列图所示的转化关系，而且各单质和化合物组成的元素皆为短周期元素。MS—--巫-NHJHMS—--巫-NHJH溶覆化合.物甲—二根据上述关系判断：〔1〕单质A只可能是 ，这是因为 。〔2〕单质B一定是 〔填“金属〞或“非金属〞丨，这是因为〔3〕各化合物的化学式为：甲 、乙 、丙 、丁一34.短周期元素X34.短周期元素X和Y,X最外层电子数是最内层的2倍；Y是地壳中含量最丰富的元素。在X和Y形成的常见晶体W中，每个X原子与4个Y原子相连，每个Y原子与2个X原子相连。答复以下有关问题：X元素的名称是 ;Y元素位于周期表中第X单质与浓的烧碱溶液反响的离子方程式是〔1〕周期，第族。〔〔3〕〔4〕〔5〕W的晶体类型是 写出一个W作反响物且化学工业上经常用到的化学方程式X的含氧酸的钠盐溶液在实验室如何保存？ 2003年1月16日，美国“哥伦比亚〞号航天飞机发射升空， 2月1日在返回地面前16分钟时与地面控制中心失去联系，后在德克萨斯州中北部地区上空解体坠毁，机上7名宇航员全部遇难，这一事件引起世界人民的广泛关注。事后调查说明这一事可能与“哥伦比亚〞号上的隔热板脱落有关。航天飞机中用于抗高温的隔热板是由二氧化硅中学综合学科网 第4页共25页1molNaAlSiO41molNaAlSiO4,还应制得mol，共消耗Na2CO3 mol〔得到的固体中无SiO2〕。〔3〕1molAl6Si2O13、4molSiO2和8molNa2CO3反响〔反响物全部都参与反响〕，可制得NaAIO2 mol。〔4〕假设用100molAl6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAIO2,且n(NaAlSiO4)：n(NaAIO2)=x,消耗Na2CO3ymol，试确定y与x的关系式。41•有一含有小苏打和石英的样品，高温加热至质量不再改变，称得质量为 17.5g；将所得固体与足量盐酸反响，放出气体升〔标况〕 ，求原样品中小苏打和石英砂的质量。地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石〔CaCO3〕组成的矿物，加热，在673K〜1123K区间内分解为氧化物，样品总失重〔1〕方解石的失重百分比为〔2〕计算矿物中高岭石的质量分数。咼温Si+C SiC，现有石英砂和炭粉的混合物充分反响后，得残留固体；假设石英砂与混和物的物质的量之比取何值时，残留物的成分及其物质的量。13.8mg。制成的。请答复以下问题：〔1〕以下有关二氧化硅晶体的表达正确的选项是 A属原子晶体 B属分子晶体 C属离子晶体D导热性差 E化学性质稳定 F是良好的电的良导体〔2〕SiO2与NaOH溶液反响可生成Na2SiO3。向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2,有白色浑浊产生，写出Na2SiO3溶液与过量的CO2反响的化学方程式 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T，现有一硅钢片〔只含 Fe、Si〕，将其投入足量盐酸中或足量NaOH溶液中，放出的气体质量相同，求硅钢片中硅的质量百分比？测定某硅胶(SiO2•nH2O)的含水量：用加热灼烧法制得硅胶，先称取硅酸〔H2SQ3〕15.6g，在 中灼烧，在 中冷却然后称量，假设最后称得硅胶为12.6g,那么SiO2•nH2O中的n值是 。38•将由氧化铜和木炭粉混合而成的 12g黑色粉未装入试管中，加热到不再生成红色的铜为止，得到6g铜，那么原混和物中氧化铜的百分含量为多少 ？39•由铝、硅两种物质组成的试样 11g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反响可产生气体a升，一份与足量的NaOH溶液反响可产生同种气体b升，合并两次收集的气体共有升〔标准状况〕。试分析试样的百分组成。40.粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣， 其中含莫来石〔Al6Si2O13〕的质量分数为38%,还有含量较多的SiO2〔其他成分不含Al和Si〕。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4〔霞石〕、Na2SiO3和NaAIO2,有关化学方程式为：Al6Si2O13+3Na2CO3~2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2?Al6Si2O13+5Na2CO3f2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2fSiO2+Na2CO3iNa2SiO3+COf〔1〕粉煤灰中铝的质量分数为 %。2、〔2〕用1molAl6Si2O13和4molSiO2制得2、Na2SiO3xmol，于高温下在电炉里n〔Ovnv1〕，试讨论nn例：n=1/3残留固体Si物质的量〔mol〕x/3〔或nx〕B组据2001年12月的?参考消息?报道，有科学家提出硅是“ 21世纪的能源〞、“未来的石油〞的观点、假设硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的以下说法中，你认为不妥当的是A硅便于运输、贮存，从平安角度考虑，硅是最正确的燃料B硅的来源丰富，易于开采，且可再生C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，且易有效控制D寻找高效催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发对用的关键技术玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是A烧碱 B纯碱 C氢氟酸D盐酸46.