2023学年广东省广州市荔湾、海珠部分学校高一化学第二学期期末联考试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有关SO2催化氧化反应（2SO2+O22SO3）的说法正确的是A．升高温度可减慢反应速率B．使用催化剂可提高反应速率C．达到平衡时，(正）=(逆）=0D．达到平衡时SO2转化率可达100%2、下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丙烷的一氯代物只有一种B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应D．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键3、在一密闭容器内，充入0.8mol氢气和0.6mol碘蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应中各物质浓度随时间变化正确的图像为A． B．C． D．4、下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D．碳高温下与CO2反应是吸热反应5、下列反应的离子方程式书写正确的是A．Cu与浓硝酸的反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—C．H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H++OH—＝H2OD．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2OH—＝Cu(OH)2↓+2Cl—6、下列物质中只含有氯分子的是()A．氯水 B．液氯 C．盐酸 D．食盐7、下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应8、下列有关化学用语使用正确的是(

)A．硫原子的原子结构示意图：B．的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．乙烯的结构简式：CH2CH29、下列气体中，有颜色且有毒的是A．硫化氢 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．一氧化氮10、以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅11、下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl212、某学生进行的下列家庭小实验不合理的是（）A．用食醋检验牙膏中的摩擦剂是否是碳酸钙B．炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味C．在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和羊毛织物13、其他条件不变时，能使反应速率加快的是A．对于反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar14、乙醇分子中不同的化学键，如下图。关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A．乙醇和钠反应，键①断裂B．铜催化下和O2反应，键①③断裂C．乙醇与乙酸反应，键①断裂D．铜催化和O2反应，键①②断裂15、巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是A．太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”B．减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念C．右图中转化途径不能体现“节能减排”的思想D．节约用电不能减少CO2的排放量16、下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是A．用N2和H2作反应物 B．用碱石灰干燥C．用向上排空气法收集 D．用湿润的蓝色石蕊试纸验满17、中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小饶杯中，不断用玻璃棒搅拌B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热∆H偏大D．改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热∆H和原来相同18、把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+3W(g)，测得5min末W的浓度为0.1mol·L-1，又知以Z表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1，则n值是A．2 B．3 C．4 D．619、下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是（）A．CH4B．C6H6C．CH3—CH3D．20、日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖21、甲烷中混有乙烯，依次通过盛有下列试剂的洗气瓶，能除去乙烯得到纯净的甲烷的是A．澄清石灰水、无水CaCl2B．NaOH溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．NaOH溶液、无水CaCl222、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A．Y的氧化物是离子化合物B．X的氢化物溶于水显酸性C．Z的氢化物比H2O稳定D．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸二、非选择题(共84分)23、（14分）以淀粉为主要原料合成-种具有果香味的物质C和化合物d的合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)B分子中的官能团名称为_______________。(2)反应⑧的反应类型为_______________。(3)反应③的化学方程式为_________________。反应⑤的化学方程式为___________________。(4)反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是_______________。(5)己知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D能发生酯化反应，且分子中只有两种不同化学环境的氢，则D的结构简式______________。(6)请补充完整检验反应①淀粉水解程度的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中，_____________。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、碘水.24、（12分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如图：（1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。方法是否正确简述理由方法1：直接往海水中加入沉淀剂不正确海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂不正确（一）你认为最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框图中加入的试剂①应该是___（填化学式）；加入的试剂②是___（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___。（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。25、（12分）近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式______________________________________。（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。①开始阶段，镁条发生的电极反应式为_________，指出其反应类型为_________（填“氧化”或“还原”）。②随后阶段，铝片发生的电极反应式为_________。26、（10分）为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。实验Ⅰ:一组同学按下图装置(固定装置已略去)进行实验。(1)A中反应的化学方程式为__________________。(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是__________。(3)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还需进行一次实验。实验方案为___________。实验Ⅱ:另一组同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:i.将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;ii.待产生黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;iii.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。查阅文献:检验微量Cu2+的方法是向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+。(4)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下:①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,产生红褐色沉淀。②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论:________________。(5)再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下:实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解2.A试管内上方出现红棕色气体3.B试管中出现白色沉淀①现象2说明黑色沉淀具有____性。②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_______,相应的离子方程式是_____________。③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验操作是________。27、（12分）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。I．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________。（2）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。A氧化性B还原性C挥发性D腐蚀性（3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑________。（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。（5）流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________。Ⅱ．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：（6）操作A是_________，试剂a是__________。（7）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物可以用于________。28、（14分）(1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是______(填字母)。a.乙烯b.乙烷c.乙炔②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______(填字母)。a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液③下列有机化合物易溶于水的是________。a..苯b.乙烷c.乙醇(2)CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：①能通过化学反应使溴水褪色的是____________。②能发生水解反应的是____________。③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是____________。④能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是__________。(3)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C合成路线如图所示。请回答下列问题：(i)A的结构简式为____________，B分子中的官能团名称为________。(ii)上述①~⑤的反应中，属于取代反应的有___________。（填序号）(iii)写出下列转化的化学方程式：反应①____________________________；反应⑤___________________________；(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为_______，其化学方程式为___________________；乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为____________________________。29、（10分）如图是短周期周期表的一部分①～⑨是元素周期表的部分元素。请回答下列问题:(1)③、⑤、⑥对应的原子半径最大的是_____(写元素名称)

