分析化学习题(第4章滴定分析法)

习题1（酸碱滴定一）0.1000mol·L-1NaOH0.1000mol·L-1pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）（参考答案）答：用 mol·L-1的HCl溶液滴定20.00mL mol·L-1的，化学计量点前后0.1%的pH多少？若用酚酞做指示剂（PT为9.0）计算终点误差。（参考答案）答：化学计量点前0.1％：0.1000mol·-1HCl20.00mL0.1000mol·-1的NaOHNaOH0.1000mol·-1NaAc0.1%时的pH。若滴定到pH7.0（答案）答：0.0500mol·L-1NaAc。0.2000mol·L-1HCl0.2000mol·L-1B(pKb=6.0)pH和化学计量点0.1%的pH0.0200mol·L-1，结果又如何？（参考答案）答：化学计量点时0.0200时计算0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1 至pH=5.0和pH=10.0时的终点误差案）答：滴定至pH＝5.0，相当于滴定至

（参考答100mL0.3mol·L-1HCl0.2mol·L-10.2mol·L-1pH和返滴到pH4.07.0时的终点误差。（参考答案）答：化学计量点体系中的主体成份为于酸碱滴定法进行测定？(1)乙胺； (2) ;(3)HF; (4)NaAc;(5)

; (6)

(7)苯胺; (8)（参考答案）答：下列各溶液能否用酸碱滴定法测定，用什么滴定剂和指示剂，滴定终点的产物是什么？柠檬酸； (2)NaHS;

钠；

酸;(5)

(6)0.5M0.01mol·L-1醋酸（参考答案）答：设计下列混合物的分析方案：； (2)（参考答案）(3)（参考答案）答：习题2（酸碱滴定二）标定HCl溶液时，准确称取 0.3042克，灼烧成 以后，溶于水用HCl滴定，用甲橙作指示剂，用去HCl22.38mL,计算HCl溶液的浓度。（参考答案）答：1.000克，经过处理后，以钼酸铵沉淀磷为磷钼酸铵，用水洗去过量的钼酸0.1000mol·L-1NaOH50.00mLNaOH0.2000mol·L-1

滴定，以酚酞作指示剂，用去答：

10.27mL，计算试样中的磷和五氧化二磷的百分含量。（参考答案）有一含 与NaOH的混合物。现称取试样0.5895克，溶于水中，用0.3000mol·L-1HCl滴定酚酞变色时,用去HCl24.08mL,加入甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗去HCl12.02mL.试计算试样中与NaOH的百分含量。（参考答案）答：某试样含有0.1060

、 及其它惰性物质。称取试样0.3010克，用酚酞作指示剂滴定，用去的HCl溶液20.10mL,继续用甲基橙作指示剂滴定共用去HCl47.70 mL,计算试样中 的百分含量。（参考答案）答：习题3（络合滴定一）以 EDTA滴定同浓度的 溶液，若pH=5.5,计算滴定突跃，选用二甲橙为指示剂是否合适？（参考答案）答：E=±0.1%tlgαY(H)=5.5(pH=5.5)CdY lgKCdY=lgK -lgCdY =16.5-5.5=11.0lgcK =-2+11.0=9.0查图：ΔpM=±1.5pMsp=(pc+lgK)/2=(2+11.0)/2=6.5滴定突跃为 pCd=6.5±1.5(5.0-8.0)查二甲酚橙：pCdt=5.0答：选用二甲酚橙是合适的。R 铬蓝黑的酸离解常数 ,它与镁的络合物稳定常数K 7.6R MgIn 。pH=10.0（MtpH=10.0时以

EDTA滴定同浓度的 ，终点误差多大？（参考答案）答：以 EDTA滴定浓度均为 、 混合液中的 ,溶液pH为5.0,以PAN为指示剂计算终点误差问化学计量点和终点时CaY的平衡浓度各是多大参考答案答：查表：终点：用控制酸度的方法分步滴定浓度均为，计算:

的 和 ，若EDTA浓度也为滴定 的合适酸度范围；[ 最大， 不沉淀]以二甲酚橙为指示剂滴定 的最佳pH值；以二甲酚橙为指示剂在pH=5.5继续滴定 ，终点误差多大？（参考答案）答：(1) 查表：查表：pH=2.1即最高酸度为 pH=2.1pH=3.2即最低酸度为pH=3.2滴定T4的合适酸度范围为 pH2.1—3.2。（2）用二甲酚橙作指示剂的最佳酸度为用酰丙酮掩蔽

