2022-2023学年江西省抚州市高二上学期开学考试化学试卷及解析

2024届金溪一中高二开学考化学试卷可能用到原子量：Al-27 Na-23 C-12He-4Fe-56 P-31 Cu-64Zn-65 S-32 0-16一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。V.VmLAL(SO4)3溶液中含有mgAF+,取4mL该溶液用水稀释至4VmL,则SO，物质的量浓度为125m ,A. molL-1125m ,A. molL-136VB.125m9VmolL-1-125m .C. mol-L-154VD.125m

18Vmol-L-1【答案】A【解析】【详解】mgA伊的物质的量为n(A伊尸舄= 根据2A伊〜3so产关系式得TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"3ni tn VVmL溶液中SO4?-的物质的量为n(SO产户一x—mol=一mol,取一mL该溶液用水稀释至227 18 4m,1mol-L1,选Amol-L1,选A。36V4VmL,稀释后溶液中SO42一物质的量浓度为c(SOF)18 44Vx10-3L.均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是A.W可能是非金属元素B.X可能是氧化物C.Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应D.Y和Z在溶液中反应可能生成X【答案】C【解析】【详解】A.W可能是非金属元素，如X为NaHCCh，丫为CCh,Z为NazCCh时，W为碳元素，A项正确；X可能是氧化物，如X为ALCh,丫为AL(SO4)3,Z为NaAKh,B项正确；Y、Z之间的相互转化方式为加酸或加碱，不可能是氧化还原反应，C项错误；D.当X为A1(OH)3时，丫为AL(SO4)3,Z为NaAlCh,丫和Z在溶液中反应可生成X,D项正确：故答案为C。3.下列说法正确的是A.36gH2。的物质的量为1mol B.常温常压下，ImolCL的体积是22.4LC.0.5mol«L-'NaCl溶液中含有0.5molNa+ D.ImolCCh含有的分子数约为6.02x1023【答案】D【解析】【详解】A.36g水的物质的量为n=*=2mol,故A错误；1OB.根据n=J,常温常压下，Vm22.4Umol,所以Imol氯气的体积不是22.4L,故B错误；C.根据n=c-Vm，0.5mol-LTNaCl溶液的体积未知，不能计算出钠离子的物质的量，故C错误；ND.根据n=『，得N=ivNa，则Imol二氧化碳含有的分子数约为N=1x6.02x1()23,故D正确；故选D。.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有①ImolFeCb溶于水形成的胶体中含有Na个Fe(OH)3胶体粒子②3.9gNa2O?固体所含阴离子数为0.05Na③标准状况下，46g乙醇中含有Na个分子④常温下，2g氨气所含的原子数目为Na⑤ImolCL通入足量的水中，最多生成ImolHClO⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L⑦142gNa2sCU和NazHPCh的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NAA.1个 B.2个 C.3个 D.4个【答案】C【解析】【分析】【详解】①1个Fe(0H)3胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒个数小于Na个，故①错误；②3.9gNazCh的物质的量为n=3.9g+78g/mol=0.05mol,而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.05mol过氧化钠中含阴离子为0.05Na个，故②正确；③46g乙醇的物质的量为46g+46g/mol=lmol,含有Na个分子，故③正确；④氮气由氮原子构成，故2g氨气中含有的氮原子的物质的量为n=2g+4g/mol=0.5mol,即0.5Na个，故④错误；⑤C12和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得HC1O的物质的量小于ImoL故⑤错误；⑥56g铁的物质的量为n=56g+56g/mol=lmoL和氯气反应消耗氯气为1.5moL但氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故⑥错误：⑦Na2so4和Na2HpCh的摩尔质量均为142g/mol,故142gNa2sO4和NazHPCh的物质的量为n=142g+142g/mol=1mol,且两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故Imol混合物中含离子共3Na个，故⑦正确。