电解质离子反应罗桂山审高考一轮复习

第6讲电解质 离子反响〔建议2课时完成〕［考试目标］1•了解电解质概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4•了解离子反响概念、离子反响发生条件。了解常见离子的检验方法。掌握离子共存的规律。［要点精析］、电解质、非电解质的概念电 解 质非电解质定义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物相同点都是与溶解性无关的化合物不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电与常见物质类别的关系离子化合物和局部共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等例1.以下物质属于电解质的是〔 〕A.SO2B.CuC.氨水DA.SO2B.CuC.氨水D.NaCI文档来自于网络搜索解析：电解质应该是化合物，铜〔解析：电解质应该是化合物，铜〔单质〕、氨水〔混合物〕不是电解质；电解质的导电条件是在水溶液里或熔化状态下，氯化银虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下导电,因此它是电解质；电解质导电必须是用化合物本身电离出自由移动的离子而导电， 不能是发生化学反响生成的物质导电， 如二氧化硫水溶液导电，是由于二氧化硫与水反响生成的亚硫酸能导电，所以二氧化硫不是电解质；蔗糖、 酒精等化合物，无论是固态或其水溶液都不导文档来自于网络搜索电，这些化合物是非电解质。文档来自于网络搜索答案：D、E、F、H。、强电解质与弱电解质的概念强电解质弱电解质概念在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一局部电离成离子的电解质电离程度完全局部溶液里粒子水合离子水合分子、水合离子物质结构离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物与常见物质类别的关系通常为强酸：与常见物质类别的关系通常为强酸：HCI、H2SO4、HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等绝大多数盐：NaCI、CaCO3、CH3COONa等通常为弱酸：CH3COOH、HF、HCIO、H2SH2CO3、H2SQ3、H4SQ4等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等极少数盐、水根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，可将其划分为电解质、非电解质。电解质有强、弱之分，强电解质、弱电解质的本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。 电解质在水中的溶解程度和电离程度可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解质(如醋酸),在水中溶解程度小的不一定是弱电解质(如硫酸钡)。文档来自于网络搜索三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性1电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。强电解质在水中完全电离，属不可逆过程，溶液中不存在强电解质的电离平衡：HCI=H++Cl- Ba(OH)2=Ba2++2OH- (NH4)2SO4=2NH4++SO42-文档来自于网络搜索弱电解质在水中局部电离，属可逆过程，溶液中存在弱电解质的电离平衡；弱电解质在水溶液中的电离趋势很小，并且，多元弱电解质的电离是分步进行的，书写弱电解质的电离方程式常用符号"":文档来自于网络搜索+-NH3H2O NH4+OH+--+2-H2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO3电解质溶液是电中性的，即阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷电量相等。不同，电解质溶液之所以能够导电,

溶液导电能力的强弱与溶液中离子另一种物质参加的量不同，电解质溶液之所以能够导电,

溶液导电能力的强弱与溶液中离子另一种物质参加的量的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。文档来自于网络搜索例2•如图是向不同电解质溶液中参加另一种物质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，属于图中曲线的是( )。文档来自于网络搜索氢氧化钡溶液中滴加同浓度的硫酸至过量醋酸溶液中滴入氨水至过量澄清石灰水通入二氧化碳至过量氢硫酸中通入二氧化硫至过量答案：AC四、离子反响1概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反响称为离子反响。离子反应的共同特点是某种或某些离子浓度的降低。 