曲靖第一中学2023年化学高一第二学期期末复习检测模拟试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2、安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是A．蛋白质 B．纤维素 C．糖类 D．油脂3、在溶液中滴加溶液滴后，再进行下列实验，其中可证明溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A．再滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入振荡后，观察下层液体颜色C．加入振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色D．加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有AgCl沉淀产生4、下列各组物质，互为同系物的是A．CH3CH=CH2与CH3CH3 B．与C．CH3CH2OH与CH2OHCH2OH D．C3H8和C5H125、下列说法正确的是：A．聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共可以消耗氯气5molC．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应D．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热6、可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是()A．vA==0.15mol/(L·min) B．vB==0.02mol/(L·s)C．vC==0.4mol/(L·min) D．vD==0.01mol/(L·s)7、在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：关于下列化学反应类型断键部位描述正确的是A．发生酯化反应时断键②B．发生催化氧化反应时断②③键C．生成乙醚断时①②键D．与钠反应时断②键8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1．lmo1N2和1.3molH2在一定条件下充分反应，生成的氨气分子数目为1.2NAB．34g过氧化氢中含有的极性键数目为2NAC．常温常压下，18g2H216O中含有的电子数目为11NAD．1molCH4与1molCl2在光照下生成CH3C1的分子数目为NA9、黄铜上镀金时，电镀池的阴极为（）A．黄铜B．金C．石墨D．铜10、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，正反应方向平衡常数减小0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2mol·L-1·s-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)A．A B．B C．C D．D11、在1L浓度为0.2mol·L-1Fe(NO3)3和1.5

mol·L-1H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A．反应后产生标准状况下的氢气11.2LB．反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1C．反应后的溶液还可以溶解16.8g铁粉D．反应后的溶液还可以溶解19.2g铜12、现有mA(s)＋nB(g)⇌qC(g)△H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（）A．m+n＜q B．n＞qC．x点的混合物中v(正)＜v(逆) D．x点比y点的混合物的正反应速率小13、下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是A．水B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液14、实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的合理措施是A．用浓硫酸代替稀硫酸 B．给装置部分加热C．滴加少量硫酸铜溶液 D．将锌粒改为锌粉15、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．浓硫酸稀释 B．除去酒精中溶有的少量水 C．实验室制取少量蒸馏水 D．制备并检验氢气的可燃性16、下列离子方程式书写正确的是A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热:NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．铜片与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．金属铁加入到浓硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D．工业上制备印刷电路板时发生的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+17、反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）-Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压 B．减压 C．增加E的浓度 D．降温18、下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）A．纤维素 B．蛋白质 C．蔗糖 D．淀粉19、下列化学用语正确的是A．乙醇的官能团：—OH B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙烯无官能团20、常温、常压下，下列各组气体能共存的是（）A．NO和O2B．SO2和O2C．H2S和SO2D．NH3和HCl21、俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义．该原子的中子数与质子数之差是（）A．175B．114C．61D．28922、医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒二、非选择题(共84分)23、（14分）下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）写出⑥与⑧元素组成的最简单的分子的电子式：________。（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是______（填离子符号）。（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______(填化学式)，元素⑦的简单氢化物的结构式为___________；该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为_______________________。（4）第三周期与②同主族的元素的单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式________；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为____________（用离子符号）。24、（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)______________。(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①_________________________________；②_____________________________________________。(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。25、（12分）在三支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，再在其中两支试管中分别滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液，试管中发生反应的化学方程式__________，后两支试管中能观察到的共同的明显现象是__________。该实验说明催化剂能加快化学反应速率，还能得出的结论是__________。26、（10分）为验证氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。(1)过程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸润的溶液为_____________。作用是___________________。(3)A中发生反应的化学方程式：______________________________________。(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。用______________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是____________。(5)能说明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。27、（12分）在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的Fe(OH)2，在有氧气的情况下迅速变为灰绿色，逐渐形成红褐色的氢氧化铁，故在制备过程中需严格无氧。现提供制备方法如下：方法一：用FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)配制FeSO4溶液时需加入铁粉的原因是_____；除去蒸馏水中溶解的O2常采用_____的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____；(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____；(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________。28、（14分）下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图，其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味，B与E的实验式相同。根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:(1)B的化学式为_____，C中所含官能团名称_____，与B同分异构体的一种物质的名称___。(2)D与新制银氨溶液在水浴加热条件下发生反应的离子方程式________。(3)其中能与新制氢氧化铜悬浊液在加热煮沸条件下能产生砖红色的沉定的物质有_______(填名称)。(4)写出C→D的化学方程式________。(5)写出C+E→F的化学方程式_________。29、（10分）天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。（1）甲烷分子的空间构型为，可燃冰（mCH4·nH2O）属于晶体。（2）已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64kJ热量，则该条件下反应CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g)＋2H2O（l)的ΔH＝kJ/mol（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是。（4）用甲烷­空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：①a电极名称为。②c电极的电极反应式为。③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是L（空气中O2体积分数约为20%）。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】