故选C。.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是选项实验现象离子方程式A氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH),+2H+=Fe2++2H2OB向氢氧化镁悬浊液中滴加硫酸铉溶液，沉淀溶解Mg(OH)2+2NH>Mg2++2NH1H2OC二氧化硫使酸性高锈酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4+4H+=2Mn2++3SO^+2H2OD将新制氯水滴入含有酚猷的NaOH溶液中，溶液红色褪去Cl2+2NaOH=Cl+CIO+2Na++H2O【答案】B【解析】【详解】A.稀硝酸具有强氧化性，可将Fe?+氧化成Fe3+并生成NO气体，描述错误，不符题意；B.氢氧化镁的碱性强于氨水，满足“强碱制弱碱原理”，描述正确，符合题意；C.题给离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为5so2+2MnO：,+2H2O=2Mn"+4H++5SOj,描述错误，不符题意；D.NaOH是可溶性强碱，应拆写为Na卡和OH1正确的离子方程式为Cl2+2OH-=CE+CIO-+H2O,描述错误，不符题意：故选B。一定条件下的合成氨反应：N,+3H,、,/八，、2NHa,下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中表示的反应速率相同的是（）0v（N2）=0.03mol.E'.min1 ②v（NH3）=009moi@v（H2）=0.045mol.E1.min-1©v（H2）=0.135mol.L1.min-1A.①®@ B.①® C.①®④ D.②④【答案】D【解析】【详解】根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，可将不同物质表示的化学反应速率转化为同一物质（如N?）表示的化学反应速率，则②v（N2）=0.045mol-L；LminT,③丫（2）=0.（）150101，「・而11-1,④v（N2）=0.045mol-U'-min-1,故D项正确。故选：D。某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是NaOH溶液A.电解质溶液中Na+向b极移动b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-4OHa极是负极，发生氧化反应

D.电子通过外电路从b电极流向a电极【答案】D【解析】【分析】通过示意图可知，a电极为燃料电池的负极，b电极为电池正极，且电解质溶液为碱液，并可写出电池总反应式为CH4+2O2+2NaOH=Na2CCh+3H2O,负极反应为CH4+IOOH--8e=CO32-+7H2O,正极反应为2。2+8片+4H2O=8OH，【详解】A.原电池中，电解质溶液的阳离子向正极移动，所以钠离子向b极移动，故A正确；B.b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH;故B正确：C.a极是负极，甲烷在负极失去电子，发生氧化反应，故C正确；D.电子通过外电路从a电极流向b电极，故D错误：故答案选Do8.下列物质的沸点由高到低排列的顺序是@CH3(CH2)2CH3 @CH3(CH2)3CH3 ®(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2cH3A.④③②① B.④®①® C.②©①@ D.②④③①【答案】C【解析】【详解】碳原子个数不同的烷烧，碳原子个数越大，沸点越高，碳原子个数相同的烷煌，9.化合物(p)的分子式均为C6H9.化合物(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高镭酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】【详解】A.b为苯，对应的同分异构体可为环状烧，也可为链状燃，如HCmC-CH=CH-CH=CH2,则同分异构体不仅仅d和p两种，故A错误;

