2022-23学年人教版高二上学期化学考点解读与综合训练专题01化学反应的热效应专题检测试卷(提高卷)(解析版)

第一章化学反应的热效应

专题检测试卷(提高卷)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意)1.现有如下三个热化学方程式：H2(g)+1o2(g)=H2O(g)A//=akJmor'H2(g)+^O2(g)=H2O(l)AW=bkJmol12H2(g)+O2(g>2H2O(g)AH=ckJ•mo「下列相关表述正确的是A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值C.a=b D.2a=c【答案】D【解析】A.氢气燃烧的反应是放热反应，故A错误；B.氢气燃烧的反应是放热反应，a、b和c均为负值，故B错误；Imol氧气完全燃烧生成气态水时放出的热量高于生成液态水，则aWb,故C错误；2moi氢气完全燃烧生成气态水放出热量是Imol氢气完全燃烧生成气态水放出热量的两倍，则2a=c,故D正确：故选D。.下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化 ②将胆机加热变为白色粉末③浓硫酸稀释 ④生石灰与水反应生成熟石灰⑤水煤气的制取反应 ⑥二氧化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳A.①⑥ B.②③⑤ C.①④ D.【答案】D【解析】①液态水汽化，即水由液态变为气态，需要吸热，是物理变化过程，不是化学反应，错误；②胆帆加热失去结晶水变成白色粉末，属于分解反应，需要吸热，为吸热反应，正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，是放热过程，错误；④生石灰与水反应生成熟石灰会放出大量的热，为放热反应，错误；⑤制取水煤气的反应是碳与水蒸气的反应，是吸热反应，正确；⑥二氧化碳与灼热的碳反应，是吸热反应，正确：属于吸热反应的有②⑤⑥，故选D。.下列关于能量变化的说法，正确的是A.物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B.2Na+2H：0=2NaOH+H2f该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D.有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化【答案】C【解析】A.物质发生化学反应是旧键断裂新键形成，所以一定伴随着能量变化，故A错误；B.2Na+2H20=2NaOH+HJ是放热反应，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误：C.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确：D.氯化钠熔化，离子键断裂，没有新物质产生，有化学键断裂的是吸热过程，不一定发生了化学变化，故D错误；故选C。4.已知下列热化学方程式：(1)CH3C00H(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(1)AHi=-870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)AH3=-571.6kJ/mol则反应2c(s)+2H2(g)+C)2(g)===CH3COOH⑴的焰变为A.-488.3kJ/molB.-244.15kJ/molC.488.3kJ/molD.244.15kJ/mol【答案】A【解析】根据盖斯定律，(2)x2+(3)—⑴得2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH⑴AH=AH2x2+AH3-AHi=—488.3kJ/mol,故选A。.反应AtC分两步进行：①A—B,②BtC。反应过程中的能量变化曲线如图所示(Ei、E2、E3、日表示活化能)。下列说法错送的是()A.三种物质中A.三种物质中B最不稳定B.反应A—B的活化能为EiC.反应B->C的AH=E4-E3D.整个反应的△〃=E1-E2+E3-E4【答案】C【解析】A.由反应过程中的能量变化曲线图可知，A、B、C三种物质中，物质B的能量最高，物质含有的能量越高，物质的稳定性越弱，则三种物质中B最不稳定，A正确；B.反应物A的分子变成活化分子需吸收的能量为Ei,所以反应A-B的活化能为E”B正确；C.物质B的能量比物质C的能量高，则B—C的反应为放热反应，A//=E3-E4,C错误；D.整个反应的A〃=A”AfB+A"BfC=Ei-E2+E3-E4,D正确；故答案为C。.下列有关热化学方程式的评价合理的是()实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH(aq)—H,O(1)AH=-57.3kJ/mol,稀硫酸与稀氢氧化钢溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)一BaSO式s)+2H2O⑴△”=-114.6kJ/mol,正确B已知H+(aq)+OlT(aq)-H?。。)△//=-57.3kJ/mol,将醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合CHQOOH(aq)+NaOH(aq)=CH3coONa(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol不正确：因为醋酸的状态应为力“，不是“aq”C160gsO3气体与适量水恰好完全反应生成H2s放出热量260.6RJSO3(g)+H2O(l)-H2SO4(aq)△H=-130.3kJ/mol不正确；因为反应热△”=-260.66kJ/molD已知25℃、lOlkPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.IkJC(s)+O2(g)—CO2(g)△//=-393.51kJ/mol不正确；同素异形体要注名称：C(石墨，s)【答案】D【解析】A.反应除生成水外还生成了BaS。」沉淀，放出的热中不等于U4.6kJ，热化学方程式书写错误，评价不合理，A不合题意：B.