高中化学 第1章 第3节 元素周期表的应用03 鲁科必修2

第三节元素周期表的应用（复习课）编辑ppt复习目标1.掌握同周期内元素的递变规律2.掌握同主族内元素性质递变规律3.综合利用元素在周期表中的位置、其原子结构及性质递变解决实际问题。编辑ppt

课前感知参考答案一、1、（1）Na﹥Mg﹥Al﹥S﹥Cl

，S2-﹥Cl

-Na+﹥Mg2+﹥Al

3+（2）Na﹥Mg﹥Al

，

NaOH﹥Mg(OH)2﹥Al

(OH)3（3）Cl2﹥S

，HCl﹥H2S,

HClO4﹥H2SO4

2、NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]ˉ钠Cl

二、1﹤

﹤﹤2﹥﹥﹥三、（1）新元素；（2）①金属元素，非金属元素；②过渡元素编辑ppt

同一周期（从左到右）最外层电子数

逐渐_______原子半径逐渐________得、失电子能力失电子能力逐渐______得电子能力逐渐______金属单质与水或酸发生置换反应的难易程度由____到_____非金属单质与氢气化合的难易程度由____到_____气态氢化物的稳定性逐渐_______最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐______酸性逐渐______一、同周期、同主族元素性质的递变规律增加减小减弱增强易难难易增强减弱增强同主族（从上到下）相同逐渐增大失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱由难到易由易到难逐渐减弱碱性逐渐增强酸性逐渐减弱编辑ppt思考：3、据同周期原子半径递变规律，第三周期中原子半径最小的为什么不是Ar呢？1、S2-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+的半径关系如何分析？2、已知An-、B（n+1）-、Cn+、D（n-1）+具有相同的电子层结构，试分析它们的原子序数关系。具有相同电子层结构的阴阳离子：

（1）在周期表中位置关系：阴上阳下

（2）离子半径大小关系：序小径大规律总结编辑ppt练一练1.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A.原子半径逐渐减小B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高正化合价逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强C2．下列说法正确的是（）A．H2SO4的酸性大于H2SO3B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．金属失电子数越多，失电子能力越强A编辑ppt特别提醒：1、同周期比较原子半径时，稀有气体除外。

2、O、F均无最高正价。1、一般的，同种非金属元素对应的含氧酸，价态越高，酸性越强3、元素失电子能力的强弱不在于失去电子数的多少而是难易2、元素得电子能力越强，其气态氢化物或对应阴离子的还原性越弱，失电子能力越强，对应阳离子的氧化性越弱4、最高价含氧酸酸性递变规律总结编辑ppt3、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期ⅢA，以下对铊(Tl)的性质的推断中不正确的是（）

A铊是易导电的银白色金属

B能生成+3价的离子

C氢氧化铊是两性氢氧化物

DTl3+的氧化性比Al3

+

弱1、电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4

＞H3ZO4,下列判断错误的是（）A．非金属性X>Y>ZB．X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强C．原子半径X<Y<ZD．X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强能力提升CD编辑ppt2、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.ABCDEB.ECDBAC.BADCED.CDABE3、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A、X的原子序数比Y的小B、X原子的最外层电子数比Y的多C、X的原子半径比Y的大D、X元素的最高正价比Y的高CC编辑ppt二、周期表中元素位、构、性的关系的综合应用原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=负价编辑ppt1、原子半径比较2、最高正价及最高价含氧酸3、得失电子能力强弱与对应阴阳离子还原性