文档来自于网络搜索2•离子反响的发生条件生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，如 Ba2+、Ca2+、Mg+与SQ2-、CO2-等反响生成沉淀BsT+CO2-=CaCOj、Ca2++SQ2-=CaSO(微溶);ClT、Fe3+等与OH也反响生成沉淀如文档来自于网络搜索2+ 3+Cu+2OH=Cu(OH)2J,Fe+3OH=Fe(OH)3J等生成弱电解质：女口 OH、CHCOO PQ3-、HP©-、H2PQ-等与H+发生反响： OH + HOCHCO衍K=CHCOOH—些酸式弱酸根与OH反响：HCO+OH=CO2-+"OHPO2-+OH=PQ3-+H2O;NH++OH=NH・H2O等。文档来自于网络搜索生成气体(挥发性物质)：如CO2-、S2-、HS、HSQ等易挥发的弱酸的酸根与 H+常生成气体CG2+2H+=COf+HzOHS+bf=HaSfo文档来自于网络搜索发生氧化复原反响：具有较强复原性的离子与具有较强氧化性的离子如 「和Fe3+发生2「+2Fe3+=l2+2Fe2+;在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响如 NO3-和「在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下那么不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下那么由于发生 2S2■+SO32-+6H+=3SJ+3H2O反响不能共存。在原电池、电解池中的离子反响也属于这一类型。 文档来自于网络搜索其它条件还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如 Fe'+和SCN-、C6H5O-，发生如下络合反响Fe3++SCN- L[Fe(SCN)]2+;能水解的阳离子跟能水解的阴离子(如 AI3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、CIO-)在水溶液中也能发生反响等。 文档来自于网络搜索离子反响方程式离子反响方程式是用实际参加反响的离子所表示的在溶液中进行的反响， 它表达了某一一类反响的实质。离子反响方程式的书写有如下两种不同的方法："写、拆、删、查"四步法先写出正确的化学反响方程式。将方程式两边易溶于水易电离的强电解质改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质那么保存化学式。微溶于水的强电解质，假设以溶液的形式存在， 那么改写为离子，假设以浊液的形式存在，那么应保存化学式； H2SO3、H3PO4通常也保存化学式。文档来自于网络搜索HSO4-可以拆写为H+和SO42-，也可以不拆写，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：HCO3-、H2PO4、HPO42-、HS-等。文档来自于网络搜索删除两边没有参加反响的离子， 化简各物质的系数成最简整数比， 检查方程式两边各原子数是否平衡，电荷总数是否平衡。 文档来自于网络搜索离子反响实质法分析反响物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反响物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 文档来自于网络搜索判断反响物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、 水、气体或者发生氧化复原反应。文档来自于网络搜索综合上述两步写出离子方程式并配平。例3.以下离子方程式中不正确的选项是(碳酸氢钙溶液跟盐酸反响：Ca(HCQ)2+2H+=CsT+2HO+2COfB.碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br-C.将金属钠参加水中：Na+2H2O=N0+2OH+HjD.将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-文档来自于网络搜索解析：检查离子反响方程式的书写是否正确是高考中的常见题型， 考生应从如下四个方面展开思考：①明确哪些物质能“拆〞 ，可写成离子形式(如A选项中的Ca(HCGh是易溶于水易电离的盐)，哪些物质不能“拆〞，必须写化学式；②检查离子方程式是否配平时，要注意原子守恒和电荷守恒(C项方程式两边的电荷不守恒)：③看反响是否能发生及是否符合反响的实际；④要有“量〞的概念，即：一定物质的量的物质溶于水时电离出离子的种类及物质的量，发生反响的离子种类和物质的量。 文档来自于网络搜索答案：AC离子反响的应用(1)物质检验与含量测定：只要对其中特定的离子进行检验或测定即可， 不必对物质的所有构成离子进行检验和测定。定量测定的方法包括酸碱中和滴定法、 氧化复原滴定法、沉淀

滴定法、络合滴定法等。 文档来自于网络搜索附：常见离子的检验离子所用试剂或操作现象相关方程式+NH4加浓碱液、△产生刺激性气味气体，且使湿润红色石蕊试纸变蓝NH4+OH也NH3?