醋酸为弱酸，反应过程中醋酸电离需要吸收一部分热量，故放出的热量小J：57.3kJ,评价不合理，B不合题意；C.该热化学方程式书写正确，但评价不合理，C不合题意：D.虽然Imol石墨燃烧放热393.51kJ,但热化学方程式中没有标明C(s)为石墨，所以评价合理，D符合题-at息;5故选D。.下列关于热化学方程式的叙述正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0,则金刚石比石墨稳定B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=-483.6kJ/mol,则△片的燃烧热为241.8kJ/molC.2Na(g)+O2(g)=Na2O2(g)A//i；2Na(s)+Ch(g)=Na2O2(g)'Hi,则A/九<A42D.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)A〃=-57.3kJ/mol,若将0.5mol/L的稀H2sCh与Imol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ【答案】C【解析】A.该反应为吸热反应，说明等物质的量的石墨具有的能量比金刚石的低，根据物质能量越低越稳定可知，石墨比金刚石稳定，A错误：B.在lOlkPa时，Imol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，比燃烧的指定产物是液态水，所以H?的燃烧热不是241.8kJ/mol,B错误：C.根据盖斯定律可得：2Na(g)-2Na(s), 物质由气态变为固态是放热的过程，即-AHz<0,所以AW1VAH2,C正确；D.题中未知酸、碱稀溶液的体积，无法保证生成的水的物质的量为Imol,故放出的热量不一定是57.3kJ,D错误。答案为C。.已知反应：①2c(s)+C)2(g)=2CO(g) A//—221kJ/mol,②H+(aq)+OIT(aq)=H2O(l)△//—57.3kJ/moL下列结论正确的是()A.碳的燃烧热大于ll0.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】A【解析】A.由反应①可知，Imol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ,CO燃烧生成CO?也会放出热量，故1mol碳完全燃烧产生二氧化碳放出的热量大于110.5kJ,所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol,A正确;.①为放热反应，反应热为-221kJ/mol,B错误：C.中和反应为放热反应，则叙述中和热时不用号，即稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol,C错误；D.弱电解质电离时需要吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应时，醋酸电离出氢离子吸热，故生成1mol水时，放出的热量小于57.3kJ,D错误；故答案为A..P4（白磷，s）=4P（红磷，s）AH=-nkJ-moF',根据以上热化学方程式，下列推论正确的是（）A.正反应是一个吸热反应B.白磷比红磷稳定C.当Imol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量D.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量【答案】C【解析】A、因P“白磷，s）=4P（红磷，s）AH=-17kJ.moir中，AH为“，是放热反应，选项A错误；B,根据原热化学方程式可得，热化学方程式4P（红磷，s）（白磷，s）△H=+17kJ・moH可知，红磷的能量比白磷低，所以红磷比白磷稳定，选项B错误；C、由热化学方程式可知，Imol白磷完全转变成4moi红磷时放出17kJ热量，选项C正确；D、根据原热化学方程式可得，热化学方程式4P（红磷,s）UP4（白磷，s）△H=+17kJ«mol-1可知，4mol红磷完全转变成Imol白磷时吸收17kJ热量，选项D错误；答案选C。.下列关于中和热测定实验的说法不正确的是A.简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失B.使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D.测酸液温度后的温度计要用水清洗后再测碱液的温度【答案】C【解析】A.简易量热计的隔热层能减少实验过程中的热量损失，A正确；B.玻璃搅拌器能上下搅动液体，使溶液混合均匀，所以使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计，B正确；C.向盛装酸的烧杯中加碱时应迅速、•次性加入，减少热量损失，C错误；D.测酸液的温度后，温度计需用水清洗后再测碱液的温度，较准确，否则温度计上残留的酸液会与碱液

反应，造成初始碱液的温度不准确，D正确;故答案为C.怫量MA.该反应为放热反应.已知化学反应A2（g）+B?（g）=2AB（g）怫量MA.该反应为放热反应2molAB(g)1molAXg)+lmolB^g)反应过程B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量a-bC.当生成1mol气态AB时，吸收一kJ能量2D.断裂1molA-A键和1molB-B键共放出（a-b）kJ能量【答案】C【解析】由题图可知，反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为吸热反应，选项A、B错误；该反应的△〃等于断裂反应物化学键所吸收能量与形成生成物化学键所放出能量的差，所以△，=+（a-b）kJ/mol,则a-b当生成Imol气态AB时,吸收一kJ能量,C正确;由题图可知,断裂lmolA・A键和ImolB-B键吸收2akJ的能量，D错误;故答案为C。.化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键的键能是形成（或拆开）Imol化学键释放（或).P-P键:吸收）的能量。