分析化学试题(一)参考答案

精品文档精品文档精品文档精品文档分析化学试题（一）答案一、选择题（每题2分，共20分）1下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ B ）A 精密度高则准确度高；B 准确度高则要求精密度一定要高；C 准确度与精密度没关系；D 准确度高不要求精密度要高。2用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用1.000molL-1NaOH滴定1.000molL-1HCl时pH突跃范围为( A )A 3.3-10.7；B 5.30-8.70；C 3.30-7.00；D 4.30-7.00Ag+-S2O32-络合物的lgβ1lgβ39.013.014.0。以下不正确的是（C）A K1=109.0；BK3=101.0；C

=10-9.0；D

=10-1.0不稳1MLML（D）A [MLn]=[M][L]n；B[MLn]=Kn[M][L]；C [MLn]=βn[M]n[L]；D[MLn]=βn[M][L]n当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，αM(L)=1时表示（ A ）A M与L没有副反应；B M与L的副反应相当严重；C M的副反应较小； D M与L的副反应较大pH=10.0α7

=102.4αZn(OH)α

=100.5，Y(H)则在此条件下，lgKˊ

为（

=16.5（ D ）ZnY ZnYA 8.9；B 11.8；C 14.3；D 11.3若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到两电对的条件电位差至少应大于（ B ）A 0.09V；B 0.27V；C 0.36V；D 0.18V晶形沉淀的沉淀条件是（D ）A 浓、冷、慢、搅、陈 B稀、热、快、搅、陈C 稀、热、慢、搅、陈 D稀、冷、慢、搅、陈AgCrO0.0010mol•L-1AgNO0.0010mol•L-1K

中的溶2 4 3 2 4解度（ A ） AgCrO的Ksp=2.0×10-122 4A小 B相等 C 可能大可能小 D 大光度分析中，在某浓度下以1.0cm吸收池测得透光度为T。若浓度增大1倍透光度为（ A ）TA T2 B T/2 C 2T DT二、填空题（除标明2分外，其余每空1分，共30分）25.4508有( 六 )位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数（25.5 计算式

0.1001(25.450821.52)246.432.03591000

（0.0474。已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA+bB=cC+则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（ (a/b)CBMA103 3 H3PO4=4.4×10-13P4Kb值为（1.3×10-12HP42-Kb值为（1.6×10-7。PBE：(1)N42PO4水溶液的PBE为（[H+]+[HPO]=[O]+[NH]+[HPO2]+2[PO3（2分）3 4 3 4 4(2)NaN4HPO4水溶液的PBE[H+]+[HPO]+2[HPO]=[O]+[NH]+[PO3]（2分）2 4 3 4 3 4d1d2d3已知某络合物ML3的逐级解离常数分别为K 、K 、K ，则该络合物的累d1d2d3积形成常数β1（1/K β（1/(K K )β（1/(K K K )。d3 2

d2 d3 3

d1 d2 d3EDTAM0.2，|Et|≤0.1%，M的条MY件为（ lgCM,SP·Kˊ≥6 。MY在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中用0.002mol·L-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知lgK =18.0，lgα

=6.6，lgα

=2.0，在化学计量点时，溶液中 pPbˊ值应为PbY

Y(H)

Pb(Ac)（ 6.2 （2分）1介质中Fe3+/Fe2+EθEθ2F3++Sn2+=2F2++Sn4+（118.3或2.×11Esp为（0.32）V；E 为（0.23）V；E 为（0.50 。-0.1% +0.1%试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响）KmnmmnnSP1）同离子效应（减小（）盐效应（增大KmnmmnnSP对于MmAnS=(

)。若构晶离子M和A均发生副反应，且相应的副反应系数分别为αM

αA算式为（

ˊ=K ·

m·α n

SP SP M AK S=(mn

SP mm nn2cm吸收池测定时其透光度T=0.60。若在相同条件下改用1cm吸收池测定，吸光度A为（0.111，用3cmT为（0.465在一定条件下，用一定的萃取剂萃取Ag+。今有含Ag+100mL溶液，每次用20mL萃剂萃取2次，已知萃取率为89%，则其分配比为（ 10 。三、计算题（共50分）

