高中化学知识教案七篇

高中化学知识教案七篇高中化学学问教案七篇

化学专业同学在系统扎实地把握化学基础学问、理论和技能的基础上，还应把握化学讨论的基本方法和手段，具有较强的创新意识和实践力量。下面是我为大家带来的高中化学学问教案七篇，盼望大家能够喜爱！

高中化学学问教案篇1

教学目标

学问与技能：

①把握烃及烃的衍生物性质及官能团相互转化的一些方法。

②了解有机合成的基本过程和基本原则。

③把握逆向合成法在有机合成用的应用。

过程与方法：

①通过小组争论，归纳整理学问，培育同学对物质性质和官能团转化方法的归纳力量。

②通过有梯度的与生活实际相关的有机合成的训练，培育同学的逆合成分析法的规律思维力量。

③通过设计情景问题，培育逆合成分析法在有机合成中的应用力量。

情感、态度与价值观：

①培育同学理论联系实际的力量，会结合生产实际选择适当的合成路线。

②通过对新闻资料的分析，使同学关注某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的安全生产和使用问题。

③通过逆合成分析法的讨论，培育同学规律思维的力量。

教学重点：

①官能团相互转化的方法归纳。

②逆合成分析法在有机合成过程分析中的应用。

教学难点：

逆合成分析法思维力量的培育。

教学方法、手段：

①新闻材料分析，分组争论，引导启发、激发思索、情景问题的创设与解决、多媒体

②针对难点突破而采纳的方法：通过设置有梯度的情景问题，分三步，让同学由浅入深的进行合成训练，在动手训练中自己体会、把握逆合成分析法的思维方法

课时支配：1课时

教学过程设计：

老师活动：

同学活动：

设计意图

【引入】

多媒体展现与PVC保鲜膜有关的“新闻链接”以及“资料卡”，创设一个与生活亲密相关的合成情景引入新课(资料见后附表)

【情景创设1】

你能够依据已学的学问，利用一些常用的原材料，合成PVC吗?

【老师评价】

让同学把自己的方案写到黑板上，做出评价

【新课】

老师作归纳，以PVC的合成为例，引出有机合成的过程，以流程图直观呈现

【过渡】

实际上许多时候有机合成是不能一步到位的，那我们要学会分析比较目标化合物和基础原料之间在骨架构建和官能团转化的联系，这就要求我们把握一些官能团的引入或转化方法。请同学们以学习小组为单位，共同争论完成“思索与沟通”

归纳内容

【老师引导】观看同学的争论状况，做出适当的引导

【老师评价】提问不同小组同学的争论成果，作出确定与评价，引导同学做好归纳总结

【过渡】当我们把握了一些官能团的引入或转化方法后，就要学会把这些方法应用到有机合成过程中了

【情景创设2】

在日常生活中，饮料、糖果中经常添加一些有

水果香味的酯类香料，例如具有苹果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯为原料合成戊酸戊酯这种香料吗?

【老师评价】

对同学的成果作出评价，准时订正错误;

引导同学思索总结逆合成分析方法的思路

【过渡】

我们发觉，在分析合成路线的时候，可能会消失要对不同原料或合成路线的选择，那么

【情景问题创设3】

想一想：结合生产实际，同学们，你认为在选择原料和合成途径时，你应当留意一些什么问题?

【老师归纳】

选择有机合成路线应遵循的一些原则：

反应条件必需比较温柔。

产率较高。

原料地毒性、低污染、廉价。

【过渡】

逆合成分析法是在设计简单化合物的合成路线是，它是将目标化合物倒退一步查找上一步反应的中间体，该中间体同帮助原料反应可以得到目标化合物。而这个中间体的合成也是从更上一步的中间体得来的。依次倒推，最终确定最相宜的基础原料和最终的合成路线。下面，我们就利用这种分析法，来完成这一道练习：

【例题练习】

试用逆合成分析法讨论合成草酸二乙酯的路线。

【小结】

本节我们要重点把握：

1、一些常见官能团引入的方法。

2、在有机合成中应用逆合成分析法。

【作业布置】

1、课后习题1、3题。

2、思索课本P65学与问。

高中化学学问教案篇2

一、教材分析

本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。其次节《离子反应》从有无离子参与的角度熟悉化学反应。第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离状况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义，水到渠成的转入离子反应的争论。其次课时从概念动身，结合探究试验总结离子反应发生的条件。本节内容在中学阶段占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步学问，又为后面元素化合物学问、电解质溶液的学习奠定了肯定的基础。

