2022届高考化学各省模拟试题汇编卷 重庆专版

2022届高考化学各省模拟试题汇编卷

重庆专版

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

I.（2022・重庆•一模）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。下列有关说法错误的是

A.制造“蛟龙号”潜水艇载人舱的钛合金是金属材料

B.“天和”核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为NazSiOi

C.利用化石燃料燃烧产生的CO］合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”

D.我国“硅一石墨烯一褚高速晶体管”技术获重大突破，C.Si、Ge都是主族元素

2.（2022・重庆•一模）我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成.，合成辟径如

下图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

OH

C%袅产OH嬴^从H—H。人XJH-----------►匕

FADHDHA淀一”"

A.淀粉的分子式:（C6H12O6）n

B.B.DHA的最简式：CH2O

:0:

C.FADH的电子式：..

H:C:H

••

D.D.CO］的比例模型：

3.（2022・重庆•模拟预测）用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A.图甲装置中将C管位置提高可用于检验装置气密性

B.图乙装置中圆底烧瓶内装入自来水可以制备蒸馅水

C.关闭丙装置中弹簧夹K,该装置可用于临时储存气体

D,用丁装置蒸干次氯酸钠溶液制备次氯酸钠晶体

4.(2022.重庆巴蜀中学高三阶段练习)下列说法正确的是

A.碳酸氢钠溶液因HCO；水解程度强于电离程度而显酸性：HCO；+H2O^H；O+CO；-

B.向含有硝酸银的氯化银悬浊液中加入适量KBr溶液，证明AgBr比Ag。更难溶：

AgCl(s)+Br-(aq)UAgBr(s)+CP(aq)

C.用TiCl,制备TiO2的反应原理为TiCl4水解：

11。4+仪+2)凡0(过量产TiO^xH?。I+4HC1

D.向偏铝酸钠溶液中加人适量小苏打，A1O；和HCO；两者都发生水解并相互促进：

AIO-+HCO；+H2O=A1(OH)3J+CO；-

5.(2022・重庆•高三开学考试)科学家利用辣椒素(一种来白辣椒的刺激性化合物，可引起灼热感)

来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了2021年诺贝尔医学奖。辣椒素的结构如图

所示，下列说法正确的是

A.辣椒素的分子式为CINH26NO3

B.辣椒素可溶于水

C.辣椒素苯环上的一溟代物有3种

D.辣椒素在酸性条件下的水解产物均可与NaHCO.；溶液反应

6.(2022・重庆•高三开学考试)文物保护讲究“修旧如旧”。古代青铜器铜锈成分非常复杂，主要

成分有CU2(OH)2c03和CU;(OH)3CL青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成CU2(OH)3CI的原

理示意图如图所示。已知CuCl是白色不溶于水的固体，卜列说法正确的是

A.疏松的Cu2(OHhCl属于无害锈

B.过程I中负极的电极反应式为Cu-e=Cu+

C.若生成2.145gCs(()H)3cl埋论上消耗标准状况卜氧气的体积为0.224L

D.用HNO3溶液除青铜器上的铜锈，可实现“修旧如旧”，保护文物的艺术价值

7.（2022・重庆•西南大学附中高三阶段练习）中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上也还原NO生