+H2OMg]加过量NaOH溶液产生白色沉淀Mg2++2OH=Mg(OH)2Jai3+加过量氨水，后加NaOH产生白色沉淀，加NaOH时沉淀溶解Al3++3NH3?H2O=AI(OH)3J+3NH4+AI(OH)3+OH=[AI(OH)4]-+2H2OFe2+加NaOH溶液产生白色沉淀，后迅速变灰绿，最终变红褐色沉淀Fe2++2OH=Fe(OH)2J4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)33+Fe加KSCN溶液溶液变血红色Fe+SCN=[Fe(SCN)]+Ag加NaCI溶液，后加稀HNO3产物白色加稀HNO3后不溶Ag++Cl=AgCIJci-力口稀hno3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀Ag+Cl=AgCIJBr-力口稀HNO3酸化的AgNO3溶液产生淡黄色沉淀Ag++Br=AgBrJI-力口稀hno3酸化的AgNO3溶液产生黄色沉淀Ag+I=AgIJSO4 物质的制备与纯化加HCI酸化的BaCl2产生白色沉淀Ba2++SO42=BaSO4JSO32-加盐酸后，产生气体，通入品红试液，加热产生无色刺激性气味气体，且使品红试液褪色，加热后恢复原色2H++SO32=SO2T+H2ONO3-加Cu和浓H2SO4,加热浓缩产生红棕色气体，溶液变蓝Cu+2H2SO4(浓)+2NaNO3—CuSO4+Na2SO4+2NO2f+2出0PO4 生活中的应用离子共存问题近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。 从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题， 但这类题的区分度都比拟高。离子共存与离子反响是一个问题的两个方面， 离子不能共存必然是离子反响发生的结果， 讨论离子共存也就是对离子反响发生条件的判断。 另外，离子共存问题又比拟综合， 往往涉及多种离子之间的反响，有时还要考虑环境因素的影响。 文档来自于网络搜索例4.在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是( )3+ + - - 2+ + - -A.AlAgNO3CIB.MgNH4NO3CI加AgNO3溶液，后加稀HNO3产生黄沉淀，加酸后沉淀溶解3Ag+PO4=Ag3PO4J++Ag3PO4+3H=3Ag+H3PO4CO32-加盐酸后，产生的气体通入澄清石灰水产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊2H+CO3=CO2f+H2O0J-Ca+20H+CO2=CaCO3J+H2OHCO3-加热，产生的气体通入澄清石灰水产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊2NaHCONa2CO3+CO2T+H2OCa2++2OH+CO2=CaCO3J+H2O2++2-- 2++-2C.BaKSClD.ZnNaNO3S04答案：AC解题说明：1.首先从化学根本理论和概念出发，理清离子反响的规律和 离子共存〞的条件。在中学化学中要求掌握的离子反响规律主要是离子间发生复分解反响和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒〔离子、分子〕可形成络合离子等。 离子共存〞的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比拟、归纳整理而得出。 因此解决离子共存〞问题可从离子间的反响规律入手，逐条梳理。 2•审题时应注意题中给出的附加条件： 〔1〕酸性溶液〔H+〕、碱性溶液〔0H「〕、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 『或0H-的浓度为文档来自于网络搜索1X1O-10mol/L的溶液等。⑵有色离子MnO—〔紫色〕、Fe3+〔黄色〕、Cu2+〔蓝色〕、Fe2+〔浅绿色〕、Fe〔SCN〕2+〔血红色〕。〔3〕Mn。4「，NO3「等在酸性条件下具有强氧化性。 〔4〕S2O3I在酸性条件下发生氧化复原反响： S2O3_+2H+=SJ+SO2T+H2O〔5〕注意题目要求“大量共存〞还是“不能大量共存〞。3•审题还应特别注意以下几点：〔1〕注意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响。如： Fe2+与NO3「能共存，但在强酸性条件下〔即Fe2*、NO3H+相遇〕不能共存；Mn与C「在强酸性条件也不能共存； S2「与SO32「在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下那么不能共存。 〔2〕酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱 〔OH一〕、强酸〔H+〕共存。文档来自于网络搜索［过关训练］一、单项选择题1•能说明醋酸是弱电解质的事实是〔〕醋酸溶液的导电性比盐酸弱醋酸溶液与碳酸钙反响，缓慢放出二氧化碳醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子的浓度为 0.001mol/LTOC\o"1-5"\h\z2•以下物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是〔 〕A.氨气 B.硫酸 C.氯化氢 D.硫酸钠3•以下物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是〔 〕A.干冰 B.CaCO3 C.醋酸 D.酒精以下说法正确的选项是〔 〕A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C.强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子D.不同弱电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电能力就相同5.