二、学情分析

同学在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质的概念、复分解反应的概念等学问已有肯定的熟悉，知道电解质在溶液中能电离出离子，复分解反应发生的条件，知道酸、碱、盐的溶解性。但是同学刚进高一，元素化合物学问不丰富，电离理论初步接触，因此本节学问对同学来说具有肯定的难度。

同学正处在15、16岁的年龄阶段，奇怪   心较强，爱好不太稳定，规律思维正在日趋进展中，在学问学习上仍需借助感性材料的支持。

依据以上分析及《化学新课程标准》，确定本节课的教学目标、重难点和教学方法如下：

三、教学目标

(一)学问与技能

1.使同学了解离子反应和离子反应方程式的含义。

2.通过试验事实熟悉离子反应及其发生的条件。

3.使同学把握简洁的离子反应方程式的书写方法。

(二)过程与方法

通过沟通、发言、试验等培育同学的思维力量、语言表达力量、动手力量，观看力量、自学力量及分析问题、解决问题的力量，教给同学科学的方法，加深对所学学问的理解。

(三)情感态度与价值观

1.同学通过试验，体验了试验是学习化学和探究化学过程的重要途径。

2.培育同学对科学的奇怪   心与求知欲，使之擅长观看，敢于实践.

3.通过争论与沟通等活动，培育同学与他人进行沟通与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，共享试验探究胜利后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得胜利的关系。

教学重点与难点

重点：离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。

难点：试验现象的分析、离子反应方程式的书写。

四、教学方法

试验探究;计算机帮助教学

难点突破：

1.细心设计试验：将教材试验设计为4个同学为一组的同学试验，培育同学的动手力量、合作精神。使每个同学参加到获得学问的过程中，能共享试验探究胜利后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得胜利的关系。

2.利用计算机软件的动画模拟试验，引导同学进行全面观看，理解微观本质，使抽象学问变得更形象，便于同学理解离子反应的概念、离子反应发生的条件，突破难点。

3.离子方程式的书写是本节课的难点。为突破该难点，我做如下设计：初学时让同学按书写步骤进行训练。其次步是正确书写离子反应方程式的关键和难点。同学的主要错误是不熟识，不知道也不熟识哪些能改写成离子，哪些不能改写离子，要指导同学复习酸、碱、盐的溶解性(课本第110页)。采纳自学、反馈练习、订正错误的方法，使同学们对自己所犯的错误得到准时的订正。并且要将书写难点分散到其他教学环节，在学习离子反应的意义时，设计练习4个离子方程式的书写。在得出离子反应发生的条件时，设计练习3个书写。

五、学习方法

采纳试验探究与沟通活动相结合，熬炼同学的思维力量、动手力量，培育同学沟通的习惯。

六、教学预备

1.试验仪器：试管、试管架、胶头滴管、毛刷。

2.试验药品：0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LKCl溶液、酚酞溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液。

3.同学预备：x人一组进行试验。

七、教学过程

总体构思：

教学序：创设情境→提出问题→引导探究→试验讨论→引导分析→引导归纳→巩固练习

学习序：明确问题→试验讨论→分析现象→形成概念→理解应用

【复习旧课导入新课】

展现硫酸铜溶液和氯化钡溶液，通过同学书写它们的电离方程式，得出它们之间的反应是——离子反应——引出今日要探讨的课题——离子反应及其发生条件。

高中化学学问教案篇3

一、教材分析

“化学计量在试验中的应用”是以化学基本概念为基础，与试验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后连续学习起着重要的指导作用。教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，熟悉引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。应留意不要随便拓宽和加深有关内容，加高校生学习的困难。

二、学情分析

对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，同学是很生疏的，而且也很抽象，但通过学习和生活阅历的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。可采纳类比方法，类比方法是依据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。如物质的量与其他同学熟识的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个生疏概念的深刻理解和把握。