成N?和NH,的路径，各基元反应及活化能E/kj.moL汝I图所示，下列说法错误的是

HHNO

4

NONH，O

N2+H2O,V

6H

NH3+H2O8

解离E=128.5

aNHjOH

NHNOH号

\Ea=144.3

H转移'解离

NH2NO

NH2+OH

NO

A.生成NH；的各基元反应中，N元素均被还原

B.反应过程中既有极性键乂有非极性键的断裂与形成

Pd/SVG

C.生成NH,的总反应方程式为2NO+5H2=----------2NH3+2H2O

D.基元反应中NH2NO->NHNOH比NH2OTNH20H更容易发生

8.（2022・重庆•西南大学附中一模）下列实验中，根据对■应的实验现象得出结论正确的是

选项实验现象结论

A向无色溶液中滴加少量稀盐酸产生白色沉淀溶液中肯定含有S’。；

向装有电石的烧瓶中，滴入饱和食盐水，将产生

B溟水褪色证明产生了乙恢

的气体通入滨水

取少量浓硝酸加热分解，将产物先通过浓硫酸，

C再用集气瓶收集气体，将带火星的木条置于集气穴条复燃NO?能支持燃烧

瓶内

3+

D向酸化的淀粉-KI溶液中加入Fe（NCh）3溶液溶液变蓝氧化性:Fe>I2

A.AB.BC.CD.D

9.(2022•重庆•一模)Cu2Hgi4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：

2CUSO4+SO2+K2HgI4+2H2O=Cu2HgI4i+K2SO4+2H2SO4o己知：心表示阿伏加德罗常

数的值。下列有关方程式中的物质说法正确的是

A.上述反应中生成lmolC%HgI4时，转移的电子数为2NA

B.标准状态下，44.8L水中所含。原子数为2NA

C.标准状态下，22.4LSO?与足量的O?反应，生成SO、的分子数为NA

D.ILO.lmol/LCUSO4溶液中Cu?+数目为().1N八

10.(2022・重庆•一模)将CO(g)和H?(g)充入容积为2L的密闭容器中，通过反应

CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)△〃，合成CHQH(g),反应过程中CHQH(g)的物质的量(n)

与时间⑴及温度的关系如图所示。下列说法不正砸的是

A.温度：T(<T2

B.平衡常数K值随着温度的升高而减小

C.T?温度下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率、(H2)=0.4mol-L-sT

।c(H,)

D.其他条件不变，对处于a点的体系，将体积压缩至原来的达到新的平衡后，，工、

减小

11.(2022•重庆巴蜀中学高三阶段练习)某化合物结构如图所示，其中G、X、Y、Z、W为原子

序数依次递增的短周期元素，G、Y、W分列不同的三个周期。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y<WvZ

B.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>W

C.G与Y形成化合物的沸点一定高于G与X形成化合物的沸点

D.该化合物中只存在极性共价键

12.（2022.重庆.西南大学附中一模）羟基自由基（QH）是自然界中氧化性仅次于纵的氧化剂。我

国科学家设计了•种能将苯酚氧化为COz、H9的原电池一电解池组合装置（如图），该装置能实

现发电、环保二位一体。下列说法错误的是

A.电池工作时，b电极附近pH减小

B.a极ImolCh。；参与反应，理论上通过质子交换膜的H卡数目为6M

C.d极区苯酚被氧化的化学方程式为C6HQH+28qH=6CO2f+17HQ

D.右侧装置中，c、d两极产生气体的体积比（相同条件下）为7：1

13.（2022•重庆・西南大学附中高三阶段练习）钱明帆［NH4AI（SO4）242H2O|是分析化学常用的基

准试剂，其制备过程如图所示。卜.列分析不正确的是

A.过程I发生的反应：2NH4HCO34-Na2S04=2NaHC0.4+（NH4）2SO4

B.向钱明矶溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后观察到：刺激性气体逸出一白色沉淀生成一白色

沉淀消失

C.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCL溶液

D.若省略过程II,则钱明矶的产率明显降低

14.(2022•重庆西南大学附中高三阶段练习)常温下用0.1000mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度

均为O.IOOOmol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH)NH|溶液{二甲胺在水中电离与氨相似，已知

在常温下Kb[(CHJ2NH-HQ]=1.6x10-},利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所

示。下列说法错误的是

A.盐酸滴定二甲胺实验中选择甲基橙作指示剂比选酚酸误差更小

B.d点溶液中：c(Hj<c(OH)+C[(CH3)2NH：]

++

C.a点与d点的溶液混合后：c(H)<c(OH-)<c(Na)<c[(CH3)2NH*]<c(CP)

D.b、c、d、e四点的溶液中，水的电离程度最大的是d点

二、非选择题：共58分。第15〜17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选

考题，考生根据要求作答。

(-)必考题：共43分。

15.(2022・重庆•西南大学附中高三阶段练习)(14分)亚硝酰硫酸(NOSOJ4)是一种重要的重氮

化反应试剂。亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，溶

于浓硫酸而不分解。某化学兴趣小组将SO?通入浓硝酸和浓硫酸的混合液中制备亚硝酰硫酸，并

测定产品的纯度。

(1)若用铜粉与浓硫酸在装置A中制备SO?,写出反应的化学方程式_______:还缺少的玻陶仪器

是0

(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母)

