初中化学教材解读人教九年级上册第五单元 化学方程式 化学方程式专题复习PPT

1、能从分子、原子的观点认识质量守恒定律，并能掌握应用质量守恒定律解答常见题型的方法。2、能进行化学方程式的应用及相关计算，认识定量研究对化学学科发展的重大作用。学习目标重点：质量守恒定律及化学方程式的应用和相关计算；难点：质量守恒定律的微观解释。学习重难点质量守恒定律的内容参加

的各物质的

总和反应后生成的各物质的

总和１【中考聚焦一】质量守恒定律化学反应质量质量【2018∙成都】下列叙述中，不能用质量守恒定律解释的是（）

A.蜡烛燃烧后逐渐变短

B.水加热变成水蒸气，变化前后质量相等

C.镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大

D.要得到9g水，则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为9gB3、要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质（如气体）有无遗漏。1、质量守恒定律只适用于化学变化，一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化；易错点小结：2、不参加反应的物质的质量不能计入“生成物”的质量中；变式：若A+B→C，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，则生成C的质量为

g。12质量守恒定律的微观解释2原子数目原子质量原子种类微观物质总质量元素种类不变物质种类分子种类改变宏观可能改变分子数目元素质量【2017∙新都一诊】下列选项中，化学反应前后发生改变的是（）元素种类

B.原子数目

C.分子种类D.质量总和C质量守恒定律的应用3【2016∙成都】某物质在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳，据此推断该物质组成的说法正确的是（

）A．一定含有C、H、O三种元素B．一定含有C、H元素，可能含有O元素C．一定含有C、H元素，不可能含有O元素D．以上说法都错误B化学反应前后，元素种类不变。【解题思路】变式：NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时不可能生成的物质是（）

A．CO2

B．Cl2

C．O2

D．N2A【2018∙新都一诊】在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识正确的是（）A．该反应是化合反应B．甲是该反应的催化剂C．反应过程中乙、丙变化的质量比3:5D．丙可能是单质物质甲乙丙丁反应前的质量/g2302010反应后的质量/gm39516C1、化学反应前后，物质的总质量不变，求出m=2；【解题思路】2、根据反应前后物质的质量变化，确定反应物和生成物，即：丙→乙+丁变式：四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的（

）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8:

1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和C判断化学方程式中物质的化学式１【中考聚焦二】化学方程式应用及计算【2019∙成都】已知反应Ｘ＋3O2===2CO2+2H2O，则X的化学式为（

）A．C2H6

B．C2H4

C．C2H2

D．C2H6O点燃B变式：在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O反应中：（1）X的化学式为____，判断依据是

。（2）HNO3中N元素的化合价为______。NO+5质量守恒定律化学反应前后，各原子的种类、数目不变。【解题思路】根据微粒示意图书写化学方程式2【2015∙成都】如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（）

A．此反应有单质生成

B．原子在化学变化中是不可分的

C．参加反应的两种分子的个数比为3：2

D．此反应中生成两种物质C【解题关键】找准参加反应的微粒个数。变式：在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图(“”表示氧原子，“〇”表示氢原子)。(1)从微观角度看，物质B是由__________构成的(选填“分子”或“原子”或“离子”)，参加反应的A与B的粒子个数比为_______；(2)该反应的化学方程式为

，其基本反应类型为__________。分子2:1化合反应2H2+O2===2H2O点燃【解题思路】1、找准参加反应的微粒个数；2、写出正确的化学反应方程式。有关化学方程式的计算3【2019∙成都】工业上用电解水的方法制取氢气。电解4.5t水，能制得氢气多少吨？同时得到氧气多少吨？（H—1O—16）解:设可制得氢气质量为x、氧气质量为y2H2O2H2↑+O2↑通电2×（1×2+16）=362×2=416×2=324.5txy答：可制得氢气0.5t、氧气4.0t。设写代列答364=4.5txx=0.5t3632=4.5tyy=4t解变式：把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克,加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为11.2克。

1)求反应所生成的气体的质量？2)混合物中二氧化锰的质量？）（K—39Cl—35.5O—16）解:1)根据质量守恒定律得生成氧气的质量=16g-11.2g=4.8g2)

设混合物中氯酸钾的质量为X2KClO32KCl+3O2MnO2245964.8gX245:96=X:4.8gX=12.25g答：氧气的质量为4.8g，二氧化锰的质量为3.75g。二氧化锰的质量=16g-12.25g=3.75g练习：1、下列说法正确的是（）

A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水

B．加热高锰酸钾固体质量变小，违背了质量守恒定律

C．只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律

D．碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和DB2、化学反应前后，一定不变的是（）

①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤各物质的质量总和A.①③⑤

B.②④⑤

C.①②⑤D.②③⑤3、一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。对该化合物的组成判断正确的是（）（C——12H——1O——16）A．含有C、H、O三种元素B．只含有C、H两种元素C．分子中C、H原子个数比为3：1D．以上答案都不正确A4、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是（）

A．丙可能是单质B．在该反应中丁一定是催化剂C．该反应是化合反应D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量C5、为了测定某KMnO4的质量分数，取10gKMnO4样品装入试管中加热（杂质受热不分解），反应过程中产生O2的质量与时间的关系如图所示，求该样品中KMnO4的质量分数。（K—39Mn—55O—16）解：根据图像可知，反应中生成的O2质量为0.8g。设样品中KMnO4的质量为X。答：样品中KMnO4的质量分数为79％。2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