三、教学目标1.学问与技能

(1)熟悉物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，熟悉摩尔是物质的量的基本单

位;了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。

(2)了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系;了解物质的量、物质的质量、摩尔

质量之间的换算关系。2.过程与方法

(1)通过类比的思想关心同学更好的理解、运用和巩固概念。

(2)通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培育同学自学的习惯、探究的意识。(3)体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.情感态度和价值观

(1)使同学熟悉到微观和宏观的相互转化是讨论化学问题的科学方法之一，培育同学

敬重科学的思想。(2)调动同学参加概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。

四、教学重点与难点

1.教学重点

(1)物质的量的概念;(2)物质的量和微粒数之间的相互转化;(3)阿伏伽德罗常数的涵义;

(4)通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。2.教学难点

(1)物质的量的概念。

五、教学预备

多媒体、黑板

六、教学方法

采纳创设情境方式，通过故事(一粒米的称量)和生活实例，以聚微成宏的科学思维方式，引出新的物理量—物质的量，搭建起宏观与微观的桥梁。通过同学列举生活中的常用单位(箱、包、打等)与抽象概念类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的概念形象化，让同学感受概念的生成过程，初步形成物质的量的概念并理解其重要性。

七、教学过程(略)

高中化学学问教案篇4

在物理课的相关学习中，学和生对金属的物理性质已有了肯定的了解，在生活中也常常接触到一些金属制品，因此，同学对金属、金属材料及其在生活、生产中的广泛应用已有不同程度的熟悉。此前，同学也具备了肯定的问题探究力量，能通过查找资料、调查讨论进行一些分析和总结。但由于同学参加自主学习时担当责任的意愿和力量有所不同，需要老师赐予肯定的关心。

三、用途广泛的金属材料——说教学目标

学问与技能：

(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等详细事例，熟悉金属材料与人类生活和社会进展的亲密关系。

(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上打算了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

(3)能区分生铁和钢，熟悉金属与金属材料的关系。

过程与方法：

(1)引导同学自主试验探究金属的物理性质，培育同学的试验探究力量。

(2)通过争论探究物质的性质与用途的关系，培育同学综合分析问题的力量。

(3)培育同学学会主动与他人进行沟通和争论，清晰地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的详细事例，熟悉金属材料与人类生活和社会进展的亲密关系。

四、用途广泛的金属材料——说重点、难点

重点：

(1)引导同学自主探究金属的物理性质。

(2)物质性质与用途之间的辩证关系。

难点：

(1)培育同学运用探究方法得出相关结论的力量。

(2)提高同学综合分析问题的力量。

五、用途广泛的金属材料——说教法

依据化学课程标准“要培育同学科学探究力量，提高同学的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：采纳试验探究法，根据提出问题—试验探究—观看分析—得出结论的程序实行探究式争论教学

通过教学，将同学的思维活动由熟悉学问到熟悉方法，由书本学问拓展到课外学问，教学活动层次逐步深化，同学的共性得到的张扬，同学的学习爱好保持在兴奋的状态。

六、用途广泛的金属材料——说学法

由于本课试验的探究的内容许多，同学的思维又特殊活跃，同学主动参加探究式的学习方式中，会使同学在实践过程中同学会取长补短，形成技能，培育合作意识，使创新力量逐步得到进展。

七、用途广泛的金属材料——说教学过程

课堂导入：老师讲授前面已学习了碳、氢、氧等非金属单质的学问，今日我们要讨论另一类单质-金属。请同学们说出日常生活中接触到的金属制品，并展现他们课前收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等，使同学感觉到我们的生活离不开金属材料。并用多媒体播放金属材料在生产、生活和社会等各个领域中的应用资料，请同学们讲出，还有哪些领域用到了金属制品，进一步突出化学与社会的亲密联系，同时也增加了同学对金属材料的爱好和奇怪   心，从而产生了解金属性质的探究欲。

新课讲授：

老师创设问题情景：我们知道金属有许多用途，可为什么金属会有这么广泛的用途呢这是由它们本身所具有的一些物理性质打算的。同学们想知道金属的性质吗

请同学利用试验台上的仪器、材料，尽可能多地探究出金属的物理性质。(老师可以预先设计一些试验步骤，并在多媒体上放映。)