(3)装置B的作用有。

(4)装置D使用的是冷水浴，目的是。

⑸写出NOSO4H与水反应的化学方程式：o

⑹测定亚硝酰硫酸(NOSO'H)的纯度。已知：

2KMnO.,4-5NOSO.,H+2H2O=K2SO4+2MUSO.,+5HN0,+2H2SO.!o准确称取25.0g产品，在特

定条件下配制成250mL溶液。取25.00mL产品于250mL破量瓶中，用0.20mol/L浓度KMnO4

标准溶液滴定。重复上述步骤，消耗KMnQi标准溶液的体积为25.00mL。

①当最后一滴KMnOJ标准溶液滴入时，,即达到滴定终点。

②亚硝酰硫酸的纯度为。

16.(2022・重庆巴蜀中学高三阶段练习)(14分)从铭锦矿渣(主要成分为CJOJ、MnO,含少量

Fe2O3,Si(%、缺。3)中分离辂、镒的一种工艺流程如图所示：

已知：焙烧时MnO不发生反应。回答下列问题:

(1)加快酸浸速率的措施有(至少答两点)。

(2)滤渣2的成分是______(写化学式)。

⑶焙烧中Cr。转化为Na2(：rO4的化学方程式为

(4广还原“中作氧化剂的离子符号是o

(5广转化”的离子方程式为o

⑹某温度下，Cr(III),Mn(H)的沉淀率与pH关系如图所示，贝।广沉铭”过程最佳的pH为

。已知在此条件下，近似为］xlO*,Cr(OH)3体系中满足c(Cr")<3(OH)=lxl0-3。,

计算“沉铭”后滤液中c(CF户mol/Lo

.

si

j_L

4.04.55.05.56.06.57.0

PH

17.(2022•重庆•一模)(15分)甲烷是一种很重要的燃料，在化学领域应用广泛，也是良好的制

氢材料。请问答卜列问题:

⑴用CH45CO?反应制取其反应为：CH/g)+CO2(g)^±2CO(g)+2H,(g),在一密闭

容器中加入起始浓度均为Qlmol/L的C匕与CO?,在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率

与温度、压强的关系如图所示。

01_______；___________

500T温度/。。

①压强小P2(填或"<”)：理由是-

②当压强为Pl时，B点vV逆(填或"V")。

③若温度和体积均不变，CH4平衡转化率为50%,则平衡常数K=,在此平衡下,

再将CH』和CO的浓度增加0.1mol/L,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(2)在催化剂作用下甲烷和水蒸气制取氢气的反应为:

CH4(g)+H2O(g)^^3H2(g)+CO(g)AH>0o

将物质的量均为Imol的C%(g)和H：O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(25C,100kPa),发生反应,

正反应速率v正nLxplCHjxpWq),其中p为分压：若该条件下k正=4.5xl04kPa，sL

当v正=O.SkPaN时，CH,的转化率为%。

(3)我国科学家发明了在熔融盐中电解甲烷制H2的方法。装置如图所示。

①a为电源的极。

②电解时阴极上发生的反应为

③电解一段时间后熔融盐中°、的物质的量________(填“变多'"不变''或"变少”)。

(二)选考题：共15分。请考生从第18题和第19题中任选一道作答。如果多做，则按所做的

第一题计分。

18.(2022・重庆•一模)(15分)含氮化合物的用途非常广泛，涉及到军事、科技、医药、生活等

各个领域。请回答下列问题：

(1)湖南大学的研究团队以含氨化合物硫代乙酰胺(CH3CSNH2)和Na2MoO4为原料，通过一步水

热法成功制备了(MH,)?Mo2s门材料，得到具有更高的比容量、更出色的倍率性能以及更好的循

环稳定性的电极负极材料。制备该物质的流程如图所示。

(NH4)2MO2S13

①钳（Mo）在元素周期表中笫5周期，价电子排布与格相似，基态M。原子的价电子排布式为

②在硫代乙酰胺中，基态S原子最高能级的电子云轮廓图为形，其C原子的杂化方

式为;N、O、S的第一电离能由小到大顺序为°

③N2。,固体由NO；和NO-两种离子组成，与NO；互为等电子体的微粒有（写一种

即可）。

④键角：H2OH2s（填或"V"）：原因是o

（2）氮化硼的用途也十分广泛，立方氮化硼的晶胞（类似金刚石的晶胞汝【图所示。图中原子坐标参

数为：A（0,0,0）,E（1,y,0）,则F的原子坐标参数为；若立方氮化硼中N和

B原子间的最近距离为acm,晶胞密度为pg.cm-3,则阿伏加德罗常数N产（用含a、

P的代数式表示）。

饮食和运动疗法不能有效控制高血糖的II型糖尿病病人，其合成路线如下:

催化剂

化合物M

己知:

i.||+R/CHO5外>R「CH=C—C-0-R、+H,0

R—CH,—C—O-R,

R.

