元素周期表习题课件

元素周期表元素周期表1同周期(左→右)同主族(上→下)结构性质应用电子层结构电子层数________________最外层电子数________(1→8或2)________(族序数)核电荷数(核内质子数)________________原子半径_______(除稀有气体元素)________离子半径阳离子逐渐________阴离子逐渐________逐渐________主要化合价最高正化合价：________最低负化合价：________相似负化合价＝－(8－主族序数)最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数(O、F除外)相同递增递增相同递增递增递减递增减小减小增大＋1→＋7－4→－1同周期(左→右)同主族(上2同周期(左→右)同主族(上→下)结构性质应用元素原子失电子能力逐渐________增强元素原子得电子能力增强减弱元素的金属性和非金属性金属性逐渐

，非金属性逐渐____金属性逐渐____，非金属性逐渐____离子的氧化性和还原性阳离子氧化性________，阴离子还原性________阳离子氧化性________，阴离子还原性________最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐________碱性逐渐________酸性逐渐________碱性逐渐________气态氢化物稳定性逐渐________逐渐________气态氢化物还原性逐渐________逐渐________单质置换氢气的难易程度越来越_____________增强减弱减弱增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强易难同周期(左→右)同主族(上3【要点深化】1．判断元素金属性和非金属性的依据金属性比较本质原子越易失去电子，金属性越强利用金属元素在金属活动性顺序里的位置比较一般来说，从左向右，元素的金属性逐渐减弱，两种金属之间的距离越大，金属性差别越大利用金属元素在元素周期表里的位置比较同周期中的金属元素，位置越靠前的(原子序数越小的)金属性越强同主族中的金属元素，位置越靠下的(原子序数越大的，也是原子的电子层数越多的)金属性越强。除了放射性元素，铯是金属性最强的金属元素【要点深化】本质原子越易失去电子，金属性越强利用4金属性比较利用氧化还原反应比较不同的金属，其他因素相同时，从水或酸中置换出氢需要的条件越低，反应速率越快，金属的金属性越强不同的金属M和N在溶液里发生置换反应，若M将N从N的盐溶液里置换出来，则金属性M>N，在其他因素相同时，反应条件越低、反应越快，M>N的程度越大金属单质的还原性越强，则该金属元素的金属性越强金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱利用化合物的性质比较由于金属元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性M(OH)x>N(OH)y时，金属性M>N。利用氧化还原反应比较不同的金属，其他因素相同时，从水或酸中置5非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强利用非金属元素在元素周期表里的位置比较同周期中的非金属元素，位置越靠后的(原子序数越大的)非金属性越强(注意：不包括稀有气体)同主族中的非金属元素，位置越靠上的(原子序数越小的，也是原子的电子层数越少的)非金属性越强。氟是非金属性最强的元素利用氧化还原反应比较不同的非金属，其他因素相同时，跟氢化合的条件越低、反应越快，非金属性越强不同的非金属M和N在溶液里发生置换反应，若M能将N从其溶液里置换出来，则非金属性M>N。在其他因素相同时，反应条件越低、反应速率越快，M>N的程度越大非金属单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越强非金属阴离子还原性越强，其对应元素的非金属性越弱，如还原性S2－>Cl－，则非金属性Cl>S本质原子越易得电子6非金属性比较利用化合物的性质比较由于非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性HaMOb>HcNOd时，非金属性M>N。由于非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，所以当HaM和HbN的热稳定性HaM>HbN时，非金属性M>N。由于非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性7【典例精析】

例1下列说法正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B【典例精析】例1下列说法正确的是()B8变式题

[2010·上海卷]几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来D变式题[2010·上海卷]几种短周期元素的原子半径及9可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S，H2S加热到300℃左右分解；氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②③④B.①②C.②③④D.③④