同学分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①用细砂纸打磨这些金属丝，用滤纸擦拭后，观看它们的颜色和光泽;②用力试试它们是否简单被弯曲、折断;③分别用小刀割一下;④分别用铁锤用力锤一下;⑤用手拿着金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，试试它们能不能传热;⑥用电池、小灯泡试试它们能不能导电。

同学汇报自己的试验结果，介绍试验探究方法，同时进行师生评价。科学探究结束，让同学归纳出常见金属的物理性质，如：大多数是银白色，有金属光泽，常温下多数是固体，密度、硬度一般较大，有良好的导电导热性和延展性等。

多媒体展现物理性质图

老师指出：金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。如：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色;在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体……金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。出示几种金属的物理性质数据表，请同学们分析，留意导电性，密度，熔点，熔点最低，硬度金属是什么等)的物理性质。

高中化学学问教案篇5

教学预备

教学目标

教学目的：

1、通过探究试验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质

2、把握氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理

3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到试验是学习和讨论物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的观看方法进行全面观看;通过引导同学观看、分析演示试验现象，培育同学观看和分析问题的力量

情感目标

在科学探究过程中通过比较、推断、不断地揭示冲突和解决冲突，激发同学剧烈的求知欲，同时开发同学智力

教学重难点

教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理

教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用

教学工具

教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究试验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观看氯水的颜色②往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，观看现象③往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，观看现象，探究其成分及其作用④分别将干燥的和潮湿的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，观看现象，探究氯水中具有漂白性的物质⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观看现象，体会Cl2与NaOH溶液的反应

教学过程

教学过程：

一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应

导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课

二、氯水成分、漂白性物质的探究和Cl2与H2O的反应

1、试验探究

试验(1)：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观看其颜色变化

试验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色

试验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子

试验(2)：往盛有氯水的试管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，观看现象

试验现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成

试验结论：氯水中含有Cl-

试验(3)：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，观看现象

试验现象：溶液消失红色，但后来红色又褪去

试验结论：氯水中含有H+和漂白性物质

试验(4)：分别将干燥的和潮湿的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，观看现象

试验现象：干燥的红纸条不褪色，潮湿的红纸条褪色

试验结论：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与H2O反应生成了漂白性物质

2、Cl2与H2O反应的分析

化学反应方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂

HClO的性质和用途：

a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱

b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒

c、不稳定，简单分解放出氧气

总结：氯水的的成分(三分四离)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO

思索：试验室为什么用棕色瓶盛装氯水?

三、氯气与碱的反应

1、补充试验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集气瓶中，观看其变化

试验现象：黄绿色全部消逝，所得溶液为无色

2、从Cl2与H2O的反应来分析、理解Cl2与NaOH的反应

化学反应方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO

3、从Cl2与NaOH的反应，写出Cl2与Ca(OH)2的化学反应方程式

Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业制备漂白粉的原理)

漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2

总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水

思索：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白?

(2)制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性?

漂白粉漂白的原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)

Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工业上漂白粉的漂白原理)

思索：漂白粉应怎样保存?

四、氯气的用途

依据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途

五、小结

六、同学练习

七、作业

高中化学学问教案篇6

一、教材的地位和作用

电化学是高中化学学问框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。原电池作为电化学学问的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;其次部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的进展中，电池发挥着越来越重要的作用，讨论原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特殊是电化学腐蚀的缘由，找到金属防护的方法;即讨论金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等学问，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关学问，体现了学科内、学科间的综合。

二、同学状况分析与对策

同学已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关学问;在力量上，同学已经初步具备了观看力量、试验力量、思维力量，喜爱通过试验探究化学反应的实质，由试验现象推想反应原理，并对其进行归纳总结。

三.教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，依据教学大纲以及高中化学课程标准结合同学实际状况，确立本节教学目标如下：

1学问技能：同学通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步把握电极推断、电极反应式的书写;原电池构成条件;

2力量方法：通过讨论性学习活动，训练和培育同学发觉问题和解决问题力量、试验设计力量及动手操作力量、表达与沟通力量;从而获得科学讨论力量和技巧;增进同学创新精神和实践力量。

3情感态度：通过探究学习，培育同学勇于探究的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增加同学的环保意识。

四、重难点分析

原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的学问重点也是难点。在教学中如何突出重点?在课本试验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让同学进行化学试验探究，对问题逐一分析、探究;通过试验探究熟悉，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路供应电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的学问体系。

在教学中如何突破难点?

