初中化学鲁教九年级下册第九单元 金属 金属的化学性质 -PPT

【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。2Mg+O2====2MgO点燃【回顾思考2】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2====Fe3O4

点燃

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。在加热时铜也可以和氧气反应2Cu+O2====2CuO△【活动天地】用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？

铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成白色粉末氧化铝。4Al+3O2====2Al2O3点燃【思考讨论1】俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？

在高温条件下金不能和氧气反应。高温炼金（2）4Al+3O2====2Al2O3

（1）2Mg+O2====2MgO（3）3Fe+2O2====Fe3O4

点燃【思考讨论2】从以下方程式你能得到哪些信息？点燃点燃（4）Au+O2→不反应空气中剧烈燃烧氧气中剧烈燃烧高温条件下也不与氧气反应

实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不相同的。一、金属与氧气的反应【结论】金属活泼性顺序：

Mg、Al＞Fe＞Au联系生活为什么铝制品不易锈蚀？铝跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，从而阻止了铝被进一步氧化，因此具有良好的抗腐蚀性。4Al+3O2=2Al2O3【活动与探究1】探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序

很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。

A组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。B组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中。二、金属与酸的反应Zn+HClFe+HClCu+HCl金属和酸的反应活动与探究现象稀盐酸或稀硫酸锌铁铜反应较快，产生较多气泡，放热反应慢，产生少量气泡；溶液逐渐变成浅绿色。无明显现象，不反应。盐酸GodSaveMe！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意地笑，又得意地笑…金属与酸反应的剧烈程度【实验现象】铜与酸：不反应铁与酸：缓慢锌与酸：迅速【探究结论】1.并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。2.金属活动性顺序：

。Mg＞Zn＞Fe＞Cu符号:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu名称：金属活动性由强逐渐减弱钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

1.金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。

2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。挑战自我

【问题1】下列化学反应能发生吗？Cu+2HCl====CuCl2+H2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑【问题2】下列化学反应正确吗？（1）2Fe

+6HCl

====2FeCl3

+3H2（2）Zn

+2HNO3

====Zn（NO3)2

+H2×反应生成FeCl2硝酸具有氧化性，与金属反应不生成氢气。√√××【活动天地】完成下列反应的化学方程式Fe+HCl

Fe+H2SO4Al+HCl

Al+H2SO426FeCl2+H2↑2FeSO4+H2↑2AlCl3+3H2↑Al2(SO4)3+3H2↑23

观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？单质化合物单质化合物【置换反应】一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。置换反应特点：A＋BC====B＋AC【活动天地】练习1：下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是（）

A.CuSO4B.AgCl

C.FeCl3D.ZnSO4练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应而制得的物质是（）

A.MgSO4B.CuSO4

C.FeSO4D.Al2(SO4)3DB3.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是(

)A.红热的铁丝在空气中能燃烧B.各种金属在常温下都能与氧气反应C.根据金属与氧气反应的难易程度,可以初步比较一些金属的活动性D.在较高温度下能与氧气反应的金属,在常温下也能与氧气反应B4.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜D【提出问题】除了金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度可比较金属的活动性以外,还有其他方法吗?三、金属与盐溶液的反应

活动性较强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应，NaCl、CuSO4、AgNO3这些盐的溶液中都含有金属离子，这些离子能否与金属发生置换反应呢？【活动与探究】探究钠、锌、铁、铜、银的活动性顺序实验方案现象活动性有关化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜片浸入硝酸银溶液中铝丝浸入氯化钠溶液中铝丝表面有紫红色物质析出铜片表面有银白色物质析出不反应Al＞CuCu＞AgNa＞Al实验方案现象活动性有关化学方程式铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝浸入硝酸银溶液中铁丝浸入氯化钠溶液中铁丝表面有紫红色物质析出铁丝表面有银白色物质析出不反应Fe＞CuFe＞AgFe+CuSO4====FeSO4+CuFe＋2AgNO3

====Fe(NO3)2＋2AgNa＞Fe铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应小结：较活泼的金属可以与不如它活泼的金属盐溶液中发生置换反应。这也是判断金属活泼性的依据（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外！）金属活动性顺序的理解KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu四.金属活动性顺序的应用1.判断反应能否发生：例:Zn+H2SO4——Ag+HCl——Cu+AgNO3——Cu+AgCl——Fe+MgSO4——Fe+CuCl2——盐必须是可溶的。

2.金属活动性顺序的判断:判断依据方法1.能否与酸溶液反应产生氢气来判断若能反应,则该金属位于氢的前面,否则位于氢的后面2.与酸溶液反应的剧烈程度来判断反应越剧烈的金属较活泼3.与另一金属B的化合物溶液能否发生置换反应来判断若A能置换出B,则A>B;或者A表面析出B，则A>B；反之A<B2.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应并过滤，所得固体中含有的金属是（）A.Mg、Al B.Cu C.Al、Cu D.Mg、Cu3.我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，该反应属于（）A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应BB4.常见金属活动性顺序表如下：下列各组物质不能发生化学反应的是（）A．汞与硝酸银溶液B．铜与硝酸镁溶液C．锌与硫酸亚铁溶液D．铝与稀盐酸

B5.某金属单质R,不能跟稀硫酸发生反应,但能与硝酸汞溶液发生置换反应,则R可能是()A.铁B.镁C.银D.铜D6.下列各组金属中,活动性由弱到强的是()A.Cu、Fe、ZnB.Al、Mg、ZnC.Zn、Fe、Hg

D.Mg、Zn、AlA7.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出金属铜,乙没有发生反应。据此判断,三种金属的活动性顺序是()A.甲>铜>乙B.铜>甲>乙C.乙>铜>甲D.甲>乙>铜AA8.X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Y>Z>X9.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2

；X+ZCl2===Z+XCl2；Y+2HCl===YCl2+H2↑；X+HCl不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.Z＞Y＞X B.X＞Y＞ZC.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞XC10.仅用下列各组试剂无法验证Zn、Cu、Ag这三种金属活动性顺序的是（）A.Zn、Ag、CuSO4溶液B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C.Zn、Cu、Ag、稀硫酸D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液C波尔多液（主要成分为硫酸铜）能否用铁桶或铝桶盛装？

铁或铝都能置换出硫酸铜中的铜,若用铝、铁容器盛装农药波尔多液，会使容器腐蚀，波尔多液农药失效。