能用“H*+OH==H2O"表示的反响是〔 〕A.H2SO4与Ba〔OH〕2反响 B.H?S与NaOH反响C.H2SO4与Cu〔OH〕2反响 D.HNO3与KOH反响等体积等物质的量浓度的 NaHCO3溶液和Ba〔OH〕2溶液混合，离子方程式正确的选项是〔 〕HCO3+OH=H2O+CO322HCO3+Ba〔OH〕2=BaCO3 +2H2O+CO3HCO3+Ba2++OH=BaCOsJ+H2O2HCO3+Ba+2OH=BaCOsJ+2H2O+CO3以下反响离子方程式正确的选项是〔 〕A.向氯化铝溶液中参加过量氢氧化钠溶液： Al+40H-=[AI〔OH〕4]-B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳： C02+H2O+2C6H5O—2C6H5OH+CO32-文档来自于网络搜索向小苏打溶液中参加醋酸溶液：HCOJ+H+=CO2^+H2O向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe'++B「2+4CI戈档来自于网络搜索&Ca〔H2PO4〕2不能和碱性肥料同时施用。为同时施用分别含 N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCI③Ca〔H2PO4〕2④〔NH4〕2SO4⑤氨水，最适宜的组合是〔 〕文档来自于网络搜索A.①③④B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤以下物质属于非电解质的是〔〕金属铝 B.硫酸钡 C.酒精 D.石灰水以下事实中能证明氯化氢是共价化合物的是〔〕A.氧化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢不易分解 D.氯化氢溶解可以电离以下说法能适合于任何一种电解质溶液的是〔〕阴、阳离子总数相等 B.每个阴、阳离子所带的电荷数相等C.都存在着未电离的溶质分子 D.该电解质溶液呈电中性某无色溶液参加氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，那么该溶液中〔 〕—定含有SQ2「B.—定含有Ag+C.至少含有SQ2「或SO2「或Ag+ D.—定含有Ag+、SQ2「以下各组中两个溶液间的反响，均可用同一离子方程式表示的是〔 〕CHCOOH和Na2CQ与CHCOO!和NaHCOAgNO和HCI与A@SO和HCIBaCI2和NqSQ与Ba〔OH2与"SQKOH和CHCOONH与Ba〔OH2与NHCI以下四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反响有〔〕TOC\o"1-5"\h\zA.1个 B .2个 C .3个 D .4个在某溶液中有K>H>SQ2：NO「，那么溶液中溶质的种类最多为〔 〕A.3种 B .4种 C .5种 D .6种在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是〔 〕+ 3+ 2一 一 + + 一 2一NH、AI、SQ、NOB.K、Na、NO、SOC.K+、MnO「、NH+、NO「D.Na+、K+、HCO一、NO「今有三个氧化复原反响： ①2FeCb+2KI=2FeCI2+2KCI+I2 ②2FeCl2+CI2=2FeCI3文档来自于网络搜索_ 2+ 一一③2KMnO+16HCI=2KCI+2MnCb+5Cl2f+8H2O假设某溶液中有Fe和I一共存，要氧化除去I一而又不影响Fe2+和CI一。可参加的试剂是〔 〕文档来自于网络搜索A.CI2B.KMnOC.FeChD.HCI在pH=1的含有Mg2*、Fe2*、AI3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是 〔〕①CI-②NO3-®SO42-④S2-A.①②B.②③C.③④D.①③将0.05moINaOH固体分别参加到100mI以下液体中，溶液的导电能力变化最小的是〔〕

A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸溶液 D.0.5mol/LKCI溶液文档来自于网络搜索向某澄清的石灰水中不断通入 CO2，以下图像能根本表达溶液导电能力与通入 CO2的量的关系的是〔二、双项选择题〕文档来自于网络搜索导电以下电离子方程式量的关系的是〔二、双项选择题〕文档来自于网络搜索导电以下电离子方程式错误的选项是NaHCO3=Na++H++CO32「\17导电能力+SO4=Na+H+S(04“导电勢TOC\o"1-5"\h\zC.H2S04=2H++SO42_D.KCIO3=K++C「+3O2「 '、/22-以下离子方程式书写正确的选项是〔：Qi ..'A.碳酸钙与盐酸反响 CO32^+2H+=CO2f+H2O C °B.硫酸和氯化钡溶液反响 Ba2++SO42一=BaSO4JC.氢氧化钠和少量氢硫酸反响 2OH_+H2S=S2「+2H2O2+ 3+D.铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu=2Fe+3Cu以下反响既是离子反响，又是氧化复原反响的是〔 〕A.二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B.