的EDTA滴定浓度均为 的 , 混合液中的 。以乙，终点时未与铝络合的乙酰丙酮总浓度为0.1mol·L-1,pH=5.0,以二甲酚橙为指示剂，计算终点误差。（pKa=8.8,忽略乙酰丙酮与Pb2+络合）（参考答案答：6.称取含 和 的试样0.2015g，试样溶解后，在pH2以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃左右以0.02008mol·L-1的EDTA滴定至红色消失消耗EDTA15.20mL然后加入上述EDTA标液25.00加热煮沸，调pH4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112mol·L-1 标准溶液返滴，用去8.16。求试样中 与 的百分含量。（参考答案答：移取 , , 的试液25.00mL,以二甲酚橙为指示剂，在pH=1用0.02015mol·L-1EDTA滴定,用去20.28mL调pH=5.5用EDTA滴定又用去30.16mL,再加入邻二氮菲用0.02002mol·L-110.15mL

, , 的浓度。（参考答案）答：=0.02015×20.28/25.00=0.01634(mol/L)=0.02002×10.15/25.00=0.008128(mol/L)=(0.02015×30.16-0.02002×10.15)/25.00=0.01618(mol/L)注：过程反应中：pH1，滴定Bi3+pH5.5,滴定Pb2+,Cd2+加邻二氮菲，与Cd2+形成络合物，析出等物质量的EDTA，然后用标准Pb2+滴定析出的EDTA 。拟定分析方案，指出滴定剂、酸度、指示剂及所需其它试剂，并说明滴定方式。含有 的试液中测定 。, 混合液中两者的测定；（举出三种方案）（参考答案）答：Fe3+Bi3+。答：在pH＝1的酸性介质中，加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，以0.01mol·L-1EDTA直接滴定，指示剂选用二甲酚橙。Zn2+,Mg2+混合液中两者的测定；（举出三种方案答：控制酸度分别滴定。∵ ΔlgK=7.8,∴ 所以可以在不同的pH测Zn2+：在pH5～6EDTA滴定至溶液从红色变为亮黄。测Mg2+：在上述溶液中加入pH10的氨性缓冲体系中，以为铬黑TEDTA滴定至溶液从红色变为蓝色。掩蔽法。若配制EDTA溶液的水中含有 ，判断下列情况下对测定结果的影响。以 为基准物质标定EDTA，用以滴定试液中的 ，二甲酚橙为指示剂；以金属锌为基准物质，二甲酚橙为指示剂标定EDTA，用以测定试液中 的含量；以金属锌为基准物质，铬黑TEDTA

的含量。（参考答案）答：设EDTA溶液中含EDTA浓度为 ，Ca2+的浓度为（1）标定（pH=10)：Ca2+＋Y＝CaYCaY测定（pH=5～6）：Zn2+＋Y＝ZnYCaY→Ca2+＋Y即：CaY＋Zn2+＝ZnY＋Ca2+c↑，EDTA实际浓度增大，所耗体积减少，实（2）标定（pH=5～6)：Zn2+＋Y＝ZnYCa2+游离状。测定Ca2+EDTA作用，使EDTA所耗体积增大，结果偏高。（3）标定测定都是在氨性缓冲体系中进行，对测定结果没有影响。标定（pH=10)： Zn2+＋Y＝ZnYCaY＋Zn2+＝ZnY＋Ca2+Ca2+＋Y＝CaY测定（pH=10）：Ca2+＋Y＝CaYc =c测 标对测定结果没有影响。习题4（络合滴定二）EDTA滴定同浓度的MK'(MY)10K'(MY)10倍，滴定突跃增大多少？（参考答案）答：化学计量点后0.1%:pM =lgK(MY)-lg([MY]/[Y])=lgK(MY)-3K(MY)10lgK(MY)0.1%:pM =lg2-lg10倍，pM降低一个单位，即滴定突跃增加一个单位。M Y sp 11.络合滴定至何点时，c =c ？什么情况下，[M] =[Y] ？（参考答案M Y sp EDTA溶液滴定某金属离子，若保持其他条件不变，仅将EDTA和金属离子浓度增大10倍，则两种滴定中哪一段滴定曲线会重合？（参考答案）答：计量点以后的滴定曲线会重合。

