共价键【教材精讲精研】 高一化学 （人教版2019必修第一册）

第四章

物质结构

元素周期律思维课堂第三节化学键课时2共价键学习目标1.结合典型实例认识共价键的形成过程和形成条件；2.

了解共价键、极性键、非极性键和共价化合物的概念；3.

能熟练的用电子式表示共价化合物的形成过程。

H2O(l)

100℃

H2O(g)

2000℃

H2(g)+O2(g)思考：水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？说明：水分子内部的氢原子和氧原子之间存在相互作用。物理变化（物质的聚集状态发生变化）化学变化（原子重新组合）感受共价键的存在思考：为什么2个氯原子结合成氯分子？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？+17ClCl+17+17+17共用电子对+17+1+17+1HClHCl

··

·Cl

··：H

·＋→

Cl

··

··H

··

··认识共价键的形成1.概念:原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。2.成键粒子：原子3.成键本质:共用电子对对两个原子的相互作用。5.共价键成键的原因:通过共用电子对，各原子最外层电子数目达到稳定结构，体系的总能量降低。4.成键元素：同种或不同种非金属元素原子之间（稀有气体元素除外）。共价键思考：HCl中，为什么H显+1价,而Cl显-1价?极性键：共用电子对偏向一方原子的共价键H2中的原子为何不显电性？非极性键：共用电子对不偏向一方原子的共价键共价键种类HH

··电子对不偏移共用电子对不偏向任何一个原子两个原子均不显电性非极性共价键

Cl

··

··

H

··

··电子对偏向Cl共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键的原子呈正电性或负电性极性共价键下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？（1）F2（2）O2

（3）NH3（4）CH4

（5）SO2

非极性键非极性键极性键极性键极性键共价键种类极性键成键原子不显电性一方显正电性，一方显负电性非极性键同种元素不同种元素电子对有偏移电子对没有偏移共价键类型成键元素成键特征成键结果思考：哪些常见物质中含有共价键？举例说明。共价化合物①非金属单质。如：H2、O2

等②非金属氧化物。如：H2O、CO、CO2等③非金属氢化物。如：HCl、NH3等⑤大多数有机化合物。如：CCl4、CH4等⑥某些离子化合物。如：NaOH、NH4Cl等④酸。如：H2SO4、HClO等只含有共价键的化合物共价化合物

定义：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？（1）MgCl2（2）HBr（3）NH4Cl（4）NH3（5）H2O2（6）CO2（7）NaOH（8）Na2O2（9）Na2CO3（10）CH4（11）AlCl3

离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物离子键与共价键的比较键型离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属和活泼非金属同种非金属元素原子不同种非金属元素的原子存在离子化合物非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH表示方法以NaCl为例。电子式为：NaCl的形成过程为：以HCl为例。电子式为：HCl的形成过程为：小结物质类型离子化合物共价化合物概念由离子键构成的化合物以共用电子对形成分子的化合物化学键类型含离子键，可能含有共建键只含有共价键化合物类型大多数金属氧化物、强碱、绝大多数盐非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大多数有机物、NH3•H2O化合物性质熔融状态下能导电熔融状态下不能导电举例Na2O、NaOH、Na2SO4、NH4ClCO2、HF、HNO3、C2H5OH离子化合物和共价化合物的比较小结写出下列物质的电子式、结构式，总结电子式书写的方法Cl2N2H2OCO2NH3CH4共价分子结构的表示方法——电子式

需要其他原子几个电子，就拿出几个电子来共用，共用部分放在二者之间请写出H2O、CO2的电子式及结构式共价分子结构的表示方法——电子式三步骤写出原子电子式关注未成对的电子数由未成对电子，确定共价键数原子价键据各原子的电子式，组装电子式不要漏写孤对电子一价二价三价四价共价分子结构的表示方法——电子式氨气（NH3）的电子式

甲烷（CH4）的电子式共价分子结构的表示方法——电子式H、O、Cl各一个原子组装成一分子HClOH一O一Cl×请写出双氧水(H2O2)的电子式H2OH2O2共价分子结构的表示方法——电子式共价分子结构的表示方式分子电子式结构式分子结构模型H2HClN2CO2H2OCH4NH3分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对结构式：在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。直线型V形正四面体三角锥形HClH2OH2NH3CO2H··H＋→HH

··

··

·Cl

··：H·＋→

··

··

ClH

··

··

···O

·

··H·＋·H＋

··→O

··H

H：：

··

··＋·O

·

··＋：C：·O

·

··→C：：O

··

··O

··

··：：3H·＋：·N

··→

··N

H

：：

··HH

用电子式表示原子形成共价键1.关于共价键的说法正确的是（

）A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C．共价键只能在不同原子之间形成D．稀有气体分子中只存在共价键B2.下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是()A.HCl极易溶于水B.液态HCl不能导电C.HCl在水溶液中完全电离D.HCl是无色有刺激性气味的气体B3.写出下列物质的电子式。①Na2O

②Na2O2

③NaOH

Na

OH［］＋—××NaOONa［］2-++××NaONa［

］2-++××④HClO

⑤H2O2

HOOH××HOCl××××××××②NH3①CO2→→·

O

·

··

··＋·

O

·

··＋C

··××××3H＋：·

N

·

·×

·N

H

：H

H

·

·×××4.用电子式表示下列分子的形成过程。

··

··O

··CO

··××××

·

·

·

·5.在下列物质中：A.Na2O2

B.NaOH

C.甲烷D.氯化钡E.氮气F.NH3

G.CCl4

H.H2O2