医学检验班无机化学实验讲义

实验一 弱酸电离常数的测定一、实验目的1、用PH电位法测定K的原理和方法2、加深电离平衡的基本概念3PH二、实验原理HAc是一元弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡HAcH++Ac-

=[H][Ac]HAc

[HAc][AclgK=lg[H+[AcHAc

[HAc]lgK=lg[H+]+lg1=lg[H+]=-PHHAc即在一定温度下，若【HAc】=【Ac-】只需测定此时PH，可算出HAc的K 用NaOH溶液滴定HAcHAcHAc+OH- Ac-+HO2Ac-HAcNaOHHAc一、实验步骤111mlHAc0.1mol/LNaOH（从无色至微红NaOH的体积，重复两次，两次消耗体积不得超过0.5%，即两次相差不得0.1ml。2100ml11mlHAc1/2VNaOHPHS-3CPHNaClNaCl5g杂质成分：有机物、泥沙、、a、、O－r+、I-450ml水加热至溶解→倾泻法过滤沉淀（弃去）滤液加热近沸在搅拌下逐滴加入25%BaCl试液至沉淀完全→煮沸、稍冷，倾泻法过滤2沉淀（弃去）滤液↓BaSO4加热→NaCO使沉淀完全，2mol/LNaOHpH10-112 3煮沸、放冷，抽滤，倒入蒸发皿中沉淀（弃去）滤液CaCO3、BaCO3、MgCO3、Fe（OH） Mg（OH）3、2HClpH=3～4→加热蒸发至稠厚糊状，有大量NaCl析出→趁热抽滤母液（K＋、r-、NaCl粗品一、实验目的1、 掌握药用氯化钠的制备原理和方法。2、 练习和巩固称量，溶液过滤、沉淀、蒸发浓缩等基本操作。二、实验原理食盐是能溶于水的固态物质。对于其中所含杂质的去除方法：1采用过滤法除去，机械杂质和泥沙。2借助于化学方法除去，能溶解的杂质。三、实验内容实验三 溶液浓度的标定操作训一、实验目的1、 了解用滴定法测定溶液浓度的原理和计算方法。2、 掌握滴定操作方法。二、实验原理HCl滴定NaCO2 3色，当全部NaCO与HClHCl2 3橙恰好由黄色变为橙色。此时表明已达到滴定的终点根据当量定律公式NV11

VHClN122

是体积，N1

是HClNaCO溶液体积

可由移液管精确地读出。2 3 2三、实验内容1、滴定管、移液管、容量瓶的准备。2、NaCO溶液的配制：称取无水NaCO1.3～1.4g2 3 2 3250mlNaCO2～3（每次用2 3几ml）一并倒入容量瓶中，再加蒸馏水至刻度，用小棒搅拌。W E1000

·VHCl

=PHCl

·VNa2CO3

]Na2CO33、NaCOHCl,NaCO2 3 2 310ml100ml1HCl2～3实验四 溶度积常数的测定二、实验目的1、 了解离子交换法则定PbCl2

溶度积的原理和方式。2、 学习离子交换树脂的使用方法。3、 进一步训练酸碱滴定的基本操作三、实验原理2R—SO

H＋PbCl

(R-SO

Pb＋2HCl3 2 32用NaOH标准液滴定，根据化学反应得V=MV=2 NaOHNaOH HClHCl MPbCl2 PbCl2M =MV÷2VPbClPbCl2 NaOHNaOH 2[Pb2+]=M [Cl-]=2MPbCl2 PbCl2Ksp[PbCl

]=[Pb2+]·[Cl-]221、装柱2、转型3、洗涤

=(MPbCl2)·(2MPbCl2)2=4(MPbCl2)34、饱和溶液的配置5、交换和洗涤用移液管精确吸取10mlPbCl2

饱和溶液，放入离子交换柱中（每分钟20～25滴，不宜太快）用洁净的锥形瓶接流出液。待PbCl2

饱和溶液面接近树脂层上表面时，用50ml纯水分批洗涤交换树脂，直到流出液呈中性（流出液仍用同一只锥形瓶承接。62-3NaOH黄色变为蓝色为终点P