B.d编号如图对应的二氯代物中，两个氯原子可分别位于B.d编号如图对应的二氯代物中，两个氯原子可分别位于1、2,1、3,1、4,2、3等位置，故B错误；b为苯，p为饱和烧，与高镭酸钾不反应，故C错误；d、p都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则d、p所有原子不可能处于同一平面，只有力为平面形结构，故D正确;故选Do10.四氯乙烯(\>-(^)是一种衣物干洗剂，聚四藏乙烯(•&},)是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是A.它们都可以由乙烯发生加成反应得到B.它们的分子中都不含氢原子C.四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼D.它们都能发生加成反应，都能使酸性高锦酸钾溶液褪色【答案】B【解析】【分析】【详解】A..四氟乙烯可由乙快发生加成反应得到，聚四氨乙烯是由四氟乙烯发生加聚反应得到，所以二者都不能用乙烯发生加成反应得到，故A错误；B.二者都只含C和卤族元素，所以二者都不含氢原子，故B正确；C.聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键，性质较稳定，所以聚四氟乙烯中化学性质不活泼，故C错误；D.碳碳不饱和键能发生加成反应，能被酸性高锌酸钾溶液氧化而使酸性高锌酸钾溶液褪色，四氯乙烯含有碳碳不饱和键而能发生加成反应，能使酸性高镭酸钾溶液褪色，聚四氟乙烯不含碳碳双键而不能发生加成反应、不能使酸性高锌酸钾溶液褪色，故D错误：故答案为B。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。II.下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是A.C3H6、C4HB.C2H6、C2H6。C.C2H2、C6H6 D.C3H6。、C4H8。2【答案】A【解析】【分析】只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧消耗02的质量保持不变，则Imol各组分消耗氧气的量相等，据此解答。【详解】A.C4H6。2可以改写为c3H6・CO2,ImolC3H6与ImolC4HQ2耗氧量相等,符合题意，故A正确；B.C2H6。比C2H6多1个0原子，ImolC2H6与ImolC2H6。耗氧量不相同，不符合题意，故B错误：c.C2H2、C6H6最简式相同，ImolC6H6的耗氧量为ImolC2H2耗氧量的3倍，不符合题意，故C错误；D.C3H6。改写为C3H4•H2O,C4H8。2改写为C3H8・CO2,比较ImolC3H4、ImolC3H8的耗氧量，二者C原子数目相同，但C3H8中H原子数目较多，故二者各Imol耗氧量不同，不符合题意，故D错误，故选Ao12.某混合气体由两种气态燃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是A.CH4和C3H8 B.CH4和C3H4 C.C2H4和C3H4 D.C2H4和C2H6【答案】B【解析】【分析】【详解】2.24L该混合气体即0.1mol完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体己折算成标准状况）和3.6g水。即二氧化碳的物质的量为0.2mol,水的物资的量为0.2mol,则平均分子式为C2H4。CH4和C3H8的平均分子式中氢原子个数不可能是4,A错误；CH」和C3H4若按1:1混合，平均分子式为C2H4,B正确：c.C2H4和C3H4混合气体平均分子式中碳原子个数不可能为2,C错误；D.C2H4和C2H6混合气体平均分子式中氢原子个数不可能是4,D错误；故选Bo13.在120℃、lOlkPa下，amL由氢气、乙烯组成的混合气体在bmL氧气中充分燃烧后，恢复到原温度和压强，已知b>3a,且燃烧后气体体积缩小了2mL,则乙烯的体积为16b b -/b、•A—mL B.—mL C.