MY，所以化学已知为什么在pH=10的氨性缓冲液中用EDTA滴定 时可以标准溶液标定EDTA？（参考答案）答：以[NH3]=0.10mol/L计算。Zn2+—NH3 lgβ1—lgβ4为: 2.27,4.61,7.01,9.06pH=10时， =0.5, =5.4lgK(ZnY)=16.5-5.7-0.5=10.3由于在此条件下，lgK(ZnY)=10.3, lgK(MgY)=8.7二者相差不大，由络合物稳定性差异引起的终点误差可以忽略。在使用掩蔽剂（B）进行选择性滴定时，若溶液存在下列平衡：M + Y ====== MYOH-／＼A+H+ → HA

H／│N

+B→NB→NBa 2 2 2xM（0H） MA HY NY NY ＼H+1 2┇ ┇ ┇HBM(OH) MA HYm n 6┇HB6lgK'(MY)的计算式。在该溶液中，c(M)、c(N1)、c(N2)、c(Y)、c(A)、c(B)、及[M'][Y'][A'][B'][N1'][N2']各是什么含义？（参考答案）答：0.010mol/LEDTA20.00mL同浓度金属离子mol·L-1完全的，在加入19.98～20.02mLEDTA时pMK'(MY)。（参考答案）答：移取25.00mLpH为1.0的EDTA案）答：

、 试液，用0.02000mol·L-1EDTA滴定 耗去15.00mL，需加入多少克六次甲基四胺，才能将pH调到5.0？（参考答习 题5（氧化还原滴定一）1mol·L-1HCl溶液中，用Fe2+Sn2+,计算下列滴定百分数时的电位：9，50，91，99，99.9,100.0,100.1,101,110,200%。（参考答案）答：KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O同样质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2OKMnO4mL0.2000mol·L-1NaOH（参考答案）答：224 2 4 224 0.3216克，分析纯的NaCO0.3685克，共置于同一烧杯中，加入HSO0.02400mol·L-1KMnONa224 2 4 224 百分含量。（参考答案）答：0.50000.1000mol·L-1KBrO3（HClKII20.1003mol·L-1Na2S2O329.91mL。试计算试样中苯酚的百分含量。（参考答案）答：3 223KI的试样0.5000Cl2I-IO-Cl。再加入过量KII20.02082mol·L-1NaSO21.30mLKI的百分含量。（参考答案）3 223答：PbO-PbO21.23420.00mL0.2500mol·L-1草酸溶液将PbO2还原为Pb2Pb2PbC24KMnO40.0400mol·-1KMnO410.000.0400mol·L-1KMnO430.00mL。计算试样中PbO和PbO2（参考答案）答：称取含Mn3O4（2MnO+MnO2）0.4052克，用H2SO4-H2O2溶解，此时锰以Mn2+形式存在。煮沸分H2O2KMnO4滴定Mn2+至Mn(III)0.02012mol·L-1KMnO424.50Mn3O4的含量。（参考答案）答：1.000克，溶解后还原成Mn2+和VO2+0.0200mol·L-1KMnO4的溶液滴定，消耗3.05mL。加入焦磷酸，继续用上述KMnO4溶液滴定生成Mn2+的和原有的Mn2+，又用去KMnO45.10mL。计算试样中的锰和钒的含量。（参考答案答：22 2 4 1.000克，用NaO熔融后，得NaMnO溶液。煮沸除去过氧化物后酸化，此时MnO22 2 4 MnO-和MnO，滤去MnO，滤液用0.1000mol·L-1的Fe2+标准溶液滴定，消耗了25.00mL。计算试样中4 2 2MnO的百分含量。（参考答案）答：考答案）答：MnO－可在Cr3+存在下将VO2+氧化为VO－,此时氧化Cr3KMnO4 3 4VO的含量。2在碱性溶液中，MnOCr3CrO2，故调节待测溶液至碱性，加入过量KMnO使Cr3+4 4 4CrO2-，过量的MnO－可用NO－除去，多余NO－再用尿素分解之，用Fe2Cr3VO2总量。4 4 2 2怎样分别滴定混合液中的Cr3+及F3+？（参考答案答：用碘量法滴定含Fe3+的HO（参考答案）22答：HOKIHOKIINaS