某呈碱性的溶液中参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再参加稀HNO3,沉淀不消失，那么该浴液中存在的离子可能为A+ 2一Ag BSO32 CCO32一 DSiO32一在硅晶体中，由硅原子构成的最小环为六员环，那么平均每一个六员环所具有的硅原子数为A6个B3个个D1个OH原硅酸的结构为HOSiOH,假设去掉氢原子后的剩余局部即 SiO44一为原硅酸根，Oh其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧〞 。有关表达正确的选项是A两分子原硅酸脱去一分子水得到的 H6Si2O7分子中有6个Si—O键B两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的Si2O76「离子中各键角均为109°28'C3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后，形成的 Si3O96—离子呈链状Dn个硅氧四面体彼此用四个角氧连接后的晶体是二氧化硅青石棉〔cricidolite丨是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是?鹿特丹公约?中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液处理时，复原产物只有NO,以下说法正确的选项是A青石棉是一种易燃品且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为： Na2O•3FeO•Fe2O3•8SQ2•H2OC1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗 6L3mol/LHNO3溶液D1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗 5.5L2mol/LHF溶液化学式[(MgFeAI)(SiAI)O10QH)2][Mg(H2O)]是蛭石的一种常见的化学表示式，从该化学式中可以推知铁元素的化合价为1798年法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学分析发现了铍， 绿柱石〔Bergl〕是一种呈绿色的硅酸盐，可表示为 BexAly[SimOn]〔x、y、m、n均为自然数〕，其中阴离子

局部结构如右图所示〔 心表示硅酸根离SiO44「〕，以下说法肯定不正确的选项是BCD阴离子化学式为：Si6Ol812—绿柱石可用氧化物形式表示为： 3BeO•Al2局部结构如右图所示〔 心表示硅酸根离SiO44「〕，以下说法肯定不正确的选项是BCD阴离子化学式为：Si6Ol812—绿柱石可用氧化物形式表示为： 3BeO•Al2O3•6SiO2绿柱石可表示为Be3Al2[Si3O12]绿柱石可溶于强碱和氢氟酸52.目前，科学家拟合成一种“二重构造〞的球形分子，即把足球型的Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。以下说法正确的选项是A它是由两种单质组成的混合物 B它是一种硅酸盐C它是一种新型化合物 D它是一种高聚物53•地壳岩石中含有很多种复杂的硅酸盐，象花岗石里的正长石〔风化，进行复杂的变化后，能生成以下物质A石灰石、沸石和硅酸钾C滑石粉、刚玉和硝酸钾54.硅酸盐与二氧化硅一样，KAlSi3O8〕在长期B高岭土、硅酸和碳酸氢钾D粘土、砂和无机盐都是以硅氧四面体作为根本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成，其中O表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长单链阴离子中〔见图〕硅原子与氧原子的个数之比为55.在结构中,表示成SiO4，那么该结构式的通式为(Si6Ol7)n10nD (Si6Ol9)n14nA(Si2O5) B (SiO3)n2n一 C56.化合物A〔C4Si4H8〕与立方烷〔C8H8〕的分子结构相似，如以下列图:-H]牝合物A那么C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为:A6B5C4HHC立方烷D31km，压强大约增加HHC立方烷D31km，压强大约增加25250〜30300kPa,在这样的压强下,如：CaAl2Si2O8+Mg2SiO4=CaMg2Alo2Si30i2〔钙镁〕石榴子石摩尔质量〔g/mol〕278〔钙镁〕石榴子石摩尔质量〔g/mol〕278140.6密度〔g/cm3〕2703.22〔钙长石〕〔镁橄榄石〕在地壳区域变质的高压条件下，有利于413.6350A钙长石生成 B镁橄榄石生成C钙长石和镁橄榄石共存 D 〔钙镁〕石榴子石生成58•实验室制备少量硅一般采用镁粉复原 SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加 HCI洗涤时突然起火。〔1〕请用化学方程式解释：稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质 ？为什么加HCI洗涤时突然起火？〔2〔2〕请设计一个实验来验证你的解释。不必写方程式，只要简明指出方法。 〕〔不必画出装置图，也不必指出具体化学药品,59•土壤胶体是矿物质胶体和有机胶体的复合胶体，其根本组成物质如含水的二氧化硅〔显酸性〕、氧化铁、氧化铝和分子中有酚羟基、羧基的腐殖酸。可见，土壤胶体由于其存在较多弱酸性基团而主要带负电荷。因此，土壤胶体能吸附阳离子进入土壤胶粒外表〔扩散层中〕而建立吸附平衡。吸附 Ca2+离子时，对土壤胶体有较强的凝聚作用，能使土壤结构得到改善，形成稳性的团粒结构而有良好的肥力。被土壤胶体吸附的阳离子，能跟土壤溶液里其他更易被吸附的阳离子〔如 Fe3+、A13+>H+〕或者其他浓度较大的阳离子〔如所施钾肥的K十〕发生相互交换的交换作用，即代换反响。此等阳离子，就称为土壤代换性〔交换性〕阳离子。这种代换反响，必然可逆而有其代换平衡。作物根系在土壤中通过放出有机酸和二氧化碳而吸收土壤胶体上的 NH4+、K+时，就会破坏原有相关的代换平衡。