Kb=1.4×10-9；H3PO4Ka17.6×10-3，264Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13；Fe的Mr=55.85，Fe2O3的Mr=159.69，Fe3O4Mr231.54；CaF2Ksp=2.7×10-11，HFKa=7.2×10-4；pH=10.0lgα=0.45，Y(H)lgα

=2.4，锌氨络合物的各级累积形成常数lgβ -lgβ 分别为2.27，4.61，1 1 7.09.06lβ4=16.7lgK

=16.5105.10+14.7=1525ZnY1pH（10.10molL-1(CH5(2)0.010

HPO(5

264 2 4解:(1)因CK=0.10×1.4×10-9>20Kw,C/K>400 （1分）b bCKb所以[OH-]= CKb

1.2105moll10.101.4109（1分）0.101.4109pOH=4.92pH=9.08 （1分）6.3108(0.0104.410131014)0.010(2)因C·Ka3=6.3108(0.0104.410131014)0.010K (CK K)a2a3K (CK K)a2a3Cw

=3.0×10-10mol·L-1

（1分） （1分） （1分）pH=9.52 （1分）

标准溶液的浓度为0.02484mol·L-1，求滴定度（1）T ；KMnO4/Fe（2）T2KMnO4/Fe2O32

（3）TKMnO4/Fe3O4

（6）解:(1)MnO4

+5Fe

+

=

+5Fe

+4HO（1分） 依a/bCM

103所以TKMnO4/

KMnO4

103MFe

BA50.0248410355.845=0.006936•mL-1 （1分）BA(2)MnO-≌5F2+≌2/5Fe

（1分）4 e 23TKMnO4/Fe2O3

5/

KMnO4

103

Fe2O3

5/20.02484103159.69=0.009917g•mL-1(1分)(3)MnO-≌5F2+≌5/3Fe

（1分）4 e 34TKMnO4/Fe3O4

5/3

KMnO4

103

Fe3

5/3024841032354=0.009586g•mL-1(1分)N3-N4+pH=10.0EDTAZn2+的主反应（1）计算[NH]=0.10时的αlgKˊ值（2）3

ZnY若C=C =0.02000molL-1求计量点时游离Zn2+的浓度[Zn2+]等于多少（12Zn分）解：Zn2++Y=ZnY 1[NH][NH]2[NH]3[NH]4Zn(NH3) 1 3 2 3 3 3 4 3=1+102.27×0.10+104.61×(0.10)2+107.01×(0.10)3+109.06×(0.10)4=1+101.27+102.61+104.01+105.06≈105.10 （2分）Zn(CN

14

[CN]411016.7103)4104.7 （2分） = + -1=105.10+104.7-1=105.25 （1分）Zn(L) Zn(NHZn(CN) = + -1=105.25+102.4-1≈105.25 （1分）Zn Zn(L) Zn(OH)lg

ZnY

=lg

-lgZnY

-lg

Y(H

=16.50-5.25-0.45=10.8（2分）(2)pZnSP

′=1(2

Zn,SP

lg

ZnY

) (2.006.40 [Zn2+′]=10-6.40mol•L-1（2121分）依 =[Zn2]

所以[Zn2+]=[Zn2] 106.40

[Zn2]

105.25Zn

2.21012mol分）pH=1.70CaF2（6分）解：

F(H

1[H]1[H]/Ka

10.02/(7.2104)28.8 （2分）K

·

=2.7×10-11×28.82=2.24×10-8 （2分）SP

F(H)K32211SP32.241084S 1.8K32211SP32.241084475nm670nma（2）b（3ab化合物浓度/mol•L-1A(475nm)A(670nm)a0.0010.900.150.20b0.011.650.65a和b1.65-试计算混合物中Ca、Cb各为多少？（10分）解: 475nm:

a A/bc0.90/(b900/b （1分）475b A/bc0.15/(b)15/b （1分）475670nm:

b A/bc0.20/(b200/b （1分）670b A/bc0.65/(b)65/b （1分）670475n:1.65Aa475

Ab475

900/bbCa

15/bbCb

900Ca

15Cb

（2分）670n:1.65Aa670

Ab670

200/bbCa

65/bbCb

200Ca

65Cb

（2分）a解得：C=1.49×10-3mol·L-1 （1分） C=2.09×10-2mol·L-1 （1分）ab 用某有机溶剂从100mL含溶质