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的电子式是_____，该化合物溶于水被破杯的化学键类型为_______。(3)元素⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是________。(4)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一稗常见的氧化剂，已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：______________。(5)某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：①溶液c的作用是____________。②溶液b是(填化学式)_____。写出溶液b中发生反应的离子方程式为_________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】

A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故A错误；B．使用催化剂能够降低反应活化能，可提高反应速率，故B正确；C．化学平衡是动态平衡，达到平衡时，(正）=(逆）≠0，属于动态平衡，故C错误；D．2SO2+O22SO3为可逆反应，达到平衡时SO2转化率不可能可达100%，故D错误；故答案选B。2、C【答案解析】A．2-甲基丙烷分子中含有2种氢原子，所以一氯代物的同分异构体有2种，故A错误；B．戊烷(C5H12)有三种同分异构体，正戊烷、新戊烷、异戊烷，故B错误；C．乙醇的羟基能够被氧化成乙酸，乙酸能够与乙醇发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应，故C正确；D．聚氯乙烯和苯中不含碳碳双键，而乙烯含有碳碳双键，故D错误；故选C。3、B【答案解析】

由题可知，起始时H2为0.8mol，I2为0.6mol，HI为0mol，随着反应的进行，H2、I2的浓度逐渐减小，HI的浓度逐渐增大，直至达到平衡，三者浓度均不再发生变化。【题目详解】A．H2为反应物，随着反应向正反应方向的进行，浓度逐渐减小直至不变，且起始时，图像不符，A项错误；B．起始时，HI的物质的量浓度为0，随着反应向正反应方向的进行，H2、I2的浓度逐渐减小，HI的浓度逐渐增大，直至达到平衡，三者浓度均不再发生变化，B图像符合题意，B项正确；C．I2浓度应逐渐减小，而不是增大，起始时HI的物质的量浓度为0，随着反应向正反应方向的进行，HI的浓度逐渐增大直至不变，图像不符合题意，C项错误；D．起始时HI的物质的量浓度为0，图像不符合，D项错误；答案选B。4、D【答案解析】A.反应条件与反应的吸放热无关，需要加热才能发生的反应可能为吸热反应也可能是放热反应，即不一定是吸热反应，故A错误；B.根据反应物的总能量与生成物的总能量相对大小判断吸热、放热反应，吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和，故B错误；C.虽然Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下就能发生，但属于吸热反应，故C错误；D.碳高温下与CO2反应是化合反应，但属于吸热反应，故D正确；本题答案选D。点睛：判断放热反应、吸热反应的方法是根据反应物的总能量与生成物的总能量相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反之则为吸热反应，与反应条件和反应类型无关。5、C【答案解析】试题分析：A．浓硝酸有强的氧化性，与金属反应一般不产生氢气。Cu与浓硝酸反应不产生氢气，：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O；错误；B．电荷不守恒，FeCl2溶液与Cl2的反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—，错误；C.反应符合事实，拆写也符合离子方程式的原则，正确；D．CuCl2是可溶性强电解质，应该写为离子形式，：Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓，错误。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。6、B【答案解析】