已知白磷（Pj和P」O6分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能).P-P键:a,P—O键：b,0=0键：d（a、b,d均为正数）。则反应丹（白磷，s）+3C）2（g）-PjC^s）的能量变化为（）白磷A.吸收（6a-12b）kJ白磷A.吸收（6a-12b）kJ的能量B.释放（6a-12b）kJ的能量C.释放C.释放（12b-6a-3d）。的能量D.吸收(6a+3d-12b)kJ的能量【答案】C【解析】反应热及1=反应物总键能-生成物总键能，由题图可知1个P4分子中含有6个P—P键，1个巳。6分子中含有12个P-O键。则反应巳(白磷，s)+3O2(g)fO6(s)的反应热AH=(6a+3d-12b)kJmor',白磷燃烧是放热反应，AH<0,则该反应释放(12b-6a-3d)kJ的能量。C项正确；答案选C。.已知；H2O(g)=H2O(l)AH^-Q.kJmol'1C2H5OH(g)=C2HsOH(l)AH2=-Q2kJ-mol"C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH3=-Q,kJ-mol1若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为kJ)()A.Q1+Q2+Q3B.O.5(Q,+Q2+Q3)C.O.5Q2-1.5Q,-O.5Q3D.1.5Q,-O.5Q2+O.5Q3【答案】D【解析】将三个已知热化学方程式编号：①H?O(g)一凡0⑴AH尸QM-moL,②C2H50H(g)Y2H50H⑴AH2=-Q2kJ-moL,③C2H50H(g)+3C)2(g)-2co2(g)+3H2O(g)AH尸Q、kJ-moL，可得液态乙醉完全燃烧牛.成液态水的热化学方程式为C2H5OH⑴+3O?(g)—2cC)2(g)+3H2O(1)AH,利用盖斯定律可知，3x①-②+③即得目标反应热化学方程式，故AH=3AHi-AH?+AH3=(3Q「Q2+Q,)kJ-moP1,23g23g乙醇的物质的量为———=0.5mol,则放出的热量为46g•mol0.5molx(3Q,-Q,+Q3)kJ-moF1=(1.5Q,-0.5Q2+0.5Q,)kJ,故D正确。.在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g)A//=-890.31kJmol-12CO(g)+O2(g)===2CO2(g)AH=-566kJmol-'如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.96kJ,生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比约为

1：211：21：32：33：2【答案】C【解析】设燃烧后共生成CO2的物质的量为-混合气体中CH4、CO的物质的量分别为amol、bmoL石灰水过量时只生成碳酸钙，据CaCCh〜CCh得x=0.5mol,则：a+b=0.5mol,890.31kJ-moF1xamol+566kJ-moF1xbmol=262.96kJ，联立二式，解得次0.2moLb^0.3mol,a：b=2：3o15.最近有科学家发现正丁烷(C4H10)脱氢或不完全氧化也可制得1,3—丁二烯(c4H6),已知热化学方程式如下：①C4h°(g)===C4H6(g)+2H2(g)AH,=+123kJ.moP1②CJi4g)+O2(g)===C4H6(g)+2H2O(g)AH2=-119kJ.mo「③H+(aq)+OFT(aq)===H2。⑴△&=—57.3kJ•mo「下列说法正确的是A.由②可知，正丁烷(CJ^o)的燃烧热为U9kJ.mo「B.由①和②可推知：2H,(g)+O2(g)===2H2O(g)AH4=-242kJmor1C.HCl(aq)+NH,-H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJ-moP1D.由①和②可知，同质量的正丁烷(CJiio)转变为1,3—丁二烯(C4H6)所需要的能量相同【答案】B【解析】A.燃烧热是指Imol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，反应②中生成气态水，119kbmo「不是正丁烷(C4H0)的燃烧热，A错误：B.根据盖斯定律，由②一①得，2H2(g)+C)2(g)—2Hq®AH4=-242kJmor1,B正确；C.NH3,H2。是弱碱，电离过程吸热，AH大于一57.3krmo「，C错误；D.由①和②可知，同质量的正丁烷(C4Hio)转变为1,3-「.烯(C4H6)所需要的能量可能不相同，D错误；答案选B。16.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是()\uHX(aq) ►H*(aq)+X'(a<|)■V/,口〃“H.(gl+xA.已知HF气体溶于水放热，则HF的△"VO''1y/ |阴、1"，'HX(g)H(g)+X3B.相同条件下，HC1的比HBr的小C.相同条件下，HC1的(△H3+a，4)比HI的大D.一定条件下，气态原子生成ImolH-X键放出akJ能量，则该条件下A，2=+akJ/mol【答案】D【解析】A.△4代表的是HX气体从溶液中逸出过程的结变，因为HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即HF的△4>0,A错误；B.由于HC1比HBr稳定，所以相同条件下HC1的△/〃比HBr的大，B错误；(△/+△%)代表H(g)fH+(aq)的焰变，与是HC1的还是HI的H原子无关，C错误；一定条件卜，气态原子生成ImolH—X键放出akJ能量，则断开ImolH—X键形成气态原子吸收akJ的能量，即△”2=+akJ/mol,D正确；故选D。二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17.(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：O,so,+11,0反应"so,、