可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）10【要点深化】一、元素周期表的结构与原子序数的关系1．同主族、邻周期元素的原子序数差(1)位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；(2)位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数)。2．同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差第二、三周期元素，原子序数差为1；【要点深化】11第四、五周期元素，原子序数差为11；第六周期元素，原子序数差为25。二、主族元素在周期表中位置的推断方法1．根据核外电子排布规律(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。第四、五周期元素，原子序数差为11；122．根据周期表结构与原子电子层结构的关系核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)；主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|。(1)族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。(2)短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H(NaH中氢原子显－1价)、C、Si。(3)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。(4)除H外，原子半径最小的元素是F。(5)最高正价不等于族序数的元素是O、F等。(6)不易表现出正价的元素有O、F。3．根据元素的存在、性质等(1)存在方面2．根据周期表结构与原子电子层结构的关系13①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数最大的元素是C。②空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。③地壳中含量最多的元素，或氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常状况下呈液态的元素是O。④地壳中含量最多的金属元素是Al。(2)性质方面①最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或气态氢化物最稳定的元素是F。②最活泼的金属元素，或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素，或阳离子氧化性最弱的元素是Cs(放射性元素除外)。①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化14③单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。④短周期中最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是Be、Al。⑤元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是N。⑥元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是Li、Na、F。⑦常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S等。4．根据稀有气体的原子序数第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。③单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。15＞＞难难有不不酸＞＞难难有不不酸16元素周期表习题课件17【要点深化】一、“位、构、性”关系的应用【要点深化】18在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础。1．结构与位置互推是解题的基础(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数②质子数＝原子序数③最外层电子数＝主族序数④主族元素的最高正价＝族序数，负价＝主族序数－8(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律：①各周期元素种数；②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；③同主族上下相邻元素原子序数的关系。在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础192．性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。3．结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。(2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。(4)判断元素金属性和非金属性的方法。2．性质与位置互推是解题的关键20同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）A.6B.12C.26D.30

解析同主族元素的核外电子数之差应根据各族包括的元素判断，第一周期到第六周期，所包括的元素分别为2、8、8、18、18、32种，凡是它们连续相邻之和均符合题意。A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，则A可能为()A.SB.OC.SiD.C

CBC甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为21元素周期表习题课件22镭是元素周期表中第七周期、ⅡA族元素，下列关于性质的描述不正确的是（）A。在化合物中呈＋2价，B。单质能与冷水反应放出氢气C。氢氧化物呈两性C。其碳酸盐难溶于水镭是元素周期表中第七周期、ⅡA族元素，下列关于性质的描述不23元素周期表习题课件24A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲，常温为气态，其中A、B原子个数比4：1。由A、C组成的两种化合物乙和丙，常温下都为液态，乙中A、C原子个数比为1：1，丙中为2：1，由D、C组成的两种化合物丁和戊常温者为固态，丁中D、C原子个数比为1：1，戊中为2：1。试推测各化合物的化学式，并写出B的最高价氧化物与丁反应的化学方程式。A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同族，25甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（）A．乙是地壳中含量最多的元素B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期26

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞XX、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z27有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（）A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、28下列说法中正确的是（）A．最外层有2个电子的原子都是金属原子B．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D．溴元素位于周期表的第7纵行下列说法中正确的是（）29

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是()A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B．Z元素在第三周期第VIA族C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属D．W、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知30A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:1。则下列叙述正确的是（） A．由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应 B．由A，C原子和B、D原子分别构成的分子电子数相等 C．B、D两种单质相互化合的反应是不可逆反应 D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻31右表为元素周期表短周期的一部分．下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是（）A.YO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色B.将W的氧化物溶于水可得W的含氧酸C.X的氢化物比W的氢化物的稳定D.Y的阴离子电子层结构与Z原子的相同右表为元素周期表短周期的一部分．下列有关W、X、Y、Z四种元32现有下列短周期元素性质的数据：下列说法正确的是（）A.元素原子序数④大于⑦B.②、③号元素处于同一周期C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D.⑧号元素是金属元素 元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价最低化合价+2+1+5+7+1+5+3－2－3－1－3现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原33X、Y、Z、W、M五种元素中有四种短周期主族元素。①四种短周期元素中有两种元素在同一主族；②X的核电荷数比Y少2个；③五种元素中M的原子序数最小,且核外电子层数和其他元素核外电子层数都不同；④五种元素中有两种元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多种化合物；⑤X和Y可以形成XY、XY2等化合物；⑥Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物；请回答：⑴④中AB型、A2B3型、A3B4型化合物的化学式分别是

