2022年~2022年高考化学真题化学实验综合题汇编(习题版)

2018〜2020年高考化学真题化学实验综合题[2020新课标I]为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题:(1)由FeS0「7H,0固体配制0.10mo卜LtFeSO/容液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、 (从下列图中选择，写出名称)。(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应,并且电迁移率(取)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。阳离子“8X108/(mi.s-i-V-i)阴离子“8X108/(m2S-l-V-l)Li+4.07HCO34.61Na+5.19NO37.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.62SO248.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入 电极溶液中。(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol-L-i.石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=<,(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为,铁电极的电极反应式为。因此，验证了Fe2+氧化性小于,还原性小于=(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSC)4溶液中加入几滴Fe2(SOp3溶液，将铁电极浸泡一段时间,铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是。12020新课标H］苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：COOK COOK COOH(j^)+KMnO4->jX^+MnO, +HCl->jX^+KCI名称相对分子质量熔点/沸点/力密度/(gmL-i)溶解性甲苯92-95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右开始升华)248—微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤:(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锦酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上门慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。(3)纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000molL-i的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。回答下列问题：(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为(填标号)。A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL(2)在反应装置中应选用冷凝管(填“直形”或“球形')，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是.(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是;该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理O(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是o（5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于（填标号）。A.70% B.60% C.50% D.40%（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中的方法提纯。[2020新课标HI]氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClOj和NaClO,探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放MnC>2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 b中采用的加热方式是 ,c中化学反应的离子方程式是 采用冰水浴冷却的目的是 。d的作用是 ，可选用试剂 （填标号）。A.Na2s B.NaCl C.Ca（OH）2 D.H2s（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， 干燥，得到KCIO3晶体。（5）取少量KOO?和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变•2号试管溶液变为棕色，加入Cd4振荡，静置后Cd4层显—色。可知该条件下KCIO3的氧化能力NaClO（填“大于”或“小于》[2020江苏卷]羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、酸等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为C1CHCOOH+2NaOHTHOCHCOONa+NaCl+HOAH<02 2 2实验步骤如下：题21B图步骤I：在题21B图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃,过滤得粗产品。步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。①步骤1中，题21B图所示的装置中仪器A的名称是一一；逐步加入NaOH溶液的目的是_X_。0步骤2中，蒸馈烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是0步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率。_（填“增大”或“减小”）；去除活性炭的操作名称是▲C④步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是一[2020浙江7月选考]硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备NaSO-5HOe223 2合成反应：so+NaCO=NaSO+CO2NaS+3SO=2NaSO+3S2 2 3 2 3 2 2 2 2 3TOC\o"1-5"\h\zNaSO+SJ-blaSO2 3 223滴定反应：I+2NaSO=2NaI+NaSO2 223 246已知：NaSO-5H。易溶于水，难溶于乙醇，50C开始失结晶水。223 2实验步骤：I.NaSO制备：装置A制备的SO经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH223 2约为7时，停止通入SO气体，得产品混合溶液。

2.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到NaS0-5HO产223 2品。.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用NaSO-5HO产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，

223 2计算NaSO-5HO含量。223 2请回答：(1)步骤1单向阀的作用是；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是»(2)步骤H下列说法正确的是。A.快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D.可选用冷的NaCO溶液作洗涤剂2 3(3)步骤IH①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏T蒸播水洗涤T( )T( )T( )一( )T( )T开始滴定。A.烘干B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是 o③滴定法测得产品中NaSO-5H。含量为100.5%,则NaSO-5H。产品中可能混有的物质2232 223 2是O[2020年山东新高考]某同学利用Cl?氧化KtMnO」制备KMnC^的装置如下图所示（夹持装置略）:已知：钵酸钾（K,MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO2-+2HO=2MnO-+MnO1+4OH-4 2 4 2回答下列问题：<1）装置A中a的作用是；装置C中的试剂为 ；装置A中制备Cl2的化学方程式为。（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnOj产率降低，改进的方法是.（3）KMnO.常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO,溶液加入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO,溶液起始读数为15.00mL,此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为（填标号）。A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00mL（4）某FeCO-2HO样品中可能含有的杂质为Fe（CO）、HCO-2HO,采用KMnO滴定法测24 2 22432242 4定该样品的组成，实验步骤如下：I.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2sO4溶解，水浴加热至75℃o用cmol.L-i的KMnC^溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnC）4溶液匕mL。H.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,力口入稀H2sO4酸化后，在75℃继续用KM11O4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnOj溶液％mL。样品中所含HCO-2HO（“=126g的质量分数表达式为。224 2下列关于样品组成分析的说法，正确的是（填标号）。7-l=3时，样品中一定不含杂质VV_L越大，样品中HCO-2HO含量一定越高V 224 22C.若步骤I中滴入KM11O4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnOj溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高[2020天津卷]为测定CuSC>4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题:I.甲方案实验原理：CuSO+BaCI=BaSOJ+CuCI4 2 4 2实验步骤：(1)判断SO42-沉淀完全的操作为 。(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。(4)固体质量为wg,则c(CuSO)= mol-L-io4 (5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得C(CuSO4)(填“偏高”、“偏低”或“无影响II.乙方案实验原理：Zn+CuSO=ZnSO+Cu4 4Zn+HSO=ZnSO+HT2 4 4 2实验步骤：①按如图安装装置(夹持仪器略去)②……③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。⑤将CuSO,溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录⑦处理数据（6）步骤②为o（7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是（填序号）。a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响Zn粉质量为ag,若测得H,体积为bmL,已知实验条件下P（H）=dg-L-i,则2 2<?（CuSO4）mol-L-i（列出计算表达式）。（9）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO） （填“偏高”、“偏低”4 或“无影响（10）是否能用同样的装置和方法测定MgSC>4溶液的浓度：（填“是''或''否"）。［2019新课标1］硫酸铁链［NHqFeBOJxH?。］是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁镂，具体流程如下:（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，中探究采用废铁屑来制备硫酸铁镂，具体流程如下:（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，（2））步骤②需要加热的目的是 =铁屑中含有少量硫化物 （填标号）。西。山A B（3）步骤③中选用足量的乜0,理由是 溶液要保持pH小于0.5。方法是 . ,温度保持80-95℃,采用的合适加热方式是,反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为C D o分批加入H?。?，同时为了 回答下列问题:(4)步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁镀晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁钺晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁钱晶体的化学式为。[2019新课标II]咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5C,100℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单j樱(K,约为10-6,易溶于水及乙醇)约3%~10%,还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。浓缩液浓缩液-►粉状物 ►咖啡因索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：索氏提取器3.虹吸管3.虹吸管甲(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是,圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒.(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是 ,与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是o(3)提取液需经“蒸馈浓缩'’除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是。“蒸储浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸储头、温度计、接收管之外，还有(填标号)。A.直形冷凝管B.球形冷凝管 C.接收瓶D.烧杯(4)浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收o(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是。