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太阳能一一他T%so,?•解IIso,催，歧化I瓯画―一热能—电能反应I：2H2SO4(1)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)AH,=+551kJmoP1反应HI：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH3=-297kJmor'反应II的热化学方程式：.(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N?O5(g)分解反应:2N,O5(g)―4N02(g)+02(g)其中NO?二聚为N2。』的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强P随时2N,O4(g)间t的变化如表所示(t=8时，NQ5(g)完全分解):t/min0408016026013001700Xp/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)+O2(g)AH1=—4.4kJ-moL；2NO2(g)=N2O4(g)AH2=-55.3kJ-moP1则反应N2O5(g)=2NO2(g)+^O2(g)的AH= kJ-mol-1【答窠】3SC)2(g)+2H2O(g)=2H2sO4⑴+S(s)AH2=-254kJ-moP'+53.1【解析】(1)由于反应H是二氧化硫的歧化反应，且由题意可知其氧化产物和还原产物分别为H2sO4和S,根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应II的化学方程式为3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)o根据盖斯定律，反应I与反应HI的热化学方程式相加得2H2SO4(1)+S(s)—3SO2(g)+2H2O(g)AH=+254kJ-mol',所以反应H的热化学方程式为3so2(g)+2H20(g)—2H2so4⑴+S(s)AH2=-254kJ•mol'1«(2)将己知热化学方程式依次编号为a、b,根据湍斯定律，由［xa-b得2N2O5(g)—2NO2(g)+1o2(g)AH="Hl：；”=-4.4+；.3><21dmor，=+53lkJ.mori。18.研究NOx、SO2,CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。(1)处理含CO、S02烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为CO2和单质s。已知：①CO(g)+-O2(g)=CO2(g)△”=一283.0kJ-moP1②S(s)+C)2(g)=SC)2(g)\H=-206.0kJ-morl则CO、SO2气体反应生成固态硫和CCh气体的热化学方程式是o(2)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。已知：@CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)A//=-akJmor'(a>0)②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2co2(g) =-bkJ•mo『(b>0)若用标准状况下3.36LCO将NCh还原至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为mol,放出的热量为kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(3)用CH4催化还原NO、，也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)A77,=-574.0kJ-moE1①CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2②若ImolCE将NCh还原至N2,整个过程中放出的热量为867.0kJ,则AH?=。【答案】2CO(g)+SO2(g)—S(s)+2CO2(g)AH=-270.0kJmor'0.3 '黑)-1160.0kJmo|-'【解析】(1)根据盖斯定律，将方程式①x2-②，整理可得2co(g)+SCh(g)=S(s)+2CO2(g)△"=(-283.0kJ/mol)x2-(-296.0kJ/mol)=-270.0kJ/mol；(2)由①②两个方程式可知，CO的氧化产物均为CO2,碳元素的化合价从+2升至+4,标准状况下3.36LCO为0.15mol,根据得失电子守恒可知转移电子的物质的量为0.3mol；根据盖斯定律，将方程式①x2+②整理可得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)A//=(-akJ/mol)x2+(-bkJ/mol)=-(2a+b)kJ/mol,则该过程中放出的热量u0.15/ct3(2a+b)..为 (2a+b)kJ= -kJ：,4 80(3)CH4将NCh还原至N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)2H=867kJ/mol,根据盖斯定律①+②)可得△H=g(A"i+A&)，解得△，2=-867kJ/molx2-(-574kJ/mol)=-1160kJ/mol。19.(1)已知稀溶液中，ImolH2so4与2moiNaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2sCh与NaOH反应的中和反应反应热的热化学方程式：O(2)碳的燃烧热为393.5kJ・moH,写出表示碳的燃然烧热的热化学方程式：。12CO(g)+O2(g)'\aH=-56612CO(g)+O2(g)'\aH=-566kJ-mol-'反应过程(4)25℃、lOlkPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体，放出的热量为QkJ,经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:(5)已知下列热化学方程式：@CHjCOOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AHi=-870.3kJ/mol@C(s)+O2(g)=CO2(g)AW2=-393.5kJ/niol③H2(g)+gO2(g)=H2O(l)A//3=-285.8kJ/mol写出由C(s)、Fh(g)和Ch(g)化合生成CFhCOOH⑴的热化学方程式：.