A.氯水中含有三分子、四离子：水分子、氯分子、次氯酸分子、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子，A项错误；B.液氯是纯净物，其中只含有氯分子，B项正确；C.盐酸是氯化氢溶液，含有水分子、氢离子、氢氧根离子、氯离子，C项错误；D.食盐中含有钠离子和氯离子，D项错误；答案选B。7、A【答案解析】由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl。A．因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，则元素c的氧化物为氧化铝，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应，故D正确；故选A。8、C【答案解析】A.硫原子的核外电子数是16，原子结构示意图为，A错误；B.氯化铵是离子化合物，电子式为，B错误；C.原子核内有10个中子的氧原子可表示为，C正确；D.乙烯的结构简式为CH2＝CH2，D错误。答案选C。9、C【答案解析】试题分析：H2S是无色具有臭鸡蛋性气味的有毒气体，SO2是无色具有刺激性气味的有毒气体，NO2是红棕色具有刺激性气味的气体，CO是无色无味的有毒气体，答案选C。考点：考查常见有毒气体的物理性质点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，该题的关键是熟练记住常见气体的物理性质，然后结合题意灵活运用即可。10、A【答案解析】

绿色化学原子经济性即反应不产生副产物和污染物。A.nCH2===CH2，原子利用率达到100%，符合题意；B.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl……副产物过多；B项不符合还题意；C.Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2有毒，会产生污染；C项不符合题意；D.SiO2制备高纯硅：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑、Si(粗)＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl，会生成CO及HCl气体，污染环境，D项不符合题意。本题答案选A。11、D【答案解析】A．海水中含有大量盐类，从海水中获取淡水不需要发生化学变化，所以电解海水不能获取淡水，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法等，常用的为蒸馏法和淡化膜法，故A错误；B．海水中含有钾离子，要得到K单质需要采用电解熔融盐的方法获取，该过程有新物质生成，所以发生化学变化，故B错误；C．海水蒸发制海盐时，只是氯化钠状态发生变化，没有新物质生成，所以海水制取食盐的过程是物理变化过程，故C错误；D．通过物理方法暴晒海水得到NaCl，Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法获取Na和Cl2，故D正确；故选D。12、C【答案解析】

A．食醋的主要成分为醋酸，能够与牙膏中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，可以通过是否有气体生成，作为判断的依据，故A合理；B．料酒中醇和食醋中的乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯，因此炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味，故B合理；C．形成原电池反应时，两极金属不能相同，否则不能形成原电池反应，故C不合理；D．毛织物的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；纯棉织物中不含有蛋白质，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，故D合理；故选C。13、C【答案解析】

A、铁是固体，改变固体质量，反应速率不变，A错误；B、容器体积固定不变时，充入Ar，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误；C、容器体积固定不变时，充入N2，氮气浓度增大，反应速率加快，C正确；D、容器气体压强不变时，充入Ar，容器容积增大，反应物浓度降低，反应速率减小，D错误，答案选C。【答案点睛】明确压强对反应速率的影响实质是解答的关键，注意压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的，因此要注意压强对反应速率的影响只能适用于气体，另外需要注意惰性气体对反应速率的影响需要看如何引起浓度的变化。14、D【答案解析】

A.乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，键①断裂，A正确；B.铜催化下和O2反应生成乙醛和水，键①③断裂，B正确；C.乙醇与乙酸反应时乙醇提供羟基上的氢原子，键①断裂，C正确；D.铜催化下和O2反应生成乙醛和水，键①③断裂，D错误；答案选D。15、B【答案解析】分析：A．新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能、核能等；B．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量；C．氯化氢循环利用，排出的水无污染；D．火力发电产生二氧化碳；据此分析解答。详解：A．化石燃料属于传统能源，故A错误；B．减少含碳物质做燃料能够减少二氧化碳的排放，故B正确；C．从图示可知，氯化氢循环利用，排出的水无污染，符合“节能减排”思想，故C错误；D．火力发电产生二氧化碳，因此节约用电能减少CO2的排放量，故D错误；故选B。16、B【答案解析】