A、氯化铁溶液与铜片反应生成氯化亚铁和氯化铜，电荷不守恒；B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，常数为弱酸，不能拆写；C、AlCl3溶液与足量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；D、金属和水反应生成氢氧化钠和氢气。【题目详解】A项、氯化铁溶液与铜片反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B项、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸为弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故B错误；C项、AlCl3溶液与足量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D项、金属和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑，故D正确。故选D。【答案点睛】本题考查离子反应方程式，注意反应的实质，明确发生的化学反应，掌握离子反应方程式的书写原则是解答本题的关键。2、A【答案解析】

羊、兔等动物的毛主要成分都是蛋白质，故合理选项是A。3、C【答案解析】

可逆反应的特点是不能进行彻底，FeCl3中加过量的碘化钾，若仍有三价铁离子存在，则说明该反应为可逆反应，所以向充分反应后的溶液中加硫氰化钾，溶液变血红色，证明有三价铁离子存在，说明该反应为可逆反应，故C正确，故选C。4、D【答案解析】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。【题目详解】A项、CH3CH=CH2属于烯烃，CH3-CH3属于烷烃，不是同类物质，不互为同系物，故A错误；B项、与含有苯环的数目不同，分子组成不相差若干个“CH2”原子团，不互为同系物，故B错误；C项、CH3CH2OH与HOCH2CH2OH含有的羟基数目不同，不互为同系物，故C错误；D项、C3H8和C5H12的通式为CnH2n+2，都是烷烃，互为同系物，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考查同系物的判断，注意掌握同系物的概念及判断方法，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同是解答关键。5、B【答案解析】

A．聚乙烯分子中不存在不饱和键，不会被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；B.1mol乙烯与Cl2完全加成，消耗氯气1mol，生成1mol1，2-二氯乙烷，1mol1，2-二氯乙烷与4molCl2发生取代反应，生成1mol六氯乙烷，故共消耗氯气5mol，故B正确；C、糖类分为单糖、二糖和多糖，单糖不能水解，故糖类不一定能发生水解，故C错误；D．苯与溴水不反应，应选铁屑、液溴、苯混合制备，故D错误；故选B。6、D【答案解析】

利用比值法可知，化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，据此分析判断。【题目详解】化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快。A、=0.15；B、=0.3；C、=0.4；D、=0.6；显然D中比值最大，反应速率最快，故选D。【答案点睛】利用比值法解答时，要注意单位需要相同，这是本题的易错点。本题也可以根据方程式转化为同一物质的化学反应速率，进行大小的比较。7、C【答案解析】分析：A、乙醇与酸发生酯化反应,醇脱氢、羧酸脱羟基；

B、根据乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢；

C、根据乙醇和浓硫酸共热至140℃时发生分子间脱水反应,断裂碳氧键、与羟基上的氢氧键；

D、根据乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；详解:A、在酯化反应中醇提供氢原子，羧酸提供的是羧基中的羟基，生成乙酸乙酯和水。故乙醇断键的位置为①，所以A选项是错误的；

B、乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水，故乙醇断键的位置为①③,故B错误；

C、乙醇和浓硫酸共热至140℃时发生分子间脱水生成乙醚，故乙醇断键的位置为①②,所以C选项是正确的；

D、乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故乙醇断键的位置为①，所以D选项是错误的。综合以上分析，本题选C。8、B【答案解析】

A.氮气氢气合成氨的反应为可逆反应，故1.lmo1N2和1.3molH2在一定条件下充分反应，生成的氨气分子数目小于1.2NA，A错误；B.34g过氧化氢的物质的量为1mol，其中含有的极性键为O-H键，数目为2NA，B正确；C.常温常压下，18g2H216O的物质的量小于1mol，其中含有的电子数目小于11NA，C错误；D.1molCH4与1molCl2在光照下生成CH3C1、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等多种产物，故无法确定每种产物的具体量，D错误；故答案选B。9、A【答案解析】试题分析：电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，黄铜作阴极，金作阳极，故选项A正确。考点：考查电镀知识。10、B【答案解析】

A．达到平衡后，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故A错误；B．0～3s内，反应速率为v(NO2)==0.2mol•L-1•s-1，故B正确；C．催化剂同等程度增大正逆反应速率，不影响平衡移动，故C错误；D．x为c(O2)时，增大浓度，平衡逆向移动，转化率减小，与图象不符，故D错误；故答案为B。11、D【答案解析】

