高中化学科学教案七篇

高中化学科学教案七篇高中化学科学教案七篇

化学应建立专业持续改进机制，针对教学质量存在的问题和薄弱环节，实行有效的措施乐观加以解决，推动专业建设水平和人才培育质量的持续提高。下面是我为大家带来的高中化学科学教案七篇，盼望大家能够喜爱！

高中化学科学教案【篇1】

[复习]葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖的学问，引入新课。

[板书]三、淀粉与纤维素

结构：[C6H7O2(OH)3]n

[提问]我们日常摄入的食物中哪些含有较丰富的淀粉?

[回答]米饭、馒头、红薯等。

[设问]米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么?

[叙述]淀粉是一种多糖，属自然 高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。

[板书]淀粉在体内的水解过程：

(C6H10O5)n(C6H10O5)mC12H22O11C6H12O6

淀粉糊精麦芽糖葡萄糖

[补充试验]碘遇淀粉变蓝试验。

[置疑]如何用试验的方法推断淀粉是否已水解及水解程度?

[方案设计]同学设计试验方案。

[方案评价]对同学设计的试验方案的可行性进行争论评价。

溶液是否变蓝

碘水

[参考方案]

硫酸∆

是否有银镜

银氨溶液

溶液呈碱性

NaOH溶液

淀粉液水解液

水浴加热

[小组试验]选择方案后进行小组试验，进行试验探究。

[展现]含纤维素的植物的画面。

[叙述]纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质。一切植物中都含有纤维素，但不同的植物所含纤维素的多少不同。纤维素是白色、没有气味和味道的纤维状结构的物质，是一种多糖。水解的最终产物是葡萄糖。

[板书](C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

[展现]牛、羊或马等草食动物吃草的画面。

[提问]草中的主要化学成份是什么?为什么牛、羊、马等动物能以草为生?

[阅读]同学阅读教材P84

[叙述]草等植物中含有纤维素，牛、羊、马等草食性动物能分泌出访纤维素水解成葡萄糖的酶，使纤维素最终水解成葡萄糖，葡萄糖在体内氧化为这些动物供应的生命活动所需要的能量。

[阅读]同学阅读教材P84，总结纤维素的用途。

[小结]同学自己列表归纳比较葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖、淀粉与纤维素的结构式、物理性质、化学性质的异同。

[课外作业]查阅资料，介绍糖与人体健康，以网页形式展现成果。

高中化学科学教案【篇2】

一、导入

师：上节课我们学习了原电池的有关学问，请大家回忆，构成原电池的条件是什么?

生：(思索)构成原电池的条件：活泼性不同的两个电极;电解质溶液;

生：形成闭合电路;自发氧化还原反应。

二、新课讲授

师：[投影显示]如下图所示。大家观看试验现象，并回答：电流表指针的变化。碳棒上有什么变化?在两极发生了什么反应?

(生观看现象)

生：1.电流表的指针发生偏移;

生：2.碳棒上有红色物质生成。

师：请大家是这写出电极反应。

生：铁为负极，碳棒为正极。

生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反应;C：Cu2++2e=Cu还原反应;总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

师：这里设计了三个试验，请大家分组试验并观看试验现象，精确     记录试验现象，汇报试验结果。

[投影显示]1.将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观看碳棒表面现象(图1);2.用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观看碳棒表面变化(图2);3.浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观看两极上的现象并用潮湿的KI-淀粉试纸检验所生成的气体(图3)。

师：在此过程中请大家肯定要操作规范，留意安全。

生：前两个试验碳棒上没有明显变化;

生：第三个试验通电一会儿发觉，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出;

生：与电源正极相连的一端碳棒上有使潮湿的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。

全部生：分析整理作出推断。红色物质为铜，黄绿色使潮湿淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。

阳极产物—氯气(Cl2);阴极产物—铜(Cu)

师：为什么会有这样的结果?[提示]争论提纲

[投影显示]

1.通电前溶液中存在哪些离子?这些离子是如何运动的?

2.接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的转变?

3.有关离子在两极发生了什么样的反应?

生：(争论分析)

1.通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。

2.通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动;带负电的Cl-、OH-向阳极移动。

3.Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。

师：[总结板书]

通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-;H2OH++OH-自由移动

通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑氧化反应;阴极：Cu2++2e=Cu还原反应

总反应化学方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑

[概括]通俗记法，利用谐音。阳(极)—氧(化反应)

师：在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的?大家请看看课本第64页，归纳电子流淌

方向。

生：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极

师：特别正确，我们一来总结一下。

师生：电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极四周的Cu2+

在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极四周的Cl-在阳极失电子被氧

化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭

合电路。

师：电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系?