标准溶22 22 2 223I2

Fe3+也能氧化KI，对测定有干扰，所以，测定时应加入NHHF4 2

掩蔽Fe3+。(NHSO（Ag+催化）KMnOFe2+NaAsO

等为滴定剂，试简述滴定混合4228 4 2 2液中Mn2+，Cr3+，VO2+的方法原理。（参考答案）答：用(NHSO（Ag催化）为预氧化剂，可使Mn2Cr3VO2三者均氧化为高价态。过量氧化剂可4228NaAsO-NaNO2 2

混合溶液滴定测得三者总量。用KMnO4

Mn2+不干扰，可分别测定Cr3+VO2+Fe2为滴定剂。1.0mol·L-1HSO2 4

介质中用Ce4Fe2+0.l％，而加入0.5L

H

后，滴定的终点误差小于0.1％，试说明原因。3 4（参考答案）答：1.0mol·L-1介质中, ,与 相差较大，误差超过0.1%。H

后，由于与Fe3形成络合物，使

相应也降低，与 更接近些，3 4 sp故减少了滴定误差。习题7（氧化还原滴定三）以电位滴定法确定氧化还原滴定终点时，什么情况下与计量点吻合较好？什么情况下有较大误差？（参考答案）答：电位滴定法是以滴定曲线中突跃部分的中点作为滴定的终点，这与化学计量点不一定相符。当滴定体系的两电对的电子转移数相等时，终点与化学计量点吻合较好；而两电对的电子转移数不相等时，Esp不在突跃范部分的中点，误差较大。200.1000

NaSO20.00mL0.0500mol·L-1的I（KIlmol·L-1）223 2算滴定分数为0.501.00及1.50时体系的电势各为多少（已知 =0.545V， =0.080V。（参考答案）答：滴定反应为：2SO2-+I-＝＝3I-+SO2-23 3 46滴定分数为0.50时：故：滴定分数为1.00时： (1)(2)（1）+（2）得：又化学计量点时，[SO2]=2[I]，故23 3滴定分数为1.50时：计算在lmol·L-1HCIFe3Sn2+99.9％100.1％0.l％，电势的变化不相同。若用电位滴定判断终点，与计算所得化学计量点电势一致吗？（ ＝0.68V； ＝0.14V）（参考答案答：滴定反应为e

+

==

+S4+滴定至99.9%时：滴定至100.1%时：因此 ，这是由于两电对电子转移数不相等，所以计量点前后同样改变0.1%，电变化不相同。电位滴定是以滴定曲线中突跃部分的中点作为滴定终点，所以若用电位滴定判断终点，将与化学计量点不一致。HSO2 4

0.1000

C40.1000

F2+0.94V的指示剂，终点误差为多少？（ ＝0.68V， =1.44V）（参考答案答：Fe3+AsO3都能氧化I-0.005mol·-1NH

即能消除4 4 2Fe3AsO3-的干扰。试以计算说明之。4

=0.559V， =0.771V，

=0.534V；HF的K=7.4×10-FeF2lgβ

5.39.312.0）（HF－-缓冲体系[H]计算不能用最a 6 l 3简式。 =0.368V＜ ， =0.460V< （参考答案答：NHHF4 2

＝＝ NH4

+HF+F－组成HF-F-缓冲体系，以近似式计算：解一元二次方程，得[H]=5.9×10-4mol·L-1AsO3-不能氧化IAsO3-的干扰。4 4又此时 ，因而Fe3+不能氧化I-，消除了Fe3的干扰。计算在mol·-1HSOlmol·L-1HSO0.5mol·L-1H

介质中以Ce4Fe2+，用二苯胺磺磷酸2 4 2 4 3 4钠（NaIn为指示剂时终点误差各为多少（在lmol·L-1HSO中： ＝1.44， =0.682 4V， =0.84V； ＝3.5, =2.3）（参考答案答：lL