涉及的反应有Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；39.2g铁粉为0.7mol，溶液中硝酸根离子0.6mol，氢离子3mol，氧化性：硝酸>Fe3+>H+，生成NO时消耗0.6mol铁粉，2.4mol氢离子；剩余的0.1mol铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.3molFe2+；【题目详解】A.分析可知，反应后不产生氢气，A错误；B.分析可知，生成0.3molFe2+，剩余的Fe3+为0.6mol，溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=0.3∶0.6=1：2，B错误；C.反应后的溶液，含有0.6molFe3+，0.6molH+还可以溶解0.6mol铁粉即33.6g，C错误；D.反应后的溶液含有0.6molFe3+，还可以溶解0.3molCu，即19.2g，D正确；答案为D；【答案点睛】根据氧化性的强弱：硝酸>Fe3+>H+，确定反应方程式进行计算。12、D【答案解析】

由图像可知，B的体积分数随着体系压强的增大而增大，说明该反应为气体分子数增大的反应。【题目详解】A.由图像可知，B的体积分数随着体系压强的增大而增大，说明该反应为气体分子数减少的反应，注意A为固体，则n＜q，A不正确；B.n＜q，B不正确；C.x点B的体积分数高于同压强下的平衡量，说明尚未达到平衡，反应正在向正反应方向进行，故v(正)＞v(逆)，C不正确；D.压强越大，化学反应速率越大。x点比y点的压强小，故x点的正反应速率比y点小，D正确。综上所述，有关该反应的描述正确的是D。13、D【答案解析】甲烷和乙烯都不溶于水；甲烷不与强酸、强碱、强氧化剂等物质反应；乙烯含有官能团碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色；因此可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯，D正确；正确选项：D。点睛：区分烷烃和烯烃可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液。14、C【答案解析】

A.浓硫酸具有强氧化性，和Zn反应生成的是二氧化硫而不是氢气，A项错误；B.该装置不能加热，B项正确；C.加入硫酸铜时，Zn和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池而加快反应速率，C项正确；D.启普发生器中固体不能选用粉末状，D项错误；答案选C。【答案点睛】本题的易错点是D项，要注意的是，启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件（不用加热）下起反应制取气体的典型装置，如氢气、二氧化碳、硫化氢等均可以用它来制取，但对于固体呈粉末状，如D项改为锌粉时，不适宜用此装置。15、C【答案解析】

:A.浓硫酸注入水中稀释,图中顺序错误,易造成液滴飞溅,故A错误;B.酒精与水混溶,不能分层,则不能利用分液漏斗分离,故B错误;C.利用沸点不同制取蒸馏水,图中蒸馏装置正确,所以C选项是正确的;D.氢气不纯易发生爆炸,不能立即点燃,应验纯后再点燃,故D错误;所以C是正确的.16、B【答案解析】

A.碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合加热时，反应生成碳酸钠氨气和水，反应的离子方程式为：2OH−+NH4++HCO3−=CO32−+NH3↑+2H2O，A项错误；B.铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，B项正确；C.常温下，金属铁加入到浓硫酸中会发生钝化现象，C项错误；D.电荷不守恒，工业上制备印刷电路板时发生的反应正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项错误；答案选B。17、D【答案解析】

A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，故A错误；B．降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误；C．增大E的浓度，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，瞬间逆反应速率增大、正反应速率不变，随后逆反应减小、正反应速率增大，故C错误；D．正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，A的浓度增大，故D正确．答案选D。【答案点睛】平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动。18、C【答案解析】

纤维素、蛋白质和淀粉均属于天然高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案选C。19、A【答案解析】

A.乙醇的官能团是－OH，A项正确；B.所给的为乙醇结构简式，并非其分子式，B项错误：C.结构简式只是在结构式的基础上，省略了部分或全部的单键，双键不可以省略，所给的乙烯的结构简式中少了碳碳双键，C项错误；D.乙烯中的官能团是碳碳双键，D项错误；所以答案选择A项。20、B【答案解析】A．NO和O2常温下可反应生成NO2，故A不选；B．SO2与O2在常温下不反应，两者能共存，故B选；C．H2S和SO2常温下可发生氧化还原反应生成S和水，故C不选；D．NH3和HCl易生成氯化铵，故D不选；故选A。21、C【答案解析】试题分析：在数值上，元素的原子序数=核内质子数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．解：114号元素的原子序数是114，所以该元素的核内质子数是114，中子数=质量数﹣质子数=289﹣114=175，该原子的中子数与质子数之差=175﹣114=61，故选C．22、A【答案解析】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。正确答案为A。二、非选择题(共84分)23、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【答案解析】

