初中化学教材解读人教九年级上册第六单元碳和碳的氧化物-二氧化碳

考点

1二氧化碳的性质1.二氧化碳的物理性质在通常状态下，二氧化碳是一种______、_____的气体，密度比空气密度___，____溶于水。【特别提醒】二氧化碳的三态变化均为_____变化无色无味大能干冰物理2.二氧化碳的化学性质(1)阶梯蜡烛实验实验现象：向烧杯中倾倒二氧化碳，观察到______________________________。实验结论：二氧化碳的密度比空气____(物理性质)；二氧化碳既不_______也不__________。烧杯中的蜡烛自下而上依次熄灭大燃烧支持燃烧化学方程式为：___________________。生成的碳酸(H2CO3)能使紫色石蕊试液变红。实验1

实验2实验操作及现象：向充满CO2的软塑料瓶内迅速倒入少量蒸馏水，立即将瓶塞塞紧振荡，塑料瓶变扁；取两支试管，分别加入蒸馏水及变扁的瓶中液体，然后分别滴加少量紫色石蕊试液，变瘪瓶中的液体显____色。【特别提醒】a.研究CO2溶于水的方法为转换法。b.碳酸很不稳定，受热易分解，因此实验②中，溶液变红的试管加热后溶液会由红色变为紫色。CO2＋H2O===H2CO3红(2)二氧化碳能与水反应(3)二氧化碳能与碱发生反应反应物质澄清石灰水氢氧化钠现象澄清石灰水____________无明显现象反应的化学方程式__________________________________________________________作用检验二氧化碳

吸收二氧化碳

变浑浊Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O用如图装置验证二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应：实验操作及现象：将充满二氧化碳的两支试管A、B分别倒立放入盛有水和氢氧化钠溶液的水槽中(如图)，观察到B试管中液面_____A试管中的液面，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。【备考补充】还可以通过验证二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后的产物碳酸钠来证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。(4)二氧化碳能与碳反应化学方程式为：________________(吸热反应)。高于1.工业制法：采用高温煅烧石灰石，反应的化学方程式为______________________。2.实验室制法二氧化碳的实验室制取(详见实验突破栏目)。

考点

2二氧化碳的制取

考点

3自然界中的氧循环、碳循环1.氧循环燃烧光合2.碳循环3.碳循环与氧循环的关系在自然界中，碳循环和氧循环有着密切的联系。通过______作用和______作用，保持了大气中______和__________含量的相对稳定。有机光合燃烧呼吸氧气二氧化碳呼吸1.臭氧层的作用能_________大部分紫外线，对生物起到保护的作用。【特别提醒】a.引起臭氧层破坏的原因：氯氟烃类化学物质。b.臭氧层的保护：禁止生产和使用含氯氟烃类化学物质的制冷剂、发泡剂等。c.低层臭氧含量的增加会引起光化学烟雾，危害森林、建筑等。

考点

4臭氧层、温室效应与低碳生活吸收2.温室效应大气中的二氧化碳具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，__________含量的增加，进而导致气温上升，引起“温室效应”。(1)成因：化石燃料的大量使用；森林面积因乱砍滥伐而急剧减少等。(2)利弊①利：适度的“温室效应”能保证地球上的气温恒定，利于动植物生存。②弊：“温室效应”加剧，在一定程度上导致全球气候变暖，并引起一系列恶果，如两极冰川融化、海平面上升、海水的酸性增强、气候反常等。(3)缓解措施：减少化石燃料的使用，更多地使用清洁能源；植树造林，严禁乱砍滥伐等。二氧化碳3.低碳生活所谓“低碳”，就是较低量___________的排放。低碳生活可理解为：减少二氧化碳的排放，就是低能量、低消耗、低开支的生活方式。(1)节约能源、资源方面：不使用一次性筷子、不使用一次性塑料购物袋等。(2)不造成环境污染方面：减少化石燃料的燃烧、开发清洁能源、严禁乱砍滥伐、植树造二氧化碳实验突破

实验

6二氧化碳的实验室制取1.实验药品：石灰石(或大理石)、稀盐酸2.反应原理：_____________________________________(用化学方程式表示)。3.发生装置：(选择依据：反应物的_____及_________)反应物为固体和液体，且反应不需要加热，故选择固液常温型发生装置。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑状态反应条件向上排空气法固液不加热型装置4.收集装置：(选择依据：气体的_____和_______)二氧化碳能溶于水且与水反应，密度比空气大，故选择向上排空气法收集。密度溶解性5.实验步骤及注意事项(1)实验步骤：实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下，形成液封，目的是___________________________________。(2)注意事项：集满二氧化碳时，玻璃片的___(填“毛”或“光滑”)面应朝下盖在集气瓶上，然后___(填“正”或“倒”)放在桌面上。6.检验和验满(1)检验(如图1)：气体通入澄清石灰水中，_________________________________________________。(2)验满(如图2)：将燃着的木条放在集气瓶瓶口处，_______________________________________。防止生成的二氧化碳从长颈漏斗中逸出毛正图1图2若澄清石灰水变浑浊，则证明生成的气体是二氧化碳若木条立即熄灭，则证明二氧化碳已收集满7.实验拓展能否用其他药品代替稀盐酸和大理石？并解释原因。(1)不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是______________________________________________________________。(2)不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是______________________________________________________________。(3)不能用碳酸钠(或碳酸钾)来代替大理石(或石灰石)，原因是__________________________________________________________________________。

