微粒之间相互作用力课件

微粒之间的相互作用力

微粒之间的相互作用力1化学键离子键共价键金属键分子间作用力范德华力氢键微粒间的作用力化学键离子键共价键金属键分子间作用力范德华力氢键微粒间的2探一、离子键和共价键1、离子键、共价键的成键微粒?2、离子键、共价键的成键方式?阴阳离子一般指非金属原子间电子得失共用电子对3、离子键、共价键的存在?离子键，活强碱，大多盐探一、离子键和共价键1、离子键、共价键的成键微粒?2、离3下列说法中正确的是()（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。铵根离子和和酸根离子（或活泼非金属元素离子）也可形成离子键。正确D

下列说法中正确的是()应指相邻的两个或多个4下列物质中只含有离子键的是______________，只含有共价键的是______________，既含有离子键又含共价键的是__________，不含有任何化学键的分子是____________。①H2②Ne③NH3④HCl

⑤Al2O3⑥Na2O2⑦CO2⑧NaOH⑨MgBr2⑩NH4HCO3⑪BaSO4⑫C2H5OH⑤⑨①③④⑦⑫

⑥⑧⑩⑪②共价键存于非金属单质、共价化合物中、也可能存在离子化合物中下列物质中⑤⑨①③④⑦⑫⑥⑧⑩⑪②共价键存于非金属单5阴阳离子通过静电作用形成的化合物。强碱、大多数盐、典型金属氧化物。直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物非金属氧化物、酸、气态氢化物、大多数有机物、BeCl2、AlCl3熔化或溶于水溶于水离子晶体分子晶体或原子晶体阴阳离子通过静电作用形成的化合物。强碱、大多数盐、典型金属氧61、含有共价键的化合物一定是共价化合物。2、共价化合物只含共价键。3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。4、离子化合物可以含共价键。5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。6、氦气是共价化合物。7、任何分子都存在共价键。

错（NaOH）错（H2）对错，本身为单质对对（NaOH）离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系错，稀有气体不存在化学键1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。错（NaOH）错（7物质电子式的书写①CO2②－OH③NH4Cl④Na2O2⑤N2⑥HClO(7)Mg3N2

8电子稳定结构下列各分子中，所有原子都满足最外层为

8电子结构的是_______________A、BF3B、SiH4C、PCl5D、PCl3

E、CO2F、OF2G、P4J、SF6D、E、F、GNH3物质电子式的书写①CO28共价分子的结构式和结构特点：在电子式中，原子间以一条短线表示一对共用电子对，如H-Cl、H-O-H、NN、O=C=O等这样的式子叫结构式。1、结构式：共价分子的结构式和结构特点：在电子式中，原子间以一条短线表示9NH3CH4CO2折线型直线型H2O三角锥型正四面体2、共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构，可以用球棍模型、比例模型表示共价分子的空间结构。判断下列分子的空间构型？H2S、CCl4、PCl3、CS2、SO2NH3CH4CO2折线型直线型H2O三角锥型正四面体2、共价10探二、化学键与化学反应根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,下列变化不属于化学变化的是()A、白磷在260℃时转化为红磷

B、NaCl受热熔化

C、五氧化二磷吸水

D、氯化氢溶于水BD探二、化学键与化学反应根据化学反应的实质是旧键的断裂和新111．化学反应过程(1)反应过程中反应物中一定有_______被破坏。(2)化学反应发生时，并不是所有的化学键都被破坏，如Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，只破坏反应物中的________，而________未被破坏。2．离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键_______，共价键＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3．共价化合物的溶解过程(1)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内________被破坏，如CO2和SO2等。化学键离子键共价键共价键被破坏溶于水可能被破坏，熔化时不被破坏1．化学反应过程化学键离子键共价键共价键被破坏溶于水12(2)有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生_____，形成阴、阳离子，其分子内的共价键___破坏，如HCl、H2SO4等。(3)某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键____破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。4．单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的________被破坏，如Cl2、F2等。化学反应中一定有化学键的______和_______，某些活泼的金属单质溶于水后，能与水反应，＿＿＿＿被破坏。不被

共价键断裂生成电离被

有化学键的断裂或生成一定是化学反应吗？金属键(2)有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而13下列物质变化时，没有克服化学键的是A、H2O电解B、干冰升华C、烧碱熔化D、NaCl溶于水E、NaCl的熔化F、蔗糖溶于水G、冰熔化H、HI的分解I、HCl溶于水J、酒精的蒸发B、F、G、J共价键分子间作用力

离子键

离子键

离子键

分子间作用力

分子间作用力

共价键共价键分子间作用力

下列物质变化时，没有克服化学键的是B、F、G、J共价键分子14（1）水熔化时要吸热，所以共价键断裂。（2）任何分子中都含有共价键。（3）分子间作用力越大熔化或气化时所需的能量就越多，其化学性质也越稳定。下列说法正确吗，为什么？（1）水熔化时要吸热，所以共价键断裂。（2）任何分子中都含有15探三、分子间作用力和氢键

