专题 化学平衡

【练习】.反应L(s)+aG(g)=bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应速率的影响如图所示，图中P1>P2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。有下列判断：①正反应是放热反应；②正反应是吸热反应；③a>b；④a<b。其中正确的是()A.①③B.①④C.②③D.②④.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)=2C(g)；(正反应放热)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误)下列判断一定错误)B妁

楮化率A．B．C．D．3B妁

楮化率A．B．C．D．3．(08全国I卷)已知：4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反【综合练习2】应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()4.(2013.高考名校联考信息优化卷)在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应:2M(g)+N(g)【综合练习2】应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()反或热+4Q(g)AH<0,,起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的率

反或热A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的AH也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变.(2013.全国大纲・7)反应X(g)+Y(g)2Z(g)AH<0,达到平衡时，下列说法正确的是()A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大.(2013・高考名校联考信息化卷)在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g),图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是()f能量(kJ-mo?1)CO2(g)+3H2(g)Ic/tmoLL-1)f能量(kJ-mo?1)CO2(g)+3H2(g)Ic/tmoLL-1)L000.750.50A.B.C.D.该反应的焓变和熵变：AH>0温度降低，该反应的平衡常数£"大由值)+与0®0.25-F升高温度，n(CH3OH)/n(CO2)增大反应j寸•程从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25mOlT(L-min)。工104.(2013.高考名校联考信息优化卷)在一手闭绝热容器4.(2013.高考名校联考信息优化卷)在一:3c(g)+D(s)AH1>0,②%M(g)+N(g):3Q(g)AH2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。(M)300T：,L01xItFPa300t303xICFPa下列对W容器中进行的反应推断合理的A.5(M)300T：,L01xItFPa300t303xICFPa下列对W容器中进行的反应推断合理的A.5.反应①一定是自发反应，反应若容器内温度保持不变，贝h自发反应〃逆(0=23若恒压条件下，充入N,则f的物质的量减小升高温度，两个反应的平衡常数都减小500匕3.03xItFPa"min在一定条件下，反应CO(g)+2H2(g)CH30H(g)在一密闭容器中达到平衡。充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，A增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，A.增大B.减小C.不变跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将()D.无法判断在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为6.下列叙述及解释正确的是()2NO2(g)(红棕色).N204(g)(无色)AH<0,措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅H2(g)+I2(g).2H(g)AH<0，在平衡后，

平衡不移动，故体系颜色不变FeCl3+3KSCN=WCN)3(红色)+3KCl，在平衡后，加少量KC1，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D.对于N2+3H2『ZH3,平衡后，压强不变，充入02,平衡左移7.现有mA(s)+7.现有mA(s)+nB(g))AH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数q(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是()A.和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是()A.m＋n<qB.n>q%点的混合物中v正<v逆%点比v点的混合物的正反应速率小中⑻.右图是关于反应A2(g)+B2(g).2C(g)+D(g)A能是()A.升高温度，同时加压。.压强不变，降低温度C.压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D.温度、压强不变，充入一些A2(g)下列各图是温度(或压强)对2A(s)+2B(g)12C(g)+D(g)线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()反应速率10.向一体积不变的密闭衡后，Z1时刻改变反应的某一是()A.B.C.D.容口逆"正充入H2和110.向一体积不变的密闭衡后，Z1时刻改变反应的某一是()A.B.C.D.容口逆"正充入H2和12，发生反应H2(g)+I2(g)2Hl(g)AH<0，容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大平衡不发生移动I2(g)转化率增大，HI平衡浓度变小改变条件前后，速率图像如图所示【连接高考】1.(2015•天津)下列说法不正确的是A.B.条件(混合气体总物质的量不造成容器内压强增大，则下列说当达到平法正确的Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行。饱和Na2s04溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)—:Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4C1溶液2.(2015•天津)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX9)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)=3Z(g),平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入ImolZ(g),再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A.m=2BA.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4moLL-13.(2015•四川)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)-2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：100.080.060.040.0已知：气体分压(p分)=气体A.B.C.D100.080.060.040.0已知：气体分压(p分)=气体A.B.C.D.96.093COL衡向逆反应方向移动总压(P总)x体积分数550℃时，若充入惰性气体,v正,v逆均减小，平衡不移动650c时，反应达平衡后C%的转化率为250%T℃时，若充入等体积的典—…925℃时，用平衡分压代替平彳衡浓度表示的化学平衡常数《=24卜/总CO8004.闭容器中，将CO4.闭容器中，将CO和H2s混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2s(g)=±COS(g)+H2(g)K=0.1,反应前(2015•重庆)羰基硫(COS)可作为一种xx熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和xx的危害。在恒容密CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%(2015•安徽)汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)—2NO(g),一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是A.温度T下，该反应的平衡常数K="B.温度T下，随着反应的进