、

、

。⑵甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。甲、乙、丙燃烧时都发生蓝色或淡蓝色火焰。甲、乙、丙的化学式是

、

、

。⑶很多反应都可以生成M单质，请写出两个生成M单质反应的化学方程式（要求：参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成，反应条件不同于实验室制取M单质的反应条件）：

、

。⑷已知WZ2可以在高温条件下和空气中的氧气反应，该反应的化学方程式为

。X、Y、Z、W、M五种元素中有四种短周期主族元素。34两种短周期元素的化合物中，原子个数比为1∶3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是()①a=b＋5②a＋b=8③a＋b=30④a=b＋8A.①②③④ B.只有②③④C.只有②③ D.只有③④X、Y都是短周期元素，两者能组成化合物XY3。已知X的原子序数为a，则Y的原子序数可能为？X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2。已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为 ()A.b+4B.b-5C.b-1 D.b+8两种短周期元素的化合物中，原子个数比为1∶3，若两种元素的原35元素周期表习题课件36元素周期表元素周期表37同周期(左→右)同主族(上→下)结构性质应用电子层结构电子层数________________最外层电子数________(1→8或2)________(族序数)核电荷数(核内质子数)________________原子半径_______(除稀有气体元素)________离子半径阳离子逐渐________阴离子逐渐________逐渐________主要化合价最高正化合价：________最低负化合价：________相似负化合价＝－(8－主族序数)最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数(O、F除外)相同递增递增相同递增递增递减递增减小减小增大＋1→＋7－4→－1同周期(左→右)同主族(上38同周期(左→右)同主族(上→下)结构性质应用元素原子失电子能力逐渐________增强元素原子得电子能力增强减弱元素的金属性和非金属性金属性逐渐

，非金属性逐渐____金属性逐渐____，非金属性逐渐____离子的氧化性和还原性阳离子氧化性________，阴离子还原性________阳离子氧化性________，阴离子还原性________最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐________碱性逐渐________酸性逐渐________碱性逐渐________气态氢化物稳定性逐渐________逐渐________气态氢化物还原性逐渐________逐渐________单质置换氢气的难易程度越来越_____________增强减弱减弱增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强易难同周期(左→右)同主族(上39【要点深化】1．判断元素金属性和非金属性的依据金属性比较本质原子越易失去电子，金属性越强利用金属元素在金属活动性顺序里的位置比较一般来说，从左向右，元素的金属性逐渐减弱，两种金属之间的距离越大，金属性差别越大利用金属元素在元素周期表里的位置比较同周期中的金属元素，位置越靠前的(原子序数越小的)金属性越强同主族中的金属元素，位置越靠下的(原子序数越大的，也是原子的电子层数越多的)金属性越强。除了放射性元素，铯是金属性最强的金属元素【要点深化】本质原子越易失去电子，金属性越强利用40金属性比较利用氧化还原反应比较不同的金属，其他因素相同时，从水或酸中置换出氢需要的条件越低，反应速率越快，金属的金属性越强不同的金属M和N在溶液里发生置换反应，若M将N从N的盐溶液里置换出来，则金属性M>N，在其他因素相同时，反应条件越低、反应越快，M>N的程度越大金属单质的还原性越强，则该金属元素的金属性越强金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱利用化合物的性质比较由于金属元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性M(OH)x>N(OH)y时，金属性M>N。利用氧化还原反应比较不同的金属，其他因素相同时，从水或酸中置41非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强利用非金属元素在元素周期表里的位置比较同周期中的非金属元素，位置越靠后的(原子序数越大的)非金属性越强(注意：不包括稀有气体)同主族中的非金属元素，位置越靠上的(原子序数越小的，也是原子的电子层数越少的)非金属性越强。氟是非金属性最强的元素利用氧化还原反应比较不同的非金属，其他因素相同时，跟氢化合的条件越低、反应越快，非金属性越强不同的非金属M和N在溶液里发生置换反应，若M能将N从其溶液里置换出来，则非金属性M>N。在其他因素相同时，反应条件越低、反应速率越快，M>N的程度越大非金属单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越强非金属阴离子还原性越强，其对应元素的非金属性越弱，如还原性S2－>Cl－，则非金属性Cl>S本质原子越易得电子42非金属性比较利用化合物的性质比较由于非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性HaMOb>HcNOd时，非金属性M>N。由于非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，所以当HaM和HbN的热稳定性HaM>HbN时，非金属性M>N。由于非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性43【典例精析】