[2019新课标HI]乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司+CHjCOOHCOOH浓H2s+CHjCOOHCOOH浓H2s+(CHjCOhO. 1M △水杨酸精酸耐水杨酸醋酸肝乙酰水杨酸熔点/℃157-159-72-74135-138相对密度/(gcm-3)1.441.101.35相对分子质量138102180乙酰水畅酸实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酎10mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4go回答下列问题：(1)该合成反应中应采用加热。(填标号)A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有£(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有£填标号)，不需使用的名称)。ABD(3)①中需使用冷水，目的是。(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是，以便过滤除去难溶杂质。(5)④采用的纯化方法为。(6)本实验的产率是%。n.[2019天津]环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：JkFcCI,6H；O,A环己饵胞和食款水 卜燥过渡操作3[J—STi 粗产品♦作2 (沸点83℃)L►水相(弃去)(沸点161°C)回答下列问题：I.环己烯的制备与提纯(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为，现象为。(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为，浓硫酸也可作该反应的催化剂，TOC\o"1-5"\h\z选择FeCl-6H0而不用浓硫酸的原因为(填序号)。3 2a.浓硫酸易使原料炭化并产生S。2FeCl-6H0污染小、可循环使用，符合绿色化学理念3 2c,同等条件下，用FeCl,6HO比浓硫酸的平衡转化率高3 2②仪器B的作用为。(3)操作2用到的玻璃仪器是。(4)将操作3(蒸储)的步骤补齐：安装蒸储装置，加入待蒸储的物质和沸石，，弃去前储分，收集83℃的微分。[I.环己烯含量的测定

在一定条件下，向。g环己烯样品中加入定量制得的8molBr,与环己烯充分反应后，剩余的Br与足2 2量KI作用生成I,用cmoLL-i的NaSO标准溶液滴定，终点时消耗NaS。标准溶液nmL（以上2 223 223数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下：②②Br+2KI：^=I+2KBr③③I+2NaSO2NaI+NaSO246（5）滴定所用指示剂为=样品中环己烯的质量分数为（用字母表示）。（6）下列情况会导致测定结果偏低的是（填序号）。a.样品中含有苯酚杂质b.在测定过程中部分环己烯挥发NaSO标准溶液部分被氧化22312019江苏］丙快酸甲酯（CH三C~COOH）是一种重要的有机化工原料，沸点为103〜105 实验室制备少量丙快酸甲酯的反应为浓HQ（：H=C_CO（）H+CH>（）H-工—■»（：H=C—（；00CH>+H2（）实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14g丙快酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2c溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2so4干燥、过滤、蒸储，得丙快酸甲酯。