OOOO

ii.IIII乙酸所

R-C-OH+HO-C-R,―R-C-O-C-R>H,O

4oo4oo

iii.IIII催化剂

R6—c—o—c—R7+R8-NH2———」R6—c—NH—Rg+HO—c—R；

(1)物质A中官能团的名称为,物质D的名称为。

(2)ITJ的反应类型为o

(3)试剂a是1,3—丁二烯，则G的结构简式为。

(4)B-C的化学方程式是o

(5)F的结构简式是:F+J-化合物M的过程中，会生成N,N与M含有相同的官能

团，且互为同分异构体，N的结构简式是o

⑹芳香化合物K与B含有相同的官能团且官能团个数相同，其分子式为。|。乩。5,苯环上含有

2个取代基，K可能的结构有种(不考虑立体异构)。核磁共振氢谱峰面积之比为

3:2:2:2:1,其结构简式为。

答案及解析

1.B

解析：A.钛合金是由钛形成的合金，属于金属材料，故A正确；

B.石英玻璃的主要成分为SiOz,故B错误；

C.利用化石燃料燃烧产生的二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料•，可减少二氧化碳的排放，有利

于实现碳中和，故C正确；

D.C、Si、Ge都位于元素周期表NA族，都是主族元素，故D正确；

故选B.

2.B

解析：A.淀粉的分子式为（QHioOsW故A错误：

B.DHA的结构简式为HOCH2coeHzOH,分子式为C3HQ3，最简式为CHzO,故B正确；

:0:

C.FADH的结构简式为，电子式为,故C错误；

H：C：H

D.二氧化碳为直线形的共价化合物，分子中碳原子的原子半径大于氧原子，比例模型为

,故D错误；

故选B。

3.D

解析：A.将C管位置提高，若稳定后C中液面高于B,则说明装置气密性良好，可以达到m的,

A不符合题意；

B.圆底烧瓶内装入自来水，加热至水沸腾后，冷凝可以收集到蒸储水，可以达到实验目的，B

不符合题意；

C.关闭内装置中弹簧夹K,气体在洗气瓶上部空间聚集，将液体压入长颈漏斗中，可以用于临

时储存气体，C不符合题意：

D.NaClO溶液蒸发结晶时，CIO•会水解产生HC1O,同时HC10受热分解产生HQ,最终会物

为NaCl晶体，达不到实验目的，D符合题意：

综上所述答案为D,

4.C

解析：A.HCO；+H2O=H；O+CO；-是碳酸氢钠的电离方程式，碳酸氢钠溶液因HCO、水解

程度强于电离程度而显碱性，用化学用语解释其碱性时应写水解方程式，A错误;