（a—）mL D.16 8 8,b、，(a )mL16【答案】c【解析】点燃 占燃【详解】根据反应方程式2H2+。2^=2凡。值)，C2H4+3O22CO2+2H2O(g)知，C,H4充分燃烧后气体体积无变化，故燃烧后气体体积缩小了2mL是H,燃烧引起16 '的；同一条件下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，根据反应占、燃2Hz+C^T^HzCKg)可知，2mL氢气完全反应后，气体体积缩小1mL,题给燃烧后气体体积缩小了2mL,所以消耗的氢气的体积为2mL,故C,H,的体积为(a-B)mL,C16 8 8满足题意；故选C。14.100mL某混合酸中，c(HNOj为0-3mol/L, 为0.25mol/L。向其中加入3.2g铜粉，待充分反应后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是A.反应后溶液中C(Cu")为0.45mol/LB.标准状况下，生成NO的体积为448mLC.反应中转移0.09mol电子D.反应后铜有剩余，加足量稀硫酸，铜减少，但仍然有剩余【答案】BD【解析】3.2g【分析】3.2g铜粉的物质的量为05mo1,混合溶液中n(H+)=100mLxl(?64g/mol3L/mLx0.3mol/L+1OOmLx10_3L/mLx0.25mol/Lx2=0.08mol,n(NO；)=0.03mol,根据3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NOT+4H2O,H+不足，Cu和NO；过量，按照H+进行计算，据此分析；【详解】A.根据上述分析，H+不足，Cu和NO；过量，按照H+进行计算，充分反应后，溶液中n(Cu2+)=0.03mol,即c(Cu2+)=°q=0.3mol/L,故A错误；B.根据上述分析，标准状况下，产生NO体积为°，x2x22.4L/mol8=0.448L,即产生标准状况下NO的体积为448mL,故B正确；C.根据B选项分析，生成NO的物质的量为0.02moL即转移电子物质的量为0.02molx(5・2)=0.06mol,故C错误；D.根据上述分析，反应后剩余铜粉的物质的量为0.02moL剩余n(NO；)=0.01mol,加入足量稀硫酸时，OOlmolNO；全部反应时消耗Cu的物质的量为"回JX=o.oi5<20.02mol,因此加入足量稀硫酸时，铜减少，但仍然有剩余，故D正确；答案为BDo三、填空题15.现有l6.0gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量为。(2)混合气体中碳原子的个数为一(用Na表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。NaOH溶液 浓硫酸①气球中收集到的气体的摩尔质量为一。②气球中收集到气体中，电子总数为—(用Na表示阿伏加德罗常数的值，假设气体全部进入气球中)。【答案】(1)40g»mol-'(2)0.4Na (3) ①.28g・moH ®.1.4NA【解析】【分析】16.0gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L,则混合气体的总物质的量是*?6L；=0.4mol；设混合气体中CO和CO?的物质的量分别为xmol、22.4L/molymol;｛羡；£=16，解得｛>Zo.3»【小问1详解】该混合气体的平均摩尔质量为」^-=40g-moH；0.4mol【小问2详解】CO和CCh分子中都只含1个碳原子，混合气体的总物质的量是0.4mol,所以混合气体中碳原子的个数为0.4Na；【小问3详解】①二氧化碳被氢氧化钠吸收，气球中收集到的气体是CO,CO的摩尔质量为28g・moH；②1个CO分子中有14个电子，气球中收集到的气体是O.lmolCO,电子总数为1.4Na；16.碳酸蒯LazICOj，M=458g-mo「］为白色难溶固体，分解温度为900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸锄LazlCOJs'xH?。，若溶液碱性太强，会生成受热易分解的碱式碳酸制La(OH)COj已知酒精喷灯火焰温度可达1000℃。实验I：用如图装置模拟制备水合碳酸偶X Y Z W实验II：某小组通过以下实验验证制得的样品中不含La(OH)CO3,并测定La2(CO3)3・xH2。中结晶水的含量。