高中化学《NA计算-》最新公开课课件

基础计算-阿伏加德罗常数基础计算-阿伏加德罗常数A．常温下，1mol·L—1的CH3COOH溶液中，H+离子个数小于NAB．常温下，pH＝3的CH3COOH溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NAC．常温下，pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NAE．常温下，1LpH=13的NaOH溶液中由水电离出的OH—的数目为0.1NAF．常温下，1LpH=11的CH3COONa溶液中由水电离出的H+的数目为10—11NAG．常温下，在1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA×××××√未指明1L等于0.001NANA抑制水的电离，c(OH—)=10—1，但c(OH—)水=c(H+)水=c(H+)10—13促进水的电离，c(H+)=10—11，但c(H+)水=c(OH—)水=c(OH—)10—3CO32—+H2OHCO3—+OH—水解后，一个阴离子变成2个阴离子【1】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确A．常温下，1mol·L—1的CH3COOH溶液中，H+离子【2】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确A．标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NAB．2.24L甲烷气体中碳氢键数目为0.4NAC.常温常压下，8gO2含有4NA个电子×√体积不能是液体质量不需要标况未指明标况×273K、101kPaD.1molSiO2晶体中含有NA个SiO2分子E.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAG.1L0.5mol/L的NaOH溶液含有氧原子数为0.5NAF.78g苯含有C=C双键的数目为3NAH.2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA×原子晶体没有分子×苯环中没有碳碳双键×O22-为一个离子×溶剂水中有氧原子√【2】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确×√体【3】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确A．1molC60（分子晶体）有60NA个碳原子B．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NAC.7.8g苯中含碳氢键数目为0.6NAD.常温常压下，100g质量分数为46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为4NAE.60gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为2NAF.1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA√√√√××【3】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确E.【4】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确A．2.8g铁粉与50mL4mol·L-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB．2.8gFe粉在氯气中充分燃烧转移的电子数目为0.1NAC.32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAD．常温下，56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子E.50ml18mol/L硫酸与足量铜共热，转移电子数为0.9NAF.0.1molMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，转移电子数为0.1NAG.0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的Mg反应，转移电子数大于0.2NA×××Fe不会生成Fe3+S不会生成SO3钝化√×Fe与Cl2生成FeCl3××变稀，反应停止变稀，反应停止变稀，反应改变【4】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确×××【5】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确A．100mL1.0mol·L-1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NAB．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NAC．

4.6g金属Na与500ml0.2mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NAD.50mL12mol·L—1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAE.0.1molCl2与足量水反应，转移电子数为0.1NAF.1molSO2与足量O2反应，转移电子数为2NA按少的算Na少HCl会少，但会变稀Cl2少，但会歧化SO2少，但不完全××××××【5】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确按少的【练】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确A．常温下，1L1mol·L—1的HF溶液中，H+离子个数为NAB.0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAC．0.1molCl2分别与足量H2,NaOH充分反应转移的电子数为0.2NAD.0.1molNa2O2与足量水反应时，转移的电子数为0.2NA××××【练】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确×××A．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NAB．26gC2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NAC．标况下，8.96LH2、CO的混合气体完全燃烧，消耗O2分子的数目为0.2NAD．Na在空气中燃烧可生成多种氧化物。23gNa充分燃烧时转移电子数为NA×√√√最简式相同，质量一定，C-H键数目不一定是定值C2H2:C-H键数目=

C6H6:C-H键数目乙烯:C-H键数目≠丙烯:C-H键数目全部当成H2或CO，结果一样，仍为定值。无论生成Na2O还是Na2O2，都是Na失电子，1molNa失1mole—，转移1mole—。【7】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确A．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有CB．30gHCHO与CH3COOH混合物完全燃烧时所消耗的O2分子数为1NAC．2.24L丙烯和环丙烷混合气体完全燃烧时所消耗的O2分子数为4.5NA√最简式相同，等质量，耗氧量相同未指明标况×A.30gHCHO与CH3COOH混合物种含有的碳氧双键的数目为NA【练】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确×B．30gHCHO与CH3COOH混合物完全燃烧时所消耗守恒计算守恒计算【例】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同

浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2

在水中的溶解)如下表：(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。谁不足算谁二元混合物计算——二元一次方程混合物按比例放大2︰12.5mol•L-1HCl过量样品过量先增后减【例】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取【例】称取4.78g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物分成两等份。将其中一份配成溶液，逐滴加入100ml一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生2.33g白色沉淀，混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为