A．氮气与氢气需要在高温高压、催化剂条件下生成氨气，不适合实验室制备氨气，故A错误；B．碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气，故B正确；C．氨气的密度比空气小，应采取向下排空气法收集氨气，故C错误；D．氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，则不用湿润的蓝色石蕊试纸验满，故D错误；故答案为B。17、A【答案解析】分析：A．酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失；B．根据中和热测定实验成败的关键是做好保温工作；C.用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，氢氧化钠体积偏小；D．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，根据中和热的概念和实质来回答。详解：在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上，A选项错误；中和热测定实验成败的关键是做好保温工作，实验中，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失，B选项说法正确；用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，读取的氢氧化钠体积偏小，计算生成的水的物质的量偏小，测得的中和热∆H偏大，C选项说法正确；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量减少，所放出的热量偏低，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，D选项发生正确；正确选项A。18、B【答案解析】

5min内W的平均化学反应速率v(W)==0.02mol•L-1•min-1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.02mol•L-1•min-1，则：v(Z):v(W)=0.02mol•L-1•min-1:0.02mol•L-1•min-1=n:3，所以n=3，故答案为B。19、B【答案解析】A．甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；B．苯是平面型结构，所有原子都处于同一平面内，故B正确；C．乙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误；故选B。点睛：本题主要考查有机化合物的结构特点。由于甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。20、C【答案解析】

A．淀粉主要存在植物种子和块茎中，最终变为葡萄糖，供机体活动需要，故A错误；B．葡萄糖主要是放出能量，供机体活动和维持体温恒定的需要，故B错误；C．因为蔗糖是食品中常用得到甜味剂，日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖，故C正确；D．果糖是所有的糖中最甜的一种，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等，故D错误；故答案选C。21、C【答案解析】分析：乙烯与溴水反应，甲烷不能，洗气可分离，以此来解答。详解：A．甲烷、乙烯均与石灰水、无水CaCl2不反应，不能除杂，A错误；B．甲烷、乙烯均与NaOH溶液、浓硫酸不反应，不能除杂，B错误；C．乙烯与溴水反应，甲烷不能，洗气可分离，然后浓硫酸干燥甲烷，C正确；D．甲烷、乙烯均与NaOH溶液、无水CaCl2不反应，不能除杂，D错误；答案选C。点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大。22、A【答案解析】分析：根据原子核外电子的排布规律知，最外层电子数不超过8个，由于Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。因此Y原子最外层电子数只能是1个或2个，因为X原子内层电子数至少是2个，所以Z原子最外层电子数只能是6个，Y原子最外层电子数是2个，X原子的最外层电子数是5个。所以X是7号元素氮元素，Y是12号元素Mg，Z是16号元素S。详解：A.MgO是离子化合物，A正确；B.N的氢化物溶于水是氨水，显碱性，B不正确；C.O比S活泼，所以H2O比H2S稳定，C不正确；D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，而亚硫酸H2SO3则是弱酸，D不正确。答案选A。二、非选择题(共84分)23、羧基取代反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液调节溶液至碱性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液.加热一段时时间，另取反应①的溶液2mL于试管中，加入碘水。若既有砖红色沉淀且碘水变蓝，则证明淀粉部分水解；若只有砖红色沉淀但碘水不变蓝，则证明淀粉已完全水解；若没有砖红色沉淀但碘水变蓝，则证明淀粉没有水解究全水解。【答案解析】CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与NaCN发生取代反应生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则分子中N（C）=118×40.68%/12=4、N（H）=118×5.08%/1=6、N（O）=(118−12×4−6)/16=4，故D的分子式为C4H6O4，则其结构简式为HOOC-CH2CH2-COOH。（1）B为CH3COOH，分子中的官能团为羧基；（2）根据以上分析可知反应⑧的反应类型为取代反应；（3）根据以上分析可知反应③的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应⑤的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是NaOH溶液；（5）由上述分析可知，D的结构简式为HOOC-CH2CH2-COOH；（6）反应①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，反应①淀粉水解程度的实验方案：用10%的NaOH溶液调节溶液至碱性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液。加热一段时时间，另取反应①的溶液2mL于试管中，加入碘水。若既有砖红色沉淀且碘水变蓝，则证明淀粉部分水解；若只有砖红色沉淀但碘水不变蓝，则证明淀粉已完全水解；若没有砖红色沉淀但碘水变蓝，则证明淀粉没有水解究全水解。点睛：本题考查有机物的推断与合成，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，注意常见有机物与官能团的检验。D物质的推断和实验方案设计是解答的难点和易错点。24、能源消耗大，不经济海滩晒盐蒸发浓缩得到苦卤水后，加入沉淀剂Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑过滤【答案解析】