B.因为悬浊液中含有过量的Ag•必定和澳离子反应生成淡化银沉淀，所以无法证明AgBr比

AgCI更难溶，B错误；

C.利用TiCL的水解可以制备TiO-c正确；

D.HCO；水解应该生成碳酸，向偏铝酸钠溶液中加入适量小苏打生成碳酸根离子，不是发生双

水解，D错误：

答案选C。

5.C

解析：A.辣椒素的分子式为C1NH27NO3,A项错误；

B.辣椒素为有机物，难溶于水，B项错误；

C.辣椒素苯环上有三种氢，则其苯环上的一浪代物有3种，C项正确：

D.水解产物有两种，其中一个含有短基，另外一个含有酚羟基，酚类物质不能与NaHCCh溶液

反应，D项错误：

答案选C。

6.C

解析•：A.由题干信息可知，CuMOH）3cl疏松、易吸收水，会使器物损坏程度逐步加剧，并不断

扩散，所以属于有害锈，A错误；

B.由题干信息可知，负极的电极反应式为Cu-e』C「=Cu。，B错误：

C.根据电子守恒可知，若生成2.145gCu2（OH）3。理论上消耗标准状况下氧气的物质的量为：

2.145grc

-----------——x2x2

214.5g・mol/=0.01mol,故在标准状况下的体积为0.01molx22.4Lmol」=0.224L,C正确：

4

D.HNCh溶液会与Cu反应，破坏了文物，D错误；

故答案为：Co

7.D

解析：A.由图示可知，生成氨气的各基元反应中，氮元素化合价均降低，被还原，A正确：

B.由图可知，反应中有氢氢非极性犍和氮氧极性犍发生断裂，有氮氮非极性犍和氮氢、氢氧极

性键的形成，B正确；

C.由图示可知，生成负气的总反应为在催化剂的作用下，一氧化氮与氢气反应生成筑气和水，

Pd/SVG

反应的化学方程式为：2NO+5H2----------2NH3+2H2O,C正确：

D.由图示可知，基元反应NH?NOfNHNOH的活化能为144.3kJ/mol,基元反应

NH?。-NH20H的活化能为86.4kJ/mol,活化能越高，反应越不容易发生，因此基元反应中

NH2OtNH2OH比NH2NOtNHNOH更容易发生，D借误；

答案选D0

8.C

解析：A.向无色溶液中滴加少量稀盐酸，产生白色沉淀，溶液中可能含有SiO：,反应产生H2SiO3

沉淀，也可能含A1O?,反应产生A1(OH)3沉淀，A错误;

B.电石中主要成分是CaC?,还含有CaS等杂质，当向其中滴加饱和食盐水时，CaC?与水反应产

生C2H2,杂质CaS也与水反应产生H?S,C2H2、H2s都具有还原性，都可以与滨水反应而使澳

水褪色，因此不能当时与水反应产生了乙块气体，B错误;

C.空气中含有N2、02,二者的体枳比是4：1,将带火星的木条置于集气瓶内，木条不复燃。

浓硝酸不稳定，受热发生分解反应：4HNQ，2H2O+4NO2I+02T反应产生的N02、的体积

比是4：1,将产物先通过浓硫酸进行干燥，再用集气瓶收集气体，将带火星的木条置于集气瓶

内，木条复燃，可以证明NCh能支持燃烧，C正确；

D.向酸化的淀粉-KI溶液中加入Fe(NO3)3溶液，溶液变蓝，说明「被氧化反应产生了12,由于

在酸性条件下，H\NO3起HNO3的作用表现强黑化性，也能够将I-氧化为12,因此不能证明氧

化性：Fe3+>h,D错误；

故合理选项是C。

9.A

解析：A.上述反应中生成1molCu2H乳时，有101。|502被氧化为50：,则转移的电子数为25，

故A正确：

B.标况下水为液态，44.8L水的物质的量大于2m01,所以所含氧,原子数大于2N^,故B借；

C.SO?与为可逆反应，所以标准状态下，22.4LSO］与足量的0?反应，生成SO：的分子数小

于NA，故C错；

2+

D.CuSO4为强酸弱碱盐，所以Cu会水解，则1L0.Imol/LCuSO,溶液中C/数目小于0.1NA,

故D错;

答案选A。

10.C

解析：A.由图示可知当温度为T?时先达到平衡，平衡后CHQH(g)的物质的量(n)］温度下大

于T2,根据“先拐先平衡，其值越大”原则可知温度：1<］，故A正确：

B.由A分析可知，该反应为发热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数K值随着温度的

升高而减小，故B正确；

C.T?温度下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

04

-,1

V(CH3OH)=景molL'-s=O.ImolL-s-',则氢气的平均反应速率

1-1

v(H2)=2v(CH3OH)=0.2mol-Ls,故C错;

D.其他条件不变，对处于a点的体系，将体积压缩至原来的则压强增大，平衡正向移动，

达到新的平衡后，从而使减小，故D正确；

答案选Co

11.A

解析：G、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素，G、Y、W分列不同的三个周期，

则G为H元素：由结构示意图可知，X原子能形成4个共价键、Y、Z能形成2个共价键、W

形成1个共价键，则X为C元素、Y为O元素、Z为S元素、W为C1元素。

A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于氯离子，

氯离子的电子层数大于氟离子，离子半径大于氧离子，则简单离子半径的大小顺序为

o2'<cr<s2-,故A正确；

B.元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，则氯化氢的稳定性强于硫化氢，故B

错误：

C.碳元素与氢元素形成的固态烧的沸点高于氧元素与氢元素形成的液态水，故c错误：

D.由题给结构可知，碳原子间形成了碳碳非极性键，故D错误；

故选Ao

12.D

解析：根据图示可知a极发生还原反应，电极反应式为：Cr2O；-+6e+7H2O=2Cr(OH)3+8OH,a

电极为原电池正极；b极苯酚失电子被氧化为CO2,电极反应式为:

+

C6H5OH-28c+l1H2O=6CO2t+28H,b电极为原电池负极；c极连接电源负极为电解池阴极，电

极反应为2H-+2e-=H2T，d极连接电源正极为电解池阳极，电极反应为Hqc=H、.OH,羟基自

由基(QH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂，进一步氧化苯酚，反应方程式为：

C6H5OH-28OH=6CO2f+l7H2O,据此答题。

A.b极苯酚失电子被氧化为COz，电极反应式为C6HsOH-28e+llH2O=6CO2f+28H+,则b电极

附近c(H+)增大，溶液pH减小，A正确：

B.a极得到电了•发生还原反应，电极反应式为：Cr2O；-+6e+7H2O=2Cr(OH)3+8OH,根据电极

反应式可知：每有1molCrQ；参与反应，转移6moi电子，则通过质子交换膜的H+数理论上有

6M,B正确：

C.羟基自由基对有机物有极强的氧化能力，则苯酚被氧化的化学方程式为：C6H5OH-28QH

=6CO2t+17H2O,C正确;

D.c极为电解池阴极，电极反应为2H++2£=1的,每转移0.7mole,c极生成H?气体的物质的

量是0.35mol；d极为电解池的阳极，电极反应式为：C6HfOH-28OH=6CChT+l7Hq生成CO?

气体的物质的量n(CO2)=^x0.7mol=0.15mol,根据阿伏伽德罗定律可知：在相同外界条件

下气体的体积比等于气体的物质的量的比，贝Ijc、d两极产生气体的体枳比为：0.35mol：0.15

mol=7：3,D错误:

故合理选项是D.

13.B

解析:NaHCCh的溶解度较小，所以在饱和碳酸氢镀溶液中加入过量的硫酸钠溶液会产生NaHCCh

沉淀，过滤后得含有(NH3zSQi和少量的NaHCCh的滤液，将滤液用稀硫酸调节pH值为2,

使NaHCCh生成硫酸钠，得含有(NHJ2SO4和少量硫酸钠的溶液B,在B溶液中加入硫酸铝可

得钱明帆。

A.根据上面的分析可知，过程I的反应为2NH4HCO3+Na2SC>4=2NaHCO31十(NH4)2so4,故A

正确：

B.向钱明帆溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠

与氢氧化铝反应，沉淀消失,所以观察到的现象为白色沉淀生成一刺激性气体逸出一白色沉淀消，

故B错误；

C.B为(NH4)2SO&和少量硫酸钠的混合溶液，阴离了为硫酸根离了•，且溶液呈酸性，所以检验

溶液B中阴离子的试剂仅需BaCh溶液，故C正确;