为定量研究土壤中 Ca2+、Mg2+的存在状况，可进行这样的实验：分别取两份风干、磨细的同种土壤样品30g于锥形瓶中，编号为1和2,在1号瓶中加10%NaCl溶液150mL,在2号瓶中加蒸馏水150mL，同时振荡10分钟后分别用干滤纸过滤，相应得到 1号滤液和2号滤液。分别量取两种滤液各25.00mL于锥形瓶中，各参加2.5mL氨性溶液〔氨缓冲液〕使两者的pH都约为10,再各加3滴Ca2+、Mg2+的指示剂〔铬黑T,在此碱性溶液中本身显蓝色，遇Ca2+、Mg2+那么显红色〕，然后分别用0.0200mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点〔EDTA很易以等物质的量结合Ca2+、Mg2+生成稳定的无色配合物，故终点时溶液由红色突变为蓝色〕。滴定25.00mL1号滤液和25.00mL2号滤液，分别用去此EDTA溶液V1mL和V2mL。〔1〕上面被研究的土样中，代换性钙镁的总含量，以“ 10「3mol/100g土样〞计，根据测定，应为A0.4V1B4X10「2V12 D4X10一2V2〔2〕为研究酸性土壤中H+的存在状况，取等量酸性土壤的土样，分别放入适量等体积的蒸馏水和10%的NaCI溶液中充分搅拌后静置，再分别用 pH试纸测定其上层澄清液的pH，分别获得的测定值相应为 pH1和pH2。对此测定结果所作的评价，正确的选项是 _A应以PH1为该土样的土壤溶液酸碱度的测定值B测定值pH2与该土壤的酸性程度无关C因pH2VpHi，故应以pH2为该士样的土壤溶液酸碱度的测定值DpH2越小于pHi，原存于土壤胶体的潜在酸度就越高〔3〕持续较多施用(NH4)2SO4或NH4CI铵态氮肥，将使土壤显著变酸和显著减少其代换性钙镁含量，从而破坏士壤结构。其主要原因是ANH4+的水解酸性 BNH4+被作物吸收时所显的生理酸性C土壤胶体上的Ca2+、Mg2+被H+代换 D土壤胶体上的H+被NH4+代换〔4〕改良酸性土壤，适宜施加A石灰B氨水C石膏D腐殖酸钙称为有机硅化合物的一类化合物中，组成最简单的是硅烷，它的组成和结构与烷烃相似。硅烷的分子通式可表示为 ，与对应的烷烃相比拟，硅烷的热稳定性 。试写出以下化合物的结构式：乙锗烷 :②六苯基乙硅烷 在金刚石晶体内的空间网状结构中含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有 个碳原子，任意两个C—C键的键角为 。在石墨晶体中，每一层面结构由无数个正六边形形成，平均每个正六边形所占有的碳原子数为 个。任意两个C—C键的键角为 。在二氧化硅晶体中，imolSiO2含 mol共价键。原硅酸根离子—[?t—SiO44—的结构可表示为 o-Si-o ，二聚硅酸根离子Si2O72—中只含硅氧键，它的结构可表示为 。原硅酸根离子SiO44—中的Si原子被4个O原子所包围，可以用图A来表示其空间构型。你认为Si那么的空间构型为 。图B表示 〔写化学式〕的空间构型，图C表示 〔写化学式〕的空间构型。用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：TOC\o"1-5"\h\z〔1〕电脑的芯片的主要成分是 ;〔2〕光导纤维的主要成分是 :〔3〕目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ;〔4〕用作吸附剂、枯燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物；〔5〕有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、外表活性、防水、防潮……，已为现代社会不可替代的新材料。这类材料在分子结构上的特点是 和 。要在玻璃外表镶牢一层薄薄的金属，首先必须对玻璃的外表进行处理。处理过程

是：首先用温热的碱性水溶液洗涤，主要作用是 ;用清水把碱性溶液冲洗干净,然后揩干〔也可以烘干〕，揩干的原因是 ;在玻璃外表洒一层萤石细粉与浓硫酸混合物，并通过机械轻轻磨动，主要作用是 ;冲洗干净后，烘干。晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：咼温下用碳复原二氧化硅制得粗硅粗硅与枯燥HCI气体反响制得SiHCI3：Si+3HCI二：SiHCI3+H2SiHCI3与过量H2在1000〜1100C反响制得纯硅SiHCl3,能与H2O强烈反响，在空气中易自燃。请答复以下问题：〔1〕第①步制备粗硅的化学反响方程式为〔2〕粗硅与HCI反映完全后，经冷凝得到的 SiHCI3C丨中含有少量SiC/CC〕，提纯SiHCI3采用的方法为 。〔3〔3〕用SiHCI3与过量H2反响制备纯硅的装置如下〔热源及夹持装置略去〕装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 反响一段时间后，装置 D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ,装置D中发生反响的化学方程式为 。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反响温度以及 为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再参加的试剂〔填写字母代号〕是 a.碘水b.氯水 c.NaOH溶液d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过以下列图所示的流程以氟硅酸〔 H2SiF6〕等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：H2SiF6滤液11［充分混合、过滤卜11CO2H2H2SiF6滤液11［充分混合、过滤卜11CO2H2SiO3NH4HCO3、H2O操作I滤L液\粗NaF*操作nNaF母液丄操作川—操作I粗NH4CI匸操作nNH4CI有关物质在水中溶解度分别为:氯化铵：10C时、20C时、30C时；氟化钠：20C时4g；氟硅酸钠微溶于水。请答复以下问题：TOC\o"1-5"\h\z〔1〕上述流程中发生两步化学反响， 第一步反响的化学方程式为： ，第二步反响能进行是因为 。