第一章第二节 化学计量在实验中的应用课件PPT讲义

第二节化学计量在实验中的应用你熟悉的知识：质量：4g32g36g分子数：2个

1个2个

宏观（质量）

微观(分子数)?[疑问]：2H2+O22H2O点燃[想一想]：1、曹冲称象的故事解决问题的主导思想是什么？

2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？（化整为零，化大为小）（积小成大，聚微成宏）原子、离子、分子与可称量的物质之间通过什么建立联系呢？学生

学校学生集体班级（难见、难称量）（可见、可称量）微观粒子宏观物质粒子集体请思考：如何快速判断学校有多少学生？物质所含微粒数(个)物质的质量(g)物质的量班级:衡量学生多少的学生集体物质的量:衡量粒子多少的粒子集体①是专用名词，四个字不可拆分。②表示含有一定数目粒子的集体。③微观粒子指原子、分子、离子、质子、中子、电子等。（2）符号：（3）单位：一、物质的量

衡量微观粒子多少的物理量。

国际单位制的7个基本物理量之一1、物质的量（1）定义：n摩尔（mol）（4）注意：12支铅笔称一打[疑问]每一基本物理量的单位都有它的标准物理量单位标准质量千克国际千克原器物理的量摩尔?质量：2×2g1×32g2×18g2H2+1O22H2O点燃4g32g36g已知:一个H2分子的质量为

3.32×10-24g,求2gH2的分子数？一个H2O分子的质量为

2.99×10-23g，求18gH2O的分子数？6.02×1023个1摩尔2、摩尔（2）符号：（3）规定：（1）定义：（4）注意：是物质的量的单位，简称“摩”mol含有6.02×1023个粒子的集体叫做1mol①mol只能表示微观的微粒②mol注明微粒的性质③mol后面的微粒只能用化学式表示问:2molH2的分子数和原子数各为多少?2mol×6.02×1023个=1.204×1024个分子数:原子数:2mol×2×6.02×1023个=2.408×1024个×3、阿伏加德罗常数（2）符号：（4）规定：（1）定义：4、微粒数(N)与物质的量(n)的关系6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数它是一个物理量，衡量每摩微粒的数目NA12g12C(含6个质子、6个中子)含有的碳原子数是阿伏加德罗常数，数值为6.02×1023（3）单位：mol-1n=NA

NN(个)n(mol)×NA(mol-1)÷NA(mol-1)问题讨论下列表示方法或说法是否正确？为什么？

1、物质的量即物质的数量

2、摩尔是国际七个基本物理量之一

3、1摩氢；5mol原子氮；

4、2摩尔的大米含1.204×1024个米粒

5、2molH2molH2O2molNaCl6、阿伏加德罗常数就是6.02×1023√[练一练]1、1.204×1024

个H原子中约含有_____molH22、0.3molH2SO4含有---------molH,------molS，------molO;-----------------------个硫酸分子.3、1molNa2CO3中约含有_____molNa+、______molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。213×6.02×10234×0.30.32×0.30.3×6.02×10231物质的量(n)(mol)

物质质量m(g)

×NA

÷NA微粒数(N)(个)？问题讨论二、摩尔质量

1、定义：2、符号：4、规律：单位物质的量的物质所具有的质量。1mol物质所具有的质量。Mg•mol-13、单位:1摩尔任何微粒或物质以克为单位时，在数值上与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。摩尔质量在数值上等于该物质的式量，永远不变

1、1molH2SO4的质量就是硫酸的摩尔质量吗？

4、1molH和1molH+的质量及摩尔质量相同吗？思考讨论2、氧原子的摩尔质量是多少？

3、2molH2O的摩尔质量是多少？不是16g•mol-118g•mol-1相同5、2molCu的质量是多少？2mol×64g•mol-1=128g5、物质的量(n)和质量(m)的关系n(mol)

m(g)

×M(g•mol-1)÷M(g•mol-1)n=Mm6、微粒数(N)与质量(m)的关系N(个)n(mol)×

NA(mol-1)÷NA(mol-1)m(g)

×M(g•mol-1)÷M(g•mol-1)1、求9克水中有多少个水分子。知识运用2、求6.02×1022个氧分子的质量。n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)N(H2O)=n(H2O)×NA=9g÷18g/mol=0.5mol=0.5mol×6.02×1023

mol-1=3.01×1023n(O2)=N(O2)/NA=6.02×1022÷6.02×1023mol-1==0.1mol=0.1mol×32g/mol=3.2gm(O2)=n(O2)×M(O2)

物质的量这个物理量的建立，就象是一座桥梁把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起来了。知识小结物质的量微粒个数物质质量÷NA×NA÷M×M1、物质的量和摩尔2、阿伏加德罗常数和6.02×10233、摩尔质量和式量微粒数(N)与质量(m)的关系N(个)n(mol)×

NA(mol-1)÷NA(mol-1)m(g)

