RH常见的酸和碱复习

酸、碱复习课初三化学（人教版）1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解。2、掌握酸和碱的共性及有关化学方程式。3、用酸碱的知识解决生活中的问题。复习目标：方法操作现象与结论方法一方法二方法三……考考你如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液?（每小组至少形成一种方案）如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液?方法操作现象与结论方法一方法二方法三分别取待检样品少量于试管中,并分别通入二氧化碳气体

变浑浊的液体是氢氧化钙溶液，不变浑浊的液体是稀盐酸分别放入锌粒于2个试管中,并向其中分别加入少量待检样品有气泡产生的液体稀盐酸，无气泡产生的液体是氢氧化钙溶液参考答案分别放入生锈的铁钉,于试管中,并向其中加入少量待检样品铁锈消失,溶液变黄色的液体是稀盐酸,铁锈不消失的液体是氢氧化钙溶液方法操作现象与结论方法四方法五方法六……分别取待检样品少量于试管中,并滴入1-2滴酚酞试液

不变色的液体是稀盐酸,

变红色的液体是氢氧化钙溶液分别用滴管滴一滴待检样品于pH试纸上,并与标准比色卡对照.

PH<7的液体稀盐酸PH>7的的液体是氢氧化钙溶液分别放入一粒石灰石于试管中,并向其中加入少量待检样品

有气泡产生的液体稀盐酸无气泡产生的液体是氢氧化钙溶液紫色石蕊溶液也能鉴别吗？桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。可用下列方法鉴别它们：小结1.CO22.无色酚酞溶液3.紫色石蕊溶液4.活泼金属如：锌粒5.碳酸盐如：碳酸钙6.pH试纸7.生锈铁钉或氧化铜粉末

酸的化学性质

碱的化学性质

酸的化学性质酸一：酸的化学性质酸与酸碱指示剂作用一：酸的化学性质酸与酸碱指示剂作用与活泼金属反应一：酸的化学性质酸与酸碱指示剂作用与活泼金属反应与金属氧化物反应一：酸的化学性质酸与酸碱指示剂作用与活泼金属反应与金属氧化物反应与碱反应一：酸的化学性质酸与酸碱指示剂作用与活泼金属反应与金属氧化物反应与碱反应与盐反应一：酸的化学性质羊与狼的反应狼的化学式羊与狼的反应FeFe2O3NaOHCaCO32HCl+Fe=FeCl2+H26HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……生活知识多可是，当他醒来之后，发现铁钉

不见了，你知道为什么吗？用两

个化学方程式表示出来。学以致用：生锈铁钉消失的原因１、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解铁溶解铁钉消失２、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑知识延伸：洁厕灵的成分是酸性，请你从家中找物品来检验它的酸性？生活知识多碱二：碱的化学性质碱与酸碱指示剂作用二：碱的化学性质碱与酸碱指示剂作用与非金属氧化物反应二：碱的化学性质碱与酸碱指示剂作用与非金属氧化物反应与酸反应二：碱的化学性质碱与酸碱指示剂作用与非金属氧化物反应与酸反应与盐反应二：碱的化学性质羊与狼的反应狼的化学式羊与狼的反应CO2HClCuSO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2通过本章的学习，你知道哪些药品需要密封保存？原因是什么？生活知识多学以致用：1.熟石灰变质

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

2.氢氧化钠变质或吸收CO2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O物质变质问题分析：3.生石灰（CaO）——食品干燥剂失效原因：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O生石灰变质：CaO→Ca(OH)2→CaCO3知识延伸：1.鉴别NaOH和Ca(OH)2是否变质？取少量样品，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，则变质Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3

+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2.鉴别干燥剂是否失效取少量固体，加水溶解，若有放热现象，则没有失效；若没有放热现象，则失效。总结：酸和碱的化学性质酸金属金属氧化物盐碱非金属氧化物指示剂有什么现象呢？稀H2SO4NaOH取少量NaOH溶液于试管中再向其中滴加稀H2SO4溶液实验探究那我们有没有办法验证酸和碱已经发生化学反应了呢？中考链接类型一：Na2SO4Na2SO4和H2SO4酚酞稀硫酸同学们有什么方法可以证明无色溶液中的溶质吗？实验操作实验现象实验结论方案一：取少量反应后溶液于试管中，向其中加入______方案二：取少量反应后溶液于试管中，向其中加入______深入探究利用实验来确认无色溶液中的溶质实验方法现象结论(1)取样，滴加紫色石蕊溶液溶液变红酸过量(2)取样，滴加紫色石蕊溶液溶液不变红恰好完全中和(3)取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生酸过量(4)取样，滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好完全中和(5)取样，加入锌等活泼金属有气泡产生酸过量(6)取样，加入锌等活泼金属无气泡产生恰好完全中和我会总结：小结：(1)酚酞遇碱溶液变红色，遇酸、中性溶液都不变色；酚酞不变色，溶液可能显酸性或中性(2)探究盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，方法较多，主要考查的是酸的化学性质，可选用的药品主要有紫色石蕊溶液、碳酸钠、活泼金属、氧化铜等。已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示。(1)M是______，该反应的化学方程式是__________________。(2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究。对应训练某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是_______。中考链接类型二:碳酸钙和氢氧化钙实验探究实验步骤实验现象实验结论(1)取样于试管中，滴加稀盐酸，充分振荡有_________生成原溶液中一定含有碳酸钙(2)另取样于试管中，滴加酚酞溶液溶液呈红色原溶液中含有_______【实验结论】综合上述实验(1)、(2)，你得出的结论是猜想_______成立。【反思与拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是___________________(用化学方程式表示)。(2)在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是___________________。无色气体氢氧化钙②CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