生：先有电离，后有电解。电离不需要通电，电解建立在电离的基础上。

师：现在大家一起来完成投影显示的表格。

生：(每位同学完成一项，共同填好此表。)

高中化学科学教案【篇3】

【板书】二、醛类

1.概念及结构特点：

分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。

【设问】①饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示?

②醛类的分子式通式应如何表示?

(同学争论，分析，推想)

【依据同学的回答板书】①醛类的结构式通式为：或简写为RCHO。

②分子式通式可表示为CnH2nO

【追问】③醛类分子中都含有什么官能团?它对醛类的化学性质起什么作用?

④醛类物质应有哪些化学性质?

【提示】结合乙醛的分子结构及性质分析。

(同学热闹争论后回答，老师依据同学的回答赐予评价并板书)

【板书】2、醛类的主要性质：

①醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起打算作用。

②推想出醛类物质可能能和H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu(OH)2反应。

【联想启发】

⑤假如醛类物质有这些化学性质，则体现了醛基有什么性质?

(同学乐观思索，猜想应当是氧化性和还原性。)

师：在醛类物质中还有另一种比较重要的醛即甲醛，今日我们来学习甲醛的结构及性质。

【板书】

3.甲醛

(1)甲醛的结构

分子式：CH2O结构简式：HCHO结构式：

【强调】结构特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含有两个醛基。

【板书】(2)物理性质

甲醛又称蚁醛，是一种无色具有剧烈刺激性气味的气体，易溶于水。35%～40%的甲醛水溶液称为福尔马林。

【提示】依据乙醛的化学性质思索甲醛应有哪些化学性质。

(同学争论、回答)

【提问】谁能用化学方程式来表示?

【板书】(3)化学性质

①能与H2发生加成反应：HCHO+H2CH3OH

②具有还原性。

HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O

HCHO+2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O

【板书】

(4)用途

师：甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维尼纶等，也用于制福尔马林。

【小结】以上学习的是醛类的概念及甲醛的性质和用途。

【补充】丙酮的官能团是羰基，主要化学性质：可催化加氢生成醇，但不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。

【总结】指导同学对这节的学问进行总结，归纳。如：醇、醛、酸之间的转化关系如何?启发同学的思维。

思索、整理、归纳得出三者之间的转化关系

高中化学科学教案【篇4】

一、教材分析：

本节课之前的章节中，已对原子结构、分子结构和化学键做了具体的介绍，为本章内容的学习奠定了理论基础。而本节课中对晶体常识的介绍，则是以后学习各种晶体结构与性质的一个重要开端。关于晶体的常识本节教材的内容包括三部分：1、晶体与非晶体的区分;2、晶体的特点;3、晶体的制备。从教材看，本章首先从人们熟识的固体动身，把固体分为晶体和非晶体两大类，引出了晶体的特征和晶胞的概念。从形状、微观角度和物理性质等方面争论了晶体和非晶体的区分，并联系实际生活中的应用，是同学充分体会的化学的意义。晶胞是描述晶体结构的基本单元，是讨论晶体结构的最基本概念，教科书利用图片、比方等方式介绍了晶体与晶胞的关系，并通过例子介绍了如何计算晶胞中所含的原子数。

二、学情分析：

同学在学校物理的学习中，对晶体与非晶体在宏观上有了肯定的了解，但对其微观本质了解并不多，基本可以运用在前几个章节学习的原子结构、分子结构和化学键的学问对本节课进一步学习。再通过设计合适的情境和问题，让同学自己分析、归纳出晶体与非晶体的各种性质。高一15班是西安交通高校少年预科班，具有较高的试验素养和理论学问以及对科学剧烈的探究精神。所以本节课在学问的理论性上可以适当加深，满意同学的需要。

三、设计理念：

本教案利用多媒体课件展、实物展现和形象比方等教学方式，使同学自主分析晶体和非晶体的不同，激发同学探究晶体和非晶体本质区分的热忱。通过晶体和非晶体微观上的本质区分，理解晶体和非晶体的宏观性质上的区分，建立结构打算性质的科学思维方法。

建构起晶胞的概念，形象比方的方式，体会晶胞与晶体之间的关系;再以课本上的问题设置冲突，通过同学自学争论，老师的适当点拨，总结归纳出一个晶胞中平均所含粒子个数的计算方法，在此过程中，提升同学的空间想象力量。