将石英玻璃A管称重，记为m|g；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m?g；将装有试剂的装置C称重，记为mag,按如图连接好装置进行实验。请回答：(1)请写出反应中生成水合碳酸镯的化学方程式为(2)实验n的具体实验步骤为：打开K?和K3,通数分钟N2f- 一熄灭酒精喷灯- --- -重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m4g(此时装置A中固体为La2O3，M=326gmor1)；称重装置C,记为msg。①冷却到室温，称量A

②点燃酒精喷灯，加热A中样品③通入数分钟时间的N?④关闭K1和K2⑤关闭匕，打开K4⑥打开K1(3)实验H中通入氮气的目的是=(4)下列说法不正确的是oA.实验I装置的接口连接顺序为f—>b—>a—>d,e«-cB.制备水合碳酸偶时应先通入CO2,防止碱性太强生成副产物碱式碳酸镯C.根据实验记录，当喟:喏C.根据实验记录，当喟:喏=3:1时，说明制得的样品中不含La(OH)CC)3D.实验II装置B中的试剂是浓硫酸，也可通过装置B的增重量达成实验II的目的(5)计算水合碳酸胸化学式中结晶水数目x=(用含mrDi2、014的式子表示，不用化简)。【答案】(1)2LaCl3+6NH,+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3-xH2O+6NH4C1(2) ①.⑤ ②.② ③.⑥ ④.③ ⑤.④ ⑥.①(3)第一次是为了排出装置内空气，防止空气中CO2干扰实验；第二次是为了将装置中残留的C。?全部排入装置C中被吸收，减小实验误差 (4)BD【解析】【小问1详解】由题中可知反应物为LaCh、NH,、CO?、H20,则反应中生成水合碳酸偶的化学方程式为：2LaCh+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3-xH2OJ+6NH4Q故正确答案：2LaCL,+6NH,+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3-xH2OI+6NH4C1【小问2详解】实验II的具体实验步骤为：打开KrK2和K.,通数分钟N2为了排出装置内的空气，防止空气中干扰实验一⑤关闭K1、K3,打开K4一②点燃酒精喷灯，加热A中样品一熄灭酒精喷灯一⑥打开K|t③通入数分钟时间的N2为了装置中残留的C。?全部排入装置C中

被吸收，减小实验误差一④关闭K1和K2T①冷却到室温，称量A故正确答案：⑤、②、⑥、③、④、①【小问3详解】实验II中通入氮气的目的是：第一次是为了排出装置内的空气，防止空气中CO2干扰实验；第二次是为了将装置中残留的CO2全部排入装置C中被吸收，减小实验误差。故正确答案：第一次是为了排出装置内的空气，防止空气中CO?干扰实验；第二次是为了将装置中残留的CO2全部排入装置C中被吸收，减小实验误差。【小问4详解】A.装置X为洗气瓶，用其除去二氧化碳中的氯化氢，丫装置制取氨气，Z装置制取碳酸锢La2(CO3)3,由于氨气极易溶于水中，用球形干燥管防止倒吸，W装置制取二氧化碳气体，所以实验I装置的接口连接顺序为Jb-a-d,e-c,故A正确。B.制备水合碳酸铜时应先通入NE再通入C。？，故B错误。C.根据La2(CO3)3-xH2O化学式可知n(La2O3)="CO?)=1：3即当上二：一^^=3:1时，说明制得的样品中不含La(OH)CC)3,故C正确。44 326D.实验II装置B中的试剂是浓硫酸是用于吸收分解产生的水蒸气，所以不能通过装置B的增重量达成实验n的目的，故d错误。故正确答案：BD【小问5详解】如果制得的样品中不含有La(OH)CO3,则由La?(CO。?xH2O化学式知n(Lan(La2Q3)=1n(CO2)-3根据已知信息，irn-ni1为La2(CO3)3-xH2O的质量nu-mi为La2O,的质量，ms-ms为CO?的质量，B中装有浓硫酸，C中装有碱石灰，D中碱石灰的作用是防止空气中CCh和H?O进入到装置C中影响实验结果，第一次通入N2目的是排除装置中的空气,防止空气中CO2干扰实验结果，第二次通入N2将装置中残留的CO2全部排入装置C中被吸收，减小实验误差，n(La2O3)=n[La2(CO3)3-xH2O],可求出合碳酸胸化学式326(m2-m,)中结晶水数目m.-m.x= ! 18当叫』L458故正确答案：m4-m.