〔2〕操作I需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 。〔3〕操作II的作用是 。〔4〕操作出的具体过程是 。〔5〕流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。.现有一新农药A，它是把SiF4气体通入尿素的甲醇溶液中制得的。该农药为无色透明晶体，摩尔质量约为384g/mol。通过做A的导电性实验，发现其导电性与等物质的量的K2SO4极为相近。A在水中易溶解、其水溶液是酸性，和同浓度的氟硅酸农药相比， A的防锈性能更为优越。通过结构分析发现， A晶体中氮元素的质量分数为29%，晶体中有一种正八面体的离子。〔1〕推断A晶体的化学式。〔2〕写出制取A的化学反响方程式。〔3〕写出制取氟硅酸反响的方程式，并解释 A比氟硅酸优越的原因。〔4〕A为四方晶系，其晶胞参数a=926.3,c=1789.8pm，在晶胞中有四个A分子。求A晶体的密度。.生产电焊条时，使用硅酸钾钠作粘结剂。TOC\o"1-5"\h\z〔1〕用纯碱、碳酸钾和二氧化硅〔均为固体〕反响生成硅酸钾销的方程式 ;〔2〕硅酸钾钠作为粘结剂，其粘结原理是 。70.三硅酸镁Mg2Si3O8•nH2O〔或2MgO•3SiO2•nH2O〕是一种不溶于水的盐，但可用于治胃溃疡病，因为它可以与胃酸起反响，方程式是 。71•矿泉水一般是由岩石风化以后被地下水溶出其可溶局部组成，风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石风化成为高岭土］ Al2(Si2O5)(OH)4］的反响为：2KAlSi308+11H2O+2CO2=2K++2HCO3「+4H4SQ4+Al2(Si2O5)(OH)4X10「4X10「4mol黑云母:KMg3AISi3O10(OH)12］和1.2x10「4mol中长石〔NaCaAlSi5O16〕，风化为高岭土后，其可溶成分溶于1L水中。TOC\o"1-5"\h\z〔1〕配平中长石风化的离子方程式 。〔2丨这种矿泉水中含H4SiO4的物质的量浓度是 。造成CO2与SiO2特性不同的因素有哪些？由SiH4为原料进行氮化来制备Si3N4纳米材料，有极高的稳定性，所以用途广泛。请根据Si原子的成键特点和SiH4的性质，你认为该材料中最大可能存在的杂质是 ;请解释该结论。说明以下现象：SiO2与水生成H2SQ3的反响很难进行，而且反响是吸热的，但硅胶却是一种优良的枯燥剂。Si6O1812一的经验式是什么？说明在不知道环的大小的情况下如何由此离子的共价氧原子数和非共价氧原子数推断出其经验式。用同样的方法推断单链和双链硅酸矿的经验式并标出价态。用于无线电技术的集成微电路是极薄的一层高纯单晶硅，在其上借腐蚀的方法“刻〞出条纹。高纯硅是由用二氧化硅制得的甲硅烷生成。〔1〕试提出制高纯硅的方法，写出相应的反响方程式。〔2〕试指出几个所制得硅的物理提纯方法。制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上由粗硅制高纯度硅常通过以下反响实现:600Ka.Si〔固〕+3HCI〔气〕 SiHCl3〔气〕+H2〔气〕+381kJb.SiHCIb.SiHCI3〔气〕+H2〔气〕1250KSi〔固〕+3HCI〔气〕〔1〕元素硅在周期表中位于 ;晶体硅属于 晶体，是 体〔导体、TOC\o"1-5"\h\z半导体、绝缘体〕；晶体硅有类似金刚石的结构，每摩尔晶体硅的共价键数目为 ,键角为 。〔2〕关于上述条件下的两个反响的表达中不正确的选项是A两个反响都是置换反响 B反响b是放热反响C上述反响是可逆反响 D两个反响都是氧化复原反响〔3〕反响b的热效应为 。工业生产粗硅的主要原理为： SiO2+2C Si〔粗〕+2COf〔1〕假设在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，且二者物质的量之比为 1:1，那么参加反响的C和SiO2的质量比为 。〔2〕工业上可通过以下原理由粗硅进一步制纯硅：Si〔粗〕+2CI2〔g〕 SiCl4〔I〕 SiCl4+2H2 1'Si〔纯〕+4HCI假设上述反响中Si〔粗〕和SiCJ的利用率均为80%,制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，那么生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？〔4〕参考以下列图：假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反响① HCI中的利用率为75%，反响②中和H2的利用率为80%。那么在下一轮次的生产中，需补充投入HCI和H2的体积比是多少？粗硅纯硅粗硅纯硅反响①：Si〔粗〕+3HCI〔g〕 SiHCl3〔I〕+H2〔g〕反响②：SiHCl3+H2 Si〔纯〕+3HCI2007年3月8日媒体报道了陕西肯德基连锁店在煎炸油中添加滤油粉的情况，经卫生部门检测滤油粉实质为食品级三硅酸镁。三硅酸镁为白色无味粉末， 不溶于水和乙醇，易与无机酸反响。某化学兴趣小组测定三硅酸镁的化学式〔可用MgxSi3OymH2O表示〕。实验步骤如下：步骤一：取16.6g三硅酸镁样品，充分加热至不再分解为止， 冷却、称量，得固体13.0g。步骤二：另取16.6g三硅酸镁搅拌中加足量 4mol/L盐酸100mL,充分反响后，过滤，洗涤，烘干得固体9.0g。该固体为空间网状结构且熔沸点很高。 有关部门规定三硅酸镁样品中含水量12.2%为优良级。中学综合学科网 第12页共25页那么：〔1〕计算确定MgxSi30ymH20的化学式。〔2〕该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？〔3〕写出该三硅酸镁样品与盐酸反响的化学方程式。80.(CH3)3SiCl水解产物为挥发性(CH3)3SiOH〔沸点：99C〕，后者脱水成(CH3)3SiOSi(CH3)3。〔1〕写出(CH3)2SiCl2水解并且脱水后产物的结构式；〔2〕写出(CH3)2SiCl2和少量CH3SiCl3水解并且脱水产物的结构式。