×M(g•mol-1)÷M(g•mol-1)练习:1、2molOH-质量为

，摩尔质量为

，含质子的物质的量为

，电子数是

。34g17g•mol-118mol1.204×10252、6.02×1022个Mg2+为

g，含电子

mol。3、1.5molCaCO3含CO32-

g,含Ca2+

个。4、等物质的量的SO2和SO3，分子数之比为

，氧元素质量比为

.等质量的SO2和SO3，分子数之比为

，氧元素质量比为

.9.03×1023902.411:12:35:45:65、下列说法中正确的是（）

A、6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

B、氧的摩尔质量是16g/molC、1mol任何物质都含有6.02×1023个粒子

D、含有6.02×1023个粒子的物质是1mol6、下列说法中不正确的是（）

A、1mol任何物质的质量在数值上等于它的式量

B、0.1molNa+、NH3、OH-、F-均含有NA个电子

C、等质量的O2和O3含有的氧原子数相等

D、1molO2的质量就是NA个氧气分子的质量之和DA三、气体摩尔体积1、决定物质体积的因素（1）物质粒子数的多少（2）物质粒子本身的大小（3）物质粒子之间距离的大小2、1mol固体、液体的体积（V=m/ρ）

物质质量/g粒子数

密度条件体积FeAlPbH2OH2SO456272071898NANANANANA7.8g·cm-32.7g·cm-3

11.3g·cm-31

g·cm-31.83g·cm-320℃20℃20℃4℃20℃7.2cm310cm3

18.3cm318cm353.6cm31mol固体或液体的体积是不同的，固体或液体的体积是由粒子本身的大小决定的结论：3、1mol气体的体积（标准状况下，V=m/ρ）

物质质量/g粒子数

密度条件体积H2O2CO2标况标况标况23244NANANA0.0899g·L-11.429g·L-1

1.977g·L-122.4L22.4L

22.3L结论：（1）同温同压，1mol任何气体的体积大致相同。（2）1mol任何气体的体积主要由分子间平均距离决定，同温同压，分子间平均距离几乎相等4、气体摩尔体积（1）定义：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L（2）符号:VmolVm（3）数值；（4）单位：22.4（在标准状况下）L/mol或L•moL-1（5）注意：①标准状况简称“标况”:00C、1atm(1.01×105Pa)②气体物质的量是1mol，不管是纯净物还是混合物③定义时22.4L/mol是近似值，计算时为常数④温度压强改变，Vm也改变(T↑或P↓，Vm↑)巩固练习：1、判断下列叙述是否正确?A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。B．1molO2的体积约为22.4L。C．1mol氖气和1mol氧气体积相同。D．标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气(任意比)的体积约为22.4L.E．22.4LO2所含分子数一定大于11.2LCO2所含分子数。F.标准状况下，1mol水的体积约为22.4L。G.常温常压下，2LHe与2LO2所含的分子数相同。√√5、有关气体摩尔体积的计算（1）V=m/ρVm=M/ρρ=M/VmM=ρ•Vm已知气体式量，求标况下密度：Mg/molρ=22.4L/molM=22.4L/mol×ρg/L已知气体标况密度，求式量：（2）气体体积(V)与物质的量(n)的关系n=Vm

VV(L)n(mol)×Vm(L/mol)÷Vm(L/mol)标况下：Vm取22.4（3）气体体积(V)与质量(m)、微粒数(N)的关系N(个)n(mol)×

NA(mol-1)÷NA(mol-1)m(g)

×M(g•mol-1)÷M(g•mol-1)÷Vm(L/mol)V(气体L)×Vm(L/mol)标况下：Vm取22.4思考：2个H2和1个O2的物质的量之比为多少?

标况下的体积比又为多少?N1/N2=n1/n2=V1/V2（气体）物质分子数之比等于物质的量之比等于气体在标况下的体积比6、不同物理量在计算中的应用质量：2H2+1O22H2O点燃4g32g36g分子数：2NA

1NA2NA化学方程式的系数表示物质的量物质的量：2mol1mol2mol计算:要得到18gH2O,需消耗H2多少mol?

标况下O2多少L?2H2+1O22H2O点燃36g2mol22.4L18gn(H2)V(O2)上下单位相同左右单位相当作业：（要有计算过程）1、计算下列气体在0℃、101kPa下的体积（1）0．5mol的任何气体（2）96gSO2

2、同温同压下，质量相同的N2

、CO2

、Cl2

、CH4

、O2五种气体所占的体积由大到小的排列顺序为

。3、250gCaCO3与足量的盐酸反应，计算产生的CO2在0℃、101kPa下的体积是多少L？4、1mol碳完全燃烧，生成CO2气体标准状况下的体积为多少升？将所得的CO2气体全部通入澄清石灰水，能得到沉淀多少克？（用物质的量关系解题）注意：上下单位相同，左右关系相当。7、阿伏加德罗定律及其推论（1）阿伏加德罗定律