17.有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烧类物质，C、D都是燃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体：b的球棍模型为 ；c的相对分子质量为46,能与Na反应，但不能与NaOH液反应；D的空间充填模型为向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题：(1)A的电子式是,C中官能团的名称是。(2)B的结构简式是,该物质发生加聚反应的化学方程式为催化剂A Cu/Ag,A(3)已知B可以发生如图转化过程：BfCfCH3cHO,完成转化①、②反应的化学方程式：① ；② oH【答案】 ①.H：C：H(2).羟基(3).CH2=CH2®.nCH产CH,TH•£CH2—CHz土 ⑤.CH,=CH,+H,O3C&CHQH ⑥.2cH3cHzOH+O?->2CH,CHO+2H2O【解析】B的球棍模型为为乙烯；C的相对分子质量为46,能与B的球棍模型为为乙烯；C的相对分子质量为46,能与Na反应，但不能与NaOH液反应，则C乙醇；D的空间充填模型为 ,向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，则D为乙酸。据此分析作答。H【详解】(1)由分析可知A为甲烷，则甲烷的电子式为H：C：H；C为乙醉，其含有的官能团为羟基，故答案为：H：C：H；羟基；••H(2)B为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；其发生加聚反应后的产物为聚乙烯，化学方程式为nCH,=CH,f壬仪2—CH2王，故答案为：CH2=CH2；nCH,=CH,TL2催化剂 2 2催化剂壬CH?—CHz王.(3)乙烯与水在催化剂作用和加热条件下发生加成反应生成乙醉，则ACH/也+H2OXCH3CH2OH；乙醇与氧气在铜作催化剂加热的条件下发生催化氧A化反应生成乙醛，贝ij2cH'CHQH+CXf2cH3cHe）+2HQ,故答案为:Cu/AgA ACH产CH,+HQfCH.CH.OH；2cHeHQH+O）f2cHeHO+2HQ。2 - 2催化剂3 — 3 2 2Cu/AgJ 218.(1)根据要求回答下列问题:CH}CHj-CH-CH2-CHa.豌）和180b.H2O和H202c.C2H6和CMod.CHj-CH-CH2-CHCH,*(H 和匕岛"HCH,以上各组物质中互为同位素的是;互为同系物的是以上各组物质中互为同位素的是;互为同系物的是互为同分异构体的是,属于同种物质的是o(以上填序号)(2)表是元素周期表一部分，请用化学用语回答下列问题。Lx族IAIIA11IAIVAVAVIAVIIA02 1■-——⑦⑧3①（3）⑨[ 41.在元素①②③中，金属性最强的元素是:.上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质是.请写出元素⑤⑦形成的非极性化合物的电子式：；.非金属性最强的元素是:它在元素周期表中的位置为。(3)将等质量的锌片和铜片用导线连接并插入CuSO4溶液中，装置如图所示。①该装置中锌电极发生 反应。②反应一段时间内溶液的质量增加2克，则该时间内通过导线的电子的物质的量为molo【答案】 ①.a②.c ③.d ©.e ⑤.K HC1O4 ⑦♦：6yC工6：⑧.F⑨.第二周期第VDA族 ⑩.氧化@4【解析】【详解】(1)质子数相同中子数不同的同一种元素形成的不同核素互为同位素，则以上各组物质中互为同位素的是和'o.答案选a：结构相似分子相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，C2H6和C4H10均属于烷煌，则互为同系物的是C2H6和C4H10,答案选C;分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的是C(CH3)4和(CH3)2CHCH2cH3,答案选d；结构和性质完全相同的是同种物质，则属于同种物质的是CHCH淮淮，皿I；皿和CH-CHCH；，答案选e；CH3(2)根据元素在周期表中的相对位置可知①〜⑩分别是Na、K、Mg、AhC、S、O、F、Cl、Si,则.同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期从左到右金属性逐渐减弱，则在元素①②③中，金属性最强的元素是K；.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质是高氯酸，化学式为HCICh；.元素⑤⑦形成的非极性化合物是CO2,电子式为：6kC之6：；.同主族从上到下非金属性逐渐增弱，同周期从左到右非金属性逐渐减强，则非金属性最强的元素是F,在元素周期表中的位置为第二周期第VUA族；(3)①金属性Zn强于Cu,则该装置中锌电极是负极，发生氧化反应；②反应的总方程式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,根据方程式可知每消耗Imol锌，溶液质量增加65g-64g=lg,反应一段时间内溶液的质量增加2克，则该时间内消耗2moi锌，所以通过导线的电子的物质的量为2X2mol=4mol。19.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注.工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400C时发生反应CO(g)+2