根据元素在周期表中的位置知，①为N元素、②为K元素、③为Mg元素、④为F元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ne元素，结合原子结构和元素周期律分析解答。【题目详解】根据元素在周期表中位置知，①为N元素、②为K元素、③为Mg元素、④为F元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ne元素。(1)元素⑥与⑧元素组成的化合物为四氯化碳，四氯化碳为共价化合物，其电子式为，故答案为：；(2)①的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵，反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外离子中，铝离子的电子层最少，且金属离子中铝离子的核电荷数最大，则铝离子是第三周期中离子半径最小，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②为K元素、③为Mg元素、⑤为Al元素，K的金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物碱性最强的为KOH；元素⑦的氢化物为水，水分子中存在两个氧氢键，其结构式为：H-O-H；元素④单质为氟气，氟气与水反应生成氟化氢和氧气，反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)与②同主族，第三周期的元素单质为钠，钠在⑦的单质氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：；④⑧⑨分别为F、Cl、Br元素，非金属性：F＞Cl＞Br，则元素阴离子的还原性由强到弱顺序为：Br-＞Cl-＞F-，故答案为：；Br-＞Cl-＞F-。24、第二周期ⅥA族Na＞Mg＞Al＞N＞OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2OMg3N2【答案解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，应为第二周期，C、D、E同处另一周期，为第三周期；E是地壳中含量最高的金属元素，E为铝元素，则C为钠元素，D为镁元素，C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙，则B为氧元素，甲为Na2O，乙为Na2O2；D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙，A为氮元素，丙为Mg3N2。据此解答。【题目详解】（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；则A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）E的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3，NaOH，与氢氧化铝反应的离子方程式分别是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O；（4）D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为Mg3N2。25、2H2O22H2O+O2↑有大量气泡产生同一个反应可有多种催化剂，不同的催化剂催化效率不一样【答案解析】

在催化剂的作用下双氧水分解生成氧气和水，则试管中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，反应能观察到的共同的明显现象是有大量气泡产生。由于使用的催化剂不同，因此该实验还能得出的结论是同一个反应可有多种催化剂，不同的催化剂催化效率不一样。26、排出装置中的氧气氢氧化钠溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液变红2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【答案解析】

（1）根据装置中含有空气能干扰实验判断；（2）根据氯气和二氧化硫能污染空气分析；（3）根据A装置制备氯气解答；（4）根据氯气能氧化亚铁离子分析；（5）根据铁离子能把二氧化硫氧化为硫酸分析；（6）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析判断。【题目详解】（1）打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，目的是排出装置中的氧气，防止干扰实验。（2）棉花中浸润的为氢氧化钠溶液，它能够吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气；（3）A中为二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯气具有强氧化性，能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，含有铁离子溶液显黄色，离子反应方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；氧化产物中含有铁离子，可以用硫氰化钾溶液进行检验，如果溶液变为血红色，证明有铁离子生成；（5）Fe3+在酸性条件下能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，本身还原为Fe2+，可以说明氧化性Fe3+＞SO2，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+无Fe2+，则氯气氧化性大于铁离子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是过量的氯气把二氧化硫氧化为SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲错误；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子；乙中第二次含有SO42﹣，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；乙正确；丙中第一次有Fe3+无Fe2+，则氯气氧化性大于铁离子；第二次有Fe2+，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；丙正确；答案选乙、丙。27、稀硫酸、铁屑煮沸避免生成的Fe（OH）1沉淀接触O1稀硫酸、铁屑NaOH溶液检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H1纯净时，再夹紧止水夹试管Ⅰ中反应生成的H1充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入【答案解析】

本实验题用两种方法来制备氢氧化亚铁，方法一完全是采用课本中的实验，考查硫酸亚铁溶液的配制中的要求，必须要注意防止水解和氧化；在制备氢氧化亚铁必须要除去溶解在溶液中的氧气及制备氢氧化亚铁的操作要求；方法二是对课本实验的延伸，是一种改进的制备方法，用氢气作保护气的方法来保证新制的氢氧化亚铁不被马上氧化。【题目详解】方法一

：(1)配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸和铁屑，抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空气中的O1氧化为Fe3+，故答案为稀H1SO4、铁屑；(1)煮沸蒸馏水可除去其中溶解的O1．故答案为煮沸；(3)Fe(OH)1很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe(OH)1沉淀的操作是用长滴管吸取不含O1的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，故答案为避免生成的

Fe(OH)1沉淀接触O1；方法二：(1)试管Ⅰ中提供还原性气体氢气和硫酸亚铁溶液，可用硫酸和铁屑反应生生成，故答案为稀H1SO4、铁屑；(1)试管Ⅱ中应为NaOH溶液，与试管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反应生成Fe(OH)1沉淀，故答案为NaOH溶液；(3)打开止水夹，Fe与H1SO4反应生成H1充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的Fe1+沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)1，若过早关闭止水夹，使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中，将NaOH中和，则得不到Fe(OH)1溶液．故答案为检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H1纯净时，再夹紧止水夹；(4)由于装置中充满H1，外界空气不易进入，所以沉淀的白色可维持较长时间，故答案为试管Ⅰ中反应生成的H1充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。【答案点睛】Fe(OH)1很容易被空气