福建省三明市五校协作2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

第9页/共9页福建省三明市五校协作2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题(考试时间：90分钟总分：100分)试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第Ⅰ卷(选择题，共48分)可能用到的相对原子量：H-1O-16S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64一、选择题。(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1.下列说法不正确的是A.恒温恒压下，且的反应正向能自发进行B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小C.反应在室温下可自发进行，则该反应的D.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应2.下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是A.外加电流B.牺牲阳极C.表面镀铜D.制成不锈钢A.A B.B C.C D.D3.已知：，下列说法正确的是A.在相同条件下，1molA2(g)与1molB2(g)的能量总和小于2molAB气体的能量B.1molA2与1molB2反应生成2mol液态AB时△H＞-46.6kJ/molC.在密闭容器中，投入1molA2(g)与1molB2(g)进行反应，当反应不再进行时，放出热量一定为46.6kJD.该逆反应过程的活化能Ea一定大于46.6kJ/mol4.下列关于水的电离H2OH++OH-△H＞0的说法不正确的是A.将水加热至80℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性B.向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性C.在某温度时，纯水中水电离的c(H+)为1.0×10-6mol/L，水呈酸性D.25℃的某溶液中，水电离的c(H+)=1.0×10-12mol/L时，溶液可能呈酸性5.少量铁粉与100mL0.1mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率，而不改变H2的产量。可以使用如下方法中的A.加入少量硫酸铜溶液 B.加入少量KNO3溶液C.加CH3COONa固体 D.加NaCl固体6.一定温度下，100mLN2O5的CCl4溶液发生分解反应：2N2O5⇌4NO2+O2。不同时刻测得生成O2的体积，换算成对应时刻N2O5的浓度如下表。t/min0102030…8090c(N2O5)/(mol·L−1)1.400960.660.45…0.110.11下列说法不正确的是A.0~10min的平均反应速率：v(N2O5)=0.044mol·L−1·min−1B.10~20min的平均反应速率：v(N2O5)＜0.044mol·L−1·min−1C.10~20min放出的O2体积为0.336L(标准状况)D.80min后反应达到平衡，2v正(N2O5)=v逆(O2)7.某溶液中含有两种溶质CuSO4和NaCl，它们的物质的量之比为2：1，用石墨作电极电解该混合溶液时，下列叙述不正确的是A.阳极先析出Cl2后析出O2B.阳极析出Cl2时，阴极析出的一定只有CuC.电解最后阶段为电解水D.电解最后阶段溶液中pH会增大的8.如图为某电化学装置的一部分，电极材料为单一物质。已知两极反应式分别为a极：Cu2++2e-=Cu，b极：Mg-2e-=Mg2+。下列说法错误的是A.a电极上发生还原反应B.b电极材料是镁C.该装置一定是原电池装置D.电解质溶液中含有Cu2+9.某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示，下列说法正确的是A.是该反应的催化剂B.第一反应、第二步反应，和总反应都放热反应|C.第一步反应决定总反应的速率D.在第一步反应中作还原剂10.下列事实一定能说明NH3·H2O是弱碱是①用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；②NH3·H2O能与HCl发生反应；③常温下，0.1mol/LNH3·H2O溶液的pH为11；④NH3·H2O能与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3；⑤NH3·H2O与水能以任意比互溶；⑥NH3·H2O能使紫色石试液变蓝A.①③ B.②③⑤ C.③④⑥ D.③11.关于下列电化学装置说正确的是A.装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增加也可减少B.装置②表示锌粒与盐酸反应的速率随时间变化的曲线，则t1时刻溶液的温度最高C.装置③盐桥中的阴离子流向乙池D.装置④中电流由Zn经导线流向Fe12.在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应：达到平衡状态，下列说法正确的是①NO的体积分数不再改变的状态②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A.①③⑤⑦ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤13.在恒容密闭容器中存在下列平衡：。平衡时，CO的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A.通过加热可以使B点变到C点B.在T2时若反应进行到状态D，则有v(正)＞v(逆)C.当反应从D点到B点时，容器内气体密度变小D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K214.镍镉电池是二次电池，其工作原理如图(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源两极)。