SiO2可以代换出碳酸钠中的CO2,C02也能代换出硅酸钠中的SiO2。请：〔1〕写出这两个反响的方程式；〔2〕强调指出实施这两个反响的条件及其理由。硅氧四面体可以用以下列图表示，图中是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子。请答复以下问题：〔1〕假设在环状结构中硅的原子数为 n,写出环状结构中硅酸根离子的通式。〔2〕绿柱石是由环状硅氧四面体构成的硅酸盐。它是含有铍、铝两种元素的复盐，酸根中含有6个硅原子。写出绿柱石的化学式，并在此根底上写成氧化物相结合的形式。“9•11〞事件发生后，美国世贸大厦轰然倒下。在清理废墟中，人们发现有很多石棉。石棉是一种具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐火焰、耐酸、碱的腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。石棉有毒，能使人患肺癌。〔1〕有一种石棉叫做石棉矿青石棉，其分子式为 Na2Fe5Si8O22•(0H)2。写成氧化物TOC\o"1-5"\h\z形式的化学式为 ;化学式中铁的氧化数为 ，我们可以看作 ,其物质的质量分数为 〔铁用氧化物的形式表示〕。〔2〕云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4的Si"被Al"所取代，再由K|平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作SiO2中有1/3的Si"被Al"取代，再由K|平衡其电荷形成的。那么白云母写成氧化物形式的化学式为 。〔3〕研究说明，在硅酸盐中， Al"很容易取代Si"，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看， Al"与Si"最直接的关系是 。C一C、C—Cl、C—O、Si-Si、Si—Cl、Si—O键的键能分别为348、339、358、226、391、452kJ/mol。因此有机卤硅烷比卤代烷更容易水解。HCl(CH3)3Si—Cl〔三甲基氯硅烷〕+H2O (CH3)3SiOH〔一种硅醇〕各种硅酸都容易发生分子间失水成 Si—O—Si键，而不是生成Si—Si键或Si=O键。请写出以下产物的结构简式：AHClCHiSiCli“A3HCL四■去AHClCHiSiCli“A3HCL四■去CHxrClSiCJCH?自从19世纪开创化学领域以来，化学研究重要的目标之一是发现和研制特殊功能的新材料。有机硅那么是近年来兴起的一类有机材料。〔1〕甲硅烷的复原性比甲烷要强，请从中学课本中甲烷相应性质出发，在两个方面比拟二者差异，并写出化学反响方程式。〔2【①(CH3)2SiCl2与NH3反响可以制备氮化硅，其反响方程式为(CH3)2SiCl2热分解反响可以制备一种原子晶体，其硬度介于金刚石和单质硅之间，请写出该化学反响方程式(CH3)2SiCl2~〔加水〕tAt〔氢氧化钾溶液/加热〕tBBi为四环聚硅氧烷，B2为聚二甲基硅氧烷画出Bi的结构式，并写出(CH3)2SiCl2TA的化学反响方程式〔3〕制防水剂过程中，将一块布放入 (CH3)2SiCl2蒸汽中，此蒸汽与布外表的氢氧根或少量的水起反响生成防水薄膜 [(CH3)2SiO]n，发生的反响为：n(CH3)2SiCl2+2nOH一t2nC「+nH2O+[(CH3)2SiO]n这里n取很大的整数。防水膜在布面上一层层盖在一起，每层厚] (CH3)2SiO基的厚度]。冋需要多少(CH3)2SiCl2使一块X的布不透水？要求布面上有 300层薄膜，薄膜的密度为2。1945年，美国学者EG・Rochow在做普通电化学实验中发现：硅—铜合金与有机氯化物反响生成一类新化合物二氯二甲基硅烷 [(CH3)2SiCl2]和三氯甲基硅烷〔CH3SQI3〕。硅烷衍生物的性质和烷烃衍生物相似，但硅保持其在原硅酸中的结构特点。〔1〕写出二氯二甲基硅烷在氢氧化钠水溶液中反响的化学方程式 ;〔2〕EG-Rochow在实验中得到的是二氯二甲基硅烷和三氯甲基硅烷的混合物。分析

这种混合物的方法如下：把质量的混合物密封在安瓿中并放入盛有过量 NaOH溶液的厚壁锥形瓶，摇动锥形瓶使安瓿振碎，二氯二甲基硅烷和三氯甲基硅烷分别和 NaOH反响。过量的NaOH用盐酸滴定。实验测得空安瓿的质量为 4.621g,安瓿和供分析用的混合物总TOC\o"1-5"\h\z质量为5.4515g，参加浓度为0.9260mol/L的NaOH溶液25.00mL;滴定过量NaOH溶液用去浓度为0.5000mol/L的HCI溶液15.44mL。那么混合物中n[(CH3)2SiCI2]= ,n(CH3SiCl3)= 。{M[(CH3)2SiCl2]=129.0g/mol,M(CH3SiCl3};〔3〕有人认为用硝酸银溶液也可测定该混合物中各物质的含量。如果采用浓度硝酸银溶液测定该混合物的组成，实验中需测定的数据除了混合物的质量还有 。当准确称量的试样单质 A和氯化氢反响时生成物质 B和氢气0.448L〔标准状况下〕，而同样量的A和氨作用时那么生成质量是 B的1.254倍的物质C,物质B和C跟水作用生成沉淀D,D缓烧后其质量为A的2.143倍。为了能把别离出D之后滤液中的氯离子中学综合学科网 第14页共25页全部沉淀出来，所需硝酸银溶液的体积在物质 C情况下，是物质B情况下的1.33倍。〔1〕试确定物质A是什么？其质量是多少？〔2〕试从定性和定量两方面确定 B和C的组成？〔3〕处理物质B的滤液需要消耗多少克10%的硝酸银溶液？〔4〕写出所述各反响的方程式。12.0g含2种化合物〔由常见元素组成〕的近白色固体溶于过量盐酸，释放出2.94L气体〔标准状态〕，气体密度为同温度下空气密度的1.52倍；剩余的不溶性残渣含氧53.2%,既不溶于酸又不溶于稀碱溶液。通过计算分别写出 2种化学物质的化学式。C组在硅中，由3s和3p原子轨道组成的成键分子轨道能带和等量反键分子轨道能带在能量上有很大的差距。硅是电子的导体吗？请解释。硅及其化合物用途非常广泛。