例1下列说法正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B【典例精析】例1下列说法正确的是()B44变式题

[2010·上海卷]几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来D变式题[2010·上海卷]几种短周期元素的原子半径及45可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S，H2S加热到300℃左右分解；氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②③④B.①②C.②③④D.③④

可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）46【要点深化】一、元素周期表的结构与原子序数的关系1．同主族、邻周期元素的原子序数差(1)位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；(2)位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数)。2．同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差第二、三周期元素，原子序数差为1；【要点深化】47第四、五周期元素，原子序数差为11；第六周期元素，原子序数差为25。二、主族元素在周期表中位置的推断方法1．根据核外电子排布规律(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。第四、五周期元素，原子序数差为11；482．根据周期表结构与原子电子层结构的关系核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)；主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|。(1)族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。(2)短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H(NaH中氢原子显－1价)、C、Si。(3)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。(4)除H外，原子半径最小的元素是F。(5)最高正价不等于族序数的元素是O、F等。(6)不易表现出正价的元素有O、F。3．根据元素的存在、性质等(1)存在方面2．根据周期表结构与原子电子层结构的关系49①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数最大的元素是C。②空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。③地壳中含量最多的元素，或氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常状况下呈液态的元素是O。④地壳中含量最多的金属元素是Al。(2)性质方面①最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或气态氢化物最稳定的元素是F。②最活泼的金属元素，或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素，或阳离子氧化性最弱的元素是Cs(放射性元素除外)。①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化50③单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。④短周期中最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是Be、Al。⑤元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是N。⑥元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是Li、Na、F。⑦常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S等。4．根据稀有气体的原子序数第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。③单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。51＞＞难难有不不酸＞＞难难有不不酸52元素周期表习题课件53【要点深化】一、“位、构、性”关系的应用【要点深化】54在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础。1．结构与位置互推是解题的基础(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数②质子数＝原子序数③最外层电子数＝主族序数④主族元素的最高正价＝族序数，负价＝主族序数－8(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律：①各周期元素种数；②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；③同主族上下相邻元素原子序数的关系。在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础552．性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。3．结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。(2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。(4)判断元素金属性和非金属性的方法。2．性质与位置互推是解题的关键56同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）A.6B.12C.26D.30

解析同主族元素的核外电子数之差应根据各族包括的元素判断，第一周期到第六周期，所包括的元素分别为2、8、8、18、18、32种，凡是它们连续相邻之和均符合题意。A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，则A可能为()A.SB.OC.SiD.C

CBC甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为57元素周期表习题课件58镭是元素周期表中第七周期、ⅡA族元素，下列关于性质的描述不正确的是（）A。在化合物中呈＋2价，B。单质能与冷水反应放出氢气C。氢氧化物呈两性C。其碳酸盐难溶于水镭是元素周期表中第七周期、ⅡA族元素，下列关于性质的描述不59元素周期表习题课件60A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲，常温为气态，其中A、B原子个数比4：1。由A、C组成的两种化合物乙和丙，常温下都为液态，乙中A、C原子个数比为1：1，丙中为2：1，由D、C组成的两种化合物丁和戊常温者为固态，丁中D、C原子个数比为1：1，戊中为2：1。试推测各化合物的化学式，并写出B的最高价氧化物与丁反应的化学方程式。A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同族，61甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（）A．乙是地壳中含量最多的元素B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期62

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞XX、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z63有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（）A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、64下列说法中正确的是（）A．最外层有2个电子的原子都是金属原子B．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D．溴元素位于周期表的第7纵行下列说法中正确的是（）65

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是()A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B．Z元素在第三周期第VIA族C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属D．W、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知66A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电