分析化学复习资料

一、选择题：1.测定0.8mL样品溶液的含量,则对其进行分析属:A．超微量分析 半微量分析 微量分析 D．常量分2.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含:A.＜0.1％ 3．A．绝对误差是测定值与真值之差B．相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率C．偏差是指测定值与平均值之差D．总体平均值就是真值4．定量分析结果的标准偏差代表的是:A.分析结果的准确度 B.分析结果的精密度和准确度C.分析结果的精密度 D.平均值的绝对误差在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 操作误差A.ωcao＝25.30% B.pH=11.50 =3.141 D.1000滴定分析中需要润洗的仪器是A.锥形瓶 滴定管 烧杯 容量8.在锥形瓶中进行滴定时，错误的:用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶；注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化；滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合 指示剂应在pH7.00时变C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内10．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是:A.KaKb=1 B.KaKb=Kw C.Ka/Kb=Kw DKb/Ka=Kw0.1mol/LHCl0.1mol/LNaOH时的pH9.7-4.30.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是:A.9.7~4.3 B.8.7~4.3 C.8.7~5.3 D.10.7~3.3一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比A.1：1 C.13．直接与金属离子配位的EDTA型体:A.HY2+

B.HY C.HY2－

D.Y4－6 4 214．某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是:A.Mg2+的含量 B.Ca2+Mg2+的含量 C.Al3+、Fe3+的含量D.Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+的含15.氧化还原滴定的主要依据是A.滴定过程中氢离子浓度发生变化 滴定过程中金属离子浓度发生变C.滴定过程中电极电位发生变化 D.滴定过程中有络合物生成。16.KMnO4法中常用的指示剂是A、本身、荧光黄、铬黑T 、甲基橙下列哪一个方法不是氧化还原滴定法的范畴铈量法 B.溴量法 C.亚硝酸钠法 D.佛尔哈德法下列对碘量法会产生不利影响的是A.加入过量的KI 升高温度，加快反C.密塞避光 快滴慢摇银量法中，用铁铵钒作为指示剂时，实际起指示作用的是Fe3+

Fe2+

+4

D．SO2-4盐效应使沉淀的溶解度（，同离子效应使沉淀的溶解度（。一般来说，后一种效应较前一种效应（）A.增大，减小，小得多 增大，减小，大得C.减小，减小，差不多 增大，减小，差不、按任务分类的分析方法为：A.化学分析与仪器分析 定性分析、定量分析和结构分析C.常量分析与微量分析 重量分析与滴定分析、测定0.02mg样品的含量：A．超微量分析 半微量分析 微量分析 D．常量分析、酸碱滴定法是属于：A．重量分析 电化学分析 C. 滴定分析 光学分析、下列（）方法可以减小分析测定中的偶然误差：A．对照试验B．空白试验 C．仪器校正 增加平行试验的次数、以下有关偶然误差的论述正确的是：A.正误差出现概率大于负误差 B.负误差出现概率大于正误差C.正负误差出现的概率相等 D.大小误差出现的概率相等、下列情况不属于系统误差的是：A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错、滴定分析中，对化学反应的主要要求是：A.反应必须定量完成 B.反应必须有颜色变化C.滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 D.滴定剂必须是基准物、12.26+7.21+2.1341三位数相加，由计算器所得结果为21.6041应修约A.21 B.21.6 C.21.60 D.21.604、.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为:A.化学计量点 B.滴定误差 C.滴定终点 D.滴定分析、依据酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的A、HCl B、NaOH 、HO NaCO2 2 3、下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是:A.HCN－NaCN B.HPO－NaHPO C.HCO－CO2－ D.HO+－OH－3 4 2 4 2 3 3 3、酸碱滴定中选择指示剂的原则是:A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合 指示剂应在pH7.00时变C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内、某一未知溶液加甲基红指示剂显黄色，加酚酞指示剂显无色，该未知溶液的pH为：A.6.2 B.6.2~8.0 C.8.0~10.0 D.4.4~6.2.标定NaOH溶液常用的基准物质是:A.无水NaCO B.邻苯二甲酸氢钾 硼砂 D.CaCO2 3 3．直接与金属离子配位的EDTA型体为:A.HY2+

