山东省新泰市汶城中学高中化学《34海水中的元素》练习

第3章第4节海水中的元素1．若R代表氢元素或钠元素，则卤化物的性质与RFI2>SOB．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液拥有漂白性C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被CO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色7．以下表达不正确的选项是A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素C．海水是锂元素的一个重要自海水8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等以以下列图所示。以下有关说法不正确的选项是．从能量变换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转变为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgC2·6H2O要在HC氛围中加热脱水制得无水MgC2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化1过程①中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入化学药品的序次为NaOH溶液→NaOH溶液→BaC溶液→过滤后加盐酸29．若是实行海水淡化来供应居民饮用水，以下方法中在原理上完好不可以行的是A．加明矾使海水中的盐积淀出来而淡化B．利用太阳能使海水升温，经过蒸馏而使其淡化C．将海水缓慢降温凝固以获得淡水D．将海水经过离子交换树脂以除去各种离子10．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解，正确的生产序次是A．①②③④⑤B．⑤④③①②C．②④③①⑤D．③④②①⑤11．用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝①拥有导电性②拥有较强的还原性③拥有延展性④被氧化过程中放出大量的热A．①B．①②③C．②④D．①②③④12．好多国家十2分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水13．卤素互化物是指不同样卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质周边。试回答以下问题：1卤素互化物BrC能发生以下反应：H2O＋BrC===HBrO＋HCKBr＋BrC===KC＋Br2①写出KI与IBr反应的化学方程式________________________________________②写出苯C6H6与IC发生取代反应生成一卤代物的化学方程式____________________23上图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而高升，其原因是_________________________________。3试推测IC的沸点所处的最小范围________________________________14．8分在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用以下列图所示的工艺流程生产单质碘：1步骤③加Fe粉的目的是________________________________________________写出步骤④中反应的离子方程式________________________________________。上述生产流程中，能够循环利用的副产物是_________________________________44操作⑤的名称是______________________，采用的试剂是____________________15．12分海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完好开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用拥有特别广阔的远景。回答以下问题：海水淡化办理多用蒸馏法。如图是海水蒸馏原理表示图。蒸馏法的特点是设备结构、操作简单，淡水质量好，但也拥有明显的弊端。①你认为蒸馏法进行海水淡化办理的主要弊端是_____________________________②某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂，为战胜蒸馏法海水淡化的弊端，请你为该地区提出一条合理化建议_____________________________________海水淡化后获得的淡水应进行技术办理后才能获得完好满足生产、生活要求的水，使用离子交换树脂与水中的离子进行交换是常用的水办理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式5___________________________从海水中能够获得食盐、镁、钾、溴及其化工产品。空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，详尽流程以下：①实验室中粗盐提纯的过程中添加的试剂及序次是_________________________，在反应②获得的溶液中通入空气、水蒸气的作用是____________________________②反应①、反应③的离子方程式分别为______________________________________16．12分某化学研究性学习小组的实验中模拟海水提取溴的过程，其实验流程以下：海水Br2g[]Br21取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L；2向其中通入足量C2，反应的离子方程式：________________，通入热空气的目的：_______；3将吹出的Br2用纯碱溶液吸取，反应获得NaBr、NaBrO3和CO2，反应的6化学方程式：______________________，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，获得1g白色积淀；4将吸取Br2的溶液用足量硫酸办理获得Br2，反应的化学方程式为_____________________，理论上能够获得Br2的质量为____________；5请计算海水中溴的浓度为________g/L。答案1．A2．D3．C4．C5．B6．B7．A8．D9．A10．C11．C12．D14．1使碘化银转变成碘化亚铁FeI2和单质银或将难溶的碘化银转变为可溶的碘化亚铁22Fe2＋＋4I－＋3C2===2I2＋2Fe3＋＋6C－3Ag4萃取、分液CC415．1①蒸馏法能耗高②能够与热电厂建在一起，利用热电