分子间存在的，将分子聚集在一起的作用力1、分子间作用力分子间作用力范德华力氢键2、种类探三、分子间作用力和氢键分子间存在的，将分子聚集在一起的作16原子间分子间微弱分子间作用力与化学键的比较强烈离子间原子半径离子半径、电荷数相对分子质量化学性质或物理性质物理性质由分子构成的物质，共价键只影响化学性质，分子间作用力只影响物理性质。熔沸点、溶解度、硬度等原子间分子间微弱分子间作用力与化学键的比较强烈离子间原子半径173、氢键：4、能量：HF：F—H···F—HHOHHOHH2O：···只有氟、氧、氮3种元素容易形成电负性大、原子半径小、Y有孤电子对5、形成条件：对参与形成氢键X-H···Y的原子X、Y有什么要求？化学键>氢键>范德华力3、氢键：4、能量：HF：F—H···F—HHOHHO186、氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O、NH3）。(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）氢键是一种特殊的分子间作用力6、氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（19下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增

大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B下列事实与氢键有关的是（）B20关于氢键，下列说法正确的是（）A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，对溶解度没有影响C．由于氨和水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致关于氢键，下列说法正确的是（）21

右图中每条折线表示周期表

ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢 化物的沸点变化。每个小黑 点代表一种氢化物，其中

a点代表的物质是 () A.HCl B.H2S C.PH3 D.SiH4D四类的分子构型分别为___________________直线型.折线型.三角锥形.正四面体形右图中每条折线表示周期表D四类的分子构型分别为____22失去电子

金属离子自由电子

原子电子得失阴离子阳离子

范德华力分子晶体

“原子”通过分子间作用力共价键共用电子对离子晶体离子键

静电作用原子晶体原子直接以共价键形成物质金属键二、晶体类型和性质分子

金属晶体失去电子金属离子原子电子得失阴离子范德华力分子晶体23Na+.Cl-离子离子键CO2分子

分子间力

C原子共价键

Al3+自由e－金属键

较高较硬而脆较低

较小

很高很大差距较大

差距较大

一般易溶相似相溶

难溶不导电导电导电

不导电不导电部分导电

“个别导电”

不导电不导电导电导电Na+.Cl-离子离子键CO2分子分子间力24

有下列八种晶体：

A、水晶B、冰醋酸C、氧化镁D、白磷

E、晶体氩F、氯化铵G、铝H、金刚石①属于原子晶体的化合物_______，②直接由原子构成的晶体是______，

③含有共价键的离子晶体是______，④属于分子晶体的单质是________，

AAEHFDE原子晶体：金刚石、晶体硅、石英晶体、金刚砂SiC有下列八种晶体：AAEHFDE原子晶体：金刚石、晶体25

各种晶体中存在的作用“力”

①离子晶体中一定存在_______可能有_______一定无_______②分子晶体中一定存在________可能有_______一定无_______③原子晶体中一定存在_______一定无__________________④金属晶体中一定存在_______一定无___________________离子键共价键分子间力分子间力共价键离子键共价键其它作用力金属键其它作用力

各种晶体中存在的作用“力”离子键26下列晶体中：A.SiO2、B.NaHSO4、C.Na2O2、D.干冰、E.NaOH、F.固态氩、G.乙醇①熔化时只破坏共价键的是______②溶于水需破坏离子键和共价键的是_____③含有离子键和极性共价键的是_______④晶体中存在力的种类最多的是_____AB.CB.EG下列晶体中：A.SiO2、B.NaHSO4、C.Na2O227物质熔沸点高低的判断方法2、同类晶体离子的电荷多、半径小→熔沸点高结构相似的:式量大→熔沸点高原子半径小→熔沸点高3、常温下状态、常识金属离子电荷多、半径小→熔沸点高1、异类晶体

(金属晶体)一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体－作用越强，熔沸点越高同分异构体:支链多→熔沸点低有氢键的熔沸点高离子晶体：分子晶体原子晶体：金属晶体：固态＞液态＞气态物质熔沸点高低的判断方法2、同类晶体离子的电荷多、半径28

比较下列各组物质沸点的高低①CaO、K2O、KCl

②SiCl4、SiF4、CH4③金刚石、晶体硅、SiC④Li、Na、K、Rb、Cs

⑤F2、Cl2、Br2、I2CaO>K2O>KClSiCl4>SiF4>CH4金刚石(C)>SiC>晶体硅(Si)Li>Na>K>Rb>CsF2<Cl2<Br2<I2比较下列各组物质沸点的高低CaO>K2O>KClSi29分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，