B.HY C. HY2－

D.Y4－6 4 2．配位滴定中，引起指示剂封闭现象的是:A.指示剂与金属离子生成的络合物不稳定 被测溶液的酸度过C.指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性D.指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性、间接碘量法中,淀粉作为指示剂应在何时加入A、开始时 、临近终点时 、随便 、不需加淀粉、下列哪一个指示剂不能用于银量法:A.二甲酚橙B.铬酸钾 铁铵钒 D.荧光黄、KMnO在强酸性条件下发生氧化还原反应的产物是:4MnO2-4

MnO2

Mn2+

Mn、银量法中，用铁铵钒作为指示剂时，实际起指示作用的是Fe3+

Fe2+

+4

D．SO2-4、下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是:A.HCN－NaCN B.HPO－NaHPO C.HCO－CO2－ D.HO+－OH－3 4 2 4 2 3 3 3、酸碱滴定中选择指示剂的原则是:A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合 指示剂应在pH7.00时变C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内、某一未知溶液加甲基红指示剂显黄色，加酚酞指示剂显无色，该未知溶液的pH为：A.6.2 B.6.2~8.0 C.8.0~10.0 D.4.4~6.2.标定NaOH溶液常用的基准物质是:A.无水NaCO B.邻苯二甲酸氢钾 硼砂 D.CaCO2 3 3．直接与金属离子配位的EDTA型体为:A.HY2+

B.HY C. HY2－

D.Y4－6 4 2．配位滴定中，引起指示剂封闭现象的是:A.指示剂与金属离子生成的络合物不稳定 被测溶液的酸度过C.指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性D.指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性、间接碘量法中,淀粉作为指示剂应在何时加入A、开始时 、临近终点时 、随便 、不需加淀粉、下列哪一个指示剂不能用于银量法:A.二甲酚橙B.铬酸钾 铁铵钒 D.荧光黄、KMnO在强酸性条件下发生氧化还原反应的产物是:4MnO2-4

MnO2

Mn2+

Mn、银量法中，用铁铵钒作为指示剂时，实际起指示作用的是Fe3+

Fe2+

+4

D．SO2-4、按任务分类的分析方法为：A.化学分析与仪器分析 定性分析、定量分析和结构分析C.常量分析与微量分析 重量分析与滴定分析、测定0.02mg样品的含量：A．超微量分析 半微量分析 微量分析 D．常量分析、酸碱滴定法是属于：A．重量分析 电化学分析 C. 滴定分析 光学分析、下列（）方法可以减小分析测定中的偶然误差：A．对照试验B．空白试验 C．仪器校正 增加平行试验的次数、以下有关偶然误差的论述正确的是：A.正误差出现概率大于负误差 B.负误差出现概率大于正误差C.正负误差出现的概率相等 D.大小误差出现的概率相等、下列情况不属于系统误差的是：A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错、滴定分析中，对化学反应的主要要求是：A.反应必须定量完成 B.反应必须有颜色变化C.滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 D.滴定剂必须是基准物、12.26+7.21+2.1341三位数相加，由计算器所得结果为21.6041应修约A.21 B.21.6 C.21.60 D.21.604、.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为:A.化学计量点 B.滴定误差 C.滴定终点 D.滴定分析、依据酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是:A、HCl B、NaOH 、HO NaCO2 2 3.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量:A.＜0.1％ B.＞0.1％ C.＜1％ D.＞1％.测定0.02mg样品的含量：A．超微量分析 B．半微量分析 C．微量分析 D．常量分析.向锥形瓶中加入0.1mol/l的HCl20ml.玻璃量具是A.移液管 B.滴定管 C.量筒 D.烧杯.可以减小分析测定中偶然误差的方法是：A．对照试验B．空白试验 C．仪器校正 D．增加平行试验的次数.以下有关偶然误差的论述正确的是：A.正误差出现概率大于负误差 B.负误差出现概率大于正误差C.正负误差出现的概率相等 D.大小误差出现的概率相等.滴定分析中，对化学反应的主要要求是：A.反应必须定量完成 B.反应必须有颜色变化C.滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 D.滴定剂必须是基准物直接法配制标准溶液必须使用：A.基准试剂 B.化学纯试剂 C.分析纯试剂 D.优级纯试剂.下列弱酸碱能被准确滴定的是:A.0.1mol/LNHCl (NH的pKb=4.75) B.0.1mol/LHCN (pKa=9.21)4 3C.0.1mol/LNaAc (HAc的pKa=4.74) D.0.1mol/LHF (pKa=3.18).下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是:A.HCN－NaCN B.HPO－NaHPO C.HCO－CO2－3 4 2 4 2 3 3.酸碱滴定中选择指示剂的原则是:

D.HO+－OH－3A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合 B.指示剂应在pH7.00时变C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内.某一未知溶液加甲基红指示剂显黄色，加酚酞指示剂显无色，该未知溶液的pH为A.6.2 B.6.2~8.0 C. 8.0~10.0 D.4.4~6.2.水溶液中,影响EDTA做滴定剂的滴定突跃范围的因素有A.浓度 B.条件稳定常数 C.指示剂的变色范围 D.浓度和条件稳定常数．配位滴定中，引起指示剂封闭现象的是:A.指示剂与金属离子生成的络合物不稳定 B.被测溶液的酸度过C.指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性D.指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性Ca2+Mg2+Al3+pH=10EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是:A.Mg2+的含量 B.Ca2+Mg2+的含量 C.Al3+Fe3+的含量D.Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+的含量.下列哪一项不是KMnO4

法的特点A.自催化反应B.自身指示剂C.选择性强D.氧化性强.间接碘量法中,淀粉作为指示剂应在何时加入A.开始时B.临近终点时C.随便D.不需加淀粉.KMnO4

在强酸性条件下发生氧化还原反应的产物是:A.MnO2- B.MnO C.Mn2+ D.Mn4 2.银量法中，用铁铵钒作为指示剂时，实际起指示作用的是A.Fe3+ B.Fe2+ C.NH+ D.SO2-4 4.莫尔法的指示剂是（ 。A.KCrO

B.K

CrO

C.Fe3+ D.SCN-2 2 7 2 4.沉淀法测定BaCl的含量时,需加入过量的HSO,这是利用了2 2 4A.酸效应 B.配合效应 C.盐效应 D.同离子效应．共轭酸碱对的KaKbA.KaKb=1 B.KaKb=Kw C.Ka/Kb=Kw DKb/Ka=Kw．标定NaOH溶液常用的基准物质是:A.无水Na2CO3 邻苯二甲酸氢钾 C.硼砂 D.CaCO3．直接与金属离子配位的EDTA型体为:A.HY2+

B.HY C.HY2－

D.Y4－6 4 2．某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是:A.Mg2+的含量 B.Ca2+Mg2+的含量 C.Al3+、Fe3+的含量D.Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+的含量.一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比A.1：1 C..依据酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是:A.HCl B.NaOH C.HO D.NaCO2 2 3.氧化还原滴定的主要依据是A.滴定过程中氢离子浓度发生变化 滴定过程中金属离子浓度发生变C.滴定过程中电极电位发生变化 D.滴定过程中有络合物生成。.下列对碘量法会产生不利影响的是A.加入过量的KI 升高温度，加快反应 密塞避光 快滴慢摇起催化作用的是：A.氢离子 B.MnO－4