H

介质中：2 4lL

HSO+0.5mol·L-1H

介质中：2 4 3 4用碘量法测定钢中的硫时，使硫燃烧成SO2 20.051500mg11.6mL，滴定被测钢样中7.00mL。试用滴定度表示碘溶液的浓度，并计算被测钢样中硫的质量分数。（参考答案答：(Pb00.1000g0.02mol·L-KCrO25mL，34 2 27析出PbCrO：42Pb2++CrO2-+HO====PbCrO↓+2H+27 2 4

KI0.1000mol·L-1NaS

溶液滴4 22312.00mL。求试样中PbO34

的质量分数。（参考答案）答：测定某试样中锰和钒的含量，称取试样1.000g，溶解后，还原为Mn2VO2+，用0.02000mol·L-1KMnO42.50m。加入焦磷酸（Mn3形成稳定的焦磷酸络合物）继续用上述KMnO4

标准溶液Mn2Mn2Mn34.00mL（参考答案答：反应式为

+MnO－+11HO==VO

+

+22H+4 2 4MnO+4Mn2++15HPO==5Mn(HPO)3-+4HO+22H+4 427 2273 2=5 ;且因为VO2+先被滴定：以MnO－滴定Mn2+至Mn3+时， =44习题8（氧化还原滴定四）已知I2

0.00133mol·L-10.005000mol·L-Ce4+50.00mLI-时，固体I2

刚刚开始出现沉淀时，消耗的Ce4为多少毫升？（反应I2

==I3

的K＝708）（参考答案）答：2Ce4+

+2－==2Ce3++I20.005000mol·L-Ce4+50.00mLI2因此在此滴定条件下，固体I2

不可能析出沉淀。29.PbO1.234g20.00mL0.250mol·L-1HC

溶液处理。这时Pb（Ⅳ）被还原为Pb（II）。23 224Pb2+定量沉淀为PbCO0.04000ol·L-1KMnO10.0024 4mL。沉淀用酸溶解后，用同样的KMnO4

30.00mL。计算试样中PbOPbO2

的质量分数。（参考答案）答：反应式为

+HCO==Pb2++2CO↑+2H+224 2Pb2+

+CO2-==PbCO↓24 245HCO+2MnO-+6H+==10CO↑+2M2++8HO224 4 2 2HCO的物质的量即为PbO224

的物质的量。解二：设试样中含PbOn1

mmol,PbO2

nmmol2解方程组得：1.000g，用重量法测得（FeO+AlO）0.5000g。将沉淀溶解在酸性溶液中，23 23Fe3Fe2+0.03000

KCrO25.00。计算试样中FeOAlO2 27 23的质量分数。（参考答案）答：25.00mLKI10.00mL0.05000mol·L-1KIOI3 2KI

I0.1008mol·L-1NaSO3 2 22321.14mLKI(参考答案答：5I－+IO－+3

==3I2

+3HO (1)2I+SO2－==2I+SO

(2)2 23 46由反应（1）可知： (3)由反应（1）、（2）可知，在返滴定时：由（3）、（4）可知：MnO--CrO23

2.000gNaO22

熔融后，得到NaMnO2 4

和NaCrO2

溶液。煮沸浸取MnO2歧化为MnOMnOMnO0.1000mol·L-1FeSO4 4 2 2 450.00mLFeSO4

0.01000mol·L-1KMnO4

溶液滴定，用去18.40mL。MnO2

沉淀用0.1000mol·L-1

FeSO10.00mLFeSO4

0.01000

KmnO溶液滴定，用去8.24mL。求矿4MnOCrO23

的质量分数 （参考答案）答：MnO+2NaO+HO==MnO

+2OH－+4Na+22 2 43MnO2+4H+===2MnO-+MnO↓+2HO4 4 2 2MnO-+4

+

==

+

+4HO2MnO2

+

+

====

+2Fe3+2HO2CrO2-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7HO27 23MnO～3MnO4

～2MnO;4且故：CrO～CrO

～6Fe2+故23 271.000gNONONONO2 2

溶于水后形成HNO。3此HNO3

0.01000

NaOH20.00mLNH3

的质量分数。（提示：NO3NOHO===2HNONO↑）（参考答案）2 2 2 3答：1NH～1NO～1NO3

～HNO3

～NaOH即称取含有AsOAsO1.5000g，处理为AsO3-AsO3-的溶液，然后调节溶液为弱碱性。以淀粉23 25 3 4为指示剂，用0.05000mol·L-130.00m。将此溶液用盐酸调节至酸性并加入过KI