TOC\o"1-5"\h\z(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是▲ 。(2)步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是一4_；蒸」烧瓶中加入碎瓷片的目的是 ▲ 。(3)步骤3中，用5%Na2co3溶液洗涤，主要除去的物质是▲:分离出有机相的操作名称为(4)步骤4中，蒸播时不能用水浴加热的原因是 ▲ 。|2()19北京］化学小组实验探究SO?与AgN03溶液的反应。(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNC>3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。①浓H2sO4与Cu反应的化学方程式是 ②试剂a是o(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2sO3、Ag2s或二者混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2s难溶于水)实验二：验证B的成分沉淀B沉淀B6MM也溶液c过反眄也也吗沉淀Di.洗涤干净ii.过量稀盐酸①写出Ag2sO3溶于氨水的离子方程式：o②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀Fo推断D中主要是BaSO3进而推断B中含有Ag3O3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有AgzSOy所用试剂及现象是o(3)根据沉淀F的存在，推测SO3的产生有两个途径：4途径1：实验一中，SC)2在AgNC)3溶液中被氧化生成Ag2so4，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，S02被氧化为S03进入D。实验三：探究S0工的产生途径4①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有：取上层清液继续滴加BaC4溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含AgzSOf做出判断的理由：。②实验三的结论：。(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是(5)根据物质性质分析，S02与AgNC)3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO"生成。4(6)根据上述实验所得结论：o14.【2019浙江4月选考|某兴趣小组在定量分析了镁渣［含有MgCOrMg(OH)2、CaCOrAl20rFe2O3和SQ］中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCbGH?。)。相关信息如下：①700c只发生MgCOa和Mg(OH)2的分解反应。②NH4cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。请回答：(1)下列说法正确的是OA.步骤I,煨烧样品的容器可以用生烟，不能用烧杯和锥形瓶B.步骤HI,蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量C.步骤HI,可以将固液混合物C 先过滤，再蒸氨D.步骤IV,固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤(2)步骤III,需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象(3)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。①含有的杂质是。②从操作上分析引入杂质的原因是。(4)有同学采用盐酸代替步骤II中的N%。溶液处理固体B,然后除杂，制备Mg。2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：金属离子PH开始沉淀完全沉淀A13+3.04.7FC3+1.12.8Ca2+11.3一Mg2+8.410.9请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体B―>a—>( )―>( )―>( )—>( )—>( )—>( )—>MgCl2溶液一*产品。a.用盐酸溶解b.调pH=3.0 c.调pH=5.0 d.调pH=8.5e.调pH=11.0f.过滤 g.洗涤［2018新课标I卷］醋酸亚铭［(CH3coO)gr-2Hp］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铝还原为二价铭；二价铭再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铭。实验装置如图所示。回答下列问题：锌粒+氧化锌(1)实验中所用蒸储水均需经煮沸后迅速冷却，目的是。仪器a的名称是。(2)将过量锌粒和氯化铝固体置于c中，加入少量蒸憎水，按图连接好装置，打开Kl、K2,关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。②同时c中有气体产生，该气体的作用是。(3)打开K3,关闭K1和K2oc中亮蓝色溶液流入d,其原因是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥。(4)指出装置d可能存在的缺点.〔2018新课标II卷］13H2。(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用KsFeCiOp?13H2。作感光剂，以KjFeCN))溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2KJFe(Cq)J42FeQO,+3K2C2O4+2CO2：；显色反应的化学方程式为(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。CuO①通入氮气的目的是O②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有、.③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是.④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是:(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2s酸化，用CmoLL-iKMnO,溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2so酸化，用cmol-L-iKMnC)4溶液滴定至终点，消耗KMnC)4溶液Vml。该晶体中铁的质量分数的表达式为.［2018新课标111卷］硫代硫酸钠晶体(Na2s2。3・5%0,"=248 )可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)已知：K^BaSO^=1.1x10-10,K^BaSQ),=4.1xl0-5o市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验:

试剂：稀盐酸、稀H2so4、BaC^溶液、Nagc）3溶液、4。2溶液实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸储水②固体完全溶解得无色澄清溶液③ ④ ,有刺激性气体产生⑤静置， @ （2）利用KzCjO7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的中，加蒸储水至 。②滴定：取0.00950moLL-i的标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应：CrO"+6I-+14H+JI+2C13++7HO。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：27 2 2L+2S,0,2-^=S4062-+2I-o加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%（保留1位小数）。[2018海南]某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥.纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有的洗气瓶（填试剂名称）。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有co?的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸憎水，振荡.过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚儆溶液,溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是（填标号）。A.N%。 B.Na202c.NaOH D.Na2cO3②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为0[2018北京卷]实验小组制备高铁酸钾（KFeOQ并探究其性质。资料：0FeO,为紫色固体，微溶于K0H溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。（1）制备KzFeO,（夹持装置略）①A为氯气发生装置。A中反应方程式是（镒被还原为Mn2.）。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=^=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有.（2）探究IqFeO,的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否KzFeO,氧化了C1-而产生Cl2,设计以下方案：方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案H用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将用FeO,溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有Cl2产生。.由方案I中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是KzFeC^将C1-氧化，还可能由产生（用方程式表示）。.方案II可证明K2FeO4氧化了C1-.用KOH溶液洗涤的目的是。②根据KzFeOq的制备实验得出：氧化性Cl?FeO：-（填“〉”或"V”），而方案H实验表明，CL和FeO”的氧化性强弱关系相反，原因是 / 4

③资料表明，