第一章复习课1-化学计量在实验中的应用-阳春实验中学PPT1_第1页
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化学计量在实验中的应用复习1、知识网络以物质的量为中心建立各物理量间的关系（知识网络）nN(微观）（宏观）m÷M×M×NA÷NA×Vm÷Vm气体V（宏观）CB（宏观）×Vaq÷Vaq2、阿伏加德罗的两大贡献1、阿伏加德罗常数（NA

=6.02×1023

mol-1）例.1molH2O中约含有__________个H2O、_____________个H、__________个O、_____________molH、______molO、_____________mole-6.02×10231.204×102421106.02×1023能表示阿伏加德罗常数的数值的是A.1mol金属钠含有的电子数B.标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数C.0.012kg12C所含的原子数D.1L1mol/L的硫酸溶液中所含的H+课堂练习【解析】A中1mol金属钠含有11mol电子，B中标准状况下，CCl4为液态，22.4LCCl4的物质的量超过1mol，C中所述为阿伏加德罗常数的定义，D中1L1mol/L的硫酸溶液含2molH+。1gN2中含有n个N2分子，则阿伏加德罗常数NA可以表示为（）A、14nmol—1B、28nmol—1C、n/14mol—1D、n/28mol—1课堂练习2、阿伏加德罗定律2、阿伏加德罗的两大贡献概念：同温同压，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。即，则推论(可通过pV＝nRT导出)在同温同压下，两个容积相同的集气瓶，一个充满CO2，另一个充满CO，这两瓶一定具有相同的 A．碳原子数B．氧原子数C．质量 D．密度典例精析课堂练习同温同压下某气体的密度是氢气的20倍，则该气体的相对分子质量是多少？【解析】例.下列叙述正确的是（）A、1mol任何气体的体积都约为22.4LB、1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LC、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1molD、标准状况下，1mol水所占有的体积是22.4L3.1有关气体体积的计算课堂练习3.2有关摩尔质量的计算例：已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022,此气体的摩尔质量为()

A.32gB.32g·mol-1

C.64molD.64g·mol-1

19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl−，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是_____；ACl2的化学式是________。95g/mol24MgCl2【解析】19gACl2中含有0.4molCl−，可得ACl2的物质的量是0.2mol，故ACl2的摩尔质量是，A的摩尔质量是95g/mol−71g/mol＝24g/mol，故A为镁。课堂练习1.

4gNaOH溶解于10mL水中，再稀释成1L溶液。从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A.10mol·L−1

B.1mol·L−1C.0.1mol·L−1

D.0.01mol·L−1【解

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