初中化学人教九年级上册第三单元物质构成的奥秘-课题原子的结构

观察与思考通过下面两张图片，你获得了哪些信息？原子的体积很小。探究新知观察图片，你发现了什么？1.原子不是一个实心球体。2.原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。一、原子的构成3.原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。4.一个质子带1个单位的正电荷，一个电子带1个单位的负电荷。观察与思考观察下表，你有什么发现？交流与讨论（1）原子中，质子数=核外电子数=核电荷数；（2）原子中的质子数不一定等于中子数；（3）不是所有的原子都含有中子，如普通氢原子中不含有中子。原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。典例精析【例题】下列关于原子的说法正确的是（）A．原子核带负电，核外电子带正电B．是化学变化中的最小粒子C．原子都是由质子、中子和电子构成的D．原子的质子数和中子数相同分析：原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，大多数原子的原子核中含有质子和中子，极少数原子的原子核中不含有中子，所以原子的质子数和中子数不一定相同，故A、C、D三项错误，B项正确。B2.已知原子的核电荷数，可以确定它的()A.相对原子质量B.质子数

C.中子数D.电子数BD1.原子（普通的氢除外）的原子核是()A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.不能再分B跟进训练观察与思考观察电子分层排布示意图，你有什么发现？1.核外电子的分层排布二、原子核外电子的排布交流与讨论电子层离核远近能量高低二三四五六七低高近远离核最远的叫做最外层。最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子数不超过2个。电子在原子核外是分层排布的。2.原子结构示意图原子结构示意图可以直观、形象地表示电子的分层排布。以硫原子结构示意图为例：硫原子结构示意图原子核核电核数电子层该电子层上电子数观察与思考观察1～18号元素的原子结构示意图，你发现原子种类与原子结构有何关系吗？交流与讨论原子种类与原子结构的关系：原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子金属原子非金属原子8个（He为2个）比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定易失电子易得电子既不易得电子，也不易失电子稳定不稳定不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质。【例题】下列五种微粒中，最易失去电子的是

（填字母序号，下同），最易得到电子的是

，已达到稳定结构的是

。元素化学性质比较相似的是

。典例精析分析：最外层电子数少于4的原子容易失去电子，最外层电子数多于4的原子容易得到电子，最外层电子数为8（只有一个电子层时电子数为2）的结构为稳定结构，最外层电子数相同的元素化学性质相似。ACEBDBD2.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A．氯原子的核电荷数为17B．氯原子最外层有7个电子C．氯原子的质子数为17D．在化学反应中氯原子容易失去电子D跟进训练1.原子是由多种微粒构成的，而决定元素化学性质的是（）A．核外电子数B．最外层电子数C．质子数D．中子数B观察与思考金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？三、离子归纳与小结1.离子的定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。2.离子的形成：阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子原子失去1个电子得到1个电子4.离子的分类离子阳离子——带正电荷，如Na＋、Ca2＋阴离子——带负电荷，如Cl－、SO42－3.离子的符号及其意义：在元素符号或原子团的右上角标出离子所带的电荷数及电荷的正负，数字在前，正负号在后，当数字为1时省略不写。2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？原子得失电子后电子层有何变化？原子得失电子的数目与离子所带的电荷在数值上是相等的。原子得电子时电子层数不变，原子失电子时，电子层数比原来减少一层。特别提醒：原子得失电子形成离子时只是核外电子发生改变，核内质子数不变。交流与讨论原子与离子的区别与联系：原子离子阳离子阴离子区别结构电性表示法联系阳离子原子阴离子得电子失电子得电子失电子质子数=核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数不带电带正电带负电元素符号阳离子符号阴离子符号【例题】下列说法中正确的是（）A．结构示意图为的粒子一定是氖原子B．M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14C．Na和Na+的化学性质相同D．原子变成离子时，得失电子都有可能D典例精析分析：结构示意图为的的粒子还可能氧离子、氟离子、钠离子、镁离子等，A项错误；核电荷数是12的M2+的核外电子数为10，B项错误；Na的最外层电子数为1，Na+的最外层电子数为8，二者的化学性质不同，C项错误；原子得电子变成阴离子，失电子变成阳离子，D项正确。跟进训练1.核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（

）A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子2.Mg和Mg2+这两种粒子具有相同的（

）A．电子数B．质子数C．电子层数D．化学性质DB观察与思考从下表中你发现了什么？1.与质子和中子相比，电子的质量可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。2.原子的质量很小，如此小的数据书写、使用均不方便。四、相对原子质量归纳与小结相对原子质量

定义:以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。表达式:（1）相对原子质量

原子的实际质量，它是一个

。（2）原子的实际质量越大，它的相对原子质量数值

。（3）相对原子质量的单位是

。原子实际质量的单位是

。不等于越大“1”(书写时一般不写出)千克比值相对原子质量与原子实际质量的比较：交流与讨论观察下表，你发现相对原子质量与质子数和中子数有何关系？观察与思考原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656相对原子质量=质子数+中子数原子得失电子形成离子后，质量是否发生改变？与质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，因此原子得失电子形成离子后，其质量可以认为是不变的。【例题】下列说法中，错误的是（）A.作为相对原子质量标准的碳原子是由6个中子和6个质子构成的B.相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念，它们的单位都是kg

D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和C典例精析分析：相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，其单位为“1”，它与原子的实际质量不是一个概念，C项错误。1.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A.质子数和电子数B.核电荷数

C.中子数和电子数D.质子数和中子数D跟进训练2.为解决电力紧缺问题，我国将加强核能的开发和利用。钚是可用于核电开发的放射性元素，已知钚的相对原子质量为244，核内有150个中子，则它的核外电子数为（）A．244B．160C．150D．94D3.已知铯原子的核外电子数为55，中子数为82，下列说法正确的是（）A．铯原子的质子数为82B．铯原子的相对原子质量为137gC．铯原子的核电荷数为55D．铯属于非金属元素C原子