D.若省略过程H,则溶液中少量的碳酸氢钠会与硫酸铝发生双水解，使钱明矶产率明显减小，故

D正确；

故选B。

14.C

解析：二甲胺是弱电解质，加入盐酸生成强电解质(CHJ2NH?。，溶液导电性增强，因此ac

曲线为氢氧化钠的变化曲线，bde曲线为二中胺的变化曲线。

A.盐酸滴定二甲胺，生成的为强酸弱碱盐，滴定终点溶液呈酸性，应用甲基橙

作指示剂，A正确；

B.d点盐酸与二甲胺恰好完全反应，溶液为(CHJ？NH?。溶液，水解使溶液呈酸性，而水解程

度较小，因此c(H+)<c［(CH)NH；］,从而c(H+)<c(0H-)+c［(CH3)2NH；］,B正确；

C.a点溶液中，溶质为等量的氯化钠和氢氧化钠，d点溶液中，溶质为(CHj,NHzCl,a点溶

液与d点溶液混合后，不考虑水解的前提下，钠离子与(CHJNH；的物质的量相等，但

(C&'NH；会发生水解使其浓度减小，且a点溶液的体积比d点大，因此钠离子的浓度比

的浓度大，Ct昔误；

D.b点溶质为等物质的量的(CH)NH、。和二甲胺，二甲胺抑制水的电离；c点溶质为氯化钠,

对水的电离无影响；d点溶质为(CHjNHqi,促进水的电离；e点溶质为(CH)NH2c和盐

酸，盐酸抑制水的电离，因此d点水的电离程度最大，D正确。

A

15.(i)Cu+2H2SO4=CuSOi+SO2f+2H2O酒精灯

⑵adcfgb

(3)吸收SO?防止空气污染：防止空气中的水蒸气进入D中干扰实验

(4)防止浓硝酸分解(或挥发］而减少产率

(5)3NOSO』H+2H2O3H2SO4+HNO3+NOT

(6)溶液由无色变为浅红色(或紫色)，且半分钟不褪色63.5%

解析：在装置A中用Na2sCh与浓HzSO」发生复分解反应制取S02,由于亚硝酰硫酸是白色片状、

多孔或粒状晶体，遇水分解，因此制取的Sth气体需经装置C中浓硫酸的干燥作用，将气体通

入D中，与浓硝酸在浓硫酸催化下反应产生NOSChH,由「SO2是大气污染物，同时硝酸有挥

发性，挥发的硝酸蒸气及未反应的SO2气体可以使用B中碱石灰进行吸收，防止大气污染。

(1)铜粉与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为

A

CU+2H2SO4=CUSO4+SO2T+2H2O,还缺少酒精灯。

(2)在装置A中制取SOz气体，在装置C中干燥SO?,导气管连接应该是长进短出，然后使SO2

气体由f通入D装置中，在装置D中发生反应制取NOSO』H,为防止NOSO4H水解变质，再连

接B装置，挥发的硝酸蒸气及未反应的SO2«体用B装置的碱石灰进行吸收，故按'(流从左到

右的顺序，上述仪器接口的连接顺序为adefgbo

(3)装置B的作用吸收SO?防止空气污染：防止空气中的水蒸气进入D中干扰实验。

(4)为防止浓硝酸分解(或挥发)而减少产率，D使用的是冷水浴。

(5)NOSO4H与水遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，故反应的化学方程式为

3NOSChH+2H2O3H2SO4+HNO3+NOTo

(6)①当最后一滴KMnOj标准溶液滴入时，溶液由尢色变为浅红色(或紫色)，且半分钟小褪色，

即达到滴定终点。

②消耗KMnO4标准溶液的物质的量n=cV=0.20mol/Lx0.025L=0.005mol,根据反应

2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO,+2H2SO4可得NOSO4H的物质的量为

0.0125rnolxl27g/molx|()