本题考查的是从海水中提取镁的流程，试剂①应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，加入试剂②盐酸，发生反应Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸发浓缩，冷却结晶脱水制的无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2便可制得Mg，据此分析解答问题。【题目详解】(1)高温蒸发海水时消耗能源大，不经济，方法不正确，应先浓缩海水再加入沉淀剂，故答案为：能源消耗大，不经济；海滩晒盐蒸发浓缩得到苦卤水后，加入沉淀剂；(2)根据上述分析可知，试剂①应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，加入试剂②盐酸，发生反应Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工业上电解熔融的MgCl2便可制得Mg，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案为：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)试剂①应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，故答案为：过滤。25、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【答案解析】

（1）工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁；（2）①开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁；②随后很快指针向右偏转，则Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水。【题目详解】（1）工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁，其方程式为MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁，则电极反应式为Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；②随后很快指针向右偏转，则Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。【答案点睛】Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水。26、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD中黑色固体颜色无变化,E中溶液褪色使用上述装置,不放入铜丝进行实验,观察无水硫酸铜是否变蓝黑色沉淀中不含有CuO还原B试管中出现白色沉淀2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)取冷却后A装置试管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+,说明黑色沉淀是铜的硫化物【答案解析】分析：实验Ⅰ:（1）A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色；（3）说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断进行的实验是：利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，观察B装置是否变蓝；实验Ⅱ:（4）根据题中信息中检验铜离子的方法对②进行分析。（5）①红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；②根据反应现象③可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；③还需要确定黑色固体中含有铜离子；实验Ⅰ:（1）A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体；（3）利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，不放入铜丝反应，观察B装置是否变蓝，若不变蓝证明浓硫酸中的水不影响实验，若无水硫酸铜出现变蓝，说明浓硫酸中的水会影响实验。实验Ⅱ:（4）向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋，根据②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含CuO。（5）①A试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有一氧化氮生成，证明了黑色固体具有还原性，在反应中被氧化。②根据反应现象③B试管中出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素；发生反应的离子方程式为：2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)；③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需检验黑色固体中含有铜离子，方法为：取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋，说明黑色沉淀是铜的硫化物。27、富集溴元素C3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸气中水分含量增加，而温度过低，溴不能完全蒸出，降低溴的产率过滤盐酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑制盐酸(或制取漂白粉，自来水消毒等)【答案解析】

I．海水通过晒盐得到氯化钠和卤水，电解饱和氯化钠溶液得到氯气，卤水加入氧化剂氯气氧化溴离子得到低浓度的单质溴溶液，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，用纯碱溶液吸收溴单质得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根离子和溴离子在酸性溶液中发生氧化还原反应得到溴单质，据此分析解答。II．由流程可知，生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁中加入试剂a得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经过蒸发浓缩冷却结晶，得到氯化镁晶体，最后在氯化氢氛围中电解熔融氯化镁得到金属镁，据此分析解答。【题目详解】(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案为：富集溴元素；(2)溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，故选C；(3)该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案为：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；(5)在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸气中水分含量增加，而温度过低，溴不能完全蒸出，降低溴的产率；(6)由上述分析可知，操作A是从混合体系中得到氢氧化镁沉淀，为过滤，操作B是蒸发浓缩、冷却结晶，由氢氧化镁转化为氯化镁可知，试剂a为盐酸，故答案为：过滤；盐酸；(7)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，氯气可用于水的消毒、制取漂白粉等，故答案为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；制盐酸(或制取漂白粉，自来水消毒等)。【答案点睛】明确海水提溴的原理是解题的关键。本题的易错点为(5)，可以从溴和水的性质角度分析思考。28、bccCH2=CH2CH3COOCH2CH3葡萄糖CH3COOHCH3CHO羧基⑤+nH2OnCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O加成反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OHnCH2=CH2【答案解析】

(1)①甲烷为烷烃，与甲烷互为同系物的应为烷烃；②乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应；③含有羟基或羧基的物质易溶于水。(2)①含有不饱和的碳碳双键或碳碳三键的物质可以与溴水反应使溴水褪色；②酯类物质能够发生水解反应；③含有醛基的物质能与新制Cu(OH)