。(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中

c(Cl-)＝

(溶液体积变化忽略不计)。M=132g/molM=53.5g/mol1:20.04mol0.02mol0.01mol0.02moln(Cl-)=0.02molV=?混合后体积200ml0.100mol/L【例】称取4.78g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混【例】称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·Lˉ1的硫酸

充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g

请计算：(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量

。(2)固体混合物中氧化铜的质量

。Fe3+Cu2+0.100mol0.100molFeSO40.100mol2.40g过量Fe【例】称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0高中化学《NA计算-》最新公开课课件基础计算-阿伏加德罗常数基础计算-阿伏加德罗常数A．常温下，1mol·L—1的CH3COOH溶液中，H+离子个数小于NAB．常温下，pH＝3的CH3COOH溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NAC．常温下，pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NAE．常温下，1LpH=13的NaOH溶液中由水电离出的OH—的数目为0.1NAF．常温下，1LpH=11的CH3COONa溶液中由水电离出的H+的数目为10—11NAG．常温下，在1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA×××××√未指明1L等于0.001NANA抑制水的电离，c(OH—)=10—1，但c(OH—)水=c(H+)水=c(H+)10—13促进水的电离，c(H+)=10—11，但c(H+)水=c(OH—)水=c(OH—)10—3CO32—+H2OHCO3—+OH—水解后，一个阴离子变成2个阴离子【1】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确A．常温下，1mol·L—1的CH3COOH溶液中，H+离子【2】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确A．标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NAB．2.24L甲烷气体中碳氢键数目为0.4NAC.常温常压下，8gO2含有4NA个电子×√体积不能是液体质量不需要标况未指明标况×273K、101kPaD.1molSiO2晶体中含有NA个SiO2分子E.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAG.1L0.5mol/L的NaOH溶液含有氧原子数为0.5NAF.78g苯含有C=C双键的数目为3NAH.2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA×原子晶体没有分子×苯环中没有碳碳双键×O22-为一个离子×溶剂水中有氧原子√【2】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确×√体【3】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确A．1molC60（分子晶体）有60NA个碳原子B．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NAC.7.8g苯中含碳氢键数目为0.6NAD.常温常压下，100g质量分数为46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为4NAE.60gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为2NAF.1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA√√√√××【3】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确E.【4】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确A．2.8g铁粉与50mL4mol·L-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB．2.8gFe粉在氯气中充分燃烧转移的电子数目为0.1NAC.32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAD．常温下，56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子E.50ml18mol/L硫酸与足量铜共热，转移电子数为0.9NAF.0.1molMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，转移电子数为0.1NAG.0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的Mg反应，转移电子数大于0.2NA×××Fe不会生成Fe3+S不会生成SO3钝化√×Fe与Cl2生成FeCl3××变稀，反应停止变稀，反应停止变稀，反应改变【4】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确×××【5】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确A．100mL1.0mol·L-1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NAB．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NAC．

4.6g金属Na与500ml0.2mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NAD.50mL12mol·L—1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAE.0.1molCl2与足量水反应，转移电子数为0.1NAF.1molSO2与足量O2反应，转移电子数为2NA按少的算Na少HCl会少，但会变稀Cl2少，但会歧化SO2少，但不完全××××××【5】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确按少的【练】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确A．常温下，1L1mol·L—1的HF溶液中，H+离子个数为NAB.0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAC．0.1molCl2分别与足量H2,NaOH充分反应转移的电子数为0.2NAD.0.1molNa2O2与足量水反应时，转移的电子数为0.2NA××××【练】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确×××A．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NAB．26gC2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NAC．标况下，8.96LH2、CO的混合气体完全燃烧，消耗O2分子的数目为0.2NAD．Na在空气中燃烧可生成多种氧化物。23gNa充分燃烧时转移电子数为NA×√√√最简式相同，质量一定，C-H键数目不一定是定值C2H2:C-H键数目=

C6H6:C-H键数目乙烯:C-H键数目≠丙烯:C-H键数目全部当成H2或CO，结果一样，仍为定值。无论生成Na2O还是Na2O2，都是Na失电子，1molNa失1mole—，转移1mole—。【7】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确A．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有CB．30gHCHO与CH3COOH混合物完全燃烧时所消耗的O2分子数为1NAC．2.24L丙烯和环丙烷混合气体完全燃烧时所消耗的O2分子数为4.5NA√最简式相同，等质量，耗氧量相同未指明标况×A.30gHCHO与CH3COOH混合物种含有的碳氧双键的数目为NA【练】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确×B．30gHCHO与CH3COOH混合物完全燃烧时所消耗守恒计算守恒计算【例】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同

浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2

在水中的溶解)如下表：(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________