常用作枯燥剂的多孔硅酸是由硅酸盐〔例如Na2SiO4〕的水溶液中参加相应的酸生成溶解度较小的硅酸分子，放置一段时间后，硅酸分子逐渐聚合形成硅酸溶胶，进一步处理可得多孔硅胶。多孔硅胶对许多气体如乙醚蒸气等有吸附作用，设计一实验证明硅胶的吸附性，请写出实验步骤、现象及解释。A的单质和B的单质在加热下剧烈反响得到化合物 X。X的蒸气密度是同温度下的空气密度的5.9倍。X遇过量的水剧烈反响，反响完全后的混会物加热蒸干，得一难溶物。后者在空气中经1000C以上高温灼烧，得到化合物Y。Y的一种晶体的晶胞可与金刚石晶胞类比，A原子的位置相当于碳原子在金刚石晶胞中的位置，但 Y晶胞中A原子并不直接相连而是通过E原子相连。X与过量氨反响完全后得到含A的化合物Z。Z在无氧条件下经高温灼烧得化合物 G,G是一种新型固体材料。〔1〕写出X、Y、Z、G的化学式：X Y Z G 〔2〕你预计G有什么用途？用一两句活说明理由。虽然硅实际上不溶于单独的硝酸及氢氟酸。为了溶解硅，可使用浓硝酸和氢氟酸的混合物。同时，二氧化硅能很好地溶于氢氟酸。〔1〕解释在硅的溶解过程中，硝酸和氢氟酸各起什么作用？写出反响方程式；〔2〕混合物中的氢氟酸能否用盐酸代替？说明答复的理由；〔3〕你知道把硅转入溶液还有什么方法？写出相应的反响方程式。元素M的单晶是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器和太阳能电池；M也用于制造多种合金。M不溶于水、盐酸、硝酸， M性质较活泼，高温下能与多种元素化合。TOC\o"1-5"\h\z〔1〕写出M的元素符号 ；〔2〕元素M为于周期表第 周期 族；〔3〕与M处于同一主族的元素X，是生命中最重要的元素之一，它在地壳中的含量极高。请写出X的元素符号 ;元素M和元素X可以形成化合物P,写出其化学式 ，属于 晶体。〔4〕M能在Y中燃烧，得到非极性分子Q,且M与Y处于同一周期。请写出Y的元素符号 和Q的化学式是 。〔5〕M不溶于单独的浓酸A及酸B。为了溶解M，可使用浓酸A和酸B的混合物。确定酸A、B的化学式解释在M的溶解过程中，酸A和酸B各起什么作用？写出溶解反响方程式。94.在THF中以碱金属处理 〔CH3〕2SiCl2，主要产物 A为一晶体，摩尔质量为0.290kg/mol，分析其成分为： C41.4%、H10.3%、Si48.3%。在苯中，其质子的NMR谱具有单谱带。化合物A与溴反响生成含溴35.5%的产物B,当B在甲苯中以〔CH3〕3SiCI和Na处理时，产物之一是液体 C。C的质子NMR谱含有四个谱带，面积比为 3:2:2:1。〔1〕写出A、B、C的结构式。〔2〕写出〔CH3〕2SiCl2水解并且脱水后的产物结构式。〔3〕写出〔CH3〕2SiCl2和少量CH3SiCl3水解并且脱水的产物结构式。95.以下所举化合物〔1〜6〕中含有的元素不多于三种〔分别为X、Y、Z〕，其中一种元素X存在于这几种化合物中。根据下表确定X、丫、Z的元素符号和化合物1〜6的化学式。特征化合物123456W〔x〕，%W〔y〕，%0P,g/cm3〔相应温度t,c〕〔20〕〔—113〕〔—122〕3X10—3〔0〕〔—168〕一t沸，c57—12145t溶，c—118—122—130—1853偶极矩，D000Si4+半径41pm,Al3+半径50pm,Mg2+为65pm,Na为133pm,Ca2+为99pm,02「为140pm。Al3+可以取代原子晶体中的 Si4+，缺乏的正电荷用等物质的量的 Na+和Ca2+补充，当有37.5%的硅被铝原子取代时，那么形成中长石。中长石能与水和 CO2同时作用发生风化，变成高岭土[Al2Si2O5〔OH〕4],同时Na*和Ca2+以酸式碳酸盐的形式流出来。又知高岭土中硅元素物质的量为反响物中硅元素物质的量的 3/5，其余的硅以化合态沉淀物的形式析出。问：〔1〕写出中长石的分子组成〔用化学式表示〕 ；〔2〕根据你所学的知识说明： 为什么铝能局部取代硅？镁能否局部取代硅？为什么？〔3〕写出中长石风化成高岭土的离子方程式。并简述该反响为什么能够发生？〔4〕风化后Al为什么不能像Na*、Ca2+—样被地下水溶解？〔5〕近年来，由于经济的开展，环境的破坏，岩石〔如中长石〕的风化速率加快。为什么？〔6〕某江河流经正长石等花岗岩地区，请你估计一下江水的 pH值。Al3*半径50pm,Si4*半径41pm,Mg2*为65pm,Ca2*为99pm,O2-为140pm。Al3*可以取代原子晶体中的Si4*，缺乏的正电荷用K*补充。当有25%的硅被铝原子取代时，那么形成正长石。正长石能与水和CO2同时作用发生风化，变成高岭土[Al2Si2O5〔OH〕4],同时钾离子以酸式碳酸盐的形式流出来。又知高岭土中硅元素物质的量为反响物中硅元素物质的量的1/3,其余的硅以化合态沉淀物的形式析出。问：〔1〕写出正长石的分子组成〔用化学式表示〕 ；〔2〕根据你所学的知识说明： 为什么铝能局部取代硅？镁能否局部取代硅？为什么？〔3〕写出正长石风化成高岭土的离子方程式。并简述该反响为什么能够发生？〔4〕近年来，由于经济的开展，环境的破坏，岩石〔如正长石〕的风化速率加快。为什么？〔5〕某江河流经正长石等花岗岩地区，请你估计一下江水的 pH值。•岩石的风化是指矿物与水、二氧化碳同时作用的过程。岩石风化后，地下水溶解了其中的可溶局部形成矿泉水。下面写出：①钾长石，②黑云母，③中长石，风化成高岭土［Al2Si2O5〔OH〕4］的3个反响，据此答复以下问题：〔1〕配平3个反响的化学方程式： KAlSi3O8+ H2CO3+ H2Ot K++ HCO3「+ H4SiO4+_Al2Si2O5〔OH〕4 KMg3AlSi3Oio〔OH〕2+ H2CO3+ H2°^ K++ Mg2++ HCO3一+ H4SQ4+ Al2Si2O5〔OH〕4 NaCaAl3Si5Oi6+ H2CO3+ H2O宀 Na++ Ca2++ HCO3一+ H4SiO4+_Al2Si2O5〔OH〕4〔2〕这些反响为什么能够发生？〔3〕风化后Al为什么不能像Na*、K十、Ca2+>Mg2+—样被地下水溶解？x10「2x10_2x10「5x10-4x10-4mol硫酸钠。试计算这种矿泉水中 Na+>K+>Ca2*、Mg2*、HCO「、SO42「、C「及H4SiO4的物质的量浓度各是多少？