在教学时，除了Zn-Cu原电池演示试验外，还设计同学自主探究试验。

指导同学进行试验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不行见的电子的运动直观化;将简单的化学过程，变得清楚、形象、直观。

五、教法与学法

1.教法

为了激发同学的奇怪   心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导同学去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视同学亲身体验学问形成和进展的过程。为同学创设好学习、讨论的环境：⑴把时间留给同学;⑵把想象的空间留给同学;⑶把认知过程留给同学;⑷把沟通与评价的权力留给同学。

2.学法——试验探究法，化学是一门以试验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学试验的重要性：“我听见因而我遗忘，我观察因而我记得，我亲自做因而我理解。”同学学习任何学问的途径是由自己去探究发觉，因此，在课堂内增高校生的活动量和参加意识，每两人一套试验装置，通过仔细试验，认真观看，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使同学处于乐观主动参加学习的主体地位。在此基础上进行小组争论，沟通评价，最终进行归纳与总结。

六、教学设计

1.课题引入

⑴从新科技材料引入

⑵从身边最熟识的事例引入

⑶从试验引入

激发同学学习爱好,尽快进入课程学习状态.

2.试验讨论

确定主题:(供应同学试验学习)

探究1：将锌片插入稀硫酸中;

探究2：将铜片插入稀硫酸中;

探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述试验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡?

探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：①锌片的质量有无变化?②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子?③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。④H+得到的电子从哪来?⑤锌失去的电子如何传递到铜?

探究5：如何证明装置中产生电流?

设计与实施:原电池的工作原理和形成原电池的条件

⑴同学分组争论设计方案，为同学预备试验用具，可摆放一些仪器和药品，促使同学自由联想，从而设计出富有制造性、切实可行的方案来。

⑵确定方案、动手完成试验、观看试验现象、记录试验数据、分析、归纳、总结得出结论。老师巡察、指导，订正同学操作中的问题、释疑、处理偶发大事。

沟通与评价：

⑴各组派代表上讲台沟通设计方案和展现试验成果。

⑵同学自评和互评价。

老师组织沟通并适当的提问，使同学的总结更加完善，从而使讨论学习顺当完成。

3.引申与提高

⑴电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展现给同学

⑵电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动

4.结尾部分是本节课的升华部分。我是这样设计的：在巩固原电池原理及其形成条件的基础上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增加了同学的环保意识。

5、作业设计

指导同学登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍(水果原电池、自制电池等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍;并亲自制作一个水果电池。

高中化学学问教案篇7

各位领导、老师们大家好!

我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题二、第一单元《化学反应速率和限度》，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面绽开说课。

一、教材分析

化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。同学通过对学校化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关学问：一般来说，化学键的键能越大，键就越坚固，物质的化学活性就越小。在此既基础上，就比较简单理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中同学已经知道了可逆反应的概念，此时，通过试验关心同学熟悉化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。

因此，教材编排符合同学的熟悉规律，即从易到难,层层推动,保持了学习的连贯性。

二、学习目标的确立

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合同学的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

学问与技能

1、理解基本的化学反应速率的概念，熟悉影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。

2、熟悉可逆反应有肯定的限度，知道可逆反应在肯定条件下能达到化学平衡状态。过程与方法

1、重视培育同学科学探究的基本方法，提高科学探究力量。

2、通过试验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

情感、态度、价值观

有参加化学科技活动的热忱，将化学学问应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的推断。

三、学习重、难点分析

基于我对本节教材价值的熟悉和同学的实际学习力量，将教学重点确定为：化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素

在实际生活生产中，许多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何依据详细外界条件的变化，造成反应速率变化，通过试验分析比较。便成为突破难点的关键。

【教学绽开分析】

一、教法设计本节课以培育同学自主猎取新学问的力量为目的来设计教学，采纳发觉，探究的教学模式，其主要过程设计为：

创设情景、引导发觉、探究问题→提出新的概念→提出讨论题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。

二、说学法

化学是一门以试验为基础的科学，同学通过直观生动的试验来学习，才能留下深刻的印象，也有劝说力。教学时，应准时创设问题情景，引导同