初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 《溶液的浓度》PPT

你知道下面瓶中标签是什么意思吗？化学纯500mL

浓盐酸(HCl)

含HCl37%

密度为1.18g/cm3

下面我们就来学习溶液组成的表示方法。药品:水10mL硫酸铜仪器:试管滴管颜色:淡蓝蓝色深蓝实验9-7在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.农夫自杀只因果树离奇死亡据《扬子晚报》报道：2009年7月20日，河南一果农，因用自己全部家当种植的果树离奇死亡而伤心过度，菜农自尽而死，据其家人介绍，他本人不大识字，7月18日晚买来了250千克的液体肥料，他掺入了1000千克的水后进行喷洒两天后，所有果树离奇死亡。经警方调查，结果显示该农民所配肥料浓度过大，导致叶片大面积死亡。知识点一：溶质质量分数1、定义：是溶质质量和溶液质量之比。2、公式：溶质质量溶液质量×100%

溶质质量分数=溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。

试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%溶质质量分数[实验9-8]两杯溶液都是无色透明，怎样比较溶液的稀浓？溶质质量/g溶剂（水）质量/g现象溶液中溶质的质量分数10902080结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大固体溶解固体溶解10%20%[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。溶质质量：溶剂质量=1:9溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示)溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数＝或=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%注意：①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。②溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。

(必须分清溶质、溶剂与溶液)。③计算时上下质量单位要统一。④不要忘记X100%，最后得到百分数。⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。[题型一]：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算知识点二：溶质质量分数计算溶质质量溶液质量×100%

溶质质量分数=溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算的依据：【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【解】溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶液质量×溶质的质量分数答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。溶剂质量溶液质量溶质质量—150kg16%24kg150kg24kg126kg练习1、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加盐：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%饱和溶液的溶质质量分数＝

溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%

是指：溶质T0C时溶解度36g是指：溶质质量分数与溶解度的比较在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。100g溶液中含有36g溶质。在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算

计算的依据：饱和溶液的溶质质量分数＝

溶解度100g＋溶解度

例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。

解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%练习：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数

分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g

[题型三]：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量

浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？解：设稀释后溶液的质量为x50g×

98%=X×20%X=答：需要水的质量195g需要水的质量=245g–50g=195g【解】设：稀释后溶液的质量为X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的质量=980g-100g=880g答：需要水的质量为880g。练习：1把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

2有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？解：方法一增加溶质设应加入氯化钠固体的质量为x40gX5%+x=（40g+x）X10%）方法二蒸发水分设应蒸发掉水的质量为y40gX5%=（40g—y）X10%解得y=20g答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。解得X=2.22g注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题4：100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g×9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H265982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[题型四]：有关化学方程式的计算100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解】

：设这种硫酸中溶质的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6

g98×13g65溶质的质量分数=×100%=19.6%19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【解】

：盐酸中溶质的质量为：73g×20%=14.6g练习：173g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O设生成二氧化碳的质量为X734414.6gX7314.6g44X=X=8.8g体积=质量密度密度=质量体积二氧化碳的体积=8.8g÷1.977g/L=17.4L答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为17.4L练习2：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659816126.5gyzxX==0.2gy==9.8gz==16.1g稀硫酸中硫酸的质量分数=X100%=9.8%生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：=15.15%答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。练习3：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为YNaOH+HCl=NaCl+H2O40g×10%X×10%Y4036.558.5X=36.5gY=5.85gNaCl%=答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)练习4：

26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）解：氢气的质量为0.2克。设锌的质量为X，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612XY0.2g65：X=2：0.2gX=6.5g161：Y=2：0.2gY=16.1g黄铜中铜的质量分数：(26g-6.5g)/26g×100%=75%反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1g/(125.8g-19.5g)×100%=15.1%

答：黄铜中铜的质量分数为75%反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%[题型五]：结合溶解度曲线[2012]硫酸钠是一种重要的化工原料，

其溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是【】A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大

B、30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%C、40℃时硫酸钠的溶解度为50gD、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定