•某元素A能直接与四A族某一元素B反响生成A的最高价化合物C,C为一无色而有刺鼻臭味的气体，对空气相对密度约为 3.61倍，在C中B的含量占73.00%，在A的最高价氧化物D中，氧的质量占53.24%。〔1〕列出算式，写出字母A、B、C、D所代表的元素符号或分子式。〔2〕C为某工厂排放的废气，污染环境，提出一种最有效的去除 C的化学方法，写出其化学方程式。〔3〕A的最简单氢化物可与AgNO3反响，写出化学方程式。〔4〕以A为中心原子的含氧酸盐晶体，其根本结构单位是 AO4四面体，可通过公用角顶氧原子，连结成双链式、片式和架式结构的复杂阴离子， 推算这些结构中A与氧原子个数比各是多少？参考答案〔54〕TOC\o"1-5"\h\zDADCCC、DCA、DA10D11B12B、D13B14B、C15B16D17A18B19C20B、C21D22A、D23B、C24A25A、D26〔1〕SiO2 〔2〕SiH2n+2SinO3n+1二氧化硅SiO32+2H=H2SQ3J〔1〕醋酸〔2〕饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的杂质醋酸〔3〕Na2SiO3溶液产生白色沉淀〔1〕金刚石、石英、玻璃〔2〕SiO2+2NaOH=Na2SiO2+出0Na2CO3+SiO2—^Na2SiO3+CO2TCaCO3+SiO2，：CaSiO3+CO2?〔1〕SiO2原子〔2〕SiO2+2OH=SiO32+H2O〔3〕Si+2NaOH+出0=Na2SiO3+2H?f〔1〕硅〔Si〕，因为在短周期内，能与NaOH溶液反响放出H2的只有Si和Al，但Al的氢氧化物可溶于过量盐酸中，不符合题意。故 A只能是硅单质。〔2〕单质B是非金属，因为硅只有与O2反响，才能生成酸性氧化物〔SiO2〕与碱液〔NaOH溶液〕反响；〔3〕甲：SiO2；乙：Na2SiO3；丙：H20〔4〕Si+2OH「+H2O=SiO32「+2出匸〔1〕硅Si在短周期内，能与NaOH溶液反响放出氢气的只可能是铝和硅，但铝的氢氧化物可溶于过量盐酸中，不符合题意，故 A只能是单质硅〔2〕非金属 硅只有和氧气反响，才能生成酸性氧化物〔 SiO2〕〔3〕甲：SiO2；乙：Na2SiO3；丙：H20;丁：H2SQ4。〔1〕硅二，VIA〔2〕Si+H20+20HSiO32「+2H?f〔3〕原子晶体〔4〕SiO2+Na2CO^--CO2+Na2SiO3;或SiO2+CaCO3'“CO2+CaSiO3〔5〕在塑料瓶中密闭保存〔1〕A、D、E〔2〕Na2SO3+2CO2+2H2O=H2SO3J+2NaHCO3Si%=20%37坩埚枯燥器1/638炭粉过量时，CuO%=62.5%氧化铜过时， CuO%=95.3%39铝的质量为2.7g，占49.1%;硅的质量为2.8g，占50.9%「、 27疋40〔1(27為+28>2+16X13)%38%=14.5%〔2〕5,8〔3〕5〔4〕〔500—100x〕/〔1+x〕W〔NaHCO3〕=25.2gW〔SiO2〕〔1〕44% 〔2〕77.8%n=1/4SiCSiC=x/4;nv1/4SiC+CSiC=nxC=x(1—4n);n>1/3SiO2+SiSiO2=(3n—1)x/2Si=(1—n)x/2;1/4vnv1/3Si+SiCSi=x(4n—1)SiC=x(1—3n)TOC\o"1-5"\h\zDCB、DCDB、CACCBBCCD〔1〕①2HCl+MgO=H2O+MgCl2；2HCl+Mg=H2T+MgCl2②SiO2+4Mg=Mg2Si+2MgO;Mg2Si+4HCl=SiH4+2MgCl2;SiH4+2O2=SiO2+2H2O〔2〕在N2保护下〔或惰性气体〕，对硅烷气体进行检验SiH4+2KMnO4有二H2+K2SQ3+2MnO2J+H2O〔1〕A〔2〕A、D 〔3〕B、C 〔4〕A、DSinH2n+2；较低

616263646566676869707172①6①6空间正四面体 Si2O76一 Si3O96〔1〕硅〔或Si或单晶硅〕〔2〕二氧化硅〔或SiO2〕〔3〕硅〔或Si〕〔4〕铝硅酸盐〔或硅铝酸盐〕〔5〕具有Si-O键与硅相连的烃基温热的条件下碱能使脂肪水解，形成可溶性产物，从而去除玻璃外表油污；防止水分稀释将要参加的浓硫酸；萤石与浓硫酸作用，产生氢氨酸，氯氟酸与 SiO2或CaSiO3作用，形成SiF4挥发性气体，从而到达去除外表局部 SiO2，使玻璃外表洁净的目的。〔1〕SiO2+2C^-Si+2COf〔2〕分馏〔或蒸馏〕〔3〕①浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3气化有固体物质生成 在反响温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3+H^Si+3HCl排尽装置中的空气bd〔1〕H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SQ3J+6CO2T+3H2ONaF比NaCI的溶解性小〔2〕烧杯、漏斗〔3〕除去NaF、NH4CI外表的杂质〔4〕加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却〔5〕必须保证H2SiF6能全部反响，防止在进行反响n时 H2SiF6将与NaCl反响，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量〔1〕由A中N%=29%,N原子数=384X+14=8,N只存在于反响物尿素中， 4个CO(NH2)2总分子量为240,正八面体离子为SiF62-,摩尔质量为142g/mol,外加2个H+，总摩尔质量240g/mol+2g/mol+142g/mol=384g/mol，此数据与题意完全吻合。所以A为{[(NH2)2CO]2H}2SiF6。〔2〕3SiF4+4CH3OH+8CO(NH2)2=2{[(NH2)2CO]2H}2SiP6+Si(OCH3)4。