［答案】gH2SO4(叫)+NaOH(叫)=£Na2so4(叫)+氏0⑴△”=-57.3kJ/molC(s)+C>2(g)=CO2(g)A//2=-393.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ-mo「C4Hl0(g)+yO2(g)=4CO,(g)+5H2O(l)AW=-16QkJ-mol12C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH,COOH(l)AH=488.3kJ•mol1【解析】(DlmolH2sO4与2moiNaOH恰好完全反应时生成2moi水，放出114.6kJ热量，则生成Imol水放出的热量是57.3kJ,所以表示H2SO4与NaOH反应的中和反应反应热的热化学方程式为!2H2SCh(aq)+NaOH(叫)=gNa2SO4(aq)+H2O(l)A//=-57.3kJ/mol=(2)C的燃烧热是指Imol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量，表示碳的燃烧热的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)A//2=-393.5kJ/mol.(3)根据图示可知，2molc0(g)和Imol02(g)反应生成2moicCh(g),放热566kJ,该反应的热化学方程式为2CO(g)+。2(g)=2CO2(g)M=-566kJ.mo「。(4)根据关系式C4H10~4CO2-CaCO3,可知产生25g碳酸钙沉淀需要:消耗,molC4H10,则丁烷的燃烧热为1616QkJ・mo「，所以表示丁烷燃烧热的热化学方程式为C4H10(g)+yO2(g)=4co2(g)+5HQ⑴△"=-16QkJ•moP1。⑸根据盖斯定律，由②x2+③x2-①得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3coOH⑴A/7=-488.3kJ-moP1.20.发射卫星时可用脚(N2H4)为燃料、二氧化氮(NO2)作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)+2C)2(g)=2NO2(g) =+67.7kJ-mol-1①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)NH=-534.0kJ-moL②-H2(g)+-I^(g)=HF(g) =一269.0kJ•mo「③H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=-242.0kJ-mor'@(1)气态月井和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式为o(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更多，试写出气态肿和氟气反应生成氮气和氟化氢气体的热化学方程式：。【答案】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1135.7kJmoF1N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)AH=-l126.0kJ-moL1【解析】⑴根据盖斯定律，由②x2-①得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g),A//=-534.0kJ-moP'x2-67.7kJ-mol-1=-1135.7kJ- ,故答案：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1135.7kJ-moF,。(2)根据盖斯定律，由②+③x4-④x2得：N2H4(g)+21^(g)=N2(g)+4HF(g)\H=-534.0kJ-moP1+(-269.0kJ-moP1)x4-(-242.0kJ-mol1)x2=-1126.0kJ-moL,故答案：N2H4(g)+2B(g)=N式g)+4HF(g)\H=-1126.0kJmor'«21.在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接获得。(1)实验方法测定反应热①中和反应反应热的测定实验中所需要使用的仪器除量热计外，还需要的玻璃仪器有为了减少实验误差，实验过程中应将NaOH溶液_(填“一次性”或“分多次”)倒入盛有盐酸的量热计内筒中；溶液混合后,准确读取混合溶液的—，记为终止温度。②实验测得在一定温度下，0.2molCH4(g)与足量Hg(g)完全反应生成CCh(g)和氏糖)吸收33kJ的热量，该反应的热化学方程式为(2)通过化学计算间接获得反应热①已知断裂ImolH—H键、1一1键、H—I键需要吸收的能量分别为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)+h(g)=2HI(g)的△4=_kJ.mol'o②已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △Wi=-90.8kJ«moll；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) a42=-571.6kJ・mol。H2(g)+；O2(g)=H2O(g) △”3=-241.8kJ«mol-'。根据上述反应计算H2的燃烧热△〃=_kJ・moH:CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)A//=_kJ-morl»

【答案】量筒、温度计一次性最高温度CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165kJ・moH-9 -285.8 -392.8【解析】(1)①测定中和反应反应热时需用量筒取盐酸和NaOH溶液，需用温度计测定溶液的温度。为减小热量损失，NaOH溶液应一次性加入；溶液混合后，用温度计测定混合溶液