0.0125mol,故纯度为25.0g-xl()0%=63.5%o

16.(1)搅拌、适当升温、适当提高硫酸的浓度、粉碎焙烧产物等

⑵Fe(OHb、A1(OH)3

高温

(3)2Cr2O5+3O2+4Na2CO54Na2CrO4+4CO2

⑷5。；

2+-

(5)Mn+H;;O2+2OH=MnO,i+2H,O

(6)6.0IO-6

解析：铭镭矿渣主要成分为Crq，、MnO,含少量Fe2()3、SiO?、A12O3,粉碎后加入碳酸钠焙

烧，焙烧时MnO、F%03不发生反应，反应生成NazCrO,、Na2SiO3.NaAIO2,加入硫酸，生

成硅酸沉淀，溶液中含有硫酸钵、硫酸铁、硫酸铝、Na2Cr2O7：调节pH除去杂质Fe、*、A产,

生成Fe(0H)3、Al。)沉淀；滤液中加入Na2s2O3,把CjO：还原为Cr3+,调节pH=6生成氢

氧化锅沉淀，滤液中加入过氧化氢、氢氧化钠，把+2价钵氧化为+4价，硫酸钵转化为MnOz。

(1)根据影响反应速率的因素，搅拌、适当升温、适当提高流酸的浓度、粉碎焙烧产物等都能加

快酸浸速率；

(2)调节pH的目的是生成FMOH%、A1(OH)3,除去杂质Fe3+、A产，所以滤渣2的成分是

Fe(OH)3、A1(OH)3；

⑶焙烧时CJOI被空气中的氧化为Cr(VI),碱性条件下生成NazCrO「同时生成C0「焙烧

高温

中Cr?O3转化为NaWrO,的化学方程式为212。3+302+4g2。()3=4Na2CrO,+4C02；

(4)“还原”过程是Na2s2。3把CrQ；还原为C产，作氧化剂的离子符号是；

(5)“转化”过程中，Mi?+被HQ?氧化为+4价隹，再与NaOH溶液反应生成MnO?,离子方程式

2+

为Mn+H2O2+2OHMnO2I+2H2O；

⑹根据Cr(HI)、Mn(H)的沉淀率与pH关系如图所示，pH为6.0时，Cr(lll)的沉淀率较高、

Mn(II)的损失率较低，则“沉格”过程最佳的pH为6。此时c(H+)=l(y6mo]/L,已知K”,近

1x10

似为1X10*,则C(OH)=10^mol/L,枣产)=(二河=106moi/Lp

17.(1)<CH4(g)+CO：(g)『^2CO(g)+2H式g)是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆

向移动，CH.的平衡转化宓减小>0.04逆反应

(2)20%

⑶正COj'+4e-=C+3O2不变

解析：⑴①CH式g)+CO式g)口^2CO(g)+2H2(g)是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向

移动，CH、的平衡转化率减小，由图可知PiVp?；

②由图可知，B点甲烷的转化率小于该条件下的平衡转化率，说明反应还在正向进行，Vn>V逆:

③根据题意列出“三段式”

CH4(g)+CO2(g)^2C0(g)+2H2(g)

起始(mol/L)0.10.100

转化(mol/L)0.050.050.10.1

平衡(mol/L)0.050.050.10.1

224

则平衡常数h濡C(CO赤)C(H局J二0.1砺赤在此平衡下,再将飙和8的浓度增加

2222

C(CO)C(H2)_0.2X0.1

0.1mol/L,Q<=*0.05>K,则平衡逆向移动。

c(CW4)c(CO2)0.15x0.05

(2)根据题意列出“三段式”

CH4(g)+HQ(g)U3H2(g)+CO(g)

起始(mol)1I00

转化(mol)xx3x

平衡(mo。1-x1-x3x

正反应速率v正nLxplCHjxplHq),k正=4.5xICT4kPa-当=0.5kPa・s”时,

O.SkPas-110000Pa2=f-^-lxlOOOOPa2,解得x=0.2,CH,的

p(CH4)xp(H2O)=

4.5x10^kPa'-s'1912+2xJ

转化率为；-x100%=20%,

(3)①由图可知该装置为电解池，Ni电极上C0；TC,C的化合价降低、发生了得电子的还原反

应，则Ni电极为阴极，NLYSZ电极为阳极，阳极上CH4失电子生成H?和CO?,电解池的阳极

与电源正极X相接、阴极与电源的负极Y相接，a为电源的正极；

②Ni电极上CO『-C,C的化合价降低、发生了得电子的丕原反应，则Ni电极为阴极，电极方

程式为：CO?+4e=C+3O2-；

③该装置为电解池，Ni电极上CO；—-C,C的化合价降低、发生了得电子的还原反应，则Ni

申解

电极为阴极，Ni-YSZ电极为阳极，阳极上CM失电子生成比和CO2,总反应为CH4=C+2H2,

则电解一段时间后熔融盐中•的物质的量不变。

5l

18.(l)4d5s哑铃形sp2sp3S<O<NCO2>o的电负性强于s,o的价层

电子对间的斥力更大，所以Hq中的键角大于H2s的键角

4x25

331

⑵牙“丁

解析：(l)0Cr的电子排布式为3dMsl钳(Mo)在元素周期表中第5周期，价电子排布与辂相似,

则基态Mo原子的价电子排布式为4d55sL

②基态S原子的价电子排布式为3s23P匕最高能级为3p,电子云轮廓图为哑铃形。硫代乙酰胺

(CH3CSNH2)中甲基碳原子的价层电子对数为4,为卬③杂化，S和C以双键结合，C的价层电子

对数为3,为出?杂化；同周期元素从左到右，元素的第•电离能有增大趋势，但由于N的2P

轨道为半充满的稳定结构，其第一电离能大于其后的O,同主族元素从上到下，第一电离能逐渐

减小，所以第一电离能SVOVN。

③等电子体为价电子总数相同、原子总数也相同的微粒。NO；的价电子总数