〔3〕制取H2SiF6：SiF4+2HF=H2SiF6或3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2,H2SiF6易分解释放出HF,HF有较强的腐蚀性，剧毒，防锈性不好，即 H2SiF6药效较短；而A中H+与尿素结合，较稳定，不易分解放出 HF，因此，A的药效更长，防锈性能更好。〔4〕p=ZM/(NaV)=ZM/(Na•a2•c)=4XX1023xx10-10)2XX10-10)]=/cm3。-a-jB〔1〕Na2CO3+K2CO3+SiO2'2KNaSiO3+2CO2f〔2〕水解生成的SiO2•XH2O,高温时析出SiO2，起粘结作用。Mg2Si3O8•nH2O+14HCl=2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O〔1〕2NaCaAlSi5O16+17H2O+6CO2=2Na++2Ca2++6HCO3-+4H4SQ4+3Al2(Si2O5)(OH)4 〔2〕3.2X10-4mol/L因为碳原子倾向于形成双键，所以 CO2分子以单个的形式存在。而在 SiO2中存在网状

Si-O单键结构。另外Si原子上的d轨道也使其能参预一些 C02所不能进行的反响。Si02因为SiH4水解、氧化所得产物都是 Si02Si02是原子晶体，硬度大，熔点高，不与水反响。硅胶是硅酸凝胶经充分洗涤、枯燥脱水后形成的多孔性固体，对 H2O有较强的吸附作用，因而是一种优良的枯燥剂。Si60i812-的经验式为SiO32-，如果在经验式中共用氧原子占 1/2个单位，而非共用价氧原子占一个单位，那么对应每一个硅原子的氧原子数为： (2X1)+(2X1/2)=3这种方法是通过硅酸盐中 Si和0的价态〔分别是+4和-2〕来求的，也可用另外一种方法来求经验式，即从链的某点处开始把所有的原子分别加起来，直到另一相同的?I(I? 一点为止，见图：爭十0——创亠-…。从图中很容易看出一个硅原子对应二个氧原子。0Io同理，单链硅酸盐中每一个硅原子与四个氧原子相连，其中二个为共用的，所以其经验式为Si032-。在双链硅酸盐中有一半的硅原子共用四个氧原子中的两个，另一半的硅原子共用四个氢原子中的三个，即每对应两个硅原子，有三个氧原子与其中的一个相连，另有五个氧原子为共用的。 也即每两个硅原子对应 (3X1)+(5X1/2)=11/2个氧原子，其价态为—6,那么经验式为Si207。由另一种方法也可得到：Mg2Si+2H2S04=SiH4+2MgS04〔在水中〕SiH4—Si+2H2方法②Si02+2C12+2C=SiCl4+2C0SiCl4+Li[AIH4]=LiCl+SiH4+AlCl3〔在乙醚中〕SiH4—Si+2H2〔2〕区域熔炼法；由熔融体拉成单晶。〔1〕第三周期Wa族原子半导体 2Na109°28'〔2〕B、C 〔3〕—381kJ〔1〕1:2〔2〕设需纯度为75%石英沙m。据题意有以下关系式：Si02〜Si〔粗〕〜SiCl4〜Si〔纯〕60吨 28吨mX75%X〔1—10%〕X80%XmX75%X〔1—10%〕X80%X80%:25.2=60:28得m=125吨或由Si守恒有：〔mX75%〕〔1—10%〕X80%X得m=125吨〔3〕设每轮生产投入的粗硅中含 1molSi,那么由反响①有：损耗HCI物质的量为4mol,生成H2物质的量为1mol。由反响②有：损耗出物质的量为1.25mol，生成HCI物质的量为3mol那么在下一轮次的生产中，需补充投入 HCI和H2的体积比为79〔4mol—3mol〕：一1mol〕=4:1〔1〕9.0gSiO2的物质的量为0.15mol,样品中H2O的质量为16.6g—13.0g=3.6g，物质的量为0.02mol设16.6g三硅酸镁的物质的量为aMgxSi3OymH2O〜3SiO2〜mH2O1 3 ma 0.15mol0.02mola=0.05mol m=4MgxSi3OymH2O的摩尔质量为332g/mol24x+28X3+16y+18X4=332 ①2x+4X3=2y ②由①②解得：x=2,y=8三硅酸镁的化学式为 Mg2Si3O84H2O〔2〕〔3〕样品中含水量21.7%大于12.2%，故样品不是优良级Mg2Si3O84H2O+4HCI=2MgCl2+3H2SQ3J+3H2O80〔1〕CH.Si、/、OCH,CH.CH.81828384〔2〕CHj0CHj*SiO—Si—O*-Si—()—CH,CH,CHa〔1〕Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2TNa2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+SiO2•H2OJ〔2〕反响〔1〕在高温条件下由于SiO2的难挥发性而易进行；反响〔2〕可在溶液中进行，因为H2CO3的酸性强于H2SQ3〔1〕〔SinO3n〕2n— 〔2〕Be3Al2Si6O183BeO•Al2O36SQ2〔1〕Na2O•Fe2O3•3FeO•8SQ2•8H2O2.4Fe〔n丨和Fe〔川丨的混合物Fe〔□〕占75%,Fecm丨占25%〔2〕K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O〔3〕Alm与Si"的半径相近，插入后不会引起结构改变如下所示严Cl-Si'Q1£佻/1z11-21ia00CH,(严物A)/\/*>H3C-Sr——o--Si//-“13H2OCH3CHjHL严叫CH,\11(:比-4HjOHQSi-0-si-eft10101〔产物B〕為w0Si~CRi(CHjCH}叭八、0产4hctzOhSi乙oZ丄VQ7二NIPSi^X°H85〔1〕甲烷燃烧需要点燃但甲硅烷在空气中就可以自燃， SiH4+2027Si02+2H2O〔条件：自燃〕；甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 但甲硅烷可以在溶液中被〔酸性〕高锰酸钾氧化。SiH4+2KMn04=K2SQ3+2MnO2J+H2+H2O〔或5SiH4+8KMn04+I2H2SO478MnSO4+5H2SQ3+4K2SO4+17H2O或〕〔2〕①3(CH3)2SiCl2+10NH37Si3N4+6CH4+6NH4CI(CH3)2SiCI27SiC+CH4