二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸Zn粒与稀硫酸反响制取氢气TOC\o"1-5"\h\z在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是〔 〕—— 2一 + 2一 —2一K、Cl、MnO4、SO4B.Na、SQ3、NO3、CO3C.Na+、NO3一、SO42一、HCO3—D.Na+、SO42一、S2一、Cl—只能表示一个化学反响的离子方程式的是〔 〕Cu〔OH〕2+2HCI=CuCI2+2H2O Cu〔OH〕2+2H=Cu+2H2O文档来自于网络搜索FeSO4+Ba〔OH〕2=Fe〔OH〕2J+BaSO4JFe2++SO42一+Ba2++2OH一=Fe〔OH〕2J+BaSO4J文档来自于网络搜索^2 Ba〔OH〕2+H2SO4=BaSO4J+2出0 Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4J+2H2O文档来自于网络搜索TOC\o"1-5"\h\z2+ 2+ 2HCl+FeS=Fe+H2ST2H+FeS=Fe+H2ST对于离子反响H—+NH3=NH2—+H2T的正确说法是〔 〕A.属于置换反响B.被氧化的是H一H2既是氧化产物又是复原产物 D.每产生1个分子H2必转移2个电子以下离子在强碱性溶液中能大量共存的是〔 〕A.K+、Na+、Ba2+、Cl— b.Na+、Cl—、CO32—、K+C.NH4+、SO42一、K+、S2— D.Al3+、Cl一、K+、NO3对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中错误的选项是〔

A.K+、NaA.K+、Na+、ClNO3B.Cu2+、N03—、OH—、ClC.CO32—、OH—、Cl—、K+D.MnO4、K、H+、Cl在PH=0的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是(A.Ca2、Al3、CO3、ClB.Ca2、NH4、NO3、ClC.Ba2+、Na+、S2—、Cl—D.Zn2+、NO3—、SO42—、K+以下各组离子因发生氧化复原反响而不能共存的是(还是后者滴入前者，反响现象A.H+、Na+、ClO—、Cl—B.Na+、OH—、HSO3—、Ba2+C.OH—、S—、Na+、ClO—D.H+、Fe2+、Cl—、NO3—31•以下各组物质的稀溶液相互反响还是后者滴入前者，反响现象A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOHC.Na[Al(OH)4]和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2文档来自于网络搜索.以下反响的离子方程式书写正确的选项是 ()A.硫酸铝溶液中参加过量氨水： Al3++3OH— Al(OH)3电解饱和食盐水：2Cl+2H2O 'H2T+C12f+20H碳酸钙与盐酸反响： CaCO3+2H+—Ca2++CO2f+H2O硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe2++2H++H2O2 Fe3++2H2O文档来自于网络搜索.关于酸、碱、盐的以下各种说法中，正确的选项是( )A.化合物电离时，生成的阳离子含氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子含氢氧根离子的是碱C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D.NH4CI电离的电离方程式是： NH4CI=NH4++Cl-，所以NH4CI是盐.以下反响的离子方程式一定正确的选项是( )-2-A.二氧化硅与氢氧化钠溶液反响： SiO2+2OH==SiO3+H2O向水玻璃中滴入盐酸： SiO3+2H+H2O==H4SQ4J向明矶溶液中滴入氢氧化钡溶液至 Al3+恰好完全沉淀：Al+SO4-+Ba+3OH-==BaSOqJ+Al(OH)3^向碳酸氢钙溶液中参加足量的氢氧化钠溶液： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3$+H2O.假设把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有： Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是( 确的操作顺序是( )。文档来自于网络搜索2+ +_2+A.BafAgfCu+ 2+ 2+C.AgfBafCu能正确表示以下反响的离子方程式是(A.硫酸铁与氢氧化钡溶液反响： Ba2++B.Cu2+fBa2+fAg+文档来自于网络搜索D.Ba2+fCu2+fAg+文档来自于网络搜索)=BaSOj钾和水反响：K+ K++20H+Hf文档来自于网络搜索小苏打与烧碱溶液反响： HCO一+OH=CO一+HO小苏打与盐酸反响：HCO一+H+=COf+H2O文档来自于网络搜索以下离子方程式中，正确的选项是〔 〕足量KOH滴入Ca〔HC02溶液：CsT+2HCO「+2OH=CaCOj+CQ2_+2H0文档来自于网络搜索CO通入澄清的石灰水中：Cs2++CO+2OH=CaCOj+HO_ 2_硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： CuSO+OH=Cu〔OH〕2J+SO稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2f文档来自于网络搜索一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为减缓反响速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的〔〕 酸中参加适量的〔〕 文档来自于网络搜索A.NaOH〔固〕索B.H 2OC.NH 4CI〔固〕D.CH3COONa固〕文档来自于网络搜〔〕〔〕B.AlCl3、MgC2、NaOHH2SQ溶液文档来自于网络A.