四、教学目标及重难点

学问与技能

1、了解晶体与非晶体的本质差异

2、把握晶体的基本性质

过程与方法

通过生活常识、感情阅历从宏观特征逐步过渡到微观特征，仔细把握内部有序造就了外部有序

情感态度价值观

增加探究晶体结构的爱好，强化结构打算性质的辨证思维

教学重点：晶体和晶胞的概念;晶体与非晶体的本质上的差异

教学难点：晶胞的结构、晶胞中微粒数目的计算

高中化学科学教案【篇5】

一、课程标准要求：

能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

二、教材整体分析：

本节在同学学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物学问之后，通过探究第三周期元素原子得失电子力量的递变规律，使同学学习同周期元素性质的递变规律，通过整合ⅶA族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使同学学习同主族元素性质的递变规律。让同学了解元素周期律，熟悉元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学学问的学习方法;对化学1和学校学过的元素化合物学问进行整合;同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义

三、教学目标:

1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使同学把握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释;

2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表;

3、通过“试验探究”、“观看思索”，培育同学试验力量以及对试验结果的分析、处理和总结力量;

4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。

四、教学重点、难点:

(一)学问上重点、难点

1、同周期、同主族元素性质递变规律;2、元素“位、构、性”三者间的关系。

(二)方法上重点、难点

学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物学问的学习方法。

高中化学科学教案【篇6】

教学目标

【学问与技能】

1、了解有机化合物的分类方法，熟悉一些重要的官能团。

2、把握有机化合物的分类依据和原则。

【过程与方法】

依据生活中常见的分类方法，熟悉有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，把握有机化合物结构的相像性。

【情感、态度与价值观】

通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学讨论中的重要意义。

教学重点:熟悉常见的官能团;有机化合物的分类方法

教学难点:熟悉常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类

教学过程

【引入】师：通过高一的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生气的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒偶然发觉由典型的无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为动植物排泄物——尿素的试验事实，从而使有机物的概念受到了冲击，引出了现代有机物的概念——世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质和化学性质上的特别性。讨论有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。

我们先来了解有机物的分类。

【板书】第一章熟悉有机化合物

第一节有机化合物的分类

师：有机物从结构上有两种分类方法：一是根据构成有机物分子的碳的骨架来分类;二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。

高中化学科学教案【篇7】

教学目标

学问目标

了解钠的重要化合物的性质、用途。

把握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

力量目标

运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析把握物质之间的相互关系。

情感目标

通过阅读材料“侯氏制碱法”，对同学进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教学建议

教材分析

钠的化合物许多，本节教材在学校已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简洁介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使同学进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视试验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过试验给同学以感性学问，然后再通过对试验现象的观看和分析，引导同学共同得出有关结论。这样编写方式有利于同学参加教学过程，使他们能主动学习。教材最终的家庭小试验，具有探究和设计试验的性质，有利于激发同学的学习爱好和培育力量。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采纳了对比的方法，这样编写，可使同学在比较中学习，对所学学问留下深刻的印象，有利于理解、记忆学问，也有利于他们把握正确的学习方法。

教材也重视学问在实际中的运用及化学史的教育。引导同学运用所学学问来解决一些简洁的化学问题。对同学进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教法建议

1.加强试验教学。可将一些演示试验做适当的改进，如〔试验2-5〕可改为边讲边做试验。可补充Na2O2与CO2反应的试验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观看棉团的燃烧，使同学更好地理解这一反应及其应用。

还可以补充Na2O2漂白织物的试验，以说明Na2O2的强氧化性。

Na2O2的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的试验来引入。

2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在同学观看和试验的基础上，让同学填写表格。充分发挥同学的主动性，使他们乐观参加。在活动中培育同学的自学力量及训练同学科学的方法。

3.紧密联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向同学说明在后面的课程里将会学到。

4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导同学仔细阅读，或参考有关我国纯碱工业进展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导同学查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。

教学设计示例

课题：钠的化合物

重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

教学过程

[提问]钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课

1.钠的氧化物

(1)展现Na2O、Na2O2样品，让同学观看后总结出二者的物理性质。

(2)演示课本第32页[试验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。

演示[试验2-6]用棉花包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图2-7)。观看发生的现象。让同学通过观看现象分析出钠的氧化物的化学性质。

①Na2O、Na2O2与水反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧气)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)

②Na2O2、Na2O与CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧气)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)

[争论]

①Na2O2是否是碱性氧化物

②Na2O2是否是强氧化剂

同学依据所学学问可得出结论：

Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。

[补充试验]Na2O2溶于水后

①作有色织物的漂白试验，有色织物褪色。

②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开头变红，又很快褪色。

[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。

(3)指导同学阅读课文了解Na2O2的用途

授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区分

2.钠的其他重要化合物

碳酸钠和碳酸氢钠

①展现Na2CO3、NaHCO3样品，做溶解性试验。

演示试验第32页[试验2-7][试验2-8]

a.Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的热稳定性试验

通过观看到的现象，将二者的性质总结列表。

②让同学回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性质：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相像的性质：

③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由同学阅读课文后总结得出。

总结、扩展：

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