C..Mn2+

D.CO2.银量法中，用铁铵钒作为指示剂时，实际起指示作用的是Fe3+

Fe2+

+4

D．SO2-4.按任务分类的分析方法为：A.化学分析与仪器分析 定性分析、定量分析和结构分析C.常量分析与微量分析 重量分析与滴定分析.测定0.02mg样品的含量：A．超微量分析 半微量分析 微量分析 D．常量分析.酸碱滴定法是属于：A．重量分析 电化学分析 C. 滴定分析 光学分析.下列数字有效数字是3位的是A. Kb=1.75×10-3 B. pH=4.75 C. lgKCaY=10.69 D.CNaOH=0.1070mol/L.H2PO4-的共轭碱是：A.H3PO4 B.H2PO4- C.HPO42- D.PO43-.下列情况不属于系统误差的是：A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错.下列各项定义中不正确的是:A．绝对误差是测定值与真值之差B．相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率C．偏差是指测定值与平均值之差D．总体平均值就是真值.12.26+7.21+2.1341三位数相加，由计算器所得结果为21.6041应修约A.21 B.21.6 C.21.60 D.21.604..在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为:A.化学计量点 B.滴定误差 C.滴定终点 D.滴定分析.在锥形瓶中进行滴定时，错误的是:用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶；注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化；滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。.按任务分类的分析方法为：A.化学分析与仪器分析 定性分析、定量分析和结构分析C.常量分析与微量分析 重量分析与滴定分析.测定0.02mg样品的含量：A．超微量分析 半微量分析 微量分析 D．常量分析.酸碱滴定法是属于：A．重量分析 电化学分析 C. 滴定分析 光学分析.下列数字有效数字是3位的是A. Kb=1.75×10-3 B. pH=4.75 C. lgKCaY=10.69 D.CNaOH=0.1070mol/L5.H2PO4-的共轭碱是：A.H3PO4 B.H2PO4- C.HPO42- D.PO43-.下列情况不属于系统误差的是：A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错.下列各项定义中不正确的是:A．绝对误差是测定值与真值之差B．相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率C．偏差是指测定值与平均值之差D．总体平均值就是真值.12.26+7.21+2.1341三位数相加，由计算器所得结果为21.6041应修约A.21 B.21.6 C.21.60 D.21.604..在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为:A.化学计量点 B.滴定误差 C.滴定终点 D.滴定分析.在锥形瓶中进行滴定时，错误的是:用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶；注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化；滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。．共轭酸碱对的KaKbA.KaKb=1 B.KaKb=Kw C.Ka/Kb=Kw DKb/Ka=Kw．标定NaOH溶液常用的基准物质是:A.无水Na2CO3 邻苯二甲酸氢钾 C.硼砂 D.CaCO3．直接与金属离子配位的EDTA型体为:A.HY2+

B.HY C.HY2－

D.Y4－6 4 2．某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是:A.Mg2+的含量 B.Ca2+Mg2+的含量 C.Al3+、Fe3+的含量D.Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+的含量.一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比A.1：1 C..依据酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是:A.HCl B.NaOH C.HO D.NaCO2 2 3.氧化还原滴定的主要依据是A.滴定过程中氢离子浓度发生变化 滴定过程中金属离子浓度发生变C.滴定过程中电极电位发生变化 D.滴定过程中有络合物生成。.下列对碘量法会产生不利影响的是A.加入过量的KI 升高温度，加快反应 密塞避光 快滴慢摇起催化作用的是：A.氢离子 B.MnO－4

C..Mn2+

D.CO2.银量法中，用铁铵钒作为指示剂时，实际起指示作用的是Fe3+二、填空题

Fe2+

+4

D．SO2-4一学生几次重复实验，结果很接近，但老师还说结果偏低，则说明该学生的实验结果准确，精密，实验中存误差。影响条件电位的因素主要。甲基橙的变色范围。酚酞的变色范围。某酸碱指示剂的pKHIn=9.则该指示剂的理论变色点 理论变色范围 。莫尔法以 为指示剂，条件下为标准溶液直接滴定Cl-或Br-等离子。配位滴定能够被准确滴定的条件_。氧化—还原滴定中计算化学计量点φ 的计算公式为。计 计

的质量来计算待测组分的含量。酸碱滴定中，化学计量点附近pH值的突然变化称做 。酸碱指示剂变色的内因外因是溶的改变。、重量分析是根据 的质量来计算待测组分的含量。、甲基橙的变色范围，在pH＜3.1时色。酚酞的变色范围是 ，在pH＞9.6时为 色。、根据确定终点所采用的指示剂不同，银量法可分为： 法、 法和 法。、莫尔法要求的pH条件。、某酸碱指示剂的pKHIn

=4.9，则该指示剂的理论变色点是 ，理论变色范围是 。、正态分布函数中的两个参数。、一元弱酸的滴定中，溶液的浓度，则滴定突跃范围越宽。、影响沉淀溶解度的主要因素、 、 。、在滴定分析中，滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称为 。、配位滴定能够被准确滴定的条件_。、影响条件电位的因素主要。、滴定分析法包四大类。.根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就，其共轭碱的碱性就。测量值与真实值接近的程度称度相同条件下多次测