盐酸、Na^CO、CaCb、AgNO溶液搜索2、KOHNaaSO、MgSO溶液文档来自C.NazSQ、NaOHBa2、KOHNaaSO、MgSO溶液文档来自于网络搜索只用一种试剂就可以鉴别的物质组是 〔 〕NaCI、KN@AICI3、Fe〔NQ〕3Fe、FeOCuOFeSCuSMnOKOHHCI、BaCl2、KCI、AICI3K2CO3、Nal、Na2CO3、NaCI、Na2SO4以下离子反响方程式书写不正确的有〔 〕铁粉放入硫酸铁溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+钠投入硫酸铜溶液NNa+Cu&ZNh+Cu向CuSO溶液中滴加NaOH溶液:Cu+2OH=Cu〔OH〕4实验室制取二氧化碳：CaCO+2H=Ca+COf+H2OTOC\o"1-5"\h\z某溶液中有Ca2+、NH+、Mg+、Fe2+和AI3+五种离子，假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液 文档来自于网络搜索微热并搅拌， 再参加过量盐酸，溶液中的阳离子根本不减少的是 〔 〕。+ 2+ 2+ 3+A.NH4 B.Mg C.Fe D.AI4.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后到达如下平衡： Ca〔OH〕2〔固〕——CF+2OH参加以下溶液可使Ca〔OH〕2减少的是〔 〕。A.Na2S溶液 B.AICI3溶液 C.NaOH溶液 D.NH4CI溶液将铁屑溶于过量盐酸后，A.硫酸 B.氯水将铁屑溶于过量盐酸后，A.硫酸 B.氯水向以下溶液中通入过量A.氢氧化钙饱和溶液C.醋酸钠饱和溶液再参加以下物质，会有三价铁生成的是 〔〕C.硝酸锌 D.氯化铜 文档来自于网络搜索CO最终出现浑浊的是〔〕B. 苯酚钠饱和溶液氯化钙饱和溶液〕D.以下溶液长期暴露在空气中会变质的是〔A.NaOH溶液 B.Na2SO溶液C.FeSO溶液D.CuSQ溶液三、非选择题填空47.按要求书写以下离子方程式(1)在NaOH溶液中通入过量SO2 文档来自于网络搜索向氯化铁溶液中通入H?S气体 文档来自于网络搜索在碳酸氢钠溶液中参加过量的澄清石灰水 填空47.按要求书写以下离子方程式(1)在NaOH溶液中通入过量SO2 文档来自于网络搜索向氯化铁溶液中通入H?S气体 文档来自于网络搜索在碳酸氢钠溶液中参加过量的澄清石灰水 文档来自于网络搜索⑷向NaHSQaq)中逐滴滴加Ba(OH)2(aq)至中性档来自于网络搜索⑸往FeS溶液中通入一定量的 Cl?，使一半的Fe2+被氧化档来自于网络搜索48.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示请答复：“0〞点为什么不导电；a、b、c三点pH值由大到小的顺序为；a、b、c三点中醋酸的电离度a最大的一点是点； 0 假设使c点溶液中的CHC0O勺浓度提高，在如下措施中可选择。(填标号)A.加热B.加浓盐酸C.加固体KOHD.加水E.加固体NaAcF.加Zn粒文档来自于网络搜索实验49.现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、CDo每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在下表中有沉淀生成；"T〞表示有气体生成)文档来自于网络搜索(1)据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为(“一〞表示无明显现象;A；B；C；D(2)写出上述实验过程中有关物质间反响的离子方A+B；C+D;A+C；50.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+、Mg2+等4种金子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计种方案。所选试剂及顺序如下：文档来自于网络搜索甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶属阳离了如下四液程式:乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液丙方案

丁方案

试答复NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、NazS溶液Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液⑴你认为可行的方案是： 方案，反响的离子方程式有： 文档来自于网络搜索。文档来自于网络搜索

⑵方案不可行的原因是：。文档来自于网络搜索万案不可行的原因是：。文档来自于网络搜索万案不可行的原因是：。文档来自于网络搜索简答51•某同学发布了三份无色溶液检测报告，结果如下〔水电离的 H+、OH-忽略不计〕离子浓度(mol/L)离子浓度(mol/L)离子浓度(mol/L)离子浓度(mol/L)+Na0.1小2+Cu0.22+Ba0.5NO3-1.52+Mg0.3Cl-0.6离子浓度(mol/L)离子浓度(mol/L)+Na0.1Cl-0.2+K0.5NO3-0.32+Mg0.3SO42-0.4溶液〔1〕中所含全部离子及其浓度溶液〔3〕