___________B、溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电；___________C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能

导电_____________原子晶体分子晶体分子晶体

离子晶体

熔融态不导电；分析物质的物理性质，判断其晶体类型：原子晶体分子晶体分子晶体30对错判断（1）离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。

对NH4ClNa2O2NaCl（2）离子晶体不一定含金属阳离子。（3）离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，（4）含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。（5）金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物。（6）具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属对、如NH4Cl对

MgO﹥SiO2对．金属晶体中就含有金属阳离子对．AlCl3、Ag2O就是共价化合物。对．石墨对错判断对、如NH4Cl对MgO﹥SiO2对．金属晶体中就31（2010全国卷1）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A.存在四面体结构单元,O处于硅氧四面体的中心,Si处于硅氧四面体的4个顶角B.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C.最小的环上，Si和O原子数之比为1:2D.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

D60gSiO2中含___molSi－O键（2010全国卷1）下面关于SiO2晶体网状结构D6032

微粒之间的相互作用力

微粒之间的相互作用力33化学键离子键共价键金属键分子间作用力范德华力氢键微粒间的作用力化学键离子键共价键金属键分子间作用力范德华力氢键微粒间的34探一、离子键和共价键1、离子键、共价键的成键微粒?2、离子键、共价键的成键方式?阴阳离子一般指非金属原子间电子得失共用电子对3、离子键、共价键的存在?离子键，活强碱，大多盐探一、离子键和共价键1、离子键、共价键的成键微粒?2、离35下列说法中正确的是()（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。铵根离子和和酸根离子（或活泼非金属元素离子）也可形成离子键。正确D

下列说法中正确的是()应指相邻的两个或多个36下列物质中只含有离子键的是______________，只含有共价键的是______________，既含有离子键又含共价键的是__________，不含有任何化学键的分子是____________。①H2②Ne③NH3④HCl

⑤Al2O3⑥Na2O2⑦CO2⑧NaOH⑨MgBr2⑩NH4HCO3⑪BaSO4⑫C2H5OH⑤⑨①③④⑦⑫

⑥⑧⑩⑪②共价键存于非金属单质、共价化合物中、也可能存在离子化合物中下列物质中⑤⑨①③④⑦⑫⑥⑧⑩⑪②共价键存于非金属单37阴阳离子通过静电作用形成的化合物。强碱、大多数盐、典型金属氧化物。直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物非金属氧化物、酸、气态氢化物、大多数有机物、BeCl2、AlCl3熔化或溶于水溶于水离子晶体分子晶体或原子晶体阴阳离子通过静电作用形成的化合物。强碱、大多数盐、典型金属氧381、含有共价键的化合物一定是共价化合物。2、共价化合物只含共价键。3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。4、离子化合物可以含共价键。5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。6、氦气是共价化合物。7、任何分子都存在共价键。

错（NaOH）错（H2）对错，本身为单质对对（NaOH）离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系错，稀有气体不存在化学键1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。错（NaOH）错（39物质电子式的书写①CO2②－OH③NH4Cl④Na2O2⑤N2⑥HClO(7)Mg3N2

8电子稳定结构下列各分子中，所有原子都满足最外层为

8电子结构的是_______________A、BF3B、SiH4C、PCl5D、PCl3

E、CO2F、OF2G、P4J、SF6D、E、F、GNH3物质电子式的书写①CO240共价分子的结构式和结构特点：在电子式中，原子间以一条短线表示一对共用电子对，如H-Cl、H-O-H、NN、O=C=O等这样的式子叫结构式。1、结构式：共价分子的结构式和结构特点：在电子式中，原子间以一条短线表示41NH3CH4CO2折线型直线型H2O三角锥型正四面体2、共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构，可以用球棍模型、比例模型表示共价分子的空间结构。判断下列分子的空间构型？H2S、CCl4、PCl3、CS2、SO2NH3CH4CO2折线型直线型H2O三角锥型正四面体2、共价42探二、化学键与化学反应根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,下列变化不属于化学变化的是()A、白磷在260℃时转化为红磷

B、NaCl受热熔化

C、五氧化二磷吸水

D、氯化氢溶于水BD探二、化学键与化学反应根据化学反应的实质是旧键的断裂和新431．化学反应过程(1)反应过程中反应物中一定有_______被破坏。(2)化学反应发生时，并不是所有的化学键都被破坏，如Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，只破坏反应物中的________，而________未被破坏。2．离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键_______，共价键＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3．共价化合物的溶解过程(1)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内________被破坏，如CO2和SO2等。化学键离子键共价键共价键被破坏溶于水可能被破坏，熔化时不被破坏1．化学反应过程化学键离子键共价键共价键被破坏溶于水44(2)有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生_____，形成阴、阳离子，其分子内的共价键___破坏，如HCl、H2SO4等。(3)某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键____破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。4．单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的________被破坏，如Cl2、F2等。化学反应中一定有化学键的______和_______，某些活泼的金属单质溶于水后，能与水反应，＿＿＿＿被破坏。不被