浓盐酸具有较强的挥发性，挥发出的氯化氢气体使二氧化碳气体不纯反应后生成的硫酸钙微溶于水附着在大理石表面，阻止反应继续进行

碳酸钠(或碳酸钾)为粉末状与酸反应的接触面积大，反应速度快，不便于收集气体例根据如图1所示实验装置，回答下列问题。基础训练(1)实验前应先进行的操作是_______________。图1检查装置气密性(2)实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______________________________________，该反应属于基本反应类型中的_______反应。

CaCO3

＋2HCl===CaCl2

＋H2O＋CO2↑复分解(3)实验室用A装置制二氧化碳时，为防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗末端需____________；C装置也可以用来制取二氧化碳，相比于A、B装置，其优点是_________________________。(4)实验室收集二氧化碳应选用___(从A～F中选择)装置，理由是______________________________________________。(5)G装置也可用来收集二氧化碳气体，气体应从___(填“a”或“b”)端进入；若用G装置干燥二氧化碳气体，G中应加入的试剂为_______。伸入液面以下E

二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应b浓硫酸能够控制反应的发生与停止(6)某同学用燃着的木条放在集气瓶瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现木条始终不熄灭，出现上述现象的原因可能是_________。能力提升装置漏气(7)实验结束时，若锥形瓶内仍有大理石剩余，处理的方法是____________________________________________________________。(8)图2装置常用来测量生成二氧化碳的体积，在水面上放一层植物油的目的是______________________________，植物油上方原有的空气对实验的结果_____(填“有”或“没有”)明显影响。图2

将试管内的废液倒入废液缸，再用水清洗大理石后放入指定容器中防止二氧化碳溶于水并与水反应没有(9)某同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水中，石灰水未变浑浊，对此他猜想是石灰水变质的缘故。但经过检验发现石灰水未变质，于是他用如图3所示装置进行了探究。①装置H中有白色沉淀产生，I中无明显现象，J中澄清石灰水变浑浊，则说明原澄清石灰水未变浑浊的原因是________________________________。②装置I的作用是________________________________。制得的二氧化碳中混有氯化氢气体检验氯化氢气体是否被吸收完全图3

命题点

1二氧化碳的性质及用途(2017台州2题4分)下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是(

)D3.(2019台州11题4分)如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是(

)A.将观察到高的蜡烛先熄灭B.不移开玻璃片，实验现象更明显C.蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点D.去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论D2.(2014台州18题4分)证明汽水中含有CO2气体，最合理的做法是(

)D4.(2017杭州24题4分)小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。(1)打开止水夹后观察到的现象是________________________________________________________________。(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有________________________。CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶溶液中出现白色沉淀NaCl[NaOH、Ca(OH)2等]5.(2018温州21题6分)人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。资料二：1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如图1所示的物质转化研究。资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。图1(1)根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质：_____________________。(2)写出布莱克实验中反应③的化学方程式：________________________________。(3)如图2，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为_______毫升。不燃烧也不支持燃烧图2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O100

命题点

2二氧化碳的实验室制取6.(2017湖州12题3分)实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是(

)A.a接cB.a接dC.b接cD.b接dA7.(2012杭州15题3分)常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐步加入足量稀硫酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是(

)A.物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关B.反应物之间必须直接接触才会发生化学反应C.块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同D.硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解B8.(2012杭州10题3分)小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用如图所示装置制取和收集一瓶CO2。你认为小张(

)A.不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水B.选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2C.选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2D.选择A、B两种装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO2C9.(2017绍兴19题6分)图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可浸入和离开白醋，以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的____(选填字母)装置；该装置虚线框中应选用乙图中的___(选填字母)装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是___________________________________________________________。AC

将燃着的木条置于矿泉水瓶口，若木条立即熄灭，则证明已收集满10.(2016衢州19题4分)正确进行实验操作，合理改进实验装置，是科学素养的重要方面。请回答下列问题。(1)如图甲是实验室制取CO2的装置，实验中收集满一瓶CO2后，应将盖有玻璃片的集气瓶_____(选填“正放”或“倒放”)在桌面上。(2)有两位同学对图甲中的气体发生装置进行了简化，简化后的装置如图乙和图丙所示，其中可行的是___。正放丙(2013温州28题6分改编)小明和小红利用如图装置，以碳酸钙和稀盐酸为原料来制取二氧化碳气体，并进行比较分析。(1)小明用图甲和图乙组合来制取二氧化碳气体，图甲中长颈漏斗伸入液面以下的目的是_______________________________。(2)小红认为图丙收集二氧化碳气体的方法比图乙更好。你认为她的理由是：______________________________________________(写出一点)。(3)实验过程中小红发现反应有快慢，请你列举一种判断反应快慢的方法：___________________________。防止生成的气体从长颈漏斗中逸出用丙装置收集气体可以直接观察二氧化碳是否集满比较相同时间内产生气泡多少12.[2016杭州37(1)(2)题6分]大量排放以CO2为主的温室气体导致全球气候变暖已得到公认。控制大气中CO2含量刻不容缓。(1)在自然界碳循环中，大气中CO2被消耗转化为有机物的主要途径是___________。大气中部分CO2会溶解于水，导致海水酸化，其反应的化学方程式是_____________________。(2)科学家提出用某些溶液来吸收CO2，从而将CO2从工业尾气中“捕捉”出来。适合“捕捉”CO2的溶液有_____________。(写出一种)光合作用

命题