部离子离子浓度(mol/L)离子浓度(mol/L)+Na0.1Cl-0.9+Ag0.5NO3-0.32+Mg0.3溶液〔2〕中所含全部离子及其浓度中所含全及其浓度请分析判断：上述三份检测结果是否可靠，假设不可靠，说出理由。溶液〔1〕结果是否可靠，理由溶液〔2〕结果是否可靠，理由溶液〔3〕结果是否可靠，理由52•甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下 10种离子：Fe3+、Ba2+、Pb2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、C「、CH3COO「、OH「中的各不相同的5种。假设单独排放，造成环境污染。如果将甲、乙两厂的污水，按适当比例混合，经再沉淀后，排放出的污水转变为无色澄清的溶液。污染程度大为降低。又经测定，甲厂污水的 pH值大于7。推；文档来自于。；文档来自于。文档来自于〔1〕 甲厂污水中含有的 5种离子可能是网络搜索〔2〕 乙厂污水中含有的 5种离子可能是网络搜索53.4C时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下:溶解度、X溶质溶剂AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O(液)170g9.2g1.5X0「4g33.3gNH3(液)86g97.2g0.8g0g上述四种物质在液氨中发生复分解反响的化学方程式为，在水中发生复分解反响的离子方程式为。〔1〕往AlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液，实验过程的现象为 有关反响的方程式为 。文档来自于网络搜索往Na[AI(OH)]4溶液中逐滴参加稀盐酸，实验过程的现象为 ,有关反响的化学方程式为 。文档来自于网络搜索(3)上述两道练习中，假设颠倒两种反响物的滴加顺序，将产生什么现象？请写出有关反响方程式。计算推断题将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴参加I.OOmol•的NaOH溶液。当参加的NaOH的体积Vi=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH参加量逐渐增加。当NaOH的体积V2=650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3?750mL时，沉淀量不再改变。文档来自于网络搜索最初参加的50mLNaOH溶液的作用是什么？答：。(2)计算所用硫酸的浓度。试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的 CO2气体，充分反响后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请答复以下问题： 文档来自于网络搜索由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。假设通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的 KOH溶液的物质的量浓度为多少?文档来自于网络搜索(深圳外国语学校 石凤祥)答案：、二选择题12345678910DABCDCABCB11121314151617181920DCDDCACDBD21222324252627282930ADBCCDBDBBCABBDACCD31323334353637383940ADBCCDABBDCDABBDABBC414243444546BBDBDBCBD三、非选择题(1)OH-+SO2=HSO3-3+ 2+ | +2Fe+H2S=2Fe+SJ+2H⑶HCOf+Ca2+OH-=CaCO3j+H2O2H++Ba2++SQ2-+2OH=BaSOj+2HO2+ 3+⑸2Fe+8I-+5Cl2=2Fe+10CI-+412(1)无自由移动的离子(2)cab(3)c(4)ACEF(1)稀硫酸、碳酸钠、氢氧化钡、稀盐酸(2)CO32+2H=CO2f+H2O;OH-+H=H2O;Ba2+2OH-+2H+SO4=BaSO4J+2出0文档来自于网络搜索⑴乙 Ag++C「==AgCIJ Ba2++SO42-==BaSO4JCu2++H2S==CuSJ+2H+文档来自于网络搜索Mg2++2OH-==Mg(OH)2J⑵甲力口Na2SO4后，当Ba2+沉淀的同时因有大量SO42-存在，故Ag+也同Ba2+一块沉淀下来丙加NaCI、Na2SO4使Ag+、Ba2+逐一沉淀下来后，再加NaOH溶液会使Cu2+、Mg2+同时沉淀下来丁参加Na2S后不但同时产生Ag2S、CuS沉淀且S2-水解还会产生Mg(OH)2沉淀文档来自于网络搜索2+(1)不可靠，原溶液无色，不会有 Cu⑵不可靠，Ag+和CI-不能共存(3)不可靠，分析结果中阴阳离子电荷不平衡(1)C「、CH3COO「、OH「、SO42-、Na+; (2)Fe3+、Ba2+、Pb2+、NO3-、H+文档来自于网络搜索55.2AgCI+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2JAg++c「=AgCIJ(1)随着NaOH滴入，产生白色沉淀，继续滴入，NaOH会继续和沉淀反响，沉淀逐渐消失；Al3++3OH—==AI(OH)3J,AI(OH)3+OH