共价键断裂生成电离被

有化学键的断裂或生成一定是化学反应吗？金属键(2)有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而45下列物质变化时，没有克服化学键的是A、H2O电解B、干冰升华C、烧碱熔化D、NaCl溶于水E、NaCl的熔化F、蔗糖溶于水G、冰熔化H、HI的分解I、HCl溶于水J、酒精的蒸发B、F、G、J共价键分子间作用力

离子键

离子键

离子键

分子间作用力

分子间作用力

共价键共价键分子间作用力

下列物质变化时，没有克服化学键的是B、F、G、J共价键分子46（1）水熔化时要吸热，所以共价键断裂。（2）任何分子中都含有共价键。（3）分子间作用力越大熔化或气化时所需的能量就越多，其化学性质也越稳定。下列说法正确吗，为什么？（1）水熔化时要吸热，所以共价键断裂。（2）任何分子中都含有47探三、分子间作用力和氢键

分子间存在的，将分子聚集在一起的作用力1、分子间作用力分子间作用力范德华力氢键2、种类探三、分子间作用力和氢键分子间存在的，将分子聚集在一起的作48原子间分子间微弱分子间作用力与化学键的比较强烈离子间原子半径离子半径、电荷数相对分子质量化学性质或物理性质物理性质由分子构成的物质，共价键只影响化学性质，分子间作用力只影响物理性质。熔沸点、溶解度、硬度等原子间分子间微弱分子间作用力与化学键的比较强烈离子间原子半径493、氢键：4、能量：HF：F—H···F—HHOHHOHH2O：···只有氟、氧、氮3种元素容易形成电负性大、原子半径小、Y有孤电子对5、形成条件：对参与形成氢键X-H···Y的原子X、Y有什么要求？化学键>氢键>范德华力3、氢键：4、能量：HF：F—H···F—HHOHHO506、氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O、NH3）。(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）氢键是一种特殊的分子间作用力6、氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（51下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增

大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B下列事实与氢键有关的是（）B52关于氢键，下列说法正确的是（）A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，对溶解度没有影响C．由于氨和水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致关于氢键，下列说法正确的是（）53

右图中每条折线表示周期表

ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢 化物的沸点变化。每个小黑 点代表一种氢化物，其中

a点代表的物质是 () A.HCl B.H2S C.PH3 D.SiH4D四类的分子构型分别为___________________直线型.折线型.三角锥形.正四面体形右图中每条折线表示周期表D四类的分子构型分别为____54失去电子

金属离子自由电子

原子电子得失阴离子阳离子

范德华力分子晶体

“原子”通过分子间作用力共价键共用电子对离子晶体离子键

静电作用原子晶体原子直接以共价键形成物质金属键二、晶体类型和性质分子

金属晶体失去电子金属离子原子电子得失阴离子范德华力分子晶体55Na+.Cl-离子离子键CO2分子

分子间力

C原子共价键

Al3+自由e－金属键

较高较硬而脆较低

较小

很高很大差距较大

差距较大

一般易溶相似相溶

难溶不导电导电导电

不导电不导电部分导电

“个别导电”

不导电不导电导电导电Na+.Cl-离子离子键CO2分子分子间力56

有下列八种晶体：

A、水晶B、冰醋酸C、氧化镁D、白磷

E、晶体氩F、氯化铵G、铝H、金刚石①属于原子晶体的化合物_______，②直接由原子构成的晶体是______，

③含有共价键的离子晶体是______，④属于分子晶体的单质是________，

AAEHFDE原子晶体：金刚石、晶体硅、石英晶体、金刚砂SiC有下列八种晶体：AAEHFDE原子晶体：金刚石、晶体57

各种晶体中存在的作用“力”

①离子晶体中一定存在_______可能有_______一定无_______②分子晶体中一定存在________可能有_______一定无_______③原子晶体中一定存在_______一定无__________________④金属晶体中一定存在_______一定无___________________离子键共价键分子间力分子间力共价键离子键共价键其它作用力金属键其它作用力

各种晶体中存在的作用“力”离子键58下列晶体中：A.SiO2、B.NaHSO4、C.Na2O2、D.干冰、E.NaOH、F.固态氩、G.乙醇①熔化时只破坏共价键的是______②溶于水需破坏离子键和共价键的是_____③含有离子键和极性共价键的是_______④晶体中存在力的种类最多的是_____AB.CB.EG下列晶体中：A.SiO2、B.NaHSO4、C.Na2O259物质熔沸点高低的判断