下列说法不正确的是A.断开K2、合上K1，OH-从电极B移向电极AB.电极B发生还原反应过程中，溶液中的KOH浓度没有变化C.断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应D.镍镉二次电池的总反应式：15.在密闭容器中充入lmolCO和1molNO，在一定条件下发生反应：，测得CO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得，、(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)，下列说法不正确的是A.达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数B.压强从大到小的顺序为P3＞P2＞P1C.NO的物质的量：b点＜a点D.逆反应速率：a点＞c点16.通过甲醇羧基化法取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的是A.此制取甲酸甲酯的反应△H＜0B.图中X点，延长反应时间能提高CO转化率C.图中W点，升高温度能提高CO转化率D.380℃下，图中Z点，c起始(CH3OH)=5.0×10-4mol/L，CO平衡转化率为50%，则平衡常数K(z)=2000第Ⅱ卷非选择题17.回答下列问题：（1）某温度时，水的，该温度下，的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。（2）在25℃时，的两种一元酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法正确的是_______A.稀释后，A酸溶液的导电性比B酸溶液强B.稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度相等C.若a=5，则A强酸，B是弱酸D.若，则A、B都是弱酸（3）甲酸(HCOOH)和乙酸()一样属于一元弱酸，请写出甲酸的电离方程式：_______，常温下，测的同浓度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，则_______(填写“＜”“>”“=”)。（4）25℃时，0.1mol/L下列物质的溶液，水电离出的由大到小的顺序是_______(填序号)。①②③HCOOH④（5）25℃时，的HA溶液中，此溶液的_______。（6）25℃时，在体积为的的NaOH溶液中，加入体积为的的溶液。若反应后溶液的，(反应后溶液体积等于NaOH溶液与溶液的体积之和)，则_______。18.以CH3OH燃料电池为电源电解法制取二氧化氯(ClO2)，ClO2为一种黄绿色气体，是国际上公认的高、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。（1）CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极反应式为_______。（2）图中电解池用石墨作电极，在一定条件下，生成ClO2的电极与电源的_______(填“X”或“Y”)连接，产生ClO2的反应式为_______，C口出来的溶液是_______。（3）电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时(标准状况。忽略生成的气体溶解)，电路通过的电子的物质的量为：_______mol。燃料电池消耗的O2的质量为_______g。19.为流少大气污染。科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物()、、等。回答下列问题：（1）某脱硝反应机理如图所示，的作用为_______，此过程总反应的方程式为_______。（2）选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟脱硝技术，其反应原理主要为：。①若反应过程放出热量为32.54kJ，则除去的NO物质的量为_______。②不考虑催化剂因素，催化还原时应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度不宜过高的原因是_______。（3）是性能优良的脱硫脱硝试剂，常温下，的含的盐溶液中，能把氧化生成硫酸盐，自身被还原成，该反应的离子方程式为_______，反应一段时间后溶液pH_______(填“增大”或“减小”)20.某兴趣小组研究影响反应速率的因素：(溶液已酸化)和草酸)反应，离子方程式为：。某实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图所示：实验序号A溶液B溶液①20mL溶液30mL溶液②20mL溶液30mL溶液（1）该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得的体积较多的是_______(填实验序号)。（2）若实验①在2min末收集了2.24mL(标准状况下)；则在2min末，_______(假设混合溶液体积为50mL)。（3）除通过测定一定时间内的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。21.为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学工作者开展的价值型转化的相关研究。请回答以下有关问题：Ⅰ.利用太阳能分解获得氢气，再通过加氢制甲醇()等燃料，从而实现可再生能源和的资源化利用。（1）过程Ⅰ、Ⅱ典型的人工光合作用过程：，该反应是反应_______(填“吸热”或“放热)。（2）过程Ⅱ中催化加氢制取甲醇，反应如下：主反应：副反应：①CO、生成的热化学方程式是_______。②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol和3mol发生上述反应，达到平衡时，容器中为amol，CO为bmol，此时的浓度为_______(用含a、b、V的代数式表示)。③为提