0.3000mol·L-1NaS

30.00mL。2 223AsO23

和AsO25

的质量分数。（提示：弱碱性时滴定三价砷，反应如下HAsO＋I－＋HO===HAsO＋3I－＋2H+3 3 3 2 3 4酸性时反应为HAsO3I－2H+===HAsOIHO)（参考答案）3 4 3 3 3 2答：AsO～2AsO3-～2I～4NaSO，故25 4 2 22350.00mLpH＝8.0，加人过量KI，释放出的I2

0.05000mol·L-114.30mL50.00mLpH＝8.0I2

40.10mL。计算试液中含乙二醇的质量（mg）。（提示：反应为CHOHCHOH＋IO－===2HCHO＋IO＋HO2 2 4 3 2IO－＋2－＋HO===IO－＋I2OH－4 2 3 2IAsO3-HO===2I－AsO32H）（参考答案）2 3 2 4答：20.00mLHCOOHHAc0.1000mol·L-NaOH25.00mL。20.00mL0.02500mol·L-KMnO4

溶液50.00mL。使其反应完全后，调节至酸性，0.2000

Fe2+40.00mL，将剩余的MnOMnO2-歧化生成的MnO－和

全部还原至4 4 4 2Mn2，剩余的Fe2+溶液用上述KMnO4

标准溶液滴定，至终点时消耗24.00mL。计算试液中HCOOH和HAc的浓度各为多少？（提示：在碱性溶液中反应为HCOO－＋2MnO-＋3OH-===CO2＋2MnO2-＋2HO4 3 4 2酸化后2MnO2＋4H===2MnO-＋MnO2HO）（参考答案）4 4 2 2答：习题9（沉淀滴定一）用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？（1）CaCl；（2）BaCl；2 2（3）FeC1（4）NaCl＋NaPO；2 3 4（5）NHCl；（6）NaCl+NaSO4 2 4（7）Pb(NO)32

+NaCl。（参考答案）答：三种方法均可。Ba2+与CrO2-NaSO24 2 4采用佛尔哈德法和法扬司法。吸附指示剂。铁铵矾指示剂。pH6.5～7.2。铬酸钾指示剂。铁铵矾指示剂或吸附指示剂。在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？pH=4Cl－；若试液中含有铵盐，在pH≈10Cl－；Cl－时，用曙红作指示剂；Cl－1，2用佛尔哈德法测定

AgNO3

标准溶液。（参考答案）答：结果偏高。因为pH≈4CrO2-的酸效应较大，溶液中CrO2-浓度减小，指示终点的AgCrO4 4 4沉淀出现过迟。pH≈10NH3

型体的浓度较高，形成Ag-NH3

络合物，需加入过量Ag+才能出现终点，故结果偏高。结果偏低。因为AgClClCl－进入到吸附层，使终点提前。Cl－12AgSCSCN－，由于是返滴定，故结果偏低。结果偏低。这是由于Fe3为II－，使测得的结果偏低。2习题12（沉淀滴定部分四）1.000gNO，NONONO2 2

溶于水后形成HNOHNO0.01000mol·L-1NaOH20.00mL。求试样中

的质量分数。3 3 3（提示：NO3NOHO===2HNONO↑）（参考答案）2 2 2 3答：1NH～1NO～1NO～HNO

～NaOH即3 3 3称取含有AsOAsO1.5000g，处理为AsO3-AsO3-的溶液，然后调节溶液为弱碱性。以淀粉23 25 3 4为指示剂，用0.05000mol·L-130.00m。将此溶液用盐酸调节至酸性并加入过KI

0.3000mol·L-1NaS

30.00mL。2 223AsO23

和AsO25

的质量分数。（提示：弱碱性时滴定三价砷，反应如下HAsO＋I－＋HO===HAsO＋3I－＋2H+3 3 3 2 3 4酸性时反应为HAsO3I－2H+===HAsOIHO)（参考答案）3 4 3 3 3 2答：AsO～2AsO3-～2I～4NaSO，故25 4 2 22350.00mLpH＝8.0，加人过量KI，释放出的I0.05000mol·L-114.30mL50.002mLpH＝8.0KI，释放出的I2

所消耗等浓度的亚砷酸盐溶液为40.10mL。计算试液