在同温、同压条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或原子）。（2）气体状态方程：PV=nRTP：压强V：体积n：物质的量R：常数T：温度（三同换一同）①同温同压下，气体体积比与物质的量之比（3）阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗在化学上的贡献：分子学说、阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律相等V1：V2=n1：n2③同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比⑥同温同体积，气体的压强与物质的量PV=nRT⑤同温同压，气体密度比与摩尔质量之比②同温同压下，气体体积比与微粒数之比相等V1：V2=N1：N2V1：V2=M2：M1相等④同温同压，相同体积的气体质量与摩尔质量相等m1：m2=M1：M2ρ1：ρ2=M1：M2相等P1：P2=n1：n22、171gAl2(SO4)3中,含

molAl3+,

molO，SO42-中电子总量为

mol。1、含有相同原子个数的SO2和SO3，质量比为

，摩尔质量比为

，物质的量比为

，其中所含氧原子个数比为

，硫原子个数比为

.3、在标准状况下，4gH2,11.2LO2,1molH2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________,质量最大的是________,体积最小的是________4:516:154:38:94:31675H2H2H2OH2O课堂练习4、同温同压下，相同质量的气体A和B，已知A的体积大于B的体积，则两种气体的摩尔质量的大小关系正确的是（）B5、下列条件的两种气体的分子数一定相等的是（）A、M（A）＞M（B）B、M（A）＜M（B）C、M（A）＝M（B）D、不能确定A、同质量不同密度的C2H4和COB、同温度同体积的C2H6和NOC、同温度同压强的CO和N2D、同体积同压强的N2和C2H4ABCC6、同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H6，两瓶一定具有相同的（）A、质量B、分子数C、碳原子数D、密度7、同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H6和C2H2的混合气体，两瓶一定具有相同的（）A、质量B、原子总数C、碳原子数D、密度8、同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为（）

A、28B、60C、32D、44AD9、同温同压下，已知某气体A的密度与氢气密度之比为8，某容器充满H2重108g，若现充满气体A重114g，且A气体的相对分子质量为（）

A、28B、44C、32D、16《化学计量在实验中的应用》答案1~5BDCCA6~10BDBCC11~15ADBAD16~20BC

BD

CD

BCB21~26ACCABCC27.(1)m(2)2mNA(3)22.4mMMM28.0.5mol29.2:8:1;2:8:130.11.2L;131.(2)Cl;Mn;KMnO4;HCl;1:5;10mol32.解：设CO、CO2的物质的量分别为x、y，由已知条件可得：

44g/mol•x+28g/mol•y=10.0gX+y=6.72L22.4L/mol解得：x=0.2molY=0.1mol得m(CO)=0.2mol×28g/mol=5.6gm(CO2)=0.1mol×44g/mol=4.4gV(CO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48LV(CO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L答：CO和CO2的质量分别为5.6g和4.4g，体积分别为4.48L和2.24L。32.解：依题意,有:n(CO)+n(CO2)=6.72L22.4L/mol=0.3moln(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=10.0g解得：

n(CO)

=0.2moln(CO2)=

0.1mol得m(CO)=0.2mol×28g/mol=5.6gm(CO2)=0.1mol×44g/mol=4.4gV(CO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48LV(CO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L答：CO和CO2的质量分别为5.6g和4.4g，体积分别为4.48L和2.24L。33、解：设反应的硫酸的物质的量为x,溶液中Ca2+的物质的量为y,依题意Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O1mol1mol0.3molx1mol=1mol0.3molx

解得：X=0.3molm(H2SO4)=0.3mol×98g/mol=29.4g2HCl~CaCO3~Ca2+2mol1mol0.3moly2mol=1mol0.3moly

解得：y=0.15molN(Ca2+)=

0.15mol×6.02×1023/mol=9.03×1022第二章复习第二节化学计量在实验中的应用一、理解时分清几组概念1、物质的量和摩尔2、阿伏加德罗常数和6.02×10233、摩尔质量、1mol物质的质量和式量4、气体摩尔体积和1mol气体的体积5、常温常压、同温同压和标准状况1、物理量及其单位（物质的量、质量和微粒数）二、计算时注意的几个问题2、微粒性质（分子、离子、原子、质子或电子）3、NA和6.02×1023、Vm和22.4L/mol的使用三、记住基本公式N(个)n(mol)×

NA(mol-1)÷NA(mol-1)m(g)

×M(g•mol-1)÷M(g•mol-1)÷Vm(L/mol)V(气体L)×Vm(L/mol)标况下：Vm取22.4PV=NNARTPV=nRTPV=mMRTPM=ρRT四、计算物质摩尔质量（式量）的方法1、M=m/n2、M=NA×m粒子3、M=m粒子12C/124、M=ρ×Vm=22.4ρ(标况)5、同T、P，M1：M2=ρ1：ρ26、同T、P、V，M1：M2=m1：m27、同T、P、m，M1：M2=V2：V1适用于任何物质适用于气体五、做计算题注意的问题1、步骤：解、设、答2、以“物质的量”为中心3、上下单位相同，左右单位相当4、尽量多用“关系式”第一节化学实验基本方法复习一、化学实验安全1、化学药品的存放安全和使用安全2、仪器的正确的操作方法3、操作安全的“五防”二、混合物的分离和提纯分离方法分离物质主要仪器操作要点过滤蒸发蒸馏萃取从液体中分离出不溶的固体物质从溶液中分离出溶解固体从互溶的液